选修4第四章第四节 金属的电化学腐蚀与防护

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选修4第四章第四节 金属的电化学腐蚀与防护

‎ ‎ 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 ‎【教学重点】 金属的电化学腐蚀 ‎【教学难点】 电极反应式的写法 ‎【教学过程】‎ ‎【学生看书讨论】‎ 1. 什么是金属的腐蚀?金属腐蚀的本质是什么?‎ 2. 化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么?‎ 一、金属腐蚀的本质: M – xe- = Mx+‎ 二、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别 化学腐蚀 电化学腐蚀 ‎ 共同点 M – xe- = Mx+ M – xe- = Mx+‎ ‎ 不同点 (1)金属与氧化剂直接得失电子 利用原电池原理得失电子 ‎(2)反应中不伴随电流的产生 反应中伴随电流的产生 ‎(3)金属被氧化 活泼金属被氧化 三、电化学腐蚀 (以钢铁为例)‎ ‎ 1.析氢腐蚀 (酸性较强的溶液)‎ ‎ 负极: Fe – 2e- = Fe2+‎ ‎ 正极: 2H+ + 2e- = H2 ↑‎ ‎ 总式:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑‎ ‎ 2. 吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液)‎ ‎ 负极: 2Fe – 4e- = 2Fe2+‎ ‎ 正极: O2+4e- +2H2O = 4OH-‎ ‎ 总式:2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2‎ ‎ 离子方程式:Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2‎ ‎ 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3‎ 四、金属的防护 1. 影响金属腐蚀快慢的因素 本性:(1)金属的活动性(2)纯度(3)氧化膜 ‎ 介质:环境(腐蚀性气体,电解质溶液)‎ 2. 金属的防护 (1) 改变金属的内部结构(钢→不锈钢,在钢中加入镍和铬)‎ (2) 覆盖保护膜(涂油漆,电镀,钝化等)‎ (3) 电化学保护 ①外加电流阴极保护法 ‎ ②牺牲阳极阴极保护法 ‎【练习】:如图所示,试管中的铁钉如果在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现 象有何不同?‎ 1‎
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