2020高中化学 爱护水资源巩固练习 新人教版选修2

2020高中化学 爱护水资源巩固练习 新人教版选修2

爱护水资源 ‎【巩固练习】‎ 一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）‎ ‎1．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物与人畜都有害，欲采用化学法除去有害物质，最好加入下列物质中的（ ）。‎ ‎ A．食盐、硫酸 B．胆矾、石灰水 C．铁粉、生石灰 D．苏打、盐酸 ‎2．下列现象中与水体污染无直接关系的是（ ）。‎ ‎ A．自然降水的pH＜7 B．水资源短缺 C．水中生态系统遭到破环 D．水体产生异味 ‎3．造成水体污染的主要原因是（ ）。‎ ‎ ①工业生产中废水的任意排放 ②雨水和土壤的长期接触 ③农业生产中农药、化肥的过量施用 ④城市生活污水的任意排放 ‎ A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④‎ ‎4．下列叙述中正确的是（ ）。‎ ‎ ①CO2的大量排放会加剧温室效应 ②正常雨水的pH=5.6，主要是因为溶解了SO2 ③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量 ④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染 ⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理 A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤‎ ‎5．“混凝法”是通过加入混凝剂来沉降水中悬浮物的污水处理方法。下列物质中不可用作混凝剂的是（ ）。‎ A．聚丙烯酰胺 B．硫酸铵 C．明矾 D．六水合氯化铁 ‎6．地球上水量充足，但主要是海水，能够被利用的淡水资源是有限的。若实行海水淡化供应饮用水，下列做法在原理上不可行的是（ ）。‎ ‎ A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 ‎ B．利用太阳能使海水蒸馏淡化 ‎ C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水 D．利用反渗透法淡化海水 ‎7．下列水处理的方法或选用的试剂正确的是（ ）。‎ ‎ ①除去悬浮物：用明矾或氯化铁 ②脱色去味：用活性炭 ③杀菌消毒：用液氯、漂白粉 ④硬水软化：煮沸法、药剂法、离子交换法 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④‎ ‎8．下列有关污水处理流程的说法中错误的是（ ）。‎ ‎ A．在格栅间使沙、水初步分离 ‎ B．一级处理通常采用的是物理方法 ‎ C．二级处理后的水可直接排放，也可灌溉农田 D．三级处理是对污水进行深度处理和净化 ‎9．经观测，某湖泊中出现了“水华”，下列物质中与该现象无关的是（ ）。‎ A．磷酸氢二铵 B．氨 C．蛋白质 D．工业废水中的重铬酸钾 ‎10．保护环境是每一位公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗衣粉 ②城市垃圾分类处理 ③推广使用一次性筷子 ④推广使用清洁能源 ⑤过量使用化肥、农药 ⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（ ）。‎ A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥‎ ‎11．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（ ）。‎ ‎ A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 ‎ B．自来水厂在处理水时常使用硫酸亚铁和氯气，能同时达到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用 ‎ C．某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多 4‎ D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 ‎12．水体污染物有：Ⅰ．含盐酸的酸性废水，Ⅱ．油类、氰化物、硫化物，Ⅲ．重金属离子；污水处理的化学方法有：a．中和法，b．氧化还原法，c．沉淀法。所采用的方法对水体污染物的处理不正确的是（ ）。‎ A．Ⅰ，a B．Ⅰ．b C．Ⅱ．b D．Ⅲ，c 二、填空题 ‎1．阅读下面的材料，回答问题。‎ ‎ 材料一 目前太湖的藻类比10年前增长了5倍，部分监测点的藻类数量已超过每升1亿个，整个湖面已有2／3的面积达到中富营养化状态。如不加以治理，太湖将会因全部富营养化而“窒息死亡”。‎ ‎ 材料二 近年来，赤潮在我国近海发生的范围越来越大、持续时间越来越长、危害也越来越严重。1997年到1999年3年间，发生大规模赤潮45起。我国已成为一个赤潮灾害多发的国家。‎ ‎ （1）工农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂就是污水中磷的一个重要来源。处理污水时是否需要除磷，有以下几种意见，你认为正确的是（ ）。‎ ‎ A．磷是生物的营养元素，不必处理 ‎ B．含磷的污水是很好的燃料，不必处理 ‎ C．含磷的污水排放到自然水中能引起藻类增殖，使水变质，必须除去 ‎ D．磷对人无毒，除去与否无关紧要 ‎ （2）无机氮、无机磷的化合物大量排入太湖及近海地区，会引起哪些后果？‎ ‎ （3）如果需要在短时间内，大量减少藻类植物，采取下列哪一措施最为有效？（ ）‎ ‎ A．大量引入肉食性鱼类 B．完全除去肉食性鱼类 ‎ C．大量引入吃浮游动物的鱼类 D．完全除去吃浮游动物的鱼类 ‎ （4）下列现象，属于人为原因破坏生态系统，导致环境恶化的是（ ）。‎ ‎ A．东北平原西部的土地盐碱化 B．四川卧龙箭竹开花而死亡，熊猫减少 ‎ C．舟山渔场的水产资源出现消退现象 D．洞庭湖、鄱阳湖面积缩小 ‎ （5）你认为治理水域污染应采取哪些措施？‎ ‎2．铅是一种重金属，相对原子质量为207。铅和铅的化合物有很多用途，如：制造颜料、蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤发电厂、金属冶炼厂等都是主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红同学进行了如下的研究。‎ ‎ （1）小红查阅到下图资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。由该图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来源于________，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的原因主要是________。‎ ‎ ‎ ‎ （2）在阅读资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了探讨这个现象，她展开了如下的研究。利用所学知识完成以下填空。‎ ‎ ①课题名称为：________。‎ ‎②通过取样分析，得到了以下实验数据：‎ 离地面高度（m）‎ ‎0.8‎ ‎1.0‎ ‎1.2‎ ‎1.4‎ ‎1.6‎ ‎1.8‎ ‎2.0‎ 铅的浓度（μg／m3）‎ ‎1.10‎ ‎0.98‎ ‎0.91‎ ‎0.72‎ ‎0.66‎ ‎0.54‎ ‎0.50‎ ‎ 分析以上实验数据，可以得出的结果是________，造成此结果的原因可能是________。‎ ‎ （3）在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，她设计了如下实验步骤：‎ ‎ 废水样品含Pb2+溶液PbCrO4沉淀 4‎ ‎ ①步骤中过滤需要的玻璃仪器是________、________和玻璃棒。‎ ‎ ②步骤中a操作称为________，缺少此操作，测得的结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。‎ ‎ （4）通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的是（ ）。‎ A．使用无铅汽油 B．开发新的无铅燃料 ‎ C．倡导使用铅蓄电池作动力的电动车 D．燃煤发电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放。‎ ‎【答案与解析】‎ 一、选择题 ‎1．C ‎ ‎【解析】用铁粉置换Cu2+，生成单质Cu析出；然后用生石灰中和酸性废水。‎ ‎2．A ‎ ‎【解析】由于大气中的二氧化碳在降水中发生下列变化：CO2+H2OH2CO3，H2CO3H++HCO3－导致自然降水的pH＜7；若大气中含有硫氧化物、氮氧化物，也会导致自然降水的pH＜7，但这些现象并不是由水体污染引起的。虽然水资源总量很大，但它是有限的。水体污染加剧了水资源短缺的矛盾。水中的生态系统是以水为基础的，水体污染必然导致水中生态系统遭到破坏。水本来是无味的，被污染以后往往会产生难闻的恶臭味。故选A。‎ ‎3．C ‎ 【解析】生活污水、工业废水的排放是水体污染的主要来源，农业生产中农药的施用会随生物链或水土流失流向水体，造成污染。雨水和土壤的长期接触不会造成水体污染。‎ ‎4．C ‎【解析】正常雨水的pH=5.6，主要是因为溶解了CO2；含磷合成洗涤剂会造成赤潮或水华现象。‎ ‎5．B ‎ 【解析】聚丙烯酰胺可用作混凝剂；六水合氯化铁（FeCl3·6H2O）在水中发生化学反应：Fe3++3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3H+，Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮物而共同沉淀，使水得到净化；硫酸铵不但不能净水，反而会加重水的富营养化程度。‎ ‎6．A ‎【解析】明矾溶于水电离出Al3+，Al3+水解产生的A1(OH)3胶体只能除去水中悬浮的杂质，不能将水中的盐分沉淀而淡化，A项不可行。 ‎ ‎7．D ‎【解析】明矾或氯化铁水解能生成有吸附作用的胶体，能除去水中的悬浮物，①正确；活性炭具有吸附作用，能脱色去味，②正确；液氯、漂白粉具有强氧化性，能杀菌消毒，③正确；煮沸法、药剂法、离子交换法可以除去硬水中的钙、镁离子，使硬水软化，④正确，故答案为D项。‎ ‎8．A ‎ 【解析】使污水中沙、水初步分离是在曝气沉沙池中完成的。‎ ‎9．D ‎ 【解析】水体中植物营养素增加使藻类和其他浮游生物大量繁殖以后，由于占优势的浮游生物的颜色不同，水面呈现蓝色、红色或棕色。这种现象在江河、湖泊中出现称为“水华”，在海湾中出现称为“赤潮”。植物营养素主要是某些含氮、磷的物质。‎ ‎10．C ‎【解析】使用无磷洗衣粉防止造成水污染。城市垃圾分类处理防止环境污染。推广使用一次性木质筷子造成木材的浪费，森林的减少会降低大气的质量。使用清洁能源能有效减少空气中有害气体的含量。过量使用化肥、农药容易造成水体和土壤污染。推广使用无氟冰箱能有效减少臭氧层受损。‎ ‎11．B ‎ ‎【解析】BaSO4用作钡餐是因为它既不溶于水也不溶于酸、不容易被X射线透过，A项错；氯水的强氧化性可杀菌消毒，Fe2+水解及被氧化后可得到Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质，B项对；雨水的pH减小是因溶解的H2SO3被氧化成了强酸H2SO4，C项错；KI易被氧化成I2，而KIO3性质稳定，D项错。‎ ‎12．B 4‎ ‎【解析】Ⅰ应用中和法，Ⅱ应用氧化还原法，Ⅲ应用沉淀法。‎ 二、填空题 ‎1．（1）C ‎ ‎（2）①浮游生物大量繁殖，水中缺氧使鱼类死亡；②发生赤潮现象；③富营养化加快了湖泊的消亡速度，使饮用水水质变坏，危害人类健康 ‎ ‎（3）D ‎ ‎（4）CD ‎ ‎（5）①加强法制观念，坚持以法治污；②强化人地协调发展的意识，提高人们对环境的认识；③采取有效措施治污，工业废水和生活污水应达标排放。 ‎ ‎【解析】浮游生物分浮游植物和浮游动物两类，浮游动物以浮游植物（如藻类）为食。‎ ‎2．（1）土壤（根系吸收） 汽车尾气含铅，离公路距离不同，空气中含铅量不同 ‎ ‎（2）①近地面不同高度空气含铅量的研究 ②离地面越低（高），含铅量越高（低） 铅和铅的化合物密度大 （3）①烧杯 漏斗 ②烘干 偏高 ‎ ‎（4）C ‎【解析】（1）公路上奔跑的汽车尾气中含有大量的铅，被植物吸收后可在植物体内积累。‎ ‎ （2）从实验数据可以明显看出，离地面越低，含铅量越高，所以对儿童呼吸影响更大。‎ ‎ （3）实验过程必须使用一定的化学药品和遵循一定的操作规则。‎ ‎ （4）废弃的铅蓄电池垃圾会成为铅的污染源。‎ 4‎