2018-2019学年四川省雅安中学高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年四川省雅安中学高一上学期期中考试化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年四川省雅安中学高一上学期期中考试化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5‎ 一、选择题。（共44分，每题2分）‎ ‎1．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是 A． 溶解 B． 萃取 C． 蒸馏 D． 过滤 ‎ ‎2．下列叙述正确的是 A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.容量瓶、量筒上都标有使用温度,都无“0”刻度,用量筒量取完液体后需洗涤残留在内壁上的液体并与刚量完的液体合并 C.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理 D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即倒掉重配 ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 ‎ A． 22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA B． 常温下， 1L0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA C． 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA D． 室温下，21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 NA ‎4．下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是 A．KC1 →KC1O3 B．KMnO4→MnO2 C．Fe2(SO4)3→FeSO4 D．CaO→Ca(OH)2‎ ‎5. 下列分类或归类正确的是（  ）  ‎ ‎①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物  ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物  ‎ ‎③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④ 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ‎ ‎⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A．①③④　　　B．②③　　　 C．②④　　　　 D．②③④⑤‎ ‎6．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． ‎ C． D． ‎ ‎7．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气（已知空气的平均相对分子质量为29）后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是 A．29m2/m1 B．29m3/m1 C．29(m3-m1) /(m2-m1) D．29(m2-m1)/(m3-m1)‎ ‎8．下列有关实验装置进行的相关实验，能达到实验目的的是 A.图1为蒸馏时的接收装置 B.利用图2装置向容量瓶中引入蒸馏水 C.利用图3装置可以分离醋酸和水 D.利用图4装置进行固体药品的溶解 ‎9．在xR2++yH++O2===mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是 A．m＝4；R2+是还原剂 B．m＝n；R3+是氧化产物 C．m＝2；R2+是氧化剂 D．m＝y；R3+是还原产物 ‎10．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量 C. 澄清石灰水中通入CO2 D. NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体 ‎11．有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是 A．该反应中NH4NO3只作氧化剂 B．ZnO是还原产物 C．水在反应中可能起催化作用 D．每生成1 mol N2共转移2 mol电子 ‎12．下列实验内容与得出的结论正确的是 选项 实验内容 ‎ 结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质一定是碱 B 向盛有碘水的试管中加苯,振荡、静置,下层溶液显紫红色 苯萃取了碘水中的碘 C 向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体,且该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO32-‎ D 向某溶液中滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO42-‎ ‎13．标准状况下，①6.72L NH3；②1.204×1023个H2S ；③5.6gCH4；④0.5molHCl个 ，下列关系不正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 原子数目：③>①>④>② C. 密度大小：④>②>①>③ D. 质量大小：④>③>②>①‎ ‎14．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SO C．含有0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl－‎ D．室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO ‎15．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A.硫酸铁溶液中滴加氨水 Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3 ↓‎ B.碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑‎ C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH- = H2O + SO42- ‎ D.石灰石溶于硝酸： CO32－ + 2H+ = H2O + CO2 ↑‎ ‎16．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（ ）  ‎ A．0.1mol/L B．0.15mol/L  C．0.2mol/L  D．0.25mol/L ‎17．下列实验方案设计中，不可行的是（ ）‎ A. 加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B. 用蒸馏的方法制取纯净水 C. 只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末 D. 将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，可除去其中的氢气 ‎18．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是 A. CO2(HCl)—氢氧化钠溶液，洗气 B. KNO3(NaCl)—溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 C. 水(NaCl)—蒸馏 D. Cu(Fe)—溶于足量盐酸，过滤 ‎19．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：‎ ‎①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。‎ 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2CO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4‎ ‎20．下列说法在一定条件下可以实现的是 ‎①酸性氧化物与酸发生反应　②没有电子转移的氧化还原反应　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④有单质参加的非氧化还原反应 ⑤通过单质化合形成FeCl2‎ A．①③④ B．②⑤ C．全部 D．③④⑤‎ ‎21．下列说法不正确的有 ‎①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关 ‎②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 ‎③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动 ‎④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电 ‎⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ‎⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个 ‎⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体 A．②③④⑤⑥⑦ B．全部 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥⑦‎ ‎22．下列说法正确的是 A. MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4‎ B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1‎ C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1‎ D. Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3‎ 二、非选择题。（共56分）‎ ‎23．（10分）有下列物质：①氢氧化钡固体　②KHSO4　③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：‎ ‎（1）上述状态下可导电的是 。‎ ‎（2）属于电解质的是 。‎ ‎（3）属于非电解质的是 。‎ ‎（4）②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为 。‎ ‎（5）③与⑥可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：‎ I．还原产物是________。‎ II.当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g。‎ Ⅲ.用单线桥法标出反应 中电子转移的方向和数目。‎ ‎ ‎ ‎84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：25%‎ 密度：1.19g·cm-3‎ ‎24．(8分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：‎ ‎（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约 mol·L-1(小数点后保留一位)。‎ ‎(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)= mol·L-1。‎ ‎(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为 g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为 。‎ （4） 配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）‎ A．用托盘天平称量 NaClO固体时，砝码生锈 ‎ B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 ‎ C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 ‎ D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 ‎ ‎25．（12分）(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：‎ ‎①黄铁矿(FeS2，二硫化亚铁)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为_____，若有3mol FeS2参加反应，转移__________mol电子。‎ ‎②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质I2，该反应的离子方程式为_________________。‎ （2） 对反应NH3+O2—NO+H2O(未配平，反应条件略去)作分析，该反应中，还原剂是 ，还原产物是 ，被还原的物质是 。参加反应的氧化剂为3.2g时，反应转移的电子的物质的量为 。‎ （3） 对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。含氰废水中的 CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO，同时生成NH3，该反应的离子方程式为______________________________________（提示：反应过程中N元素化合价不发生改变）。 ‎ ‎26．（11分）在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）‎ 阳离子 K+‎ Ag+‎ Ca2+‎ Ba2+‎ 阴离子 NO3－‎ CO32-‎ SiO32-‎ SO42-‎ 现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。‎ 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题：‎ ‎（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是 ；‎ ‎（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为 ；‎ ‎（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计 算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。‎ 阴离子 NO3－‎ CO32-‎ SiO32-‎ SO42-‎ c（mol/L）‎ ‎（4）判断K+是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由：‎ ‎ 。 ‎ ‎27．（15分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。‎ ‎（1）加入的试剂①为______（填化学式），加入试剂①的目的是______。‎ ‎（2）操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为______。洗涤固体B的操作是_‎ ‎ 。‎ ‎（3）固体E的成分为_____，加入的试剂④为_ _，发生的化学方程式为__ ____。‎ ‎（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为______、______、______、洗涤、干燥。‎ 高一化学答案 ‎1C 2D 3A 4C 5C 6B 7C 8D 9A 10D 11C 12D 13D 14D 15B 16C 17D 18A 19C 20A 21A 22D ‎23、（10分）(1). ④⑥⑨ (2). ①②③⑦⑨⑩ (3). ⑤⑧ ‎ ‎ (4). KHSO4＝K+ + H+ +SO42- Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O（2分）‎ ‎2e-‎ ‎ (5)I. NO2 II. 32 ‎ ⅢCu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（2分）其余每空1分 24、 ‎（8分）（1）4.0 （2）0.04 （3）29.8 ③④①⑥②⑤‎ ‎（4）偏大 无影响 偏小 偏小 （每空1分）‎ ‎25、（12分）（1）①SO2、Fe3O4（2分） 32（1分） ②2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2分）‎ ‎（2）NH3（1分） NO、H2O（1分） O2（1分） 0.4mol（2分）‎ ‎（3）4H2O + 2CN— + O2 = 2HCO3— + 2NH3（2分） ‎ ‎26、（11分）（1）Ag+、Ca2+、Ba2+ （每个离子各1分） ‎ ‎（2）CO32－＋2H＋ ＝ H2O＋CO2↑ （2分）‎ 阴离子 NO3－‎ CO32－‎ SiO32－‎ SO42－‎ c/mol•L-1‎ ‎？‎ ‎0.25‎ ‎0.4‎ ‎0‎ ‎（3） ‎ ‎ （各1分）‎ ‎（4）存在，最小浓度为0.8 mol/L （2分）‎ ‎28、（15分）（1）NaOH（1分）；将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离（1分 ‎ ‎（2）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分）；沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好没过沉淀B，静置，使水自然流出，重复2～3次（2分）‎ ‎（3）Fe和Cu（2分）稀硫酸（1分）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2分）‎ ‎（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）‎