2019-2020学年吉林省实验中学高一上学期第一次月考化学试题

2019-2020学年吉林省实验中学高一上学期第一次月考化学试题

吉林省实验中学2019—2020学年度上学期高一年级 第一次月考化学试卷 ‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Na-23 Ca-40 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（54分）‎ 一、选择题(本题共18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个正确答案)‎ ‎1．以下实验装置一般不用于分离物质的是 ‎ ‎2．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 ‎ A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 ‎3．实验中的下列操作正确的是 ‎ A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液做沉淀处理后，将余下废液倒入指定的回收缸中再做其他处理 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用分液法分离食盐水和苯的混合液时，用烧杯从下口接收液体进而回收苯 ‎4．下列实验操作正确的是 ‎ A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 ‎5．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 ‎ A．对含Ca2+、Mg2+的自来水，可采用沉淀法得到蒸馏水 B．水的沸点为100 ℃，酒精的沸点为78.5 ℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精 C．要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分离出下层，采用蒸馏法获得 D．NaCl溶解度随温度变化不大，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl ‎6．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是 ‎ 选项 异常情况 可能原因分析 A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 C 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水 D 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 ‎7．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质： ‎ ‎①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④‎ ‎8．下列叙述正确的是 ‎ A．1 mol H2O的质量为18g/mol          ‎ B．含有3.01×1023个氧原子的SO2分子的质量约为16g     C．CH4的摩尔质量为16g    ‎ D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L ‎ ‎9．在常温常压下，将11.2 L H2和11.2 L O2混合，得到气体的体积为 ‎ A．22.4 L B．<22.4 L C．5.6 L D．无法确定 ‎10．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L−1的AlCl3溶液中氯离子数目相等是 ‎ ‎ A．180 mL 1 mol·L-1的NaCl B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl ‎ C．150 mL 3 mol·L-1的KCl D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2‎ ‎11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ A．1 mol氦气中有2NA个氦原子 B．含有1.204×1024个氧原子的氧气，占有体积22.4 L C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋‎ D．22 gN2O中所含的电子数为11NA ‎12．下列有关气体体积的叙述中，不正确的是 ‎ A．各种气体若分子数目相同，则体积的大小由构成气体的分子间距决定 B．一定温度和压强下，各种物质体积的大小，仅由构成物质的微粒数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也可能相同 D．气体摩尔体积指单位物质的量的任何气体所占的体积 ‎13．下列叙述正确的是 ‎ A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等 B．体积相同、物质的量浓度相同的不同种溶液所含溶质的微粒数一定相同 C．配制0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，可将25 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1‎ ‎14．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 ‎ A．体积③＞②＞①＞④ B．密度 ②＞③＞①＞④‎ ‎ C．质量②＞③＞①＞④ D．氢原子个数 ①＞③＞②＞④‎ ‎15．下列叙述错误的是 ‎ A．标准状况下，5L CH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4 B．常温常压下，11.2L O3中所含氧原子个数小于1.5NA C．同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度 D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：7‎ ‎16．某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4‎ 下列说法正确的是 ‎ ‎①所需浓H2SO4的体积为13.6mL，可选用20mL量筒量取 ‎②稀释浓硫酸应酸加入水中，且之后立即转移到容量瓶中并加水定容 ‎③为减小误差,应洗涤所用烧杯、玻璃棒和量筒，并将洗涤液转入容量瓶 ‎④定容时俯视，则所配制的溶液浓度偏高 ‎⑤实验中用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，则所配制的溶液浓度偏低 A．①③⑤ B．②③④ C．①④ D．④⑤‎ ‎17．下列两份气体的分子数一定相等的是 ‎ A．等温等体积的O2和H2 ‎ B．质量相等、密度不等的NO和C2H4‎ C．等体积等密度的N2和含C2H4 、CO的混合气体（二者体积比为2：1） ‎ D．等压等体积的CO和CO2‎ ‎18．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是 ‎ A. 29 B. 29 C. 29 D. 29‎ 二、选择题(本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个正确答案)‎ ‎19．混合气体由N2和CH4组成，同温同压下，测得混合气体相对于氢气的密度是9.2，则混合气体中N2和CH4的质量比为 ‎ A．7:16 B．1:4 C．4:1 D．1:2‎ ‎20．O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有60%O2转化为O3，则放电后混合气体在标准状况下的密度（g/L）约是 ‎ A．1.6 B．1.79 C．20 D．17.8‎ ‎21．从2 mol·L－1的氯化铜溶液中取出含Cl－为7.1 g的溶液，所取溶液的体积是 ‎ A．25 mL B．50 mL C．12.5 mL D．0.025 mL ‎22．有BaCl2和KCl的混合溶液aL，将它分成两等份，其中一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl- 离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3，据此可知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为 ‎ ‎ A．（2y-4x）/a mol·L－1 B．（y-2x）/a  mol·L－1 ‎ C．（2y-2x）/a  mol·L－1 D．（y-x）/a  mol·L－1 ‎ ‎23．V mLFe2(SO4)3溶液中含有a gFe3+，取出溶液中的四分之一，将其稀释到3VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是 ‎ A. B. C. D. ‎ ‎24．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强比开始时降低了1/4。则原混合气体可能是 ‎ A. CO和O2 B. CH4和O2 C. H2和Cl2 D. H2和O2‎ 第Ⅱ卷 非选择题（46分）‎ ‎25．（13分）观察下列实验装置图，试回答下列问题：‎ ‎（1）下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：‎ ‎①除去粗盐中的泥沙______；‎ ‎②与海水晒盐原理相似的是______；‎ ‎③用四氯化碳从碘水中提取碘______；‎ ‎④分离相互溶CCl4（沸点：76.75℃）和苯(沸点：110.6℃)的液体混合物______；‎ ‎（2）写出以上装置中可被加热的仪器名称为 ，‎ 需要使用前验漏的玻璃仪器的名称 。‎ ‎（3）如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，回答下列问题：‎ ‎①左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是____________；‎ ‎②该装置中使用的玻璃导管较长，其与上图③中哪种仪器作用相当 ；‎ ‎③烧杯中还要盛有的物质是________________。‎ ‎（4）下列对离子检验的实验过程评价正确的是(　 　)‎ A．某不溶性固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3‎ B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性 D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－‎ ‎26．（13分）某同学需帮助水质检测站配制480 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液以备使用。‎ ‎（1）该同学应选择________mL的容量瓶，容量瓶使用前要 。‎ ‎（2）其操作步骤如图甲所示，则图乙操作应在图甲中的________(填选项字母)之间。‎ A．②与③　　B．①与②　　C．④与⑤‎ ‎　　　 ‎ 图甲　　　　 　　　 图乙 ‎（3）该同学应称取Na2CO3·10H2O固体________g。‎ 该操作有如下几步：‎ A.将游码拨至相应处； B.将游码拨至“0”处； C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡； D.取走药品，将砝码放回砝码盒内； E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡； F.在右盘上放置砝码。‎ 其正确的操作顺序是(填字母)：‎ B―→(　　)―→F―→A―→(　　)―→(　　)―→B。‎ ‎（4）关于配制该溶液的说法，分析正确的是 (填序号)‎ ‎①整个配制过程中，容量瓶不振荡，会使溶液浓度偏高;‎ ‎②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用；‎ ‎③引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上；‎ ‎④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)；‎ ‎⑤定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充;‎ ‎⑥选用的容量瓶内有少量蒸馏水，会使配制的溶液浓度偏低。‎ ‎27．（12分）为了除去KNO3固体中含有的少量CaSO4、MgSO4，限选用三种试剂，按下列步骤操作：‎ ‎（1）写出下列两种试剂的化学式：‎ A________， C________。‎ ‎（2）根据题意，回答下列问题：‎ ‎①加入过量A的主要目的是_____________________________，‎ ‎②加热煮沸的目的是_______________________________。‎ ‎（3）操作Ⅰ是__________，操作Ⅱ主要是 。‎ ‎28．(8分)按要求计算、整理化简并填空：‎ ‎（1）若20g密度为ρ g•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+， 则NO3-的物质的量浓度是       。‎ ‎（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则： ①该气体所含原子总数为 个。 ②该气体在标准状况下的体积为 L。‎ ‎③该气体溶于1L水中(不考虑反应)，形成的溶液密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为 mol•L－1。‎ 吉林省实验中学2019—2020学年度上学期高一年级 第一次月考化学试卷 答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ D D B D C D D B A B D B ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ C C D C C C A B B A D A ‎25（13分）‎ ‎ (1) ①　②　④ ③‎ ‎ (2)烧杯、蒸馏烧瓶、锥形瓶、蒸发皿 　 分液漏斗 ‎（3）①防止暴沸　②冷凝管　③冰水 ‎（4）C 26.(13分)‎ ‎（1） 500 验漏 ‎ ‎（2）C ‎（3）14.3 C　E　D　 ‎ ‎（4）①②③ ‎ ‎27.（12分）‎ ‎（1）Ba(OH)2　 　HNO3‎ ‎（2）①除尽Mg2＋和SO　（答Ca2＋不扣分）②使HNO3挥发 ‎（3）过滤　蒸发浓缩、冷却结晶（有过滤也可）‎ ‎28（8分）‎ ‎（1）2.5ρ mol•L﹣1‎ ‎（2）① ② ③ ‎