2018中考化学总复习水组成的实验探究 水的净化 爱护水资源专题练习含解析

2018中考化学总复习水组成的实验探究 水的净化 爱护水资源专题练习含解析

‎2019中考化学总复习《水组成的实验探究 水的净化 爱护水资源》专题练习 ‎【巩固练习】‎ 一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．下列做法中，不利于保护和改善环境的是（ ）‎ A．开发替代化石燃料的绿色能源 B．研发高效率低消耗的污水处理技术 ‎ C．将垃圾实行分类回收和无害化处理 D．电厂、水泥厂远离城市排放含PM2.5的烟尘 ‎2．水是宝贵的自然资源。下列说法正确的是（ ）‎ A．水在自然界中不断循环，取之不尽、用之不竭 ‎ B．水是常见的溶剂，广泛用于工农业生产 C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田 ‎ D．自来水中只含水分子，不含其它粒子 ‎ ‎3．下列有关水的描述中，不正确的是（ ）‎ A．电解水时在正极产生氧气 B．水是由氢原子和氧原子构成的 C．可用肥皂水来区分硬水和软水 D．在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏 ‎4．下列有关水的叙述正确的是( )‎ A．随意丢弃废电池易造成水土重金属污染 B．经常饮用蒸馏水对身体有益 C．水中Ca2＋、Mg2＋增多导致水体富营养化 D．大量使用农药、化肥不会污染水 ‎5．下列叙述正确的是（ ）‎ A．洁净的空气是纯净物 B．CO与水反应生成碳酸 ‎ C．可用肥皂水区别硬水和软水 D．合金不属于金属材料 ‎6．用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下列分析正确的是（ ）‎ A．净化后的水属于纯净物 B．该净水器能将硬水变为软水 C．该净水器能杀菌消毒 D．用活性炭可以除去水中的色素和异味 ‎7．河水净化的主要步骤如下所示。有关说法错误的是（ ）‎ A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 B． X试剂可以是活性炭 C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D．净化后的水是纯净物 二、填空题 ‎8．造成海域污染的主要原因有________，防止水污染的措施有_________。（各答一点即可）‎ ‎9．渠江沿岸居民大多以渠江水为生活用水。为了弄清渠江水的水质状况，某化学兴趣小组对渠江水质进行了相关调查。‎ ‎⑴取回水样，向浑浊的水中加明矾，静置后过滤，得到澄清的水。‎ ‎⑵若要测定渠江水的酸碱度，最适宜的试剂或用品是 （填序号）。 ‎ A.紫色石蕊试液 B.pH试纸 C.石灰石 D.无色酚酞试液 ‎⑶同学们用 可判断渠江水是硬水还是软水。‎ ‎⑷生活中常用 的方法，即可降低水的硬度，又能消毒杀菌。‎ ‎10．水是重要的自然资源。请回答下列问题：‎ ‎（1）关于水的认识不正确的是________（填序号）。‎ ‎ A．自然界的水是纯净物 ‎ B．自然界的水是取之不尽、用之不竭的 ‎ C．地球上的总储水量很大，但淡水资源并不充裕 ‎ D．工业废水和生活污水的任意排放会造成水体污染 ‎（2）净化水的方法有：①过滤 ②加明矾吸附沉降 ③蒸馏 ④消毒杀菌 ⑤活性炭层吸附 ‎ 其中净化程度最高的方法是________（填序号）。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序为________（填序号）。自来水消毒方法有多种，次氯酸钙[Ca(ClO)2]是常用的消毒剂，次氯酸钙中含有的金属元素是________。长期饮用硬水对身体健康不利，生活中软化硬水可采取________的方法。‎ ‎（3）如图所示是某同学自制的简易净水器，此净水器综合利用了两种净化水的方法，它们是________和________，此净水过程中只发生了________变化。某同学用此净水器将浑浊的珠江水进行净化，他所得到的净化水属于________（填“混合物”或“纯净物”）。‎ ‎（4）若用过滤的方法在实验室净化一杯浑浊的河水，必须使用的玻璃仪器有玻璃棒、________和________，其中玻璃棒的作用是________。‎ ‎11．人类生活和工农业生产都离不开水，下图是自来水厂净化水的过程示意图。‎ 清水池 请根据图示回答下列问题：‎ ‎（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有___________（填序号）。‎ A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附 ‎（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是________________________________________。‎ ‎（3）自来水厂用ClO2消毒，漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]可用于饮用水消毒。工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2=X＋Ca(ClO)2＋2H2O, X的化学式为 。‎ ‎（4）节约用水人人有责，请举出一种节水的措施__________________________________。‎ ‎12．今年3月22日是第二十个“世界水日”，它的主题是“水与粮食安全”。关于水的知识有下列话题，请按要求填空：‎ ‎ (1)有关水的组成和结构的叙述中，正确的是 (填字母)。‎ ‎ A．水中氢、氧元素的质量比为2 ：1 B．水是由水分子构成的 ‎ C．水分子是由氢分子和氧原子构成的 ‎ (2)注意饮水安全，保证人体健康。在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的 性。此外还需加入二氧化氯(C102)进行杀菌和消毒，在二氧化氯(C1O2)中氯元素的化合价为 。‎ ‎ (3)在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式：‎ ‎ ，在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水，此过程中能量转化的形式是化学能转化为 。‎ ‎13．“水是生命之源”。请回答下列与水有关的问题：‎ ‎（1）鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有 。‎ ‎（2）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染、________________。 ‎ ‎（3）蔗糖在热水中溶解比在冷水中快，用分子的相关知识解释 。‎ ‎（4）电解一定量的水，当其中一个电极产生5 mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是 mL 或 mL。‎ ‎（5）热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg +2H2O ，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是　　　 。‎ 三、实验题 ‎14．水是我们熟悉的物质，如图1是电解水实验的示意图。‎ ‎①电极上的现象是　 　；b管内生成的气体是　 　；‎ 检验a管内产生气体的方法是　 　；‎ ‎②电解水发生化学反应的微观示意图如图2：‎ 从示意图中可获得的正确信息是　 　（填写编号）；‎ A．水由2个氢原子和1个氧原子构成 B．反应前后元素种类不变 C．化学变化的实质是原子的重新组合 D．反应前后分子的种类没变 E．该化学反应中，生成气体的体积比是2：1 F．水是由氢气和氧气组成 ‎③电解水的化学方程式为　 　；‎ ‎④水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污水的排放等，请列举一种预防水体污染的具体做法　 　。‎ ‎15．下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空： A.水的电解实验 B.测定空气里氧气含量 C.探究二氧化碳性质 D.气体制备装置 ‎(1)A实验玻璃管②中产生的气体是 ； ‎(2)B实验如果实验数据小于21%，可能原因是 （写出一点）； ‎(3)C实验说明二氧化碳具有的性质是 ； ‎(4)写出用D装置制取一种气体的化学方程式 。‎ ‎16．纯水清澈透明，不含杂质，硬水含较多可溶性钙和镁的化合物。现有两瓶无色液体，分别为软水和硬水，请你参与小雯同学对水的探究，并回答有关问题：‎ ‎（1）利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可净化水，其中能降低水的硬度的是________。‎ ‎（2）区别软水和硬水的方法有多种。小雯采用的方法是：分别取样于蒸发皿中，加热蒸干，有固体析出的是硬水。请你设计另一种方法（简述步骤、现象和结论）： 。‎ ‎（3）小雯做实验时，发现硬水在蒸发的过程中产生了少量气体（除水蒸气外）并得到一种难溶性的固体。‎ ‎ [提出猜想] 产生的气体可能是二氧化碳，难溶性的固体可能是碳酸盐。‎ ‎ [设计实验] ①将生成的气体通入 中，观察到 的现象，证明产生的气体是二氧化碳，写出有关的化学方程式： 。‎ ‎ ②向这种难溶性的固体中滴入________，观察到有大量的气泡产生，则这种固体可能是碳酸盐；若这种固体是碳酸钙，写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎ [反馈与应用] 通过上述实验得到启发，在家里可用________除去热水瓶胆内壁上的水垢。‎ ‎【答案与解析】‎ ‎1.【答案】D ‎【解析】电厂、水泥厂排放的烟尘放到哪里都是大气污染物，跟是否远离城市没有关系，此类题还有类似的说法，比如“加高工厂烟囱”等。‎ ‎2.【答案】B ‎【解析】水资源短缺是非常严峻的现实，人类不能无视现实，水是人类赖以生存和发展的物质基础，如果水污染的现状持续加剧，人类将面临“水球”无水的境地。‎ ‎3.【答案】B ‎【解析】水是由分子构成的纯净物，它的最小结构单位是水分子，氢原子和氧原子是构成水分子的结构单位。‎ ‎4.【答案】A ‎【解析】废旧电池中含有铅、镉等有害金属，随意丢弃，这些有害金属便会造成水土污染。蒸馏水中不含矿物质，长期饮用会导致人体缺乏某些矿物质元素而影响人体健康；水体富营养化主要是由N、P元素造成的，是由大量施用化肥和农药造成的。‎ ‎5.【答案】C ‎【解析】硬水中含有较多的可溶性的钙镁化合物，这些化合物会和肥皂水发生反应生成不溶性的物质（出现大量浮渣），软水加肥皂水搅拌出现大量泡沫。‎ ‎6．【答案】D ‎ ‎【解析】净化后的水仍溶解一些可溶性杂质，不属于纯净物，A错误；该净水器不能降低水中可溶性钙镁化合物的含量，B错误；该净水器不能杀菌消毒，C错误；活性炭可吸附除去水中的色素和异味，D正确。‎ ‎7．【答案】D ‎ ‎【解析】步骤Ⅰ中的过滤操作可除去河水中的难溶性杂质，A正确；活性炭具有吸附性，可以除去河水中的异味或色素，B正确；液氯可以对河水进行杀菌、消毒，C正确；经过上述步骤净化后的水只是除去了水中的一部分杂质，依然不是纯净物，D错误。‎ ‎8．【答案】油船泄漏、向海洋倾倒工业废料及废水、生活污水直接排进海洋、用生活垃圾填海等（选填一条，合理即可）‎ ‎ 禁止向海洋倾倒工业废料及废水、生活污水处理之后再排放入海等（选填一条，合理即可）‎ ‎ 【解析】海域污染的主要原因有运输船只抛弃废弃物、污染物；有机物泄漏；沿海工业企业直接向海洋排放污水；流入海中的河流被污染了；由于带有污染物的废气排放到大气中，形成酸雨后，降雨进入海中；对海洋地下矿物开采造成的泄漏；生活污水直接排进海洋；用生活垃圾填海等。防止水污染的措施可针对污染原因回答，如禁止向海洋倾倒工业废料及废水、生活污水处理之后再排入海等。‎ ‎9.【答案】⑵B ⑶肥皂水 ⑷煮沸 ‎【解析】测定水的酸碱度，最简单便捷的方法是利用pH试纸；生活中常见的区别软硬水的方法是利用肥皂水；煮沸既能降低水的硬度，产生的高温还可以杀灭细菌和病毒。‎ ‎10．【答案】（1）AB （2）③ ②①⑤④ 钙 煮沸 （3）过滤 吸附 物理 混合物 ‎ （4）烧杯 漏斗 引流 ‎【解析】（2）蒸馏得到的蒸馏水为纯净水，故净化程度最高。自来水净化过程一般为：沉淀（先自然沉淀，再吸附沉淀）→过滤→吸附（活性炭）→消毒杀菌。（3）过滤只能除去不溶性固体，吸附可除去部分可溶和不溶性物质，但仍有部分可溶性杂质不能被除去，所以得到的净化水仍为混合物。‎ ‎11.【答案】（1）ABE (2) 产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降 （3）CaCl2‎ ‎（4）洗脸水、洗脚水可以冲马桶（或养成随手关上水龙头的习惯或农业节水：节水灌溉，再生水灌溉；工业节水：技术改造，冷却水回收，中水利用等）‎ ‎【解析】从自来水的生产环节中明确工厂净水的基本环节和措施；絮凝剂可以和水反应生成胶状物，吸附沉降固体杂质；化学反应前后各元素的原子个数是相等的，节约用水主要应从两个方面做起：一水多用和循环用水。‎ ‎12.【答案】（1）B （2）吸附 +4 （3）2H2O2H2↑+O2↑ 电能 ‎【解析】水是由氢元素和氧元素组成，氢元素和氧元素的质量比为1：8；水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，其中氢原子与氧原子的个数比为2：1；活性炭具有强的吸附性，常用于对水脱色除臭；根据化合物中正、负化合价的代数和为零，可知二氧化氯中氯元素化合价为+4价；燃料电池是将化学能转化为电能的装置。‎ ‎13.【答案】‎ ‎（1）氧气（“氧分子”、“O2”等合理答案均可）‎ ‎（2）生活污染（“放射性水污染”、“富营养化污染”、“病源微生物污染”等合理答案均可）‎ ‎（3）温度升高，分子在水中的扩散速率加快，从而加速蔗糖溶解（合理答案均可）‎ ‎（4）2.5 10（答案不要求顺序）‎ ‎（5）2CH3COOH + CaCO3 = ( CH3COO)2 Ca + CO2↑+ H2O ‎【解析】（1）呼吸离不开氧气。鱼类的呼吸也需要氧气。（2）水体污染主要有三个方面：工业污染、农业污染、生活污染。（3）分子运动的快慢与温度有关，温度越高分子运动越快。（4）电解水时产生的氢气与氧气的体积比为2：1，当5mL是氢气时，则另一电极上的气体体积为2.5mL，当5mL是氧气时，则另一电极上的气体体积为10mL。（5）醋酸是酸，碳酸钙是盐，酸与盐反应生成新盐和新酸。‎ ‎14.【答案】①产生大量气泡 氢气 将带火星的木条伸到管口，缓慢打开活塞，带火星的木条复燃 ‎②BC ③2H2O2H2↑+O2↑ ④将工业废水处理再排放 ‎ 【解析】‎ ‎①电解水实验时：正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比是2：1，氧气有助燃性，氢气具有可燃性，所以电极上的现象是：产生大量气泡，b管内生成的气体是氢气，检验a管内产生气体的方法是：将带火星的木条伸到管口，缓慢打开活塞，带火星的木条复燃；‎ ‎②由电解水化学反应的微观示意图可知，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；水是由氢氧两种元素组成的；由微粒的变化可知，在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；化学反应的实质是分子的破裂，原子的重新组合等，故选：BC；‎ ‎③水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；‎ ‎④水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污水的排放等，所以预防水体污染的具体做法是：将工业废水处理再排放。‎ ‎15.【答案】‎ ‎(1)氢气（或H2）‎ ‎(2)装置漏气（或加热时间短，反应不充分；或铜的量太少，氧气没完全反应；或未冷却至室温就读数等） ‎(3)不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大  (4)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（或2H2O22H2O+O2↑）‎ ‎【解析】（1）电解水时两电极生成氢气和氧气的规律是“正氧负氢，氢二氧一”，根据图中两管中收集气体的体积可以判断玻璃管②中收集的应该是氢气；（2）氧气含量较实际值偏低的原因可能是：装置漏气或加热时间短，反应不充分；或铜的量太少，氧气没完全反应；或未冷却至室温就读数等；（3）石灰石可以与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使燃着的蜡烛熄灭，且蜡烛由下到上依次熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大；（4）D装置是固液反应制气体的常见装置，且采用向上排空气法收集气体，密度要比空气大。根据所学可知：实验室制取二氧化碳（碳酸钙和稀盐酸）、双氧水分解制氧气均可采用该装置制取，且两者的密度均比空气大，所以均可采用向上排空气法进行收集。‎ ‎16．【答案】‎ ‎（1）蒸馏 ‎ （2）分别取样于烧杯中，加人少量肥皂水，产生泡沫较多的是软水，无泡沫或泡沫较少的是硬水 ‎ （3）[设计实验] ①澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎ ②稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎ [反馈与应用] 食醋