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文档介绍
湖南省常德市2019-2020学年高二上学期期末考试化学（学考）试题
化 学(学考) 可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Cu—64 第Ⅰ卷 选择题(共 50 分) 一、选择题(本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.2019 年 6 月 5 日是第 49 个世界环境日。在生活、生产或科研中，都应该注意保护环境，减 少有毒气体的排放就是一个可以努力的方向。下列气体中，对人体无毒害作用的是( ) A. Cl2 B. SO2 C. O2 D. CO 【答案】C 【解析】 【详解】氯气、二氧化硫和一氧化碳有毒，人的生命活动需要氧气，所以氧气对人体无毒害 作用，C 符合题意； 故选 C。 2.在常温下，下列溶液不能溶解铁的是( ) A. 稀盐酸 B. 浓硫酸 C. CuCl2 D. FeCl3 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，故 A 不选； B. 浓硫酸具有强氧化性，常温下铁遇到浓硫酸发生钝化反应，所以不能溶解铁，故 B 选； C. CuCl2 与铁反应生成氯化亚铁和铜，铁被溶解，故 C 不选； D. FeCl3 与铁反应生成氯化亚铁，铁被溶解，故 D 不选。 故选 B。 【点睛】铁、铝在常温下，遇到浓硫酸和浓硝酸时发生钝化反应，在金属表面形成致密的氧 化物保护膜，阻止反应进一步进行，但不等于说不反应。 3.下列各组物质中，互称为同位素的是( ) A. 正丁烷和异丁烷 B. 石墨和金刚石 C. 甲烷和乙烷 D. 16O 和 18O 【答案】D 【解析】 【详解】A. 正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故 A 不符合题意； B. 石墨和金刚石是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故 B 不符合题意； C. 甲烷和乙烷结构相似，组成上相差 1 个 CH2 原子团，属于同系物，故 C 不符合题意； D. 16O 和 18O 属于质子数相同，而中子数不同的不同原子，互为同位素，故 D 符合题意。 故选 D。 【点睛】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质互称为同系物；互为同 系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理 性质不同，研究对象是有机物。同素异形体是同种元素形成的不同单质，研究对象是单质。 4.下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH 试纸的使用 ③过滤 ④蒸发，都不会用 到的仪器是( ) A. 玻璃棒 B. 漏斗 C. 胶头滴管 D. 冷凝管 【答案】D 【解析】 【详解】①配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 容量瓶等； ②pH 试纸的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿； ③过滤用到铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等； ④蒸发用到酒精灯、铁架台（三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等， 则都不会用到的仪器是冷凝管。 故选 D。 【点睛】冷凝管的作用是冷凝，通常在蒸馏操作时使用。 5.化学——人类进步的关键，化学知识与人们的生活息息相关。下列有关物质用途的叙述中， 错误的是( ) A. 单质硅可用于制光导纤维 B. 硅酸钠溶液可用作木材防火剂 C. Cl2 常用于自来水消毒 D. Na2O2 可用于呼吸面具 【答案】A 【解析】 【详解】A. 单质硅是良好的半导体材料，常用于制作芯片，二氧化硅可用于制光导纤维，故 A 错误； B. 硅酸钠溶液是一种矿物胶，不易燃，可用作木材防火剂，故 B 正确； C. Cl2 与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性可以使自来水中的细菌变性死亡，所以常用 于自来水消毒，故 C 正确； D. Na2O2 与水、二氧化碳反应均可生成氧气，可用于呼吸面具，故 D 正确。 故选 A。 6.医疗上给病人的输液中，常含的糖是( ) A. 纤维素 B. 麦芽糖 C. 淀粉 D. 葡萄糖 【答案】D 【解析】 【详解】人体血液中的糖是葡萄糖，可以直接被吸收，在生命活动中直接氧化提供能量，故 输液中常含的糖是葡萄糖。 故选 D。 7.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A. Ag+ Cl- B. Na+ NO3 - C. H+ HCO3 - D. Ba2+ CO3 2- 【答案】B 【解析】 【详解】A. Ag+ 和 Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故 A 不符合题意； B. Na+ 和 NO3 -不会发生反应，可以大量共存，故 B 符合题意； C. H+ 与 HCO3 -结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故 C 不符合题意； D. Ba2+和 CO3 2-结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故 D 不符合题意。 故选 B。 【点睛】凡是溶液中有关离子因发生反应而使浓度显著改变的均不能大量共存，如生成难溶、 难电离、气体物质或能转变成其他种类的离子(包括氧化还原反应)。 8.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将 NaHCO3 固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 向 FeCl2 溶液中滴加新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，发现呈红色(Cl-) C. 将 AgNO3 溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) D. 新制氯水使红色布条褪色(HClO) 【答案】B 【解析】 【详解】A.因氯水中有盐酸，电离生成 H+，H+能与 NaHCO3 固体反应生成二氧化碳气体，则会有 无色气泡出现，故 A 不选； B.因氯水中的氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加 KSCN 溶液，发现呈红色，不是因为 Cl- 的存在，故 B 选； C.因氯水中的盐酸电离生成 Cl-，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，故 C 不选； D.新制氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色，故 D 不选； 故选 B。 9.下列化合物中，属于碱的是( ) A. H2O B. H2SO4 C. KOH D. KNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A. H2O 是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故 A 不符合题意； B. H2SO4 是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故 B 不符合题意； C. KOH 是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故 C 符合题意； D. KNO3 是由金属阳离子及酸根离子组成的化合物，属于盐，故 D 不符合题意； 故选 C。 10.下列有关 SO2 性质的说法中，错误的是( ) A. 无色、有毒的气体 B. 易溶于水 C. 在氧化还原反应中只能做还原剂 D. 能使品红溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A. 二氧化硫是无色、有毒的气体，故 A 正确； B. 二氧化硫易溶于水，1 体积水约溶解 40 体积的二氧化硫，故 B 正确； C. 二氧化硫中硫元素化合价为+4 价，即可以升高也可以降低，所以在氧化还原反应中既能作 还原剂也能作氧化剂，故 C 错误； D. 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故 D 正确。 故选 C。 11.下列各图所示的分子结构模型中，分子式为 C6H6 的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 比例模型不是物质空间结构及分子组成，先根据各选项中的比例模型推断其分子式，然后判 断分子式是否为 C6H6 即可。 【详解】A、 的分子组成为 AB4，可以表示甲烷，分子式不是 C6H6，选项 A 错误； B、 分子组成为 A2B4，可以表示乙烯，分子式不是 C6H6，选项 B 错误； C、 的分子组成为 A2B6C，可以表示乙醇，分子式不是 C6H6，选项 C 错误； D、 为平面结构，分子式为 A6B6，可以表示苯，分子式为 C6H6，选项 D 正确； 答案选 D。 【点睛】本题考查了有机物分子组成与结构、比例模型的表示方法，题目难度中等，注意明 确比例模型的概念及表示方法，能够根据提供的比例模型判断其分子组成、空间结构，以及 注意原子数目的多少。 12.下列反应属于吸热反应的是( ) A. 钠与水的反应 B. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 C. 一氧化碳与氧气的反应 D. 水变成水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水的反应时，钠熔成小球，说明反应是放热反应，故 A 不符合题意； B．Ba（OH）2•8H2O 和 NH4Cl 反应是吸热反应，故 B 符合题意； C．一氧化碳与氧气的反应是化合反应，多数的化合反应都是放热反应，故 C 不符合题意； D．水由液态变为气态吸收热量，但不是化学反应，故 D 不符合题意。 故选 B。 13.核素铱—172( 172 77 Ir)具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素 172 77 Ir 的质量数为( ) A. 77 B. 95 C. 172 D. 249 【答案】C 【解析】 【详解】核素符号中左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以 172 77 Ir 的质量数为 172。 故选 C。 14.下列元素属于第ⅠA 族的是( ) A. 氟 B. 钠 C. 磷 D. 铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．氟原子的最外层电子数为 7，位于第ⅤⅡA 族，故 A 不选； B．钠原子的最外层电子数为 1，位于第 IA 族，故 B 选； C．磷原子的最外层电子数为 5，位于ⅤA 族，故 C 不选； D．Fe 原子的最外层电子数为 2，位于第ⅤⅢ族，故 D 不选； 故选 B。 15.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( ) A. 盐酸 B. CuSO4 溶液 C. 泥水 D. Fe(OH)3 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】光束通过分散系时，能观察到丁达尔效应的是胶体， A. 盐酸属于溶液，没有丁达尔效应，故 A 不符合题意； B. CuSO4 溶液属于溶液，没有丁达尔效应，故 B 不符合题意； C. 泥水属于浊液，没有丁达尔效应，故 C 不符合题意； D. Fe(OH)3 胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故 D 符合题意。 故选 D。 16.关于图所示装置的说法中，正确的是( ) A. 铜片上发生氧化反应 B. 电流由锌片通过导线流向铜片 C. 该装置能将电能转化为化学能 D. 锌片是该装置的负极，该电极反应为 Zn—2e—=Zn2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，A 错误； B. 锌作负极，铜作正极，电流由正极流向负极，即由铜片通过导线流向锌片，故 B 错误； C. 该装置属于原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，故 C 错误； D. 锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应 该电极反应 为 Zn-2e-=Zn2+，故 D 正确。 故选 D。 【点睛】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌做负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜做 正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池是化学能转 化为电能的装置。 17.已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在 500℃和催化剂的作用下，该反应在 容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ( ) A. 若降低温度，可以加快反应速率 B. 使用催化剂是为了加快反应速率 C. 在上述条件下，SO2 能完全转化为 SO3 D. 达到平衡时，SO2 和 SO3 的浓度一定相 等 【答案】B 【解析】 【详解】A、因降低温度，反应速率减慢，故 A 错误； B、因催化剂可以加快反应速率，故 B 正确； C、因可逆反应不可能完全进行到底，所以 SO2 不能完全转化为 SO3，故 C 错误； D、因平衡状态时 SO2 和 SO3 的浓度不变，而不是相等，故 D 错误； 答案选 B。 18.下列金属的冶炼方法中，属于热分解法的是( ) A. 2HgO 2Hg＋O2↑ B. Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu C. Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 D. 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A. 冶炼 Ag、Hg 采用热分解法，即该方法为热分解法，故 A 符合题意； B. 该反应属于湿法冶炼铜，故 B 不符合题意； C. 冶炼铁采用热还原法，故 C 不符合题意； D. 冶炼钠等活泼金属采用电解法冶炼，所以该方法属于电解法，故 D 不符合题意； 故选 A。 【点睛】常见金属的冶炼方法：1.电解法：该法适合冶炼金属活动性很强的金属，因为这类 金属不能用一般的还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方 法来冶炼；2.热还原法：该法可冶炼较活泼的金属，碳、一氧化碳、氢气、活泼金属等是常 用的还原剂；3.热分解法：有些金属仅用加热的方法就可以从矿石中得到，用该法可冶炼某 些不活泼金属。 19.下列物质转化需要加入氧化剂才能实现的是( ) A. CO3 2－→ CO2 B. HCl → Cl2 C. Na＋ → Na D. SO2 → S 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该转化中各元素化合价不变，不发生氧化还原反应就能实现； B. 该转化中 Cl 元素的化合价由-1 价变为 0 价，则氯化氢是还原剂，需要氧化剂才能实现， 如二氧化锰； C. 该转化中 Na 元素的化合价由+1 价变为 0 价，钠离子作氧化剂，需要还原剂才能实现； D. 该转化中 S 元素的化合价由+4 价变为 0 价，则 SO2 是氧化剂，需要还原剂才能实现，如 H2S； 故选 B。 20.下列离子方程式中，正确的是( ) A. 铁片插入稀盐酸中：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ B. 稀盐酸滴在石灰石上：2H＋＋CO3 2-===H2O＋CO2↑ C. 氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ D. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2＋＋SO4 2-===BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑， 故 A 错误； B．稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：2H＋＋CaCO3=H2O＋ CO2↑+Ca2+，故 B 错误； C．氯气通入氯化亚铁溶液中，反应生成氯化铁，离子方程式为：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，故 C 正确； D．氢氧化钡溶液滴入硫酸钠溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2＋+2OH-＋ SO4 2-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故 D 错误。 故选 C。 【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”原子、电荷是否守恒：在离子方程式中， 两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和 易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解 质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物 必须与客观事实相吻合。 21.下列物质中，含有离子键的是( ) A. O2 B. HCl C. NaCl D. CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A. O2 中只有 O、O 之间的共价键，故 A 不选； B. HCl 中只有 H−Cl 共价键，故 B 不选； C. NaCl 中钠离子与氯离子以离子键结合，故 C 选； D. CO2 中只有 C、O 之间的共价键，故 D 不选； 故选 C。 22.下列反应中，属于取代反应的是( ) A. CH2=CH2＋H2 CH3CH3 B. +Br2 HBr+ C. CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O D. CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH 【答案】B 【解析】 【详解】A. CH2═CH2 中的碳碳双键断裂，每个碳原子上分别结合一个 H 原子生成 CH3CH3，属于 加成反应； B. 与溴反应， 中 H 原子被 Br 取代生成 ，属于取代反应； C.CH3CH2OH 和 O2 燃烧生成 CO2 和 H2O，属于氧化反应； D.CH2═CH2 中的碳碳双键断裂，两个碳原子上分别结合一个 H 原子和羟基生成 CH3CH2OH，属于 加成反应。 故选 B。 23.对于 1mol/L 的 NaCl 溶液，下列有关说法正确的是( ) A. Na+的数目为 NA B. Cl-的物质的量为 1mol C. Cl-的物质的量浓度为 1mol/L D. NaCl 的质量为 58.5g 【答案】C 【解析】 【详解】A. 溶液的体积未知，所以 Na+的数目无法计算，故 A 错误； B. 溶液体积未知，Cl-的物质的量也无法计算，故 B 错误； C. 1molNaCl 电离产生 1molCl-，所以 Cl-的物质的量浓度等于 NaCl 的物质的量浓度，为 1mol/L， 故 C 正确； D. 溶液的体积未知，溶质 NaCl 的质量无法计算，故 D 错误。 故选 C。 24.X、Y、Z 是同主族的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序 是 HXO4＞HYO4＞HZO4。则下列说法正确的是( ) A. 原子半径：X＞Y＞Z B. 元素的非金属性：X＜Y＜Z C. 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D. 原子序数：Z＞Y＞X 【答案】D 【解析】 【详解】同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐 渐减弱，酸性相对强弱顺序为：HXO4＞HYO4＞HZO4，可知非金属性 X>Y>Z，原子序数 X查看更多