湖南省茶陵县第三中学2019-2020学年高一下学期入学考试化学试题

湖南省茶陵县第三中学2019-2020学年高一下学期入学考试化学试题

2020 年上期入学考试化学试题卷 注意事项． 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题（每题 3 分，共 48 分） 1、《天工开物》膏液篇，关于提取油脂有如下的叙述，“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏 麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”。此文中涉及到的下列操作是 A．分液 B．蒸发 C．升华 D．蒸馏 2、1874 年 22 岁的范特霍夫和 27 岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概 念．如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（ ） A．结构示意图 B．电子式 C．球棍模型 D．比例模型 3、下列操作中，不会发生明显颜色变化的是（ ） A．钠溶于滴有酚酞的水中 B．硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 C．铝粉加入氯化铜溶液中 D．铜粉加入氯化亚铁溶液中 4、氯的原子序数是 17，那么氯元素在元素周期表中的位置是 ( ) A．第 2 周期ⅦA 族 B．第 3 周期ⅦA 族 C．第 3 周期ⅥA 族 D．第 3 周期ⅥB 族 5、下列不属于高分子化合物的是( ) A．蛋白质 B．油脂 C．淀粉 D．纤维素 6、下列哪种方法不能实现海水的淡化（ ） A．蒸馏法 B．电渗析法 C．离子交换法 D．电解法 7、下列化学用语正确的是（ ） A．甲烷分子的比例模型： B．二氧化碳的电子式： C．Cl-的结构示意图为： D．HClO 的结构式：H-O-C1 8、化学材料在生活中应用广泛。下列材料制成的物品难降解的是 A．木材造的纸张 B．淀粉做的地膜 C．蚕丝织的锦缎 D．聚氯乙烯制的电话卡 9、下列说法正确的是( ) A．HClO、HNO3、KMnO4 都是常见的氧化剂 B．SiO2、NO2、Al2O3 都属于酸性氧化物 C．雨后彩虹、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化 D．SO3、Na2O、甲苯都属于电解质 10、在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为 Zn-2e-=Zn2+，则（ ） A．锌电极为负极 B．锌电极为正极 C．电子从铜电极流向锌电极 D．反应中 Zn 被还原 11、下列有关于氯及其化合物的说法不正确的是 A．干燥的氯气可以使鲜花褪色 B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰，生成物溶于水可制得盐酸 C．漂白粉的主要成分为 CaCl2 和 Ca(ClO)2，有效成分为后者 D．新制氯水中含有 HClO，具有漂白性 12、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( ) A．酸性：HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 C．稳定性：H2S＞ HCl D．非金属性：O＞S 13、下列反应过程中能量变化符合如图所示的是 A．C+CO2 2CO B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C．CH4+2O2 CO2+2H2O D．KOH+HNO3=KNO3+H2O 14、以下反应属于取代反应的是（ ） A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去 D．苯使溴水褪色 15、右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子， 则该物质是（ ） A．CH3CHO B．CH3CH2OH C．CH3COOH D．CH3OCH3 16、在 2A (g)+B (g) 2C(g) +D(s)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.8mol/(L∙s) B. vB=0.3mol/(L∙s) C. vC=0.6mol/（L∙s) D. vD=0.5mol/(L∙s) 二、填空题（每空 2 分，共 52 分） 17、3316S2－中的质子数是___，中子数是___，核外电子数是_____，质量数是____。 18、现有下列 5 种有机物 A 苯 B 乙烯 C 乙烷 D 乙醇 E 乙酸（填代号） (1)能与 H2 发生加成反应的有______________。(2)能与 Na 反应的有_________________。 (3)分子在同一平面上的有________________。(4)能与 NaOH 溶液反应的有___________。 (5)常温下能与溴水反应的有______________。 19、（1）2016 年 9 月 G20 峰会在杭州举行。 ①峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分 SiO2 属于______(填字母， 下同)。 a. 有机高分子材料 b. 无机非金属材料 c. 金属材料 ②峰会场馆空调使用 CO2 和水作制冷剂。不用氟利昂作制冷剂的目的是______。 a. 防治酸雨 b. 降低温室效应 c. 保护臭氧层 ③央行发行了 G20 峰会金银合金纪念币。关于该纪念币的说法正确的是______。 a. 可以溶于盐酸 b. 相比纯金币，熔点高 c. 相比纯金币，硬度大 （2）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是 100 g 紫薯粉的营养成分含量表： 营养成分 含量(每 100 g) 营养成分 含量(每 100 g) 水分 9.9 g 钙元素 23.00 mg 脂肪 0.2 g 铁元素 1.10 mg 蛋白质 4.8 g 硒元素 0.02 mg 淀粉 82.5 g 花青素 0.10 g 纤维素 2.7 g 其他 …… ①紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和_______。 ②紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有_______性(选填“氧化”或“还原”)，可用于抗衰老。（3） 防治环境污染，呵护生态环境是当今社会的主题之一。 ①汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2 等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽 车排气管上加装“催化转化器”使 CO、NOx 转化为无害物质，下列说法不正确的是_____。 a．CO 和 NOx 反应的化学方程式为：2xCO+2NOx 2xCO2+N2 b．上述方法增加了空气中 CO2 的含量，加重了酸雨污染 c．在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾 ②通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例 如向废水中通入臭氧，运用_____（填字母）除去其中含有的油类、氰化物。 a．中和法 b．沉淀法 c．氧化法 ③用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。聚乙烯是由乙烯通过聚合反应得来的，那么乙烯的 结构简式是_______。 ④锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放，锂电池属于_______电池(选填“一次”或 “二次”)。 20、下表是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）表中原子半径最小的元素符号是_____________； （2）表中氧化性最强的单质的化学式为_______________； （3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_________，酸性最强的物质的 化学式是_________； （4）④⑤⑥三种元素中，离子半径最大的是______（填离子符号）； （5）③⑦⑧三种元素的气态氢化物中，稳定性最弱的是_____（填化学式）； （6）元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为______________________。(7)元 素⑥的单质和元素④的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________ 参考答案 1、A 2、D 3、D 4、B 5、B 6、D 7、D 8、D 9、A 10、A 11、B 12、C 13、A 14、C 15、B 16、A 17、 16 17 18 33 18、 AB DE AB E B 19、 b c c 甘油 还原 b c CH2=CH2 二次 20、 H F2 NaOH HClO4 Na+ H2S NH3+HCl==NH4Cl 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 【解析】 1、文中叙述的方法是：水煮法提取油脂，使用两个锅，将蓖麻、苏麻子碾碎，放进一个锅里， 加水煮至沸腾，浮在上面的是油，将上层的油和下层水分离开用分液法，答案选 A。 2、比例模型能表示出甲烷的空间构型，又能表示出分子中 C、H 原子的相对大小，所以甲烷 的比例模型更接近分子的真实结构，故选 D。 3、A、钠与水反应方程式为 2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑，又因为水中滴有酚酞，所以反应 后溶液呈红色，故 A 错误；B 选项中发生的反应为 Fe2(SO4)3＋6NaOH=2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4， 有红褐色沉淀生成，故 B 错误；C 选项中发生的反应为 2Al＋3CuCl2=3Cu↓＋2AlCl3，反应后有 红色物质析出，且溶液颜色逐渐变浅或褪色，所以 C 错误；D 选项中铜粉与氯化亚铁不反应， 没有明显现象，故 D 正确。本题正确选项为 D。 4、氯的原子序数是 17，由于前三周期含有的元素种类分别是 2、8、8，所以氯元素在元素周 期表中的位置是第 3 周期ⅦA 族，答案选 B。 点睛：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He－2、Ne－10、Ar－18、Kr－6、Xe－54、Rn－ 86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多 1 或 2，则应处在下周期的第ⅠA 族或第ⅡA 族，如 88 号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA 族；（2）若比相应的稀有气体元素少 1～5 时，则应处在同周期的第ⅦA 族～第ⅢA 族，如 84 号元素应在第六周期第ⅥA 族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118 号)比较， 按上述方法推测知：114 号元素应为第七周期第ⅣA 族。 5、蛋白质、淀粉、纤维素的相对分子量达到几万、几十万甚至上百万，它们属于天然高分子 化合物；而油脂为高级脂肪酸甘油酯，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故 选 B。 点睛：明确高分子化合物的概念、判断方法和常见高分子化合物是解题的关键。常见的高分 子化合物分为天然高分子化合物和合成高分子化合物，如蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然 高分子化合物，塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成高分子化合物。 6、A．因水的沸点较低，可用蒸馏法得到蒸馏水，实现海水淡化的目的，故 A 不选；B．利用 电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故 B 不选；C．通过离子交换树 脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故 C 不选．D．电解法不能除去海水中 的可溶性盐，如钠离子，钙离子等，不能达到淡化海水的目的，故 D 选；故选 D。 7、A 项，甲烷分子的模型如图所示： ，A 错误；B 项，二氧化碳的电子式 为 ，B 错误；C 项，Cl-的结构示意图为： ，C 错误；D 项，HClO 分子中， H 与 O 形成 1 对共用电子，Cl 与 O 形成 1 对共用电子，电子式为 、结构式为 H-O-C1， D 正确。 点睛：本题考查了化学用语，涉及比例模型、电子式的书写、离子结构示意图的书写、结构 式的书写等知识点，根据相关的书写规则分析解答，注意平日积累，易错选项是 B 和 D，B 中 C 和每个 O 形成 2 对共用电子；D 中不能根据次氯酸分子式中原子排列顺序书写其结构式，中 心原子是 O 而不是 Cl。 8、A．木材造的纸张，主要成分是纤维素，在自然界能降解，故 A 不选； B．淀粉做的地膜， 主要成分是淀粉，在自然界能降解，故 B 不选；C．蚕丝织的锦缎，主要成分是蛋白质，在自 然界能降解，故 C 不选； D．聚氯乙烯制的电话卡，其主要成分是聚氯乙烯塑料，在自然界 中难降解，故 D 选；故选 D。 9、A.次氯酸硝酸和高锰酸钾都是常见的氧化剂，正确；B.二氧化氮不是酸性氧化物，故错误； C.雨后彩虹与胶体的丁达尔效应有关，血液透析是渗析原理，卤水点豆腐是胶体的聚沉，都不 属于化学变化，故错误；D.三氧化硫和甲苯不属于电解质，故错误。 故选 A。 10、A、锌的金属性强于铜，在铜锌原电池中，锌电极是负极，发生失去电子的氧化反应，A 正确；B、根据 A 中分析可知 B 错误；C、铜是正极，锌是负极，电子锌从电极流向铜电极，C 错误；D、反应中锌被氧化，D 错误，答案选 A。 点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发 生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发 生还原反应。 11、A、氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，干燥的氯气可以使鲜花褪色，A 正确；B、氢 气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成物溶于水可制得盐酸，B 错误；C、漂白粉的 主要成分为 CaCl2 和 Ca(ClO)2，有效成分为后者，C 正确；D、新制氯水中含有 HClO，具有漂白 性，D 正确，答案选 B。 点睛：选项 A 是解答的易错点，注意氯气具有强氧化性，但没有漂白性，与水反应生成的次 氯酸具有漂白性，鲜花含有水，干燥的氯气可以使鲜花褪色。 12、A、非金属性是 Cl＞Br，则最高价含氧酸的酸性：HClO4＞HBrO4，A 正确；B、金属性是 Na＞Mg，则最高价氧化物水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2，B 正确；C、非金属性是 Cl＞S， 则稳定性：H2S＜HCl，C 错误；D、同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞S，D 正确，答案选 C。 13、A、碳与二氧化碳的反应是吸热反应，选项 A 正确； B、活泼金属与酸反应是放热反应， 选项 B 错误；C、燃烧反应是放热反应，选项 C 错误；D、酸碱中和反应是放热反应，选项 D 错误。答案选 A。 点睛：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应， 对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。 14、A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化还原反应，故 A 错误；B．乙烯使溴的四氯化 碳溶液褪色属于加成反应，故 B 错误；C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去属于取 代反应，故 C 正确；D．苯使溴水褪色，是苯萃取了溴水中的溴，没有发生化学变化，故 D 错 误；故选 C。 15、根据该有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子， 该有机物为 CH3CH2OH，故选 B。 16、都转化为 A 物质表示的速率进行比较，对于 2A (g)+B (g) 2C(g) +D(s)，A、v（A）="0.8" mol/（L•s），B、v（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故 v（A）=2v（B） =0.6mol/（L•s），C、v（C）=0.6mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故 v（A）=v （C）=0.6mol/（L•s），D、D 是固体，固体的浓度为常数，不能用 D 进行化学反应速率的计 算；故以上化学反应速率最快的是选项 A。答案选 A。 点睛：本题考查反应速率快慢的比较，注意比较常用方法有：1.归一法，即按速率之比等于化 学计量数之比转化为用同一物质表示的速率；2.比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化 学计量数之比，比值越大，速率越快。 17、元素符号左下角表示质子数，所以其质子数为 16；质子数+中子数=质量数，所以其中子 数为 33-16=17；阴离子的电子数=质子数+电荷数．所以其电子数为 18；元素符号左上角表示 质量数，所以其质量数为 33。 18、(1)苯含有苯环，乙烯含有碳碳双键，均能与 H2 发生加成反应。(2)乙醇含有羟基，乙酸含 有羧基，均能与 Na 反应。(3)苯含有苯环，乙烯含有碳碳双键，分子中的原子均在同一平面上。 (4)乙酸含有羧基，能与 NaOH 溶液反应。(5)乙烯含有碳碳双键，常温下能与溴水反应。 19、（1）本题考查材料、环境保护、合金，①SiO2 是由 Si 和 O 非金属组成的，且不含有碳原 子，因此 SiO2 属于无机非金属材料，故 b 正确；②氟利昂能够破坏臭氧层，因此不用氟利昂 可以保护臭氧层，故 c 正确；③a、合金是金银组成，金、银不与盐酸反应，故 a 错误；b、合 金的熔点低于组分的熔点，故 b 错误；c、合金的硬度比组分的大，故 c 正确；（2）本题考查 关注营养平衡，①脂肪是高级脂肪酸与甘油发生酯化反应得到产物，因此脂肪在人体内水解 产物是高级脂肪酸和甘油；②微量元素指：凡是占人体总重量的万分之一以下的元素，如铁、 锌、铜、锰、铬、硒、钼等，因此紫薯粉中含有人体的微量元素是铁和硒；③活性氧具有强 氧化性，花青素能消耗活性氧，说明花青素具有还原性；④葡萄糖在酶的作用下，转化成乙 醇和 CO2，其反应方程式为：C6H12O6 2C2H5OH＋2CO2↑；（3）本题考查环境保护、 污水的处理、化学电源，①a、N2 和 CO2 都是空气组成成分，属于无害物质，故 a 说法正确； b、酸雨是 pH<5.6 以下的雨水，酸雨是由 SO2 引起，CO2 是空气的组成成分，CO2 不引起酸雨， 故 b 说法错误；c、汽车尾气中含有氮的氧化物，在光照条件下产生光化学烟雾，故 c 说法正 确；室内装修中使用不合格的大理石可能会释放放射性气体氡（Rn）；②臭氧具有强氧化性， 污水处理中利用其强氧化性除去油类和氰化物，故选项 c 正确；明矾净水的原因是明矾中 Al3 ＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮固体小颗粒，达到净水目的，其 Al3＋水解的离子 方程式为：Al3＋＋3H2O Al(OH)3 ＋3H＋；③聚乙烯是由乙烯通过加聚反应生成，其结构简 式为： ；④锂电池属于二次电池。 20、试题分析：本题通过元素周期表的局部展示和研究，主要考查元素的金属性和非金属性 的变化规律等元素周期律的相关知识和原子半径、离子半径的判断方法等，考查考生对基础 反应的掌握程度。 解析：（1）电子层不同时，电子层数越少，原子半径越小，所以表中原子半径最小的是标记 ①的元素，正确答案：H。（2）根据元素周期律，同周期各元素从左到右非金属性增强、金 属性减弱，同主族各元素从下到上非金属性增强、金属性减弱，所以非金属性最强的元素位 于右上方，为标记③的 F 元素，其单质氧化性最强，正确答案：F2。（3）与（2）相似，金属 性最强的元素位于左下方，为标记④的 Na 元素，其最高价氧化物的水化物 NaOH 碱性也是最 强的。由于 F 没有最高正价，所以不存在最高价氧化物的水化物，除 F 外，非金属性最强的是 标记⑧的 Cl 元素，其最高价氧化物的水化物 HClO4 酸性最强。正确答案：NaOH、HClO4。（4） ④⑤⑥三种元素的离子依次为 Na+、Mg2+、Al3+，它们的电子层结构均为 ，电子层相同 时，核电荷数越大，半径越小，所以半径最大的是核电荷数最小的 Na+，正确答案：Na+。（5） 根据（2）的分析，三种元素中非金属性最弱的是标记⑦的 S 元素，它的氢化物稳定性也最差。 正确答案：H2S。（6）标记②为 N 元素，氢化物为 NH3，标记⑧为 Cl 元素，氢化物为 HCl，二 者反应生成 NH4Cl。正确答案：NH3+HCl=NH4Cl。 点睛：①由于 O、F 没有最高正价，所以也就不存在它们的最高正价所有的相关化合物，主要 是最高价氧化物及其水化物。②非金属性越强，则最高价氧化物的水化物即最高价的含氧酸 酸性强，氢化物更易生成、更加稳定。金属性强，则最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性 强，与酸、与水反应更加剧烈。