化学卷·2018届重庆市大学城一中高二上学期期中考试（2016

化学卷·2018届重庆市大学城一中高二上学期期中考试（2016

重庆大一中16-17学年上期高2018级半期测试 化学（理科）试题卷 总分：100分，考试时间：90分钟 一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）‎ ‎1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：[]‎ ‎①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 ‎ A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎2.下列说法正确的是 ‎ A．一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应 ‎ B．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成H2的速率 ‎ C．催化剂可加快反应速率并影响平衡的移动 D．增大反应物固体的量可促使平衡正向移动 ‎3.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是[]‎ A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 ‎4.在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行 A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<‎0 C．ΔH>0、ΔS>0 D．ΔH<0、ΔS>0‎ ‎5．已知反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)　ΔH<0，下列说法正确的是 ‎ A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 ‎ B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 ‎ C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 ‎ D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ‎6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ‎ A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol ‎ B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．含‎20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/mol ‎ D．已知‎2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H1 ‎2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H2，则△H1＞△H2‎ ‎7．下列叙述中，不正确的是 ‎ ‎ A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 ‎ B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 ‎ C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡 ‎ D．催化剂不能改变平衡常数的大小 ‎8.关于平衡常数，下列说法正确的是 A．使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大 B．书写相同的反应，平衡常数的数值随温度的改变而改变 C．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 D．对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为 ‎9．足量铁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气。为减慢反应速率，但不影响H2的总量，可以加入下列物质中的 ‎ A．CuSO4 B．NaOH　　　 C．Na2CO3   D．CH3COONa ‎10．在一恒容密闭容器中充满NO2，常温下建立下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH<0，将容器置于‎100 ℃‎的水浴中，则下列性质不改变的是 A．颜色 B．压强 C．质量 D．平均相对分子质量 ‎11. 对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列说法不能证明反应已达平衡状态的是 ‎ A．绝热容器，温度不再改变 B．恒容时，压强不再改变 C．恒压时，体积不再改变 D．断裂2 mol O—H键同时形成1molH—H键 ‎12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ‎ A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－‎ ‎ B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－‎ ‎ C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－‎ ‎ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－‎ ‎13．在恒温恒容的容器中进行反应‎2A(g)B(g)，若反应物的浓度由0.1mol/L 降到0.06mol/L需 ‎ 要20ｓ，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需反应时间应 ‎ A．等于10ｓ B．等于12ｓ C．大于12ｓ D．小于12ｓ ‎14．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体 ‎ 体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 ‎ A．m+n

p1) B．②温度对反应的影响 C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响[学&科&]‎ ‎16．相同温度下，体积均为‎0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：‎ N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：‎ 容器 编号[]‎ 起始时各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 N2‎ H2‎ NH3‎ ‎①‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ 放出热量：23.15 kJ ‎②‎ ‎0.9‎ ‎2.7‎ ‎0.2‎ 放出热量：Q 下列叙述错误的是 A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等 C．若容器①的体积为‎0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ D．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ ‎17. 下列说法不正确的是 A．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率 B．NH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)；ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 ‎18．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)。下表是一些化学键的键能。‎ 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol－1)‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎155‎ 根据键能数据估算下列反应CH4(g)＋‎4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为 A．+1940 kJ·mol－1 B．－1940 kJ·mol－‎1 ‎ C．－485 kJ·mol－1 D．+485 kJ·mol－1‎ ‎19．‎25 ℃‎、101kPa下充分燃烧一定量丁烷（C4H10）气体放出的热量为Q kJ，用5 mol/L的KOH溶液100 mL完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是 ‎ A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q ‎20．化学反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol－1‎ B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝2(b—a)kJ·mol－1‎ C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1‎ D．N2(g)＋H2 (g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－1‎ 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题（共60分）‎ ‎21．（6分）写出下列反应的热化学方程式。‎ ‎（1）在‎25℃‎、101kPa下，‎1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________ __。‎ ‎（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成‎23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________________。‎ ‎（3）工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料．已知： ①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol ②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol ③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.0kJ/mol CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为 ___________________________。‎ ‎22．(12分)工业合成氨N2＋3H22NH3反应过程中的能量变化如下图所示，据图回答下列 ‎ 问题：‎ ‎ （1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低__________，理由是 。 （2）该反应平衡常数表达式为：K＝__________，当浓度商Qc ‎__________K(填“<”、“>”或“＝”)时，反应向右进行。 （3）‎450℃‎时该反应的平衡常数__________‎500℃‎时的平衡常数(填“<”、“>”或“＝”)。 （4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有__________(填字母代号)。 a．高压　b．加入催化剂　c．增加N2的浓度　d．增加H2的浓度　e．分离出NH3‎ ‎23．(12分)50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是         。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是         。‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值      （填“偏 ‎ 大”“偏小”“无影响”）。‎ ‎（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL0.55 mol·L－1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”‎ ‎“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）24．（14分）下图是实验室氯气制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。‎ ‎(1)检查装置气密性的方法是打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2和分液漏斗的活塞，在E中加入适量的水至长导管淹没， 。‎ ‎(2)A为气体发生装置，仪器a的名称是________，仪器a内所盛液体为 。‎ ‎(3)B为干燥装置，加入的固体是________；欲净化氯气，A、B间应添加一个______ __。‎ ‎(4) D的作用是____________。‎ ‎(5)E中总反应的离子方程式为 。‎ ‎25．(16分)在‎2L密闭容器内，‎80℃‎时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),反应体系中，n(NO)随时间t的变化如下表 ‎ ‎ 时间t（s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n（NO）（mol）‎ ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎（1）上述反应 _________（填“是”或不是）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为__________。‎ ‎（2）如图表示NO2变化曲线的是________。（填字母）。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=____________。 ‎ ‎（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____。 ‎ ‎ a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 ‎ ‎ c．v(NO)逆=2v(O2)正 d．容器内密度保持不变 （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 ‎ ‎ d．选择高效催化剂 e．等温等容时，充入氦气 f．等温等压时充入氦气 ‎（5）若将2molNO和1molO2充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，‎ 在恒压条件下达到平衡时生成amolNO2，在恒容条件下达到平衡时生成bmolNO2，则a与b的关系是：‎ a_____b（填“>”、”<“或”=”）‎ ‎（6）如果按物质的量之比为2：1充入NO和O2的混合气体，则达到平衡时NO与O2的转化率之比为_______。‎ 一、选择题 ‎1-5 BACDB 6-10 CBBDC 11-15 DCCDC ‎ ‎16-20 DCBAA 二、填空题 ‎ ‎21．（6分，每空2分）‎ ‎（1）CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－725.76kJ/mol （2）N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)；ΔH＝＋67.8kJ/mol ‎ ‎（3）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）；△H=-251.2KJ/mol ‎22．（12分，每空2分）‎ ‎ （1）降低；催化剂能降低反应的活化能 ‎ ‎ （2） <‎ ‎ （3）>‎ ‎ （4） a c e ‎23. （12分）‎ ‎ （1）环形玻璃搅拌棒 ‎ ‎ （2）减少实验过程中的热量损失 ‎ ‎ （3）偏小 ‎ （4）不相等；相等 ‎ ‎ （5）偏小；偏小 （每空1分）‎ ‎24.（14分，每空2分）‎ ‎(1)微热A，E中有气泡冒出，停止加热，冷却后，长导管内形成一段水柱，说明气密性良好 ‎(2)分液漏斗；浓盐酸 ‎(3)五氧化二磷(或其他合理答案)；盛有饱和食盐水的洗气瓶 ‎(4)安全瓶(防倒吸)‎ ‎(5)Cl2＋SO2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－‎ ‎25.（16分，每空2分）‎ ‎ （1）是；65%‎ ‎ （2）b；1.5×10-3 mol·L-1·s-1 ‎ ‎ （3）bc ‎ （4）c ‎ （5）>‎ ‎ （6）1：1‎