【推荐】专题2-3-1 化学平衡状态-试题君之课时同步君2018-2019学年高二化学人教版（选修4）-doc

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一、选择题 ‎1．化学平衡研究的对象是 A．中和反应 B．离子反应 ‎ C．可逆反应 D．氧化反应 ‎【答案】C ‎【解析】化学平衡研究的对象是可逆反应，答案选C。‎ ‎2．下列反应中属于可逆反应的是 A．CH4+2O2CO2+2H2O B．Zn+CuSO4ZnSO4+Cu C．H2O（g）H2O（1） D．CO+H2OCO2+H2‎ ‎【答案】D ‎ 3．化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是 A．各组分浓度不再随时间而变化 ‎ B．反应物浓度等于生成物浓度 C．反应物质量等于生成物质量 ‎ D．反应不再进行 ‎【答案】A ‎【解析】各组分浓度不再随时间而变化，是化学平衡的标志，A正确；反应物和生成物浓度相同与变化量和起始量有关，与平衡无关，不能说明反应达到平衡，B错误；反应物质量等于生成物质量时，正逆反应速率不一定相等，无法判定化学反应处于平衡状态，C错误；平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相同且不为0，反应仍在进行，D错误。‎ ‎4．一定温度下，可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）在密闭容器中达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol HI B．体系内的总压不随时间变化 C．混合气体的颜色不再改变 D．单位时间内形成n mol H—H键的同时，断裂2n mol H—I键 ‎【答案】C ‎【解析】A项，单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol HI，正、逆反应速率不相等，没有达到平衡状态；B项，该反应为气体分子数不变的反应，气体的总物质的量始终不变，体系内总压始终不变，体系内的总压不随时间变化不能表明反应达到平衡状态；C项，混合气体的颜色不再改变，即I2（g）的浓度不再改变，表明反应达到平衡状态；D项，单位时间内形成n mol H—H键的同时，断裂2n mol H—I键，只表明逆反应，不能表明反应达到平衡状态。答案选C。‎ ‎【点睛】判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等，“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。‎ ‎5．对于可逆反应2SO2+O22SO3　ΔH<0，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后18O A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中 D．存在于SO2、O2和SO3中 ‎【答案】D ‎ 6．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是 A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)= 5v逆(NO)‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态 C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)= 3v正(H2O)‎ ‎【答案】A ‎【解析】根据化学方程式有4v正(O2)=5v正(NO)，故4v正(O2)=5v逆(NO)表示v正(NO)=v逆(NO)，所以A项正确。生成NO和消耗NH3均为正反应的变化，叙述中未提及逆反应的情况，所以B项错误。由于反应物、生成物均为气体，故增大容器容积，正、逆反应速率都减小，所以C项错误。v正(NH3)∶v正(H2O)=2∶3，即 3v正(NH3)=2v正(H2O)，所以D项错误。‎ ‎7．可逆反应：2NO22NO＋O2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2‎ ‎②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥混合气体的压强不再改变的状态 ‎⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦‎ C．①③④⑤ D．全部 ‎【答案】A ‎ 8．在一定条件下，将3 mol N2和3 mol H2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。当反应达到平衡时NH3为n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为n mol，则下列组合中不正确的是 选项 起始状态/mol N2‎ H2‎ NH3‎ A ‎2‎ ‎0‎ ‎2‎ B ‎2.5‎ ‎1.5‎ ‎1‎ C ‎2‎ D ‎0‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎【答案】D ‎【解析】在恒温恒容条件下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应前后气态物质体积不相等，要满足等效平衡，需将NH3的物质的量经“一边倒”全部转化为反应物的投入量，将相关数据代入计算可知，A、B、C项均与原平衡等效，而D项经转化后得到1 mol N2、3 mol H2，与原平衡不等效。‎ 二、非选择题 ‎9．在698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），发生反应：H2（g）＋I2（g） 2HI（g）　ΔH＝﹣26.5 kJ·mol-1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）V＝__________。‎ ‎（2）该反应达到最大限度的时间是________，该时间内平均反应速率v（HI）＝________。‎ ‎（3）该反应达到平衡状态时，________（填“吸收”或“放出”）的热量为__________。‎ ‎【答案】（1）2 ‎ ‎（2）5 s 0.316 mol·L−1·s−1‎ ‎（3）放出 41.87 kJ ‎ 10．（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是____________(填序号)。‎ a．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑‎ b．高温使水分解制氢：2H2O(g)2H2+O2‎ c．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑‎ d．天然气制氢：CH4+H2O(g)CO+3H2‎ ‎（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。‎ ‎①从1 min到6 min，v(H2)=__________mol·L−1·min−1。‎ ‎②能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)。‎ a．总压强保持不变 b．混合气体的密度不随时间的变化而变化 c．H2的体积分数在混合气体中保持不变 d．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O e．反应中CO2与H2的物质的量之比为1∶3且保持不变 ‎【答案】（1）c （2）①0.15 ②ac ‎ ‎ ‎ ‎