化学卷·2018届湖北省襄阳市枣阳市白水高中高二上学期开学化学试卷 （解析版）

化学卷·2018届湖北省襄阳市枣阳市白水高中高二上学期开学化学试卷 （解析版）

‎2016-2017学年湖北省襄阳市枣阳市白水高中高二（上）开学化学试卷 ‎　‎ 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）‎ ‎1．下列反应符合如图所示的反应是（　　）‎ A．金属钠与水的反应 B．氢气燃烧 C．浓硫酸的稀释 D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl （固体）混合 ‎2．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（　　）‎ A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 ‎3．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）‎ A．NH4Cl→NH3↑+HCl↑ B．NH3+CO2+H2O→NH4HCO3‎ C．2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2‎ ‎4．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（　　）‎ A．石墨和氯化钠分别受热熔化 B．冰的融化和水的分解 C．NaCl和HCl溶于水 D．干冰和碘的升华 ‎5．下列电子式书写正确的是（　　）‎ A．氯化钠 B．氨气 C．NH4Cl的电子式 D．硫化钠 ‎6．下列有关化学键的叙述，正确是的（　　）‎ A．共价化合物中可以含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 ‎7．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）‎ A．CaCl2 B．KOH C．H2O D．HF ‎8．下列表示电子式的形成过程正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎9．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）‎ A．原子核内有10个中子的氧原子： O B．氧的原子结构示意图：‎ C．NaCl的电子式：‎ D．质量数为37的氯原子： Cl ‎10．下列有关元素性质比较正确的是（　　）‎ A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B．氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3‎ C．原子半径：S＞F＞O D．酸性：HClO＞HNO3＞H2CO3‎ ‎11．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（　　）‎ A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3‎ ‎12．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（　　）‎ A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素 B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 C．离子化合物中不可能有共价键 D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 ‎13．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　）‎ B ‎ C ‎ ‎ D A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定 C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1‎ D．A、D、E均可形成两种常见氧化物 ‎14．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）‎ A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣‎ C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W ‎15．下列反应能说明卤素的活泼性顺序的是（　　）‎ ‎①2HClO4+Br2（g）═2HBrO4+Cl2‎ ‎②2NaBr+Cl2═NaCl+Br2‎ ‎③2KI+Cl2═2KCl+I2④2KI+Br2═2KBr+I2．‎ A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④‎ ‎16．下列微粒半径大小比较正确的是（　　）‎ A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣ B．S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+‎ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Ca＜Rb＜K＜Na ‎17．下列互为同位素的是（　　）‎ A．H2 D2 B．14N 14C C．16O 17O D．金刚石 石墨 ‎18．在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（　　）‎ A．H2O B．PCl3 C．N2 D．CO2‎ ‎19．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　）‎ A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高 C．单质的氧化性减弱 D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 ‎20．如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（　　）‎ A．此碱金属可能是钾或钠 B．反应一段时间煤油会燃烧 C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D．若是金属锂则不能观察到上述现象 ‎21．Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析 出．三者的金属活动性顺序是（　　）‎ A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z ‎22．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（　　）‎ A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1‎ B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．石墨的稳定性强于金刚石 D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ ‎23．能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构，碳碳键不是单、双键交替排列的事实是（　　）‎ A．苯的一元取代物没有同分异构体 B．苯的邻位二元取代物只有一种 C．苯的间位二元取代物只有一种 D．苯的对位二元取代物只有一种 ‎24．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（　　）‎ A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4‎ ‎25．下列常温下的下列物质属于所气态有机物的是 （　　）‎ A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．苯 ‎26．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是（　　）‎ A．一定有甲烷 B．一定有乙烯 C．一定有乙炔 D．一定有乙烷 ‎27．下列变化属于物理变化的是（　　）‎ A．石油裂解 B．石油的分馏 C．石油的裂化 D．甲烷和氯气混合后光照 ‎28．下列化学用语的书写，不正确的是（　　）‎ A．溴化钠的电子式： B．硫原子的结构示意图：‎ C．氢气分子的电子式： D．水的分子式为H2O ‎29．下列递变规律不正确的是（　　）‎ A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高 ‎30．下列判断正确的是（　　）‎ A．核电荷数：Al＜Na B．金属性：Na＞Al C．原子序数：Na＞Cl D．原子半径：Cl＞Na ‎　‎ 二、填空题 ‎31．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：‎ ‎（1）负极反应式为　　；正极反应式为　　．‎ ‎（2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．‎ 金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：‎ Ⅰ.2Li+H22LiH Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑‎ ‎①反应Ⅱ中的氧化剂是　　；‎ ‎②已知LiH固体密度为0.80g•cm﹣3，用锂吸收112L（标准状况下）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　　（可用分数表示或用a×10﹣b表示，a保留两位小数）；‎ ‎③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为　　mol．‎ ‎32．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．‎ ‎（1）上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于　　．‎ A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小 ‎（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜．‎ ‎①写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式　　．‎ ‎②若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式．‎ 正极反应：　　；‎ 负极反应：　　．‎ ‎33．在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5mL盐酸于试管中．试回答下列问题：‎ ‎（1）实验中产生的现象是　　．‎ ‎（2）产生上述现象的原因是　　．‎ ‎（3）写出有关反应的离子方程式：　　．‎ ‎（4）由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量　　（填“＜”“＞”或“=”）镁片和盐酸的总能量．‎ ‎34．在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：‎ 序号 时间/min 物质的量/mol 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎1‎ ‎800‎ ‎1.0‎ ‎0.80‎ ‎0.67‎ ‎0.57‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎2‎ ‎800‎ ‎1.0‎ ‎0.60‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎3‎ ‎820‎ ‎1.0‎ ‎0.40‎ ‎0.25‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎（1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是　　（填“1”或“2”）；‎ ‎（2）实验1中，0〜l0min内生成H2的平均反应速率为　　 mol•L﹣1•min﹣1；‎ ‎（3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为　　．‎ ‎35．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．‎ ‎（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为　　．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是　　L．‎ ‎（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol ‎2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ/mol 则反应NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=　　kJ/mol．‎ ‎（3）如图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的反应．问：‎ ‎①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va　　Vc；（填“＞”“＜”或“=”下同）‎ ‎②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va　　Vc；‎ ‎③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为Pa　　Pb　　Pc；起始反应速率关系为Va　　Vb　　Vc．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年湖北省襄阳市枣阳市白水高中高二（上）开学化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）‎ ‎1．下列反应符合如图所示的反应是（　　）‎ A．金属钠与水的反应 B．氢气燃烧 C．浓硫酸的稀释 D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl （固体）混合 ‎【考点】吸热反应和放热反应．‎ ‎【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；‎ 常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．‎ ‎【解答】解：A．活泼金属与水（或酸）的反应是放热反应，故A错误； ‎ B．燃烧是放热反应，故B错误；‎ C．浓H2SO4溶于水为放热过程，不是化学反应，故C错误；‎ D．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热反应，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎2．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（　　）‎ A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 ‎【考点】清洁能源．‎ ‎【分析】新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；煤、石油、天然气是化石燃料．‎ ‎【解答】解：新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎3．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）‎ A．NH4Cl→NH3↑+HCl↑ B．NH3+CO2+H2O→NH4HCO3‎ C．2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2‎ ‎【考点】化学键．‎ ‎【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键，结合化学反应中化学键的断裂和生成来解答．‎ ‎【解答】解：A．NH4Cl中含有离子键和极性共价键，则反应物中只有极性共价键、离子键的断裂，故A不选；‎ B．NH3、CO2、H2O中只含有极性共价键，则反应物中只有极性共价键的断裂，故B不选；‎ C．NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键断裂，没有极性键的断裂，故C不选；‎ D．Na2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，碳酸钠中含离子键和极限键，氧气中含非极性键，则有离子键、极性共价键和非极性共价键的形成，故D选．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎4．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（　　）‎ A．石墨和氯化钠分别受热熔化 B．冰的融化和水的分解 C．NaCl和HCl溶于水 D．干冰和碘的升华 ‎【考点】化学键和分子间作用力的区别．‎ ‎【分析】首先判断晶体的类型以及粒子间作用力类型，分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答．‎ ‎【解答】解：A．石墨是混合晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力，氯化钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，故A错误；‎ B．冰熔化主要破坏氢键，水分解破坏共价键，故B错误；‎ C．NaCl溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，故C错误；‎ D．干冰和碘都是分子晶体，干冰和碘的升华破坏分子间作用力，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎5．下列电子式书写正确的是（　　）‎ A．氯化钠 B．氨气 C．NH4Cl的电子式 D．硫化钠 ‎【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．‎ ‎【分析】A．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；‎ B．N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子；‎ C．氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷；‎ D．硫化钠为离子化合物，由2个钠离子和1个硫离子构成．‎ ‎【解答】解：A．氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故A错误；‎ B．N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，3个未成对电子分别和3个H原子形成3对共用电子对，则氨气的电子式为，故B错误；‎ C．NH4Cl为离子化合物，N原子最外层5个电子，Cl原子最外层7个电子，则其电子式为，故C错误；‎ D．硫化钠为离子化合物，由2个钠离子和1个硫离子构成，两个钠离子和1个硫离子间均以离子键相结合，其电子式为，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎6．下列有关化学键的叙述，正确是的（　　）‎ A．共价化合物中可以含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 ‎【考点】化学键．‎ ‎【分析】A、只含共价键的化合物是共价化合物；‎ B、单质分子有的存在化学键，有的不含化学键；‎ C、氯化铝是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物；‎ D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物．‎ ‎【解答】解：A、只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键，故A错误；‎ B、单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；‎ C、氯化铝是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物，所以含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物，故C正确；‎ D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎7．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）‎ A．CaCl2 B．KOH C．H2O D．HF ‎【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．‎ ‎【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：A．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；‎ B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故B正确；‎ C．水分子中O﹣H之间存在共价键，故C错误；‎ D．HF分子中H﹣F原子之间存在共价键，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎8．下列表示电子式的形成过程正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．‎ ‎【分析】A．HCl为共价化合物，原子间以共用电子对成键；‎ B．MgF2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个F原子得到；‎ C．NaBr为离子化合物，由离子构成；‎ D．CaS为离子化合物，由离子构成．‎ ‎【解答】解：A．HCl为共价化合物，原子间以共用电子对成键，用电子式表示形成过程为，故A错误；‎ B．MgF2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个F原子得到，用电子式表示形成过程为，故B错误；‎ C．NaBr属于离子化合物，Na原子最外层电子被Br原子得到，用电子式表示形成过程为：，故C错误；‎ D．CaS为离子化合物，Ca失去电子被S得到，用电子式表示形成过程为：，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎9．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）‎ A．原子核内有10个中子的氧原子： O B．氧的原子结构示意图：‎ C．NaCl的电子式：‎ D．质量数为37的氯原子： Cl ‎【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．‎ ‎【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；‎ B．氧原子原子核电荷数为8，没有得失电子，核外电子为8；‎ C．NaCl为离子化合物，书写氯离子时注意用中括号；‎ D．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．‎ ‎【解答】解：A．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，其质子数为8，该氧原子可以表示为：818O，故A正确；‎ B．氧原子的核电荷数为8，原子核外电子数为8，其正确的原子结构示意图为：，故B错误；‎ C．NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为，故C错误；‎ D．氯原子的质子数为17，质量数为37的氯原子可以表示为：，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎10．下列有关元素性质比较正确的是（　　）‎ A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B．氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3‎ C．原子半径：S＞F＞O D．酸性：HClO＞HNO3＞H2CO3‎ ‎【考点】元素周期律的作用．‎ ‎【分析】A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；‎ B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强；‎ C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；‎ D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．‎ ‎【解答】解：A．金属性Al＜Mg＜Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故A错误；‎ B．非金属性P＜Cl＜F，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性HF＞HCl＞PH3，故B正确；‎ C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径F＜O＜S，故C错误；‎ D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO不是最高价含氧酸，则酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO，故D错误，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎11．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（　　）‎ A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3‎ ‎【考点】原子结构与元素的性质．‎ ‎【分析】元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式．‎ ‎【解答】解：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4，所以X的最高正价是+5价，所以最低负价为﹣3价，X的气态氢化物的化学式为XH3．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎12．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（　　）‎ A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素 B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 C．离子化合物中不可能有共价键 D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 ‎【考点】离子化合物的结构特征与性质．‎ ‎【分析】A．离子化合物中一定含有离子键，但不一定含有金属元素；‎ B．氯化镁中只存在镁离子和氯离子之间的化学键；‎ C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；‎ D．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键．‎ ‎【解答】解：A．离子化合物中一定含有离子键，但不一定含有金属元素，如铵盐，故A错误；‎ B．氯化镁中只存在镁离子和氯离子之间的化学键，两个氯离子之间不存在化学键，故B错误；‎ C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH等，故C错误；‎ D．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，11号元素是Na元素、9号元素是F元素，二者通过得失电子形成离子键，如D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎13．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　）‎ B ‎ C ‎ ‎ D A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定 C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1‎ D．A、D、E均可形成两种常见氧化物 ‎【考点】原子结构与元素周期律的关系．‎ ‎【分析】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A是短周期中原子半径最小的元素，则A是H元素，E是短周期中最活泼的金属元素，则E是Na元素．根据B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，设B的原子序数是a，则C的原子序数是a+1、D的原子序数是a+9，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，所以1+a+a+1=a+9，则a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素，再结合元素周期律、物质结构分析解答．‎ ‎【解答】解：A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A是短周期中原子半径最小的元素，则A是H元素，E是短周期中最活泼的金属元素，则E是Na元素．根据B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，设B的原子序数是a，则C的原子序数是a+1、D的原子序数是a+9，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，所以1+a+a+1=a+9，则a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素．‎ A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，B、C、E简单离子分别为N3﹣、O2﹣、Na+，离子的电子层结构相同，所以简单离子的半径大小关系：B＞C＞E，故A正确；‎ B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，C的非金属性大于D，所以C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定，故B错误；‎ C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子分别是NO3﹣、NH4+，所以其阴阳离子个数比为1：1，故C正确；‎ D．氢元素氧化物有水、过氧化氢，S元素氧化物有二氧化硫、三氧化硫，钠的氧化物有氧化钠、过氧化钠，故D正确．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎14．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）‎ A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣‎ C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W ‎【考点】物质的结构与性质之间的关系．‎ ‎【分析】根据离子的电子层结构相同，判断出四种元素的原子序数的大小以及在周期表中的大体位置，再根据元素周期律判断各选项的正误．‎ ‎【解答】解：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性大于W．‎ A、质子数d＞c，故A错误；‎ B、离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣，故B正确；‎ C、氢化物稳定性应为HZ＞H2Y，故C错误；‎ D、原子半径大小关系应为X＞W，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎15．下列反应能说明卤素的活泼性顺序的是（　　）‎ ‎①2HClO4+Br2（g）═2HBrO4+Cl2‎ ‎②2NaBr+Cl2═NaCl+Br2‎ ‎③2KI+Cl2═2KCl+I2④2KI+Br2═2KBr+I2．‎ A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④‎ ‎【考点】卤素原子结构及其性质的比较．‎ ‎【分析】元素的非金属性越活泼，其单质的氧化性越强，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断．‎ ‎【解答】解：元素的非金属性越活泼，其单质的氧化性越强，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，‎ ‎①反应2HClO4+Br2（g）=2HBrO4+Cl2得出还原性顺序是：Br2＞Cl2；‎ ‎②2NaBr+Cl2=2KCl+Br2得出氧化性顺序是：Cl2＞Br2；‎ ‎③2KI+Cl2=2KCl+I2得出氧化性顺序是：Cl2＞I2；‎ ‎④2KI+Br2=2KBr+I2得出氧化性顺序是：Br2＞I2；‎ 根据反应②③④即可得出氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞I2，即卤素的非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎16．下列微粒半径大小比较正确的是（　　）‎ A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣ B．S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+‎ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Ca＜Rb＜K＜Na ‎【考点】微粒半径大小的比较．‎ ‎【分析】核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；最外层电子数相同，电子层越多半径越大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小，据此判断．‎ ‎【解答】解：A、Na+、Mg2+、Al3+、O2﹣都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，故微粒半径：Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2﹣，故A错误；‎ B、S2﹣和Cl﹣具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，即微粒半径由大到小的顺序是：r（S2﹣）＞r（Cl﹣），同理r（Na+）＞r（Al3+），但Cl﹣比Na+多一个电子层，显然r（Cl﹣）＞r（Na+），故离子半径大小是：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+，故B正确；‎ C、Na、Mg、Al、S的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，即：S＜Al＜Mg＜Na，故C错误；‎ D、Rb、K、Na的最外层电子数相同，电子层数逐渐减少，原子半径减小，Ca与K处于同周期相邻，Ca的核电荷数大，故原子半径比K小，电子层比Na原子多，原子半径比Na大，故原子半径Na＜Ca＜K＜Rb，故D错误，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎17．下列互为同位素的是（　　）‎ A．H2 D2 B．14N 14C C．16O 17O D．金刚石 石墨 ‎【考点】同位素及其应用．‎ ‎【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子．‎ ‎【解答】解：A．H2、D2是由氢元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故A错误； ‎ B．14N、14C不是同一种元素组成的核素，故B错误；‎ C．16O、17O都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确；‎ D．金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎18．在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（　　）‎ A．H2O B．PCl3 C．N2 D．CO2‎ ‎【考点】原子核外电子排布．‎ ‎【分析】根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．‎ ‎【解答】解：A、H2O中，O原子的最外层电子数为6+2=8，H原子的最外层电子数为1+1=2，不满足8电子稳定结构，故A正确；‎ B、PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，都满足8电子稳定结构，故B错误；‎ C、N2中，N原子的最外层电子为：5+3=8，满足8电子稳定结构，故C错误；‎ D、CO2中，C原子的最外层电子为：4+4=8，O原子的最外层电子为：6+|﹣2|=8，都满足8电子稳定结构，故D；‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎19．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　）‎ A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高 C．单质的氧化性减弱 D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 ‎【考点】卤素原子结构及其性质的比较．‎ ‎【分析】卤族元素由上到下，非金属性减弱，以此比较单质的氧化性、气态氢化物的稳定性、阴离子的还原性；卤族元素单质由上到下，颜色加深、熔沸点升高，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A、卤族元素由上到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色﹣黄绿色﹣红棕色﹣紫红色，故A正确；‎ B．卤族元素由上到下，单质的相对分子质量增大，分子间作用力增大，所以单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高，故B正确；‎ C．卤族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，故C正确；‎ D．卤族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎20．如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（　　）‎ A．此碱金属可能是钾或钠 B．反应一段时间煤油会燃烧 C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D．若是金属锂则不能观察到上述现象 ‎【考点】钠的化学性质．‎ ‎【分析】Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反应生成碱和氢气，反应中金属处在没有氧气的环境中，不能燃烧，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：A．Na、K的密度小于水但大于煤油，Na、K和水反应生成碱和氢气，金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，则该金属可能是钠或K，故A正确；‎ B．反应中金属处在没有氧气的环境中，不能燃烧，故B错误；‎ C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气，使金属受力不均导致的，故C正确；‎ D．金属锂的密度小于煤油，所以会浮在煤油表面，所以若是金属锂则不能观察到上述现象，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎21．Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析 出．三者的金属活动性顺序是（　　）‎ A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．‎ ‎【解答】解：X、Y组成原电池，X是负极，所以活泼性X＞Y；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析出，说明金属Z可以把金属X从其盐中置换出来，所以活泼性Z＞X，所以X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Z＞X＞Y．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎22．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（　　）‎ A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1‎ B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．石墨的稳定性强于金刚石 D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．‎ ‎【解答】解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1‎ ‎②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，‎ 利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则 A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，故A错误；‎ B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；‎ C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C正确；‎ D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎23．能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构，碳碳键不是单、双键交替排列的事实是（　　）‎ A．苯的一元取代物没有同分异构体 B．苯的邻位二元取代物只有一种 C．苯的间位二元取代物只有一种 D．苯的对位二元取代物只有一种 ‎【考点】苯的结构．‎ ‎【分析】A．根据无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体； ‎ B．若苯的结构中存在单、双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，碳碳键都完全相同时，邻位二元取代物只有一种；‎ C．根据无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体； ‎ D．根据苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体．‎ ‎【解答】解：A．无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故A错误；‎ B．若苯的结构中存在单、双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故B正确；‎ C．无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故C错误；‎ D．无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎24．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（　　）‎ A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4‎ ‎【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．‎ ‎【分析】根据非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大来解答．‎ ‎【解答】解：因同周期从左向右元素的非金属性增强，同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，‎ C、Si同主族，C、O、F同周期，‎ 则非金属性Si＜C＜O＜F，‎ 由非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大，‎ 则氢化物按稳定性由弱到强的顺序为SiH4＜CH4＜H2O＜HF，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎25．下列常温下的下列物质属于所气态有机物的是 （　　）‎ A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．苯 ‎【考点】卤代烃简介．‎ ‎【分析】常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，据此判断．由5到16个碳组成的烷烃常温下为液态，由17个碳以上组成的烷烃常温下为固态．‎ ‎【解答】解：A．CH3Cl常温下是气体，故A正确； ‎ B．CH2Cl2常温下是液体，故B错误；‎ C．CCl4常温下是液体，故C错误；‎ D．苯常温下为液态，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎26．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是（　　）‎ A．一定有甲烷 B．一定有乙烯 C．一定有乙炔 D．一定有乙烷 ‎【考点】有关有机物分子式确定的计算；有关混合物反应的计算．‎ ‎【分析】标准状况下3.36LCO2的物质的量为： =0.15mol，3.6g水的物质的量为： =0.2mol，则混合的平均化学式为C1.5H4，由于是两种烃的混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此来解答．‎ ‎【解答】解：标况下3.36LCO2的物质的量为=0.15mol，3.6g水的物质的量为： =0.2mol，‎ 则0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧及原子守恒可知，混合物的平均化学式为C1.5H4，‎ 由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能含有乙烯、丙炔等，不含乙烷，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎27．下列变化属于物理变化的是（　　）‎ A．石油裂解 B．石油的分馏 C．石油的裂化 D．甲烷和氯气混合后光照 ‎【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．‎ ‎【分析】A．石油的裂解是采用较高的温度，让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程； ‎ B．石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成；‎ C．石油的裂化是让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程；‎ D．甲烷和氯气混合后光照生成一氯甲烷和氯化氢．‎ ‎【解答】解：A．石油裂解是大分子分解生成小分子，是化学变化，故A错误； ‎ B．石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；‎ C．石油的裂化是让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；‎ D．甲烷和氯气混合后光照生成一氯甲烷和氯化氢，有新物质生成，属于化学变化，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎28．下列化学用语的书写，不正确的是（　　）‎ A．溴化钠的电子式： B．硫原子的结构示意图：‎ C．氢气分子的电子式： D．水的分子式为H2O ‎【考点】电子式；原子结构示意图．‎ ‎【分析】A、溴离子和钠离子间通过离子键形成溴化钠，阴阳离子需要标出电荷；‎ B、硫原子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层为6个电子；‎ C、氢气为共价化合物，分子中存在1对共用电子对；‎ D、每个水分子中含有两个氢原子、1个氧原子．‎ ‎【解答】解：A、溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：，故A错误；‎ B、表示的是硫离子，硫原子的核外电子总数为16，硫原子的结构示意图为：，故B错误；‎ C、氢气分子中存在2对共用电子对，氢气正确的电子式为：H：H，故C错误；‎ D、每个水分子中含有两个氢原子、1个氧原子，水的分子式为：H2O，故D正确；‎ 故选ABC．‎ ‎　‎ ‎29．下列递变规律不正确的是（　　）‎ A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高 ‎【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．‎ ‎【分析】A．同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱；‎ B．同主族从上到下非金属性减弱；‎ C．同周期从左向右原子半径减小；‎ D．第三周期元素的最高正价从左向右增大．‎ ‎【解答】解：A．同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则Na、Mg、Al还原性依次减弱，故A正确；‎ B．同主族从上到下非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱，则I2、Br2、Cl2氧化性依次增强，故B正确；‎ C．同周期从左向右原子半径减小，则C、N、O原子半径依次减小，故C错误；‎ D．第三周期元素的最高正价从左向右增大，则P、S、Cl最高正价依次升高，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎30．下列判断正确的是（　　）‎ A．核电荷数：Al＜Na B．金属性：Na＞Al C．原子序数：Na＞Cl D．原子半径：Cl＞Na ‎【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．‎ ‎【分析】A．根据原子序数=核电荷数判断；‎ N．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；‎ C．同周期元素从左到右原子序数逐渐增大；‎ D．根据同周期元素的原子半径的递变规律判断．‎ ‎【解答】解：A．Al的核电荷数为13，Na的核电荷数为11，则Na＜Al，故A错误；‎ B．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na的金属性大于Al，故B正确；‎ C．Na的原子序数为11，Cl的原子序数为17，则Cl＞Na，故C错误；‎ D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径Na＞Cl，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ 二、填空题 ‎31．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：‎ ‎（1）负极反应式为　2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O　；正极反应式为　O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣　．‎ ‎（2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．‎ 金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：‎ Ⅰ.2Li+H22LiH Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑‎ ‎①反应Ⅱ中的氧化剂是　H2O　；‎ ‎②已知LiH固体密度为0.80g•cm﹣3，用锂吸收112L（标准状况下）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　8.93×10﹣4　（可用分数表示或用a×10﹣b表示，a保留两位小数）；‎ ‎③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为　16　mol．‎ ‎【考点】化学电源新型电池．‎ ‎【分析】（1）通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应；‎ ‎（2）①从化合价的变化的角度分析；‎ ‎②根据反应的电极方程式计算；‎ ‎③根据实际参加反应的氢气以及电极反应式计算．‎ ‎【解答】解：（1）通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，碱性溶液中负极反应为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O，正极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；‎ 故答案为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O；O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；‎ ‎（2）①Li从零价升至+1价，作还原剂，H2O的H从+1降至H2中的零价，作氧化剂，故答案为：H2O；‎ ‎②由反应I，吸收112L（标准状况下）H2，即5molH2时，则生成10molLiH，V===0.1L，‎ ‎==8.93×10﹣4，‎ 故答案为：8.93×10﹣4；‎ ‎③10mol LiH可生成10mol H2，实际参加反应的H2为10mol×80%=8mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以8molH2可转移16mol的电子，‎ 故答案为：16．‎ ‎　‎ ‎32．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．‎ ‎（1）上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于　D　．‎ A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小 ‎（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜．‎ ‎①写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4　．‎ ‎②若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式．‎ 正极反应：　Cu2++2e﹣=Cu　；‎ 负极反应：　Fe﹣2e﹣=Fe2+　．‎ ‎【考点】金属冶炼的一般原理．‎ ‎【分析】（1）由图可以判断出金属活动性与开发利用的先后关系；‎ ‎（2）①铁和硫酸铜溶液发生置换反应；‎ ‎②原电池的总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根据原电池反应设计原电池，原电池正极材料为较不活泼金属或非金属材料，正极上发生还原反应；‎ ‎【解答】解：（1）由图示可以看出金属的活动性大小与金属的开发利用的先后有关，金属活泼性越强的金属开发利用越晚，和金属活泼性有关，‎ 故答案为：D；‎ ‎（2）①曾青得铁则化为铜是铁和硫酸铜溶液发生置换反应，反应的方程化学式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，‎ 故答案为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；‎ ‎②原电池的总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则该原电池中，Fe为负极，负极反应Fe﹣2e﹣=Fe2+，Cu（或C）为正极，正极发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，电解质溶液为硫酸铜溶液，‎ 则原电池装置为，‎ 故答案为：；Cu2++2e﹣=Cu；Fe﹣2e﹣=Fe2+；‎ ‎　‎ ‎33．在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5mL盐酸于试管中．试回答下列问题：‎ ‎（1）实验中产生的现象是　溶液变浑浊，冒气泡　．‎ ‎（2）产生上述现象的原因是　该反应放热，温度升高，Ca（OH）2的溶解度变小而析出　．‎ ‎（3）写出有关反应的离子方程式：　Mg+2H+═Mg2++H2↑　．‎ ‎（4）由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量　＜　（填“＜”“＞”或“=”）镁片和盐酸的总能量．‎ ‎【考点】镁的化学性质．‎ ‎【分析】（1）金属镁和酸反应生成盐和氢气；‎ ‎（2）金属和酸的反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，随着温度的降低而升高；‎ ‎（3）金属镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气；‎ ‎（4）当反应物的能量高于生成物的能量，则反映是放热反应，反之是吸热反应．‎ ‎【解答】解：（1）金属镁和盐酸反应产生大量的热，冒气泡，该热量能使氢氧化钙的溶解度降低，所以饱和石灰水中溶液变浑浊，‎ 故答案为：溶液变浑浊，冒气泡；‎ ‎（2）金属镁和盐酸反应产生大量的热，该热量能使氢氧化钙的溶解度降低，所以饱和石灰水中溶液变浑浊，‎ 故答案为：该反应放热，温度升高，Ca（OH）2的溶解度变小而析出；‎ ‎（3）金属镁和盐酸反应的实质是：Mg+2H+═Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+═Mg2++H2↑；‎ ‎（4）金属镁和盐酸反应产生大量的热，反应物的能量高于生成物的能量，故答案为：＜．‎ ‎　‎ ‎34．在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：‎ 序号 时间/min 物质的量/mol 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎1‎ ‎800‎ ‎1.0‎ ‎0.80‎ ‎0.67‎ ‎0.57‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎2‎ ‎800‎ ‎1.0‎ ‎0.60‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎3‎ ‎820‎ ‎1.0‎ ‎0.40‎ ‎0.25‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎（1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是　2　（填“1”或“2”）；‎ ‎（2）实验1中，0〜l0min内生成H2的平均反应速率为　0.005　 mol•L﹣1•min﹣1；‎ ‎（3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为　80%　．‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】（1）实验1和实验2比较，温度、起始物质的量均相同，实验2达到平衡的时间少；‎ ‎（2）结合v=计算HI的反应速率，再结合速率之比等于化学计量数之比计算H2的平均反应速率；‎ ‎（3）由表格数据可知，HI起始的物质的量为1.0mol，平衡时的物质的量为0.2mol，以此计算．‎ ‎【解答】解：（1）实验1和实验2比较，温度、起始物质的量均相同，实验2达到平衡的时间少，则实验2中使用了催化剂，故答案为：2；‎ ‎（2）v（HI）===0.01mol/（L．min），由速率之比等于化学计量数之比可知H2的平均反应速率为0.01mol/（L．min）×=0.005mol/（L．min），‎ 故答案为：0.005；‎ ‎（3）由表格数据可知，HI起始的物质的量为1.0mol，平衡时的物质的量为0.2mol，则HI（g）转化率为×100%=80%，故答案为：80%．‎ ‎　‎ ‎35．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．‎ ‎（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为　3NO2+H2O=2HNO3+NO　．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是　6.72　L．‎ ‎（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol ‎2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ/mol 则反应NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=　﹣41.8　kJ/mol．‎ ‎（3）如图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的反应．问：‎ ‎①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va　=　Vc；（填“＞”“＜”或“=”下同）‎ ‎②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va　＜　Vc；‎ ‎③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为Pa　＞　Pb　=　Pc；起始反应速率关系为Va　=　Vb　＞　Vc．‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】（1）NO2与水反应生成硝酸和NO，6NO2+8NH37N2+12H2O反应中，只有N元素化合价发生变化，分别由+4价、﹣3价变化为0价；‎ ‎（2）已知：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=﹣196.6kj•mol﹣1 ②2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2=﹣113.0kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将可得反应热；‎ ‎（3）①起始时压强相等，则反应物的浓度相等，反应速率相等；‎ ‎②c为恒压，c中压强大于a，结合压强对反应速率的影响判断；‎ ‎③如起始在a、c两容器中通入同量的He，He不参加反应，c保持恒压，则体积应增大，结合浓度的影响判断反应速率．‎ ‎【解答】解：（1）NO2与水反应生成硝酸和NO，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，‎ ‎6NO2+8NH37N2+12H2O反应中，只有N元素化合价发生变化，分别由+4价、﹣3价变化为0价，由化合价变化可知当有6molNO2参加反应时，转移24mol电子，‎ 则当转移1.2mol电子时，消耗的NO2的物质的量为0.3mol，在标准状况下是0.3mol×22.4L/mol=6.72L，‎ 故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72；‎ ‎（2）已知：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=﹣196.6kj•mol﹣1 ②2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2=﹣113.0kJ•mol﹣1‎ 则可得NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H3==﹣41.8kJ/mol，‎ 故答案为：﹣41.8；‎ ‎（3）①起始时压强相等，则反应物的浓度相等，反应速率相等，故答案为：=；‎ ‎②c为恒压，c中压强大于a，反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va＜Vc，故答案为：＜；‎ ‎③如起始在a、c两容器中通入同量的He，He不参加反应，c保持恒压，则体积应增大，则此时三容器起始压强为Pa＞Pb=Pc，反应速率Va=Vb，由于c体积最大，浓度最小，则反应速率最小，三个容器中的气体反应速率关系是Va=Vb＞Vc，故答案为：＞；=；=；＞．‎ ‎　‎ ‎2017年1月4日