吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

‎2019—2020学年度第二学期汪清六中期中考试 高二化学试题 考试时间：90分钟； ‎ 姓名                班级               ‎ 一、选择题（共50分，每小题2分）‎ ‎1．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是 A．2s22p4 B．3s23p4‎ C．4s24p4 D．5s25p4‎ ‎2．下列各组微粒中不属于等电子体的是 A．CH4、NH　　　　　　 B．H2O、HF C．CO2、N2O D．CO、NO ‎3．下列说法正确的是 A．CHCl3是正四面体形 B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形 C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子 D．NH是三角锥形 ‎4．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是 A．白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水 B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4‎ C．碘易溶于苯，微溶于水 D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4‎ ‎5. 直接由原子构成的一组物质是 A．干冰、二氧化硅、金刚石 B．氧化钠、金刚石、氯化氢 C．碘、石墨、氯化钠 D．二氧化硅、金刚石、晶体硼 ‎6.下列分子属于手性分子的是 A．H2O ‎7.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未画出)。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为 A．1:3:1 B．2:3:1‎ C．2:2:1 D．1:3:3‎ ‎8. 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是 ‎ A．NH3、H2O B．SO2、SCl2 ‎ ‎ C．PCl3、SO3 D．CH4、P4‎ ‎9．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形 C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形 ‎10．有关CH2＝CH－C≡N分子的说法正确的是 A．3个键，3个π键　　　　B．4个键，3个2π键　　‎ C．6个键，2个π键　　　　D．6个键，3个π键　‎ ‎11．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是 ‎12．已知含氧酸可用通式 (OH)nXOm来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4 ‎ ‎13．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是 A．CO2和CS2 B．NaCl和HCl C．H2O和CH4 D．O2和HBr ‎14．下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是 A．HF、HCl、HBr、HI B．F2、Cl2、Br2、I2‎ C．H2O、H2S、H2Se、H2Te D．CI4、CBr4、CCl4、CF4‎ ‎15. 甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的CH4分子 C．甲烷晶体熔化时需克服共价键 D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 ‎16．SiCl4的分子结构与CCl4相似，则下列推测不正确的是 A．SiCl4晶体是分子晶体 ‎ B．常温常压下SiCl4是气体 C．SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子 D．SiCl4的熔、沸点高于CCl4‎ ‎17.二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是 ‎ A．二氧化硅晶体最小环上含有12个原子 ‎ B．每个硅原子为4个最小环所共有 ‎ C．从晶体结构可知，1molSiO2拥有2molSi-O键 ‎ D．SiO2晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的 ‎18．最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示。顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为 A．M4N4 B．MN ‎ C．M14N13 D．M4N5‎ ‎19．有下列离子晶体的空间结构示意图：以M代表阳离子，以N代表阴离子，•为阳离子，。为阴离子，化学式为MN2的晶体结构为 20. l2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2‎ ‎ A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 ‎ C.熔点比BeBr2高 D.不与NaOH溶液反应 ‎21.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是 ‎ A.NF3 B.CH3-   ‎ ‎ C.BF3 D.H3O+‎ ‎22.下列说法中错误的是 A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同 B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键 C．非金属单质只能形成分子晶体 D．金刚石熔化时断裂共价键 ‎23.在下列三种晶体：①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 A．①③②　　　　　　　 　B．②③①‎ C．③①② D．②①③‎ ‎24．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是 A．具有规则几何外形的固体均为晶体 B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性 C．晶体研碎后即变为非晶体 ‎ D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体 ‎25．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 A．观察外观是否规则 B．测定是否有固定的熔点 C．进行X射线衍射实验 D．验证是否有各向异性 二、填空题(共50分）‎ ‎1.（9分）‎ ‎(1)如图为干冰的晶体结构示意图。‎ 通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻等距离的CO2分子有________个。将CO2分子视作质点，设晶胞边长为a pm，则紧邻的两个CO2分子的距离为________pm。‎ ‎(2)在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是________，还有________，由于该主要作用力与共价键一样具有________性，故1个水分子周围只有________个紧邻的水分子，这些水分子位于________的顶点。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率________(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比水的密度要________(填“大”或“小”)。‎ ‎2.（5分）‎ 已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。‎ ‎(1)PH3分子与NH3分子的立体构型_______ (填 “相似”或“不相似”),P—H键_______ (填“有”或“无”)极性，PH3分子_______　(填“有”或“无”)极性。 ‎ ‎(2)NH3与PH3相比,热稳定性更强的是 _______(填化学式)。‎ ‎(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，NH3比PH3易液化,其主要原因是 。　　　　‎ A.键的极性:N—H比P—H强 B.分子的极性:NH3比PH3强 C.相对分子质量:PH3比NH3大 D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力 ‎3.（3分）‎ 氧是地壳中含量最多的元素。‎ ‎(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________。‎ ‎(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______________________。‎ ‎（3）‎ 的沸比高，原因是________________________________________________________________________。‎ ‎4.（12分）‎ X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：‎ ‎(1)X、Y的元素符号依次为________、________。‎ ‎(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是__________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是_________________________________________。‎ ‎(3)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布图为__________________________，在形成化合物时它的最高化合价为____________。‎ ‎(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键：___________________________。‎ ‎5.(11分)‎ 元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：‎ ‎(1)A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式______________________，C原子的价电子排布式________。‎ ‎(2)A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________，其中最不稳定的是________。‎ ‎(3)它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。‎ ‎(4)AC4的化学式________，电子式________，结构式________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。‎ ‎6．（10分）有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：‎ ‎(1)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是 。‎ ‎(2)A、B、C三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。‎ ‎(3)A的最简单氢化物分子的空间构型为 ，其中A原子的杂化类型是 杂化。‎ ‎(4)A的单质中σ键的个数为 ，π键的个数为 。‎ ‎(5)写出基态E原子的价电子排布式： 。‎ ‎(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a＝ cm(用含ρ、NA的计算式表示)。‎ 答案：‎ 一、选择题：1--5 DBCDB 6--10 ADADD 11--15 CBADB 16--20 ABCBC ‎21--25 CDDBC 二、填空题答案 ‎1.　(1)12　4　a　(2)氢键　范德华力　方向　　四面体　较低　小 ‎2.(1)相似，有，有 ‎(2)NH3‎ ‎(3)D ‎3.(1)2‎ ‎(2)O-H键，氢键，范德华力 ‎（3）前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键。‎ ‎4.（1）S C ‎（2）V型，直线型 SO2 为极性分子 ‎（3）Si 第三周期 ‎ ‎+4‎ ‎(4)F -H…F O -H…F O -H…O F-H...O ‎5.解析　B元素的3p轨道上有空轨道，说明为第三周期，电负性最大的为Cl，A元素2p轨道上只有两个未成对电子，即为1s22s22p2，同主族下一周期的B应为1s22s22p63s23p2，即A为C，B为Si，C 为Cl。电负性Si最小，氢化物最不稳定，Cl电负性最大，对应的最高价氧化物的水化物HClO4酸性最强。‎ 答案　(1)　1s22s22p63s23p2　3s23p5‎ ‎(2)CH4、SiH4、HCl　SiH4‎ ‎(3)HClO4‎ ‎(4)CCl4　　sp3　非极性 ‎6.由题干信息可推出A、B、C、D、E五种元素分别是N、O、F、Ca、Cu。(6)C和D形成的化合物是CaF2，一个晶胞中有4个“CaF2”，所以一个晶胞的质量是 g，一个晶胞的体积是a3 cm3，根据ρ＝＝ g·cm－3，则a＝ cm。‎