2018-2019学年河北省邯郸大名一中高二下学期三月月考化学试题（Word版）

2018-2019学年河北省邯郸大名一中高二下学期三月月考化学试题（Word版）

‎2018-2019学年河北省邯郸大名一中高二下学期三月月考化学试题 时间：90分钟 总分：100分 命题人：田方明 审题人：郭润芳 注意事项：‎ ①本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题） ，总分100分,测试时间90分钟 ‎ ②请将答案填写在答题卡的相应位置上，考试结束后，只交答题卡 ③可能用到的相对原子质量（原子量）：‎ H:1 C:12 O:16 Na:23 N：14 S:32 Al:27 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64‎ 第I卷 选择题（共50分）‎ 一． 单选题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共50分）‎ ‎1.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ）。‎ A． B． C． D．‎ ‎2. 下列化学用语的书写正确的是（ ）‎ A. 羟基的电子式：‎ B. 过氧化氢的电子式：‎ C. As原子的电子排布式：[Ar]4s24p3‎ D. Mg原子的核外电子排布图：‎ ‎3. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）。‎ A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p1‎ C．1s22s22p3 D．1s22s22p63s23p4‎ ‎4. 不能说明X的电负性比Y的大的是（ ）。‎ A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 ‎5．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ）‎ A. CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形 B. BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形 C. H2S分子中，S为sp杂化，为直线形 D. CS2中C原子sp杂化，为直线形 ‎6．同周期内不同元素的第一电离能I1随着原子序数的增大而增大，但个别元素的I1出现反常现象。下列关系正确的是(　　)‎ A．I1(氮)>I1(氧) B．I1(氟)I1(镁)‎ ‎7．下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是(　　)‎ 元素代号 X Y Z W N 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0.074‎ ‎0.102‎ ‎0.099‎ ‎0.160‎ 主要化合价 ‎＋1‎ ‎－2‎ ‎－2、＋6‎ ‎＋7、－1‎ ‎＋2‎ A．常温下单质与水反应速率：X>N B．最高价氧化物对应水化物酸性：W>Z C．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物 D.X与W形成的化合物是共价化合物 ‎8. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　)‎ A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子 ‎9. 下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是(　　)‎ A． 1s22s22p63s23p2‎ B． [Ne]3s23p2‎ C．‎ D．‎ ‎10．同主族相邻周期元素A和B，A元素的原子序数为x，所在周期元素总种数为a，B元素所在周期元素总种数为b。B元素的原子序数不可能是（ ）。‎ A．x＋a B．x＋b C．x＋a－b D．x－a ‎11.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形                       B．V形；三角锥形 C．V形；平面三角形 D．直线形；平面三角形 ‎12. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(　　)　‎ A．电负性：Y>Z>M B．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 C．离子半径：M－>Z2－>Y－‎ D．Z元素基态原子最外层电子排布图为 ‎13．下列说法中正确的是(　　)‎ A． 沸点：PH3＞NH3＞H2O ‎ B． CO2分子中的化学键为非极性键 C． NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2‎ D． NH为正四面体结构，可推测出PH也为正四面体结构 ‎14. 下列说法正确的是：‎ A、含有极性键的分子一定是极性分子 ‎ B．键能越大，表示该分子越容易受热分解 C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长 D．H-Cl的键能为431.8KJ/mol,H-I的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定 ‎15.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是 A．CO2和SO2 B．CH4和NO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI ‎16. 下列化合物中含3个“手性碳原子”的是　‎ A．OHC—CH(OH)—CH2OH B．OHC—CH(Cl)—CHClBr ‎ C．　　 D．‎ ‎17.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是(　　)‎ A．PH3分子呈三角锥形 ‎ B．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低 C．PH3分子是极性分子 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，是因为N—H键键能高 ‎18. 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）‎ A． 配位化合物中必定存在配位键 ‎ B． 配位化合物中只有配位键 C．[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，氧原子提供孤对电子形成配位键 D． 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。‎ ‎19.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（ ）‎ A．直线形式上 B．平面正方形 C．正八面体形 D．正四面体形 ‎ ‎20. 三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（ ） ‎ A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 ‎ B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 ‎ C．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 ‎ D．三氯化硼分子呈三角锥形，属非极性分子 ‎21.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．六氟化硫 B．光气(COCl2) C．二氟化氙 D．三氟化硼 ‎22.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反应是（ ）‎ A、NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O ‎ B、NH3 +HCl=NH4Cl C、2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2 ‎ D、2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O ‎ ‎23.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是(　　)‎ A．NH5中既有离子键又有共价键 ‎ B．NH5的熔、沸点高于NH3‎ C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 ‎ D．1 mol NH5中含有5 mol N—H键 ‎24.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(　　)‎ A．元素B、C半径大小关系为B>C B．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar C．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 D．元素A、C简单离子的半径大小关系为A

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