化学（必修）卷·2019届江苏省丹阳高级中学高二上学期期中考试（2017

化学（必修）卷·2019届江苏省丹阳高级中学高二上学期期中考试（2017

江苏省丹阳高级中学 ‎2017-2018学年度第一学期期中考试试卷 高二化学（必修4~13、16班）‎ ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 Fe：56 Ba：137‎ 第Ⅰ卷 一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求（本部分共23小题， 每小题3分，共69分）。‎ ‎1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为 ‎ A．单质 B．分子 C．元素 D．原子 ‎2．太阳能电池为我国神舟十二号进入轨道后的运行提供了电能。制造太阳能电池板的半导体材料可以是 ‎ A．碳 B．铝合金 C．硅 D．钛合金 ‎3．下列有关物质分类正确的是 ‎ A．钢化玻璃、水泥—混合物 B．碳酸钾、甲烷—有机物 ‎ ‎ C．一氧化碳、二氧化碳—酸性氧化物 D．酒精、醋酸—非电解质 ‎4．下列过程主要属于化学变化的是 A．铜器锈蚀 B．碘的升华 C．氨气液化 D．石油分馏 ‎5．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 ‎ ‎ A．O2 B．CO2 C．SO2 D．NH3 ‎ ‎6．‎700～800℃‎ 工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：‎ ‎4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti。该反应属于 A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应 ‎ ‎7．化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 ‎ A．纯碱—NaOH B．小苏打——NaHCO3 ‎ C．水银—Ag D．葡萄糖—C12H22O11‎ ‎8．下列属于吸热反应是 ‎ A．煅烧石灰石 B．氧化钙与水的反应 ‎ C．铝与氧化铁的铝热反应 D．盐酸与氢氧化钠的反应 ‎9．下列有关试剂的保存方法，错误的是 ‎ A．AgBr保存在棕色广口瓶中 B．液溴保存在棕色细口瓶中，水封 ‎ ‎ C．液氯应密封保存在钢瓶中 D．烧碱溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 ‎10．下列电离方程式中正确的是 ‎ A．H2SO4＝H2＋＋SO42－ B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－‎ ‎ C．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－ D．NaNO3＝Na＋＋NO3－‎ 铂丝 ‎（蘸有溶液）‎ ‎11．下列有关实验操作或原理正确的是 ‎[来源:学。科。网]‎ ‎ A B C D A．实验室用该装置可制取少量蒸馏水 B．配制100 mL 0.10 mol·L—1NaCl溶液时转移溶液 C．通过焰色反应检验样品中是否含有K＋‎ D．萃取溴水中的溴 ‎12．ClO2是一种安全杀菌消毒效率高的水处理剂。通过如下反应可制得ClO2：‎ ‎ 2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4。下列叙述正确的是[来源:Z,xx,k.Com]‎ A．NaClO3是还原剂 B．SO2被还原 ‎ C．H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂 D．NaClO3发生氧化反应 ‎ ‎13．下列实验方法能达到实验目的的是 ‎ A．用米汤检验加碘盐中含有碘 ‎ B．用鸡蛋清、浓的硫酸铵溶液、水完成蛋白质变性实验 ‎ C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Na2SO4‎ ‎ D．用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和Fe(OH)3胶体 ‎14．下列离子方程式中错误的是 ‎ A．硝酸与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－＝H2O ‎ B．稀醋酸除水垢：CO32—＋2H+=CO2↑＋H2O ‎ C．铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑‎ ‎ D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓‎ ‎15．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 A．Na＋、NO3－、Cl－ B．H＋、Na＋、OH－ ‎ C．K＋、H＋、HCO3－ D．Ba2＋、SO42－、CO32－ ‎ ‎16．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 ‎ A．18.0 g H2O含有的氢原子数目为NA B．常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数目为NA ‎ C．56.0 g Fe与足量Cl2完全反应时失去的电子数目为2NA D．1.0 L 1.00mol·L-1 Ca(NO3)2溶液中含有的NO3－离子数目为2NA ‎17．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类 收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标 志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是 ‎ A．危险垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．有机垃圾 ‎18．下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法中，正确的是 ‎ A．它们的组成都含有C、H、O、N等元素 ‎ ‎ B．在一定条件下，它们都能发生水解反应 ‎ C．人体需要的二十多种氨基酸，都可以通过人体自身合成 ‎ D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素 ‎19．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是 ‎ A．蚕丝 B．尼龙 C．涤纶 D．棉花 ‎ ‎20．下列有关物质用途的说法不正确的是 A．山梨酸钾可用作防腐剂 ‎ B．聚氯乙烯可用于制食品袋 C．硫酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”‎ D．常温下，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸 ‎21．人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是 ‎ A．氢氧化铝：中和过多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌 ‎ C．青霉素：解热镇痛 D．医用碘酒：人体补碘 ‎22．下列说法错误的是 ‎ A．钢板镀锌可以防止锈蚀 B．生铁和普通钢都是铁碳合金 ‎ ‎ C．有机玻璃、酚醛树脂都属于热固性塑料 D．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维 ‎23．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- 、Cl-，现取三份100mL溶液进行如下实验：‎ ‎⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ‎⑵第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.04mol ‎⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 ‎ A．NH4+、CO32-、SO42-一定存在，其它离子均不存在 ‎ B．Cl-一定存在 ‎ C．Na+一定存在，且c(Na+)≥0.2mol·L-1‎ D．溶液中c(CO32-) =0.02mol·L-1 ‎ 第Ⅱ卷 二、 非选择题（本部分共3小题，共31分）‎ ‎24．(15分)《化学与生活》‎ ‎⑴（5分）材料是人类社会生活的物质基础。‎ ‎①钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极电极反应为, ▲ ‎ ‎ 在普通钢中添加 ▲ （填名称）和镍等形成不锈钢,不锈钢用品广泛用于日常生活。‎ ‎②SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC同时生成CO，该反应的 ‎ 化学方程式为 ▲ 。‎ ‎ ③聚丙烯塑料具有较高的耐冲击性，机械性质强韧,其结构简式为 ▲ , ‎ ‎ 橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶的结构简式为 ▲ （填字母）。‎ ‎ a． b． c． ‎ ‎⑵（4分）秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素 C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：‎ ‎①秋葵中含有人体所需微量元素的有 ▲ 。（填符号）‎ ‎ ②维生素A属于 ▲ 维生素。（填“水溶性”或“脂溶性”）‎ ‎③维生素C能防治 ▲ 。秋葵生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是 ▲ 。‎ ‎⑶（6分）积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。‎ ‎①垃圾的无害化处理方法包括垃圾焚烧处理、 ▲ 、废电池的特殊处理。‎ ‎②pH＜ ▲ 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的 ▲ ，可以大大减少燃物产物中 SO2的量。 ‎ ‎③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是 ▲ ；加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是 ▲ 。‎ ‎25．(6分)有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A是海水中含量最多的盐，B是最常见的无色液体，C、D、K是气体，C是一种黄绿色单质,D是一种常见温室气体，生产玻璃、水泥的原料均要用到物质F,G是胃酸的主要成分。‎ 请回答以下问题：‎ ‎⑴J的化学式为 ▲ 。 ‎ ‎⑵D的电子式为 ▲ 。‎ ‎⑶写出反应①的离子化学方程式： ▲ 。‎ ‎⑷写出反应②的方程式： ▲ 。‎ ‎26. (10分)硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴滤渣A的主要成分是 ▲ 。‎ ‎⑵若氧化剂B是双氧水，则反应的离子方程式： ▲ 。‎ ‎⑶操作甲的名称是 ▲ 。‎ ‎⑷检验硫酸铁铵中NH4+的方法是 ▲ 。‎ ‎⑸称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含Ba (NO3) 2 0.05 mol的溶液，恰好完全反应。通过计算确定该硫酸铁铵的化学式（写出计算过程）。‎ ‎[来源:Zxxk.Com]‎ 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3[来源:学科网]‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 C C ‎ A A ‎ D B ‎ B A ‎ D D B C 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 C B A D B ‎ D D ‎ B A ‎ C ‎ C ‎24（15分）‎ ‎⑴①O2+4e-+2H2O=4OH-、铬。 ②SiO2 ＋ 3CSi ＋ 2SiC。 ‎ ‎ ③ 、b。‎ ‎⑵①Fe、Zn。 ②脂溶性。③坏血病、维生素C受热易分解。‎ ‎⑶①垃圾卫生填埋。 ②5.6 、石灰石。‎ ‎ ③杀菌消毒、Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+。‎ ‎25．（6分）‎ ‎⑴HClO ⑵CO2的电子式 ‎⑶2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。⑷2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。‎ ‎26．（10分）‎ ‎⑴CaSO4 （1分） ⑵H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++ 2H2O （2分）‎ ‎⑶冷却结晶 （1分）‎ ‎⑷在试管中加入少量样品，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。（1分）‎ ‎⑸Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O（5分）‎ 解：n（Fe(OH)3）= 2.14g/107g•mol=0.02mol，则样品中n(Fe3+)=0.04mol （1分）‎ n（BaSO4）= 0.05mol，则样品中n(SO42-)=0.1mol （1分）[来源:Z&xx&k.Com]‎ 由电荷守恒，得样品中n(NH4+)=0.08mol （1分）‎ 由质量守恒，得样品中n(H2O)=0.04mol （1分）‎ 则，n(Fe3+)：n(SO42-)：n(NH4+) ：n(H2O)=2：5：4：2，‎ 化学式为Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O （1分） ‎