高中化学 讲课学案元素周期律

高中化学 讲课学案元素周期律

元素周期律 【学习目标】 •知识与技能 （1） 以 1－18 号元素为例，归纳出元素的性质随原子序数的递增呈现周期性变化的规律。 （2） 会分析、归纳图表。 •过程与方法 （1）通过分析图表、做实验感受元素性质的周期性的变化，学会科学探究的一般方法。 （2）形成由宏观性质到电子得失本质，再到得失电子能力强弱的原子结构原因分析，然后发展到 学习研究不同元素之间性质关系的研究方法。 •情感态度与价值观 （1） 感受量变到质变，现象到本质，相似性与递变性，通性与个性等规律。 （2） 培养勤于思考、勇于探究的科学品质，提高自主建构知识的能力。 【学案导学过程】 一、探究元素的原子核外电子排布变化规律 1、请在下表中画出 1-18 号元素的原子结构示意图 2、归纳 二、探究元素原子半径的变化规律 1、猜想：除稀有气体元素外，同周期元素原子半径从左到右会有怎样的变化规律？ 2、验证： 元素 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 原子半径（1×10-12m） 152 89 82 77 75 74 71 元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 原子半径（1×10-12m） 186 160 143 117 110 102 99 3、归纳： 原子序数 元素原子半径的变化 思想方法总结 3～9 从左到右，原子半径逐渐 11～17 从左到右，原子半径逐渐 结论： 三、探究元素化合价的变化规律 1、猜想：除稀有气体元素外，同周期元素化合价从左到右会有怎样的变化规律？ 2、 在化合物中标出 1-18 号元素的主要化合价 元素 1H 2He 最高价氧化物 H．2O 元素 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 最高价氧化物 氢化物 Li2O BeO B．2O3 C．O2 C．H4 N．2O5 N．H3 H2O． HF． 元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P． 16S． 17Cl 18Ar 最高价氧化物 氢化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 SiH4 P．2O5 P．H3 S．O3 H2S． Cl2O7 HCl 3、 归纳 原子序数 化合价的变化 思想方法总结 1～2 +1 3～10 正价:______ _____ 负价：_____ _____ 11～18 正价:______ _____ 负价：_____ _____ 结论： 四、元素金属性、非金属性的变化规律 元素 1H 2He 结构示意图 元素 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 结构示意图 元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 结构示意图 原子序数 电子层数 从左到右最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1～2 从到 3～10 从到 11～18 从到 结论： 1、猜想第三周期元素从左到右金属性有怎样的规律： 2、分组讨论比较金属性强弱的方法并做出评价： 3、你只做你未做过的实验（带★），然后完成实验报告。 I 实验目的： II 实验用品 试剂：金属钠、镁条、铝条、2mol/L 盐酸、MgCl2 溶液、AlCl3 溶液、NaOH 溶液、酚酞试液 仪器：① 、②、③、试管夹、镊子、小刀、砂纸等 III 实验内容 实验内容 实验现象 用必要的文字和化学方程式解释 ①将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的 冷水中。 ②将镁条用砂纸打磨后，放入冷水中；向 溶液中滴加酚酞溶液观察现象，过一会加 热试管至沸腾再观察现象。★ ③将镁条投入稀盐酸中。★ ④将铝条投入稀盐酸中。★ ⑤ MgCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量。 ⑥AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量。 Ⅳ实验结论:_________________________________________________ 4、猜想第三周期元素非金属性递变规律 5、讨论比较非金属性强弱的方法 6、根据表格归纳 元素 14Si 15P 16S 17Cl 单质与氢气反应条件 高温下反应 磷蒸汽与氢 气能反应 加热反应 光照或点燃时发生爆 炸而化合 气态氢化物化学式 SiH4 PH3 H2S HCl 气态氢化物稳定性 很不稳定 不稳定 受热分解 稳定 最高价含氧酸 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 最高价含氧酸性 弱酸 中强酸 强酸 强酸 结论：___________________________________________________________________________ 7、针对性练习： 某小组设计了以下实验方案来比较元素的非金属性，你认为上述方案可行的是________(填序号) ①往硫化钠溶液中通入氯气，出现淡黄色沉淀（S），证明非金属性：Cl>S ②用 pH 试纸测硫酸和碳酸 pH，比较大小，得出硫酸的酸性比碳酸强，证明非金属性：S>C ③向 Na2SiO3 溶液中滴入稀硫酸有白色沉淀 H2SiO3 生成，证明非金属性：S>Si ④将灼热的铜丝分别放入硫蒸气和氯气中反应，分别生成 Cu2S、 CuCl2，证明非金属性：Cl>S ⑤氯气不能在空气中燃烧，硫单质可以，就说明氯元素的非金属性比硫元素弱。 8、元素的金属性、非金属性总结论： 【课堂小结】 1、知识总结：元素周期律：元素的性质随着的递增而呈周期性的变化。 元素周期律的本质是周期性变化的必然结果。 2、思想方法总结： 【课堂反馈】 1、下列排列顺序正确的是（ ） ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④与同浓度盐酸反应剧烈程度：Na >Mg> Al A．①③B．②④C．①④D．②③ 2、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（） A．原子序数为 15 的元素的最高化合价为＋3 B．ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 C．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 D．难得电子的元素也一定难失电子。 3、表中数据是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，据此判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．氢化物的沸点为 H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为 L＜Q C．M 与 T 形成的化合物具有两性 D．L2＋与 R2－的核外电子数相等 4、在一定条件下 RO3 n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O 则 RO3 n-中 R 元素的化合价为， R 原子最外层电子数为：