化学卷·2018届湖南省株洲市醴陵二中、醴陵四中两校联考高二上学期期中化学试卷（解析版）

化学卷·2018届湖南省株洲市醴陵二中、醴陵四中两校联考高二上学期期中化学试卷（解析版）

‎2016-2017学年湖南省株洲市醴陵二中、醴陵四中两校联考高二（上）期中化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）‎ ‎1．下列反应属于吸热反应的是（　　）‎ A．炭燃烧生成一氧化碳 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 C．锌粒与稀硫酸反应制取H2 D．中和反应 ‎2．在下列各说法中，正确的是（　　）‎ A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 B．0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba（OH）2完全反应生成BaSO4时放出的热叫做中和热 C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 ‎3．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为：‎ CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l） 热效应为△H1；将 1mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq） 热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（　　）‎ A．△H1＜△H3 B．△H2＞△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H3‎ ‎4．将1mol X、3mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，叙述正确的是（　　）‎ A．升高温度，X的体积分数减小 B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变 C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变 D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 ‎5．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎6．反应L（s）+aG（g）⇌bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示．图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数，据此可以判断（　　）‎ A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 C．a＞b D．a＜b ‎7．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（　　）‎ A．m+n＞p B．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加 ‎8．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎80‎ ‎230‎ 平衡常数 ‎5×104‎ ‎2‎ ‎1.9×10﹣5‎ 下列说法不正确的是（　　）‎ A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应 B．25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5‎ C．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/L D．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）‎ ‎9．下列电离方程式不正确的是（　　）‎ A．醋酸溶于水：CH3COOH═CH3COO﹣+H+‎ B．Na2SO4溶于水：Na2SO4═2Na++SO42﹣‎ C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3═HCO3﹣+Na+‎ D．次氯酸溶于水：HClO⇌H++ClO﹣‎ ‎10．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）‎ A．用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸 B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3‎ C．用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液 D．用托盘天平称量25.20 g NaCl ‎11．室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（　　）‎ A．pH逐渐减小 B．增大 C．水的电离程度会不断增大 D．Kw不变 ‎12．已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）‎ A．a=b B．混合溶液中，c（H+）= mol/L C．混合溶液的pH=7‎ D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）‎ ‎13．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）‎ A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣‎ B．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣‎ C． =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣‎ D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣‎ ‎14．用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（　　）‎ A．向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定 B．滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则不会影响计算结果 C．若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小 D．可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生 ‎15．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（　　）‎ A．向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图 B．向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应达平衡后，向混合液中逐渐加入固体KCl过程中c（Fe3+）的变化趋势图 C．密闭容器中进行N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应达到平衡后，保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar的过程中H2的转化率变化趋势图 D．密闭容器中进行CH3OCH3（g）+3H2O（g）⇌6H2（g）+2CO2（g）△H＞0达到平衡后，保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转化率变化趋势图 ‎16．pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（　　）‎ A．x为弱酸，Vx＜Vy B．x为强酸，Vx＞Vy C．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx＞Vy ‎　‎ 二、解答题（共5小题，满分38分）‎ ‎17．在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：‎ ‎（1）x值等于　 　；‎ ‎（2）A的转化率为　 　；‎ ‎（3）B的平衡浓度为　 　mol/L．‎ ‎18．在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应3A+m B⇌n C达到平衡．‎ ‎（1）若A、C均为气体，B为固体，则平衡常数表达式为K=　 　；‎ ‎（2）若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则3+m　 　n（填“＞”、“＜”或“=”）；‎ ‎（3）若该反应在任何温度下都能自发进行，则△H＜0，△S　 　0（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎19．pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用，请按要求完成填空 ‎（1）常温下，pH=12的NaOH溶液的其浓度c（NaOH）=　 　 mol/L ‎（2）常温下，某一元弱酸溶液的pH=1，其浓度　 　0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；‎ ‎（3）常温下，将100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL ‎ 0.2mol/LNaOH溶液均匀混合后，溶液显　 　（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是　 　；（请用相关的离子方程式作答）‎ ‎（4）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸HA与体积为Vb、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则 a的取值范围是　 　．‎ ‎20．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：‎ CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）‎ ‎（1）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=　 　；‎ ‎（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应的焓变是　 　（填“△H＜0”或“△H＞0”）反应，写出反应的热化学方程式：　 　；选择适宜的催化剂　 　（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热．‎ ‎（3）恒容条件下，下列措施中能使增大的有　 　．‎ a．升高温度 b．充入1mol He气c．再充入1mol CO和2mol H2d．使用催化剂．‎ ‎21．已知在密闭容器中反应A（g）+3B（g）⇌2C（g） 在一定温度下达到平衡，‎ ‎（1）在平衡时测得各物质的物质的量分别为n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此时容器体积为2L，则此条件下的平衡常数K=　 　．‎ ‎（2）若保持温度和压强不变，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡将　 　（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由　 　．‎ ‎　‎ 三、实验题（每空2分，共14分）‎ ‎22．用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4﹣转化为Mn2+．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：‎ ‎（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表．‎ 实验 编号 温度 初始pH ‎0.1mol/L 草酸溶液/mL ‎0.01mol/L KMnO4溶的 体积/mL 蒸馏水 体积/mL 待测数据（反应混合液褪色 时间/s）‎ ‎①‎ 常温 ‎1‎ ‎20‎ ‎50‎ ‎30‎ t1‎ ‎②‎ 常温 ‎2‎ ‎20‎ ‎50‎ ‎30‎ t2‎ ‎③‎ 常温 ‎2‎ ‎40‎ a b t3‎ 表中a、b的值分别为：a=　 　、b=　 　‎ ‎（2）该反应的离子方程式　 　．‎ ‎（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是　 　．‎ ‎（4）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成表中内容．‎ 实验方案（不要求写出具体操作过程）‎ 预期实验结果和结论 ‎ ‎ 若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）‎ ‎（5）某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取W g草酸晶体（H2C2O4•2H2O，其摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液 V mL．请回答下列问题：‎ ‎①该测定方法中　 　（填“需要”或“不需要”）加入指示剂；‎ ‎②计算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=　 　 mol/L．（请写出最后化简结果）‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年湖南省株洲市醴陵二中、醴陵四中两校联考高二（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）‎ ‎1．下列反应属于吸热反应的是（　　）‎ A．炭燃烧生成一氧化碳 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 C．锌粒与稀硫酸反应制取H2 D．中和反应 ‎【考点】BB：反应热和焓变．‎ ‎【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），八水合氢氧化钡与氯化铵的反应，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．碳燃烧放出大量的热，为放热反应，故A不选；‎ B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故B选；‎ C．活泼金属与酸的反应属于放热反应，故C不选；‎ D．中和反应为放热反应，故D不选．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎2．在下列各说法中，正确的是（　　）‎ A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 B．0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba（OH）2完全反应生成BaSO4时放出的热叫做中和热 C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 ‎【考点】BB：反应热和焓变．‎ ‎【分析】A．△H＞0为吸热反应；‎ B．硫酸与氢氧化钡反应生成水的同时生成硫酸钡沉淀；‎ C．应生成液态水；‎ D．根据热化学方程式的定义判断．‎ ‎【解答】解：A．△H＞0为吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误；‎ B．硫酸与氢氧化钡反应生成水的同时生成硫酸钡沉淀，而中和热只生成水，故B错误；‎ C．如生成液态水，为燃烧热，如为气态水，则不是，故C错误；‎ D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，可为整数，也可为分数，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎3．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为：‎ CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l） 热效应为△H1；将 1mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq） 热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（　　）‎ A．△H1＜△H3 B．△H2＞△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H3‎ ‎【考点】BB：反应热和焓变．‎ ‎【分析】胆矾溶于水时，溶液温度降低，该反应为吸热反应，则：CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；‎ 硫酸铜溶于水，溶液温度升高，说明该反应为放热反应，则：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；‎ 已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3，根据盖斯定律确定各焓变之间的关系，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；‎ ‎②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；‎ ‎③已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；‎ 依据盖斯定律①﹣②得到③：△H3=△H1﹣△H2，由于△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，‎ A．分析可知△H3＞0，而△H2＜0，则△H3＞△H1，故A正确；‎ B．上述分析可知：△H2＜0，△H1＞0，则△H2＜△H3，故B错误；‎ C．△H3=△H1﹣△H2，则△H1=△H3+△H2，故C错误；‎ D．△H2＜0，△H1＞0，且△H1=△H3+△H2，则△H3＞△H1+△H2，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎4．将1mol X、3mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，叙述正确的是（　　）‎ A．升高温度，X的体积分数减小 B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变 C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变 D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 ‎【考点】C7：化学平衡建立的过程．‎ ‎【分析】A．升高温度，平衡向逆反应方向移动；‎ B．缩小体积，Y的浓度增大；‎ C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，平衡不移动；‎ D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，平衡向逆方向移动．‎ ‎【解答】解：A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，则X的体积分数增大，故A错误；‎ B．缩小体积，虽然平衡向正方向移动，但Y的浓度反而增大，故B错误；‎ C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，参加反应物质的浓度不变，则平衡不移动，故C正确；‎ D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，平衡向逆方向移动，但气体的总物质的量增大，转化的较少，X的体积分数反而减小，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎5．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】CB：化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，‎ A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确 B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；‎ C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；‎ D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．‎ ‎【解答】解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；‎ B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；‎ C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；‎ D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎6．反应L（s）+aG（g）⇌bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示．图中：压强p1＞p2‎ ‎，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数，据此可以判断（　　）‎ A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 C．a＞b D．a＜b ‎【考点】CL：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．‎ ‎【分析】由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b．‎ ‎【解答】解：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b，‎ 故选BD．‎ ‎　‎ ‎7．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（　　）‎ A．m+n＞p B．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加 ‎【考点】CB：化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动，以此来解答．‎ ‎【解答】解：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动，‎ A．体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n＜p，故A错误；‎ B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B正确；‎ C．平衡逆向移动，A的转化率减小，故C错误；‎ D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，但比原来的大，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎8．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎80‎ ‎230‎ 平衡常数 ‎5×104‎ ‎2‎ ‎1.9×10﹣5‎ 下列说法不正确的是（　　）‎ A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应 B．25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5‎ C．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/L D．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）‎ ‎【考点】CP：化学平衡的计算．‎ ‎【分析】A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；‎ B．相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数；‎ C．根据80°C平衡常数计算Ni（CO）4的平衡浓度；‎ D．计算常数的浓度商Qc，与平衡常数比较，判断反应进行方向，据此判断．‎ ‎【解答】解：A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故A正确；‎ B.25°C时反应Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）的平衡常数为5×104，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25°C时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为=2×10﹣5，故B正确；‎ C．80°C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，c（CO）==1mol/L，故c[‎ Ni（CO）4]=K•c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L，故C正确；‎ D．浓度商Qc==8，大于80°C平衡常数2，故反应进行方向逆反应进行，故v（正）＜v（逆），故D错误；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎9．下列电离方程式不正确的是（　　）‎ A．醋酸溶于水：CH3COOH═CH3COO﹣+H+‎ B．Na2SO4溶于水：Na2SO4═2Na++SO42﹣‎ C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3═HCO3﹣+Na+‎ D．次氯酸溶于水：HClO⇌H++ClO﹣‎ ‎【考点】4A：电离方程式的书写．‎ ‎【分析】A．醋酸为弱电解质，部分电离；‎ B．硫酸钠为强电解质，完全电离；‎ C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离；‎ D．次氯酸为弱电解质，部分电离．‎ ‎【解答】解：A．醋酸溶于水，离子方程式：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，故A错误；‎ B．硫酸钠为强电解质，完全电离：Na2SO4═2Na++SO42﹣，故B正确；‎ C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离：电离方程式：NaHCO3═HCO3﹣+Na+，故C正确；‎ D．次氯酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：HClO⇌H++ClO﹣，故D正确；‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎10．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）‎ A．用10 mL量筒量取7.13 mL盐酸 B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3‎ C．用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液 D．用托盘天平称量25.20 g NaCl ‎【考点】U5：化学实验方案的评价．‎ ‎【分析】A．量筒精确到0.1mL；‎ B．广泛pH试纸精确到1；‎ C．高锰酸钾具有强氧化性，可用酸式滴定管量取；‎ D．托盘天平精确到0.1g．‎ ‎【解答】解：A．量筒的准确度为0.1mL，无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故A错误；‎ B．pH试纸测定的溶液的酸碱性都是整数，不会出现小数，故B错误；‎ C．高锰酸钾具有强氧化性，可用酸式滴定管量取，且酸式滴定管可量取0.01mL，故C正确；‎ D．托盘天平精确到0.1g，不能量取25.20g，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎11．室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（　　）‎ A．pH逐渐减小 B．增大 C．水的电离程度会不断增大 D．Kw不变 ‎【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】向氨水中加入盐酸，盐酸和一水合氨反应生成氯化铵和水，酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关．‎ ‎【解答】解：A．向氨水中加入盐酸，氢离子和氢氧根离子反应导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的PH减小，故A正确；‎ B．氢离子和氢氧根离子反应促进一水合氨的电离，导致溶液中铵根离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，所以增大，故B正确；‎ C．一水合氨能电离出氢氧根离子，氯化氢能电离出氢离子，所以氨水和盐酸都抑制水电离，氯化铵是强酸弱碱盐能促进水电离，所以水的电离是先增大后减小，故C错误；‎ D．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，Kw不变，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎12．已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）‎ A．a=b B．混合溶液中，c（H+）= mol/L C．混合溶液的pH=7‎ D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）‎ ‎【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．‎ ‎【分析】温度T时水的离子积常数为KW，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，应存在反应后的溶液中c（H+）=c（OH﹣）=mol/L，‎ ‎【解答】解：A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；‎ B．混合溶液中，c（H+）=mol/L，根据c（H+）•c（OH﹣）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH﹣）=mol/L，溶液呈中性，故B正确；‎ C．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故C错误；‎ D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎13．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）‎ A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣‎ B．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣‎ C． =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣‎ D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣‎ ‎【考点】DP：离子共存问题．‎ ‎【分析】A．使酚酞变红色的溶液呈碱性；‎ B．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液可能呈酸性或碱性；‎ C. =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液呈酸性；‎ D．与Al反应能放出H2的溶液可能为强碱性或非氧化性酸溶液．‎ ‎【解答】解：A．使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性条件下Al3+不能大量共存，故A错误；‎ B．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下AlO2﹣、CO32﹣不能大量存在，故B错误；‎ C. =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；‎ D．与Al反应能放出H2的溶液可能为强碱性或非氧化性酸溶液，酸性条件下Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应不能大量共存，碱性条件下Fe2+不能大量共存，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎14．用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（　　）‎ A．向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定 B．滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则不会影响计算结果 C．若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小 D．可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生 ‎【考点】R3：中和滴定．‎ ‎【分析】A．根据酚酞的变色范围是8～10，此时BaCO3不溶解，标准液的体积不变；‎ B．根据滴定管的下端无刻度，若滴定液一直下降到活塞处，无法测出溶液的体积；‎ C．甲基橙的变色范围是3.1～4.4，此时BaCO3溶解，标准液的体积偏大，然后根据c（待测）=，判断不当操作对结果的影响；‎ D．根据直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生，碳酸钠能与盐酸反应，标准液的体积偏大，然后根据c（待测）=，判断不当操作对结果的影响；‎ ‎【解答】解：A．酚酞的变色范围是8～10，此时BaCO3不溶解，标准液的体积不变，不影响NaOH含量的测定，故A正确；‎ B．根据滴定管的下端无刻度，若滴定液一直下降到活塞处，无法测出溶液的体积，NaOH含量无法测定，故B错误；‎ C．甲基橙的变色范围是3.1～4.4，此时BaCO3溶解，标准液的体积偏大，根据c（待测）=可知，测定结果偏大，故C错误；‎ D．直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生，碳酸钠能与盐酸反应，标准液的体积偏大，根据c（待测）=可知，测定结果偏大，故D错误；‎ 故选：A；‎ ‎　‎ ‎15．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（　　）‎ A．向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图 B．向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应达平衡后，向混合液中逐渐加入固体KCl过程中c（Fe3+）的变化趋势图 C．密闭容器中进行N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应达到平衡后，保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar的过程中H2的转化率变化趋势图 D．密闭容器中进行CH3OCH3（g）+3H2O（g）⇌6H2（g）+2CO2（g）△H＞0达到平衡后，保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转化率变化趋势图 ‎【考点】CB：化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】A、醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体，同离子效应，抑制醋酸的电离，溶液的PH值变大；‎ B、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变；‎ C、保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar，体积变大，相当于减小压强，平衡逆向移动；‎ D、升高温度向吸热反应方向移动．‎ ‎【解答】‎ 解：A、醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体，同离子效应，抑制醋酸的电离，溶液的PH值变大，而不是减小，故A错误；‎ B、根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变，溶液颜色不变，故B错误；‎ C、保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar，体积变大，相当于减小压强，平衡逆向移动，所以H2的转化率减小，而不是不变，故C错误；‎ D、升高温度向吸热反应方向移动，所以保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转化率变大，所以图象符合，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎16．pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（　　）‎ A．x为弱酸，Vx＜Vy B．x为强酸，Vx＞Vy C．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx＞Vy ‎【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】根据稀释相同倍数酸x、y的pH变化，判断强酸、弱酸，pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，弱酸消耗碱的量大．‎ ‎【解答】解：从图象看，稀释10倍，x的pH值变化1，y的pH值变化小于1，说明x为强酸，y为弱酸．pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，故弱酸消耗碱的量大，即Vx＜Vy，故选C．‎ ‎　‎ 二、解答题（共5小题，满分38分）‎ ‎17．在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：‎ ‎（1）x值等于　2　；‎ ‎（2）A的转化率为　60%　；‎ ‎（3）B的平衡浓度为　0.8　mol/L．‎ ‎【考点】CP：化学平衡的计算．‎ ‎【分析】（1）平衡时c（D）==0.4mol/L，同一可逆反应中同一段时间内化学反应速率之比=计量数之比=：；‎ ‎（2）根据方程式知，生成n（D）与参加反应的n（A）之比=2：3，生成n（D）=0.8mol，则参加反应的n（A）=×n（D）=×0.8mol=1.2mol，A的转化率=×100%；‎ ‎（3）根据方程式知，生成n（D）与参加反应的n（B）之比=2：1，生成n（D）=0.8mol，则参加反应的n（B）=×n（D）=×0.8mol=0.4mol，剩余n（B）=（2﹣0.4）mol=1.6mol，平衡时c（B）=．‎ ‎【解答】解：（1）平衡时c（D）==0.4mol/L，同一可逆反应中同一段时间内化学反应速率之比=计量数之比=：，c（C）：c（D）=0.4mol/L：0.4mol/L=1：1，所以x=2，‎ 故答案为：2；‎ ‎（2）根据方程式知，生成n（D）与参加反应的n（A）之比=2：3，生成n（D）=0.8mol，则参加反应的n（A）=×n（D）=×0.8mol=1.2mol，A的转化率=×100%=×100%=60%，‎ 故答案为：60%；‎ ‎（3）根据方程式知，生成n（D）与参加反应的n（B）之比=2：1，生成n（D）=0.8mol，则参加反应的n（B）=×n（D）=×0.8mol=0.4mol，剩余n（B）=（2﹣0.4）mol=1.6mol，平衡时c（B）===0.8mol/L，‎ 故答案为：0.8．‎ ‎　‎ ‎18．在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应3A+m B⇌n C达到平衡．‎ ‎（1）若A、C均为气体，B为固体，则平衡常数表达式为K=　　；‎ ‎（2）若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则3+m　＜　n（填“＞”、“＜”或“=”）；‎ ‎（3）若该反应在任何温度下都能自发进行，则△H＜0，△S　＞　0（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎【考点】CB：化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】（1）平衡常数等于生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积；‎ ‎（2）A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，说明正反应方向是气体增大的方向；‎ ‎（3）根据△G=△H﹣T•△S＜0进行判断．‎ ‎【解答】解：（1）平衡常数等于生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，固体物质不代入表达式，所以K=，故答案为：；‎ ‎（2）A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，说明正反应方向是气体增大的方向，所以3+m＜n，故答案为：＜；‎ ‎（3）△H＜0，若能够满足△G=△H﹣T•△S＜0，熵值增大即△S＞0，在任何温度下都能自发进行，故答案为：＞．‎ ‎　‎ ‎19．pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用，请按要求完成填空 ‎（1）常温下，pH=12的NaOH溶液的其浓度c（NaOH）=　10﹣2mol/L　 mol/L ‎（2）常温下，某一元弱酸溶液的pH=1，其浓度　＞　0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；‎ ‎（3）常温下，将100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均匀混合后，溶液显　碱性　（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是　CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣　；（请用相关的离子方程式作答）‎ ‎（4）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸HA与体积为Vb、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则 a的取值范围是　3.5＜a＜　．‎ ‎【考点】DA：pH的简单计算．‎ ‎【分析】（1）常温下，pH=12的NaOH溶液总存在离子积常数，氢氧化钠完全电离溶液中氢氧根离子浓度即为氢氧化钠浓度；‎ ‎（2）常温下，某一元弱酸溶液中存在电离平衡；‎ ‎（3）醋酸是一元弱酸，氢氧化钠是一元碱，等物质的量的二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解溶液显碱性；‎ ‎（4）酸、碱都是一元强电解质，pH=a的一元强酸溶液中氢离子浓度=10﹣a mol/L，pH=b的一元强碱中氢氧根离子浓度=10 b﹣14 mol/L，二者恰好反应时，说明酸和碱的物质的量相等；‎ ‎【解答】解：（1）常温下，pH=12的NaOH溶液中存在离子积常数，c（H+）c（OH﹣）=10﹣14，C（OH﹣）==10﹣2mol/L，其浓度c（NaOH）=10﹣2mol/L，‎ 故答案为：10﹣2mol/L；‎ ‎（2）常温下，某一元弱酸溶液中存在电离平衡，溶液的pH=1是氢离子浓度为0.1mol/L，则其浓度大于0.1mol/L，‎ 故答案为：＞；‎ ‎（3）常温下，将100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均匀混合后，醋酸物质的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，50mL 0.2mol/LNaOH溶液中溶质物质的量=0.050L×0.2mol/L=0.01mol，二者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸根离子失弱酸阴离子，水溶液中水解显碱性，CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，‎ 故答案为：碱性；CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣；‎ ‎（4）酸、碱都是一元强电解质，pH=a的一元强酸溶液中氢离子浓度=10﹣a mol/L，pH=b的一元强碱中氢氧根离子浓度=10 b﹣14 mol/L，二者恰好反应时，酸和碱的物质的量相等，即：‎ ‎10﹣a mol/L×VaL=10 b﹣14 mol/L×VbL，‎ ‎==10 a+b﹣14，‎ Va＜Vb，‎ 所以10 a+b﹣14＜1，‎ 所以a+b＜14，‎ 又a=0.5b，‎ 所以3a＜14，‎ 所以a＜；‎ b＞7，a=0.5b＞0.5×7=3.5，‎ 所以得到：3.5＜a＜，‎ 故答案为：3.5＜a＜．‎ ‎　‎ ‎20．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：‎ CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）‎ ‎（1）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=　0.15mol•L﹣1•min﹣1　；‎ ‎（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应的焓变是　△H＜0　（填“△H＜0”或“△H＞0”）反应，写出反应的热化学方程式：　CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣91kJ•mol﹣1　；选择适宜的催化剂　不能　（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热．‎ ‎（3）恒容条件下，下列措施中能使增大的有　c　．‎ a．升高温度 b．充入1mol He气c．再充入1mol CO和2mol H2‎ d．使用催化剂．‎ ‎【考点】CP：化学平衡的计算；CB：化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】（1）平衡时v（CO）==0.075mol/（L．min），v（H2）=2v（CO）；‎ ‎（2）根据图知，反应物总能量大于生成物总能量，说明该反应的正反应是放热反应；1molCO、2mol氢气完全反应生成1mol甲醇放出的热量为kJ=91kJ；‎ 催化剂只能降低反应所需活化能但不影响焓变；‎ ‎（3）恒容条件下，下列措施中能使增大可以通过增大生成物物质的量或减小CO物质的量、改变条件（但不是物质浓度）使平衡正向移动实现．‎ ‎【解答】解：（1）平衡时v（CO）==0.075mol/（L．min），v（H2）=2v（CO）=2×0.075mol/（L．min）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1，‎ 故答案为：0.15 mol•L﹣1•min﹣1；‎ ‎（2）根据图知，反应物总能量大于生成物总能量，说明该反应的正反应是放热反应，所以△H＜0；‎ ‎1molCO、2mol氢气完全反应生成1mol甲醇放出的热量为kJ=91kJ，则该反应热化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣91 kJ•mol﹣1；‎ 催化剂只能降低反应所需活化能但不影响焓变，所以催化剂不改变反应热；‎ 故答案为：△H＜0；CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣91 kJ•mol﹣1； ‎ 不能；‎ ‎（3）a．升高温度平衡逆向移动，则减小，故a错误； ‎ ‎ b．充入1mol He气，平衡不移动，则不变，故b错误；‎ c．再充入1mol CO和2mol H2，等效为2molCO、4mol H2充入4L容器中平衡后将容器缩小为原来的一半，平衡正向移动，导致增大，故c正确；‎ d．使用催化剂不影响平衡移动，则不变，故d错误；‎ 故选c．‎ ‎　‎ ‎21．已知在密闭容器中反应A（g）+3B（g）⇌2C（g） 在一定温度下达到平衡，‎ ‎（1）在平衡时测得各物质的物质的量分别为n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此时容器体积为2L，则此条件下的平衡常数K=　10　．‎ ‎（2）若保持温度和压强不变，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡将　逆向　（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由　恒温恒压下，气体的物质的量与体积成正比，加入0.36molA时，容器体积==2.4L，此时各物质浓度：c（A）==mol/L、c（B）=c（C）=mol/L=mol/L，浓度商==10.9＞K，平衡逆向移动　．‎ ‎【考点】CP：化学平衡的计算．‎ ‎【分析】（1）该时刻c（A）==0.5mol/L、c（B）==0.2mol/L、c（C）==0.2mol/L，‎ 化学平衡常数K=；‎ ‎（2）恒温恒压下，气体的物质的量与体积成正比，加入0.36molA时，容器体积==2.4L，此时各物质浓度：c（A）==mol/L、c（B）=c（C）=mol/L=mol/L根据浓度商与化学平衡常数相对大小判断平衡移动方向．‎ ‎【解答】解：（1）该时刻c（A）==0.5mol/L、c（B）==0.2mol/L、c（C）==0.2mol/L，‎ 化学平衡常数K===10，‎ 故答案为：10；‎ ‎（2）恒温恒压下，气体的物质的量与体积成正比，加入0.36molA时，容器体积==2.4L，此时各物质浓度：c（A）=‎ ‎=mol/L、c（B）=c（C）=mol/L=mol/L，浓度商==10.9＞K，平衡逆向移动，‎ 故答案为：逆向；恒温恒压下，气体的物质的量与体积成正比，加入0.36molA时，容器体积==2.4L，此时各物质浓度：c（A）==mol/L、c（B）=c（C）=mol/L=mol/L，浓度商==10.9＞K，平衡逆向移动．‎ ‎　‎ 三、实验题（每空2分，共14分）‎ ‎22．用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4﹣转化为Mn2+．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：‎ ‎（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表．‎ 实验 编号 温度 初始pH ‎0.1mol/L 草酸溶液/mL ‎0.01mol/L KMnO4溶的 体积/mL 蒸馏水 体积/mL 待测数据（反应混合液褪色 时间/s）‎ ‎①‎ 常温 ‎1‎ ‎20‎ ‎50‎ ‎30‎ t1‎ ‎②‎ 常温 ‎2‎ ‎20‎ ‎50‎ ‎30‎ t2‎ ‎③‎ 常温 ‎2‎ ‎40‎ a b t3‎ 表中a、b的值分别为：a=　50　、b=　10　‎ ‎（2）该反应的离子方程式　5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O　．‎ ‎（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是　溶液的pH对该反应的速率有影响　．‎ ‎（4）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成表中内容．‎ 实验方案（不要求写出具体操作过程）‎ 预期实验结果和结论 ‎ ‎ 若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）‎ ‎（5）某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取W g草酸晶体（H2C2O4•2H2O，其摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液 V mL．请回答下列问题：‎ ‎①该测定方法中　不需要　（填“需要”或“不需要”）加入指示剂；‎ ‎②计算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=　　 mol/L．（请写出最后化简结果）‎ ‎【考点】RJ：探究影响化学反应速率的因素．‎ ‎【分析】（1）实验要求控制KMnO4溶液初始浓度相同，根据总体积为100mL，计算水的体积；‎ ‎（2）草酸与高锰酸钾反应是锰离子和二氧化碳、水；‎ ‎（3）实验①和②只有pH不同，其它条件都相同；‎ ‎（4）控制其他反应条件与实验①相同，加硫酸锰进行对比实验；‎ ‎（5）①草酸反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，红色30s内不褪去，说明滴定到终点；‎ ‎②先求出醋酸的浓度，再由关系式2KMnO4～5H2C2O4计算．‎ ‎【解答】解：（1）实验要求控制KMnO4溶液初始浓度相同，则KMnO4溶液的体积为50mL，总体积为100mL，则水的体积10mL；‎ 故答案为：50；10；‎ ‎（2）草酸与高锰酸钾反应是锰离子和二氧化碳、水，其反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；‎ 故答案为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；‎ ‎（3）实验①和②只有pH不同，其它条件都相同，而且t1＜t2，说明溶液的pH对该反应的速率有影响，‎ 故答案为：溶液的pH对该反应的速率有影响；‎ ‎（4）控制其他反应条件与实验①相同，加硫酸锰进行对比实验，若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）；‎ 故答案为：‎ 实验方案（不要求写具体操作过程）‎ 预期实验结果和结论 往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验 若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）‎ ‎；‎ ‎（5）①高锰酸钾本身有颜色，故不需要另加指示剂，草酸反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，红色30s内不褪去，说明滴定到终点，所以不需要加指示剂；‎ 故答案为：不需要；‎ ‎②c（草酸）==mol/L，‎ 由关系式 2KMnO4 ～5H2C2O4‎ ‎ 2 5‎ ‎ cmol•L﹣1×V×10﹣3L mol/L×25×10﹣3mol c=mol/L，‎ 故答案为：．‎ ‎　‎ ‎2017年6月25日