化学卷·2019届陕西省城固县第一中学高二下学期开学考试（2018

化学卷·2019届陕西省城固县第一中学高二下学期开学考试（2018

城固一中2019届高二第二学期开学学考模拟考试 化　学　试　题 ‎　　可能用到的相对原子量：H-1 Na-23 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cr-52‎ 第一部分（选择题 共50分）‎ 一、 选择题（共10小题，每小题2分，计20分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1. 某学生在研究性学习报告中为环境部门提出的下列建议中不合理的是 （ ）‎ A．推广使用无磷洗涤剂 B．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 C．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D．推广垃圾分类存放、回收和处理 ‎2．下列各组物质中，互称为同分异构体的是 （ ）‎ A.乙烯和乙烷 `B．白磷和红磷 ‎ C．126C和146C ` D．正丁烷和异丁烷 ‎3．刘伟同学在给危险化学品包装贴警示标签，浓盐酸应选用的标志是 （ ）‎ ‎ 　 A B C D ‎4．下列气体排放到大气中，不会造成污染的是 （ ）‎ ‎ A．Cl2 B．N2 C．NO2 D．SO2‎ ‎5．下列物质含有非极性共价键的是 （ ）‎ ‎ A．Br2 B．CO2 C．KCl D．H2O ‎△‎ ‎6．下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ）‎ ‎ A．3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2 B．NaOH+HCl==NaCl+H2O ‎ C．3NO2+H2O == 2HNO3+NO D．Cl2+H2O==HCl+HClO ‎7．属于纯净物的是 （ ）‎ A．氯水 B．稀硫酸 C．冰水 D．石油 ‎8．下列物质能用无色带橡胶塞的试剂瓶保存的是 （ ）‎ A．浓硫酸 B．氯水 ‎ C．AgNO3溶液 D．硅酸钠溶液 ‎9．实验室可用右图装置来制取的物质是 （ ）‎ A．氢气 B．二氧化碳 C．氨气 D．氯气 ‎10．下列说法不正确的是 （ ） ‎ A．N2的摩尔质量为28 g/mol B．17 g NH3的物质的量是1 mol C．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L ‎ D．将40 g NaOH溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L 二、选择题（共10小题，每小题3分，计30分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎11．下列说法中，不正确的是 （ ）‎ ‎ A．钠、钾着火时不可用水灭火 B．面粉厂或加油站不必严禁烟火 ‎ C．氨气泄漏时可喷洒大量水进行处理 D．节日期间不可在人群聚集的闹市燃放烟花爆竹 ‎12．下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．碱金属的单质中，锂的还原性最强 ‎ B．第ⅡA族元素比第ⅠA族元素的金属性强 ‎ C．随着核电荷数的递增，第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱 ‎ D．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 ‎13．工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是 （ ）‎ A． ‎ B.‎ ‎ C． D．‎ ‎14．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子是 （ ）‎ A．K+、Na+、SO、CO B．NH、Mg2+、SO、Cl﹣‎ C．Na+、K+、HCO、Cl﹣ D．K+、Na+、AlO、NO ‎15．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）‎ ‎ A．Fe与稀硝酸的反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑‎ ‎ B．FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—‎ ‎ C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应：H++OH—=H2O ‎ D．CuCl2溶液与NaOH溶液的反应：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓‎ ‎16．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．若降低温度，可以加快反应速率 ‎ B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 ‎ C．使用催化剂是为了加快反应速率 ‎ D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 ‎17．关于右图所示装置的说法中，不正确的是 （ ）‎ ‎ A．铜片上发生还原反应 ‎ ‎ B．电子由铜片通过导线流向锌片 ‎ C．该装置能将化学能转化为电能 ‎ D．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn－2e—=Zn2+‎ ‎18．下列反应属于氧化反应的是 （ ）‎ ‎ A．乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应 B．乙醇和酸性高锰酸钾溶液的反应 ‎ C．在光照条件下甲烷和氯气的反应 D．在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应 ‎19．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最小的是 （ ）‎ A. 4L 0.5mol/LNaBr溶液 B. 1L 0.3mol/LNa2CO3溶液 C. 5L 0.4mol/LNaOH D. 2L 0.15mol/LNa3PO4‎ ‎20．下列有关Na2CO3的叙述中，正确的是 （ ）‎ ‎ A．NaHCO3可用于洗涤餐具油污， Na2CO3可以做发酵粉 B．NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打 ‎ C．NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性 ‎ D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量相同 第二部分（非选择题 共50分）‎ 三、必答题（本大题包括5题，共30分）‎ ‎21.（7分）下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。‎ IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ ‎2‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎3‎ ‎①‎ ‎③‎ ‎⑤‎ ‎⑧‎ ‎⑩‎ ‎4‎ ‎②‎ ‎④‎ ‎⑨‎ ‎(1)化学性质最不活泼的元素 （填元编号，下同），金属性最强的元素是 。非金属性最强的单质 。‎ ‎（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 。①③⑤三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 。‎ ‎（3）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素 ‎　的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 。‎ ‎22.（6分）有A、B、C、D无色纯净气体，可能分别是N2、NO、NO2、NH3、HCl中的一种。A气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色气体D。据此推断（写化学式）：A是 、B是 、C是 、D是 　。写出反应方程式：A+C: B→D: ‎ ‎23. （6分）有机推断 乙烯 H2O ①‎ B O2 和Cu ‎△ ②‎ C 乙酸乙酯 D 聚乙烯 ③‎ 浓硫酸 ‎ ‎（1）乙烯的结构简式为：　　　　　　。‎ ‎（2）写出化合物官能团的化学式及名称：‎ B中含官能团名称 ；③的反应类型 ；‎ ‎（3）写出反应的化学方程式 ①： ②： ‎ 浓硫酸 木炭 品红 溶液 A B C 酸性高锰 酸钾溶液 澄清石 灰水 ‎24．(6分) 浓硫酸和木炭在加热条件下发生反应。下图所示装置可用来检验浓硫酸与木炭在加热 ‎　条件下反应产生的气体产物。‎ ‎（1）浓硫酸与木炭反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）装置B中试剂的作用是 　 。‎ ‎（3）能证明装置中存在CO2的现象是 。‎ ‎（4）将木炭与浓硫酸共热后得到的气体 通入下列溶液中，得不到无色澄清溶液 的是 （填序号）。‎ A．品红溶液 　B．滴加酚酞的氨水 ‎ ‎ C．Ba(OH)2溶液 　D．溴水 ‎ 25.（5分） 处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。实验步骤如下： ‎ ‎ ①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化 ‎ ②加入一定量的绿矾(FeSO4·7H2O)，将正六价铬转化为正三价铬离子 ‎ ③加入过量的石灰水，使正三价铬离子转化为Cr(OH)3沉淀 ‎ ④过滤，除去沉淀物 ‎ (1)配制步骤①中所需H2SO4溶液100 mL，要用到的玻璃仪器有 ； 需用18 mol/L H2SO4‎ ‎　　　溶液的体积是 mL。‎ ‎ (2)步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72—+6Fe2+==2Cr3++6Fe3++7H2O 此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。‎ ‎ (3) 处理1L该废水样液至少需要绿矾 g。‎ 四、选答题（本大题包括3小题，计20分。每题分为A题、B题、C题， 每位考生只可选做一题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《化学反应原理》模块的考生答B题，选学《有机化学基础》模块的考生答C题。若选择了多个模块的试题，只以答在前面的一个模块成绩计分，不跨模块计分）‎ A 《化学与生活》‎ ‎26.‎ ‎（6分）X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。‎ ‎（1）X溶于雨水，形成酸雨 ；‎ ‎（2）Y与NaOH溶液反应 ；‎ ‎（3）Z与水反应 。‎ ‎27.（6分）脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中___________不是高分子化合物，它们都能发生___________反应，脂肪反应的产物是___________，淀粉反应的最终产物是__________，蛋白质反应后的最终产物是____________，提纯蛋白质可以用的方法是 。‎ ‎28.（8分）(1)维生素C的结构简式是，它的分子式是____________。由于它能防治坏血病，又称为_________________。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有__________性；在维生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，可观察到的现象是___________ ___，说明维生素C具有_________性。‎ ‎（2）室内空气污染物包括CO、CO2、HCHO（甲醛）、C6H6（苯）等，在这四种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是______________；由建筑和装修产生的是___________________。‎ B 《化学反应原理》‎ ‎26.（6分）一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8 mol NO2，发生如下反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）（△H<0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：‎ ‎（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为： ‎ ‎（2）若t1＝10s，t2＝20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：　　　　mol·L-1·s-1　　‎ ‎（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：　　　　　　　‎ ‎（4）t1时，正反应速率　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率 ‎（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向         移动 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）‎ ‎（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色　 　（填“变深”、“‎ 变浅”或“不变”）‎ ‎27. （6分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O 请根据要求填写下列空白：‎ ‎（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）‎ ‎（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞‎ ‎（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）‎ ‎④‎ ‎③‎ 滴有酚酞的NaCl溶液 ‎②‎ ‎①‎ Fe Fe C C 甲 乙 ‎28. （8分）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，右图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。‎ ‎（1）把化学能转化为电能的装置是 （填“甲”或“乙”）‎ ‎（2）④电极上的电极反应式为 ‎ ‎（3）①电极上的电极反应式为         ‎ 检验该电极反应产物的方法是      ‎ ‎（4）写出装置甲的反应总方程式 ‎ C 有机化学基础 ‎26. （6分）在①乙烯 ②溴乙烷 ③苯酚三种物质中 ‎（1）写出上述物质所含有的官能团的符号 、 、 ‎ ‎（2）能与Br2水发生加成反应的物质（写化学式，下同） ；能发生消去反应的是 ；能与FeCl3溶液显紫色的是 。‎ ‎27.（6分）已知有机物A、B、C、D、E、F间有下图所示转化关系，其中A的 分子式是C3H6O2，C是一种可用做果实催熟剂的气体。‎ 试回答：‎ ‎（1）A、F的结构简式为：A___________ F_________。 ‎ （2） 写出下列转化的化学方程式，并指明有机反应类型：‎ B→C ，反应类型 ；‎ ‎28.(8分) 已知：(X代表卤素原子，R代表烃基) ‎ 利用上述信息，按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)分别写出B、D的结构简式：‎ B 、D 。‎ ‎(2)反应①～⑦中属于消去反应的是 。(填数字代号)‎ ‎(3) 试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件 ‎ 高二第二学期开学学考模拟考试　化学参考答案 ‎　1.B　 2.D　 3.D 　4.B 　5.A　 6.B 　7.C　 8.D 　9.C 　10.C 　‎ ‎　11.B　12.D　13.C　14.B 　15.D 　16.C 　17.B　 18.B 　19.C　20.D ‎21.（7分）(1) ⑩ ② （各1分）　 （2）①（1分）①③⑤（1分） ‎ ‎ （3）AI2O3+6HCI==2AICI3+3H2O （2分） ‎ ‎22.（6分）A . HCl B. NO C. NH3 D. NO2 （各1分）‎ ‎ A+C: HCl + NH3=NH4Cl B+空气：2NO + O2 =2NO2 ‎ ‎23. (6分) (1) CH2=CH2 (2分)　　 (2)羟基 加聚 (各1分)‎ ‎　(3)①CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（1分）‎ ②2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O（1分）‎ ‎24.. (6分) （1）2H2SO4(浓) + C 2SO2↑+CO2↑+ 2H2O （2分）‎ ‎（2）除去SO2，并检验是否除尽（1分）‎ ‎（3）B中颜色未完全褪去，澄清石灰水变浑浊（1分） （4）C（2分）‎ ‎25.（5分） （1）10 量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 ‎ （2）1：6 　 （3）1.25‎ 四、选答题（本大题包括3小题，及20分。）‎ A 化学与生活 ‎26. (6分) （每小题2分）（1）SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4‎ ‎（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 　 （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO ‎27.（6分）（每空1分）脂肪，水解，高级脂肪酸和甘油，葡萄糖，α-氨基酸，盐析。‎ ‎28（8分）(1) C6H8O6（2分）抗坏血酸 酸 KMnO4溶液的紫色褪去 还原(每空1分，共4分)‎ ‎　(2) CO ； 甲醛； 苯 ； （每空1分，共2分）‎ B 化学反应原理 ‎26．(6分) （1分）　 （2）0.1（1分）　（3）t3 （2分） ‎ ‎（4） ＞ （1分） 　（5）正反应应方向（1分）　 （6）变深 (1分) 　‎ ‎27．（6分）（1）酸 （1分） NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ （2分）‎ ‎（2）③；⑤ （各1分，共2分） 　　（3）< (1分) ‎ ‎28．（8分）（1）乙 （1分）　　（2） Fe -2e－=Fe2+ （2分）　　‎ ‎（3） 2Cl－ +2e－= Cl2 ↑ （2分） 　　　 　　‎ ‎　把生成的气体通入淀粉KI溶液中，若有蓝色出现，则说有Cl2生成 （1分）‎ ‎(4))2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ (2分)‎ C 有机化学基础 ‎26．（6分）（每空1分，共6分）（1）C=C -Br -OH (2) CH2=CH2 ；CH3CH2Br ；C6H5OH 。 ‎ ‎27.（6分）（1） HCOOCH2CH3 ； CH3COOH （各2分，共4分）‎ 浓硫酸 ‎（2）B→C CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，消去反应（各1分，共2分）‎ ‎28．（8分）‎ ‎ ‎ ‎（1）（2）各2分，（3）每空各1分，共3分，（4）1分