2018-2019学年内蒙古集宁一中高二上学期第一次阶段测试化学试题 解析版

2018-2019学年内蒙古集宁一中高二上学期第一次阶段测试化学试题 解析版

‎2018-2019学年第一学期第一次阶段性考试高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64‎ 一、选择题共42分 ‎1.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)‎ A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成SO3的反应 C. 加入催化剂有利于氨的合成 D. 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A.二氧化氮与四氧化二氮之间存在化学平衡2 NO2N2O4，红棕色的NO2，加压后颜色先变深是因为加压后二氧化氮的浓度变大了，后来变浅说明化学平衡向生成四氧化二氮的方向移动了，A可以用平衡移动原理解释；B. 合成SO3的反应是气体分子数减小的反应，加压后可以使化学平衡向正反应方向移动，所以高压比常压有利于合成SO3的反应，B可以用平衡移动原理解释；C. 加入催化剂可以加快化学反应速率，所以有利于氨的合成，但是不可以用平衡移动原理解释；D. 工业制取金属钾，Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)，选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于化学平衡向生成钾的方向移动，D可以用平衡移动原理解释。本题选C。‎ ‎2.下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：当反应的△H<0、△S>0时能自发进行。‎ 考点：化学反应自发进行的条件。‎ ‎3.在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是(　　)‎ A. 熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—‎ B. H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO32—‎ C. Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－‎ D. 水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO4—‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．熔融状态下的NaHSO4 电离方程式为NaHSO4=Na＋＋HSO4－，A错误；B．H2CO3的电离分步进行，且以第一步为主，即电离方程式为H2CO3H＋＋HCO3－，B错误；C． Fe(OH)3是多元弱碱，电离一步到位，即 Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－，C正确；D．水溶液中的 NaHSO4 电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，D错误，答案选C。‎ 考点：考查电离方程式书写 ‎4.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　)‎ A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO32—、K＋、Cl－、Na＋‎ B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3—、Mg2＋、Na＋、SO42—‎ C. 在 ＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3—‎ D. ＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3—、Cl－、K＋‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 能使pH试纸变红的溶液是酸性溶液，CO32—与H+不能大量共存，A错误；‎ B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液为酸性或者碱性溶液，碱性溶液中镁离子与氢氧根离子反应，但在酸性溶液中离子之间不发生反应,所以可能大量共存,B正确；‎ C. 在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，溶液显碱性，NH4+、Fe2＋与OH-均不能大量共存，C错误；‎ D.KW/c(H+)=10－14mol·L－1的溶液中, c(H+)=1mol/L，溶液显酸性，HCO3—与H+不能大量共存，D错误；‎ 正确选项B。‎ ‎5.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是(　　)‎ A. 该滴定反应可用甲基橙作指示剂 B. Na2S2O3是该反应的还原剂 C. 该滴定反应可选用如下图所示的装置 D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题考查酸碱中和滴定知识。根据反应原理I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6选择指示剂为淀粉，根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂和得失电子数；根据溶液酸碱性选择滴定管。Na2S2O3溶液是强碱弱酸盐，选择碱式滴定管。‎ ‎【详解】A.因为该反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O3，是碘单质转变成了碘离子，检验碘的试剂是淀粉溶液，所以滴定反应不应用甲基橙作指示剂，应该用淀粉溶液作指示剂，故A项错误；B.在该反应中，I2的化合价降低，得到电子，I2作氧化剂，Na2S2O3中的S的化合价升高，失去电子，Na2S2O3是该反应的还原剂，故B项正确；C.Na2S2O3是强碱弱酸盐，其溶液显碱性，应该使用碱式滴定管盛装，不能用酸式滴定管盛装，C项错误；D.根据方程式I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O3知该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移2 mol电子，故D项错误。‎ ‎6.常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是(　　)‎ A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5‎ B. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1‎ C. 将‎1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为‎2 L，pH＝13‎ D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸电离；‎ B.先计算稀释后溶液中氢离子浓度，再结合水的离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度,水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度；‎ C.先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度，计算溶液中氢离子浓度，从而确定溶液的pH；‎ D.酸或碱无论如何稀释都不能转变为碱或酸。‎ ‎【详解】A.如果醋酸是强电解质，则pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍, pH＝5,实际上醋酸是弱电解质,所以稀释后pH<5,故A错误；‎ ‎ B.将pH＝4的H2SO4加水稀释100倍,则溶液的pH＝6,溶液中c(OH-)=1×10－8 mol·L－1，所以溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－8mol·L－1,故B错误；‎ C. 将‎1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为‎2L，溶液中c(OH-)=0.1×2×1/2=0.1 mol·L－1，则c(H＋)＝1×10－13mol·L－1,所以pH=13,故C正确；‎ D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH>7,故D错误；‎ 正确选项C。‎ ‎【点睛】本题考查弱电解质的电离，易错选项为D，注意酸碱稀释过程中溶液接近中性时，要考虑水的电离，为易错点，题目难度中等。‎ ‎7.在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是(　　) ‎ ‎①p1>p2　②p1p＋q　④m＋n＝p＋q　⑤m＋np1，压强越大C%越小，说明增大压强平衡逆向移动，即m＋n”或“<”)。‎ ‎(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。‎ ‎(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”“减小”或“变”)。‎ ‎(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B______mol。‎ ‎【答案】 (1). (2). > (3). 0.8 mol/L (4). 0.2 mol/(L·min) (5). 不变 (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，根据平衡常数的变化可判断温度对平衡移动的影响；‎ ‎（2）根据三段式求出各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量，‎ 从而计算出B的物质的量浓度，根据V= 计算D反应速率；‎ ‎（3）该反应反应前后气体体积不变，结合方程式的特点判断平衡的影响结果；‎ ‎（4）将C、D的量折算成A、B的量，则相当于加入2molA和2/3molB，据此解答。‎ ‎【详解】（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则该反应平衡常数表达式K=；K‎300℃‎＜K‎350℃‎，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，△H＞0；正确答案：. ；>。 ‎ ‎（2）对于可逆反应: ‎3A(g)＋B(g) ‎2C(g)＋2D(g)‎ ‎　起始量（mol） 2 2 0 0‎ 变化量（mol） 1.2 0.4 0.8 0.8‎ 平衡量（mol） 0.8 1.6 0.8 0.8‎ 由上述计算可知，平衡时B的物质的量为1.6mol，所以B的平衡浓度为c(B)=0.8/2=0.8mol/L；平衡时D的物质的量为0.8mol，所以用D表示的平均反应速率为v(D)=0.8/(2×2)= 0.2mol/（L•min）；正确答案：0.8 mol/L ； 0.2 mol/(L·min)。‎ ‎（3）由方程式可知，气体的化学计量数之和前后相等，则反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响，温度不变缩小容器容积，则A的转化率不变；正确答案：不变。‎ ‎（4）将C、D的量折算成A、B的量，则相当于加入2molA和2/3molB，容器体积固定，若浓度相同，则说明起始时物质的量相等，故B还应加入2mol-2/3mol=4/3mol；正确答案：4/3。‎