山东省枣庄市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

山东省枣庄市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

山东省枣庄市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试 化学试题 ‎1.‎2019年3月5日，李克强总理在《政府工作报告》中提出了要将二氧化硫、氮氧化物排放量下降3%。下列措施不符合这一要求的是 A. 推广使用新能源汽车 B. 推广煤的气化、液化技术，减少煤、石油的直接燃烧使用 C. 改革民风民俗，开发研制电子烟花代替传统烟花 D. 将硫酸厂排放尾气的烟囱延长，开发研制新型催化剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 推广使用新能源汽车，减少煤油汽油的使用，可降低氮氧化物的排放，A不符合题意；‎ B. 推广煤的气化、液化技术，减少煤、石油的直接燃烧使用，提高能源的利用率，可以节约能源，减少污染物的排放，B不符合题意；‎ C. 不放传统烟花，减少二氧化硫的排放，C不符合题意；‎ D. 将硫酸厂排放尾气中含二氧化硫，因为二氧化硫催化氧化为三氧化硫的反应为可逆反应，故烟囱延长不能减少二氧化硫的排放，催化剂不能使平衡移动，故开发研制新型催化剂不能减少污染物排放，D符合题意；‎ 答案选D。‎ ‎2.下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的氯原子：Cl B. Mg2+的结构示意图：‎ C. 二氧化碳的电子式：O:: C:: O D. 用电子式表示HCl的形成过程：‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．中子数为20的氯原子的质量数为37，该氯原子正确的表示方法为：Cl，故A错误；‎ B．Mg2+的核外电子总数为10，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为，故B正确；‎ C．二氧化碳是共价化合物，碳原子和两个氧原子分别形成两对共用电子对，CO2的电子式为：，故C错误；‎ D．HCl共价化合物，用电子式表示HCl形成过程为：，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】共价键和离子键的表示方法略有不同，共价键中含有共用电子对，离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作用，学生需辨析清楚它们的区别，一般活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，氯化铝等除外，非金属元素之间易形成共价键，氯化铵等除外，只有明白物质的成键类型，才可以正确写出电子式、并用电子式表示物质的形成过程。‎ ‎3.下列关于元素的叙述正确的是 （ ）‎ A. 非金属元素间不可能形成离子化合物 B. 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 D. 目前使用的元素周期表中，最长的族含有7种元素 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．非金属元素间可能形成离子化合物，如铵盐，属于离子化合物，由非金属性元素组成，故A错误；‎ B．电中性微粒中质子数与核外电子数相等，如原子、分子等，故B错误；‎ C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，故C正确；‎ D．目前使用的元素周期表中，ⅢB族中存在镧系(15种)、锕系(15种)，包含元素种类最多，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎4.元素R的某种核素的氯化物RClx中Rx+离子的核外电子数为z，核内中子数为y，该核素表示为 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】Rx+离子的核外电子数为z，则R原子核外电子数为x+z，R核电荷数为x+z，核内中子数为y，则其质量数为(x+z)+y，该核素表示为；‎ 答案选C。‎ ‎5.X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-、Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）‎ A. 原子的最外层电子数：X＞Y＞Z B. 阴离子还原性：X2-＜Z-‎ C. 离子半径：X2-＞Y+＞Z-‎ D. 原子序数：X＞Y＞Z ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据元素化合价变化规律可知，可以是、，可以是、，可以是、，又因和具有相同的电子层结构，故只能是，只能是，只能是。原子最外层电子数：，故A错误；‎ B．还原性：，故B错误；‎ C．比、多一个电子层，、具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：，故C错误；‎ D．原子序数：，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎6.中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇一B40，B40团簇的结构，酷似中国的红灯笼（如图)该材料可用于组装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景,下列有关说法正确的是 A. 与石墨烯的结构相同，二者互为同素异形体 B. ‎44.0g该物质含有2.408×1024个原子 C. B40中既含极性键，又含有非极性键 D. 全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.B40与石墨烯是不同元素生成的单质，二者不互为同素异形体，故A错误；‎ B.43.2gB40的物质的量为0.1mol，该物质含有4molB原子，即2.408×1024个原子，故B正确；‎ C.B40中只有B与B之间的共价键，均为非极性键，故C错误；‎ D.全硼富勒烯团簇是一种单质，且相对分子质量不是很大，不是高分子化合物，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎7.下列图示装置和原理均正确且能达到相应实验目的的是（   ）‎ A. 用装置①验证石蜡可分解 B. 用装置②除去甲烷中混有的少量乙烯 C. 用装置③制取乙酸乙酯 D. 用装置④分馏石油 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 装置①中石蜡在加热的条件下产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故能证明石蜡受热分解，能达到实验目的，A正确；‎ B.装置②的酸性高锰酸钾可与甲烷中混有的少量乙烯发生氧化反应生成二氧化碳，产生新的杂质气体，不能达到实验目的，B错误；‎ C. 用装置③制取乙酸乙酯时，为防倒吸，玻璃导管应在饱和碳酸钠溶液的液面上，C错误；‎ D. ‎ 用装置④分馏石油时，温度计的水银泡应在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管冷凝水应为下进上出，D错误；‎ 答案为A ‎【点睛】分馏石油时，温度计测量的温度为排出气体的温度，冷凝管中冷凝水为下进上出。‎ ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 4.6‎gNa与100mL1.0mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA B. ‎7.8g的苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA C. 标准状况下，‎2.24L乙醇含有的氧原子数目约为0.1NA D. 1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 4.6‎gNa的物质的量为0.2mol，对100mL1.0mol/L醋酸溶液中的醋酸而言过量，但过量的钠和水反应，转移电子的物质的量共0.2mol，数目为0.2NA，A错误；‎ B. 苯中不含碳碳双键，B错误；‎ C. 标准状况下，乙醇为液体，‎2.24L乙醇的物质的量并不为0.1mol，含有的氧原子数目不可能为0.1NA，C错误；‎ D. 1mol碳正离子CH5+所含的电子的物质的量为10mol，电子数为10NA，D正确；‎ 答案选D ‎【点睛】C容易错，同学往往误以为1mol气体的体积就是‎22.4L，求气体体积时一定要注意气体所处的状态。‎ ‎9.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 A B C D 被提纯物质 酒精(水)‎ 乙酸乙酯(乙酸)‎ 溴苯(Br2)‎ 铝粉（铁粉）‎ 除杂试剂 熟石灰 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 分离方法 蒸馏 分液 分液 过滤 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 熟石灰为氢氧化钙，与水不反应，不能达到除杂目的，加入的除杂试剂应为CaO，它与水反应后，增大了与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，A项错误；‎ B. 乙酸与NaOH反应后，与乙醇互溶，不能分液，应选蒸馏法，B项错误；‎ C. 溴可与NaOH溶液反应，生成NaBrO和NaBr溶液，溴苯不与NaOH反应，且溴苯不溶于反应后的溶液，静置分液便可将溴苯提纯，C项正确；‎ D. 加入NaOH溶液，Al溶解，铁粉不溶，不能达到除杂的目的，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯;将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则： ‎ ‎1. 不能引入新的杂质（水除外）。即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中。‎ ‎2. 分离提纯后的物质状态不变。‎ ‎3. 实验过程和操作方法简单易行。即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。‎ 分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下: ‎ ‎1. 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) :加热(灼烧、升华、热分解) ，溶解，过滤(洗涤沉淀) ，蒸发，结晶(重结晶) ，电精炼。‎ ‎2. 分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) :分液，萃取，蒸馏。‎ ‎3. 分离提纯物是胶体:盐析或渗析。‎ ‎4. 分离提纯物是气体:洗气。‎ ‎10.25℃‎时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出H2最快的是 A. 20mL4mol·L-1硝酸 B. 10mL1mol·L-1亚硫酸溶液 C. 10mL1mol·L-1硫酸 D. 20mL1mol·L-1盐酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 20mL4mol·L-1硝酸与镁反应不产生氢气，A不符合； ‎ B. 10mL1mol·L-1亚硫酸溶液中氢离子浓度小于同浓度硫酸溶液中氢离子浓度，B不符合；‎ C. 10mL1mol·L-1硫酸溶液中氢离子浓度等于2mol·L-1，C符合； ‎ D. 20mL1mol·L-1盐酸溶液中氢离子浓度等于1mol·L-1，D不符合；‎ 答案选C。‎ ‎11.下列叙述正确的是 A. 向蛋白质溶液中分别加入NaCl溶液、CuSO4溶液，其过程均是不可逆的 B. 重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒 C. 淀粉和纤维素分子式都为[(C6H10O5)n]，是同分异构体 D. 医疗上用体积分数为95%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质变性的性质 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 向蛋白质溶液中加入NaCl溶液发生盐析，其过程可逆，A错误；‎ B. 重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒，因为硫酸钡不溶于水不溶于酸，且不容易被X射线透过,在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，B正确；‎ C. 淀粉和纤维素分子式都为[(C6H10O5)n]，但聚合度即n不同，不是同分异构体，C错误；‎ D. 医疗上用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎12.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,T单质但难溶于水微溶于酒精。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性:R>T B. 氢化物的沸点一定是Y>R C. 原子半径和离子半径均满足YR，故A错误；‎ B项、R为C元素，对应氢化物为烃，含碳原子数较多的烃，常温下为固体，沸点较高于水，故B错误；‎ C项、同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为Na＞O，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，Na+与O2—电子层结构相同，离子半径O2->Na+，故C错误；‎ D项、由H、O、S、Na四种元素组成的化合物为NaHSO3，NaHSO3既含有离子键又含有共价键，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。‎ ‎13.某有机物的结构式为：，它在一定条件下可能发生的反应有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥加聚 A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】中含碳碳双键、醇羟基和羧基，故它在一定条件下可能发生的反应有①加成③酯化④氧化⑤中和⑥加聚，但不能发生②水解反应；‎ 答案选C。‎ ‎14.由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和‎1L2mol·L-1CuCl2‎ 溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是(假设物质充足)‎ A. 闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为‎18g B. 打开K，碳棒上有紫红色固体析出 C. 闭合K，铁棒上发生：Fe－3e―=Fe3＋‎ D. 闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2＋+2e―=Cu ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 闭合K，形成原电池，铁棒上发生Fe－2e―=Fe2＋，碳棒上发生Cu2＋+2e―=Cu，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上溶解铁、析出铜均0.15mol，则铁棒质量为m-0.15mol×‎56g/mol=(m-8.4)g，碳棒质量为m+0.15mol×‎64g/mol=(m+9.6)g，碳棒与铁棒的质量差为‎18g，A正确；‎ B. 打开K，不能形成原电池，铁棒上发生置换反应有紫红色固体析出，B错误； ‎ C. 闭合K，形成原电池，铁棒上发生Fe－2e―=Fe2＋，C错误；‎ D. 闭合K，形成原电池，碳棒表面发生的电极反应为Cu2＋+2e―=Cu，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎15.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 ( )‎ A. 放出碘的苯溶液 B. 分离碘并回收苯 C. 将海带灼烧成灰 D. 过滤得含I-溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、苯的密度小于水的密度，在上层，因此分液时，上层液体从上口倒出，故A错误；‎ B、分离苯和碘，采用蒸馏的方法进行，故B正确；‎ C、灼烧海带时用坩埚，故C错误；‎ D、过滤时缺少玻璃棒的引流，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎16.N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g），则下列说法正确的是 A. Ⅰ中破坏的均为极性键 B. Ⅳ中NH2与H2生成NH3‎ C. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D. N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）1mol氮气完全反应放热44kJ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氮气和氢气中只含非极性共价键，则I中破坏只有非极性键，故A错误； B.Ⅲ结合生成NH2，可知Ⅳ中NH2与H生成NH3，故B错误； C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为成键过程，形成化学键释放能量，则均为放热过程，故C正确；‎ D.由图可知，0.5molN2反应生成NH3，=1129−(324+389+460)=−44 kJ/mol，则N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) =−88kJ/mol，故D错误； ‎ 答案选C。‎ ‎17.下列说法不正确的是 A. 涤纶属于合成纤维 B. 用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液 C. 石油的分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化 D. 制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O22,符合绿色化学的理念 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 世界上产量最大的合成纤维是以对苯二甲酸和乙二醇为原料合成得到的聚对苯二甲酸乙二酯(PET)，它是一种高分子材料，PET是涤纶的主要成分，故A正确；‎ B. Cu(OH)2悬浊液不与乙醇反应、Cu(OH)2悬浊液和乙酸溶液反应生成蓝色溶液、Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖溶液共热得到砖红色沉淀，故B正确；‎ C. 石油的分馏是物理变化，煤的液化和气化、煤的干馏、石油的裂化、裂解都是化学变化，故C错误；‎ D. 制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O22，原子利用率100%，符合绿色化学的理念，故D正确；‎ 答案选C。‎ ‎18.下列有关高分子材料的说法中正确的是 A. 天然橡胶的结构中含有碳碳双键 B. 装液溴或溴水的试剂瓶可用丁苯橡胶作瓶塞 C. 具有线型结构的热固性塑料可制作电源插座 D. 羊毛、蚕丝和油脂都是天然高分子 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 天然橡胶(聚异戊二烯)结构中含有碳碳双键，A正确；‎ B. 装液溴或溴水的试剂瓶瓶塞不能用橡皮塞，B错误；‎ C. 高分子链相互交联具有体型结构热固性塑料可制作电源插座，C错误；‎ D. 羊毛、蚕丝是天然高分子，油脂不属于高分子，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎19.下列说法正确的是 A. 蛋白质的组成元素为碳、氢、氧、氮、硫 B. 人体内油脂在小肠处水解 C. 纤维素在人体内水解，为人体提供能量 D. 海带提碘，灼烧时在蒸发皿中进行 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 蛋白质组成元素为碳、氢、氧、氮，不是所有蛋白质都含有硫，故A错误；‎ B. 人体中，油脂在脂肪酶作用下水解，主要在小肠中被消化吸收，故B正确；‎ C. 人体内没有消化纤维素的酶，即纤维素在人体内不能被消化而提供能量，故C错误； D. 灼烧海带在坩埚中进行，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎20.可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ‎①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ‎ ‎②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ‎③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎⑤密闭恒容条件下，气体密度不变 ‎⑥密闭恒容条件下，混气平均相对分子质量不变 A. ①③④⑤ B. ②③ C. ①④⑥ D. ①②④⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，即υ正(O2)=υ逆(NO2) =υ逆(O2)，则正、逆反应速率相等，说明已达平衡，①符合； ‎ ‎②任何时候，生成nmolO2的同时生成2nmolNO，②不符合；‎ ‎③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态，未指明是哪个方向的速率，此处不能得出 “υ正(O2)=υ逆(NO2)”这样的结论，③不符合；‎ ‎④混合气体的颜色不再改变的状态，则NO2浓度不再变化，④符合；‎ ‎⑤密闭恒容条件下，因为气体质量守恒，则气体密度始终不变，⑤不符合；‎ ‎⑥密闭恒容条件下，因为气体质量守恒，而气体的物质的量随反应而变化，即混气平均相对分子质量会发生变化，当它不变则已平衡，⑥符合；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】平衡状态的判断方法有：①对同一个物质而言正反应速率和逆反应速率相等，如υ正(O2)= υ逆(O2)，若选用不同物质的速率，则如不同物质的正反应和逆反应速率等于化学计量数之比，如υ正(O2)=υ逆(NO2)‎ ‎，则说明已平衡，②各成分的含量、也可以是物质的量或浓度保持定值、不再改变了，③选定的某个物理量，一开始会随着反应的发生而变化，而当这个量不再改变的时候，就达到化学平衡状态，如B中提到的温度就是这样的一个物理量。‎ ‎21.某单烯烃与氢气的加成产物为(CH3)2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是 A. 该产物的沸点比正戊烷低 B. 1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气 C. 原单烯烃只可能有3种不同结构 D. 原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物 ‎【答案】AC ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 该产物为异戊烷，与正戊烷是同分异构体，异戊烷有支链，分子间作用力小，故沸点比正戊烷低，A正确；‎ B. 1molH消耗0.5molO，即0.25molO2；1molC消耗1molO2，故1mol加成产物C5H12，燃烧消耗氧气8mol，B错误；‎ C. 采用逆向分析法，相邻的碳原子各去掉一个氢原子，有3种结果，故原单烯烃只可能有3种不同结构，C正确；‎ D. C3H6有两种结构，一种是丙烯，还一种是环丙烷，故不一定是烯烃，不一定与原烯烃互为同系物，D错误；‎ 答案选AC。‎ ‎【点睛】C是关键，尤其是刚接触逆分析法时，学生使用不熟练。逆向分析法在有机学习中广泛使用。‎ ‎22.已知C—C可以绕键轴旋转，对于结构简式如图所示的烃，下列说法正确的是 A. 该物质不能发生加成反应 B. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 C. 该烃的一氯取代物最多有5种 D. 该烃是苯的同系物 ‎【答案】BC ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ C—C可以绕键轴旋转，则可以得结构；‎ ‎【详解】A.苯环上可以催化加氢，故A错误；‎ B. 对于左侧苯环，甲基中碳原子取代苯环中的氢原子，甲基碳与苯环处于同一平面，右侧苯环与左侧苯环相连的碳原子处于同一平面，右侧苯环中所有碳原子共平面，至少还有一个碳原子与左侧苯环共平面，所以分子中至少有9个碳原子处于同一平面上，故B正确；‎ C. 该烃有5种不同环境的氢原子，一氯取代物最多有5种，故C正确；‎ D. 该烃与苯不能满足相差若干个CH2的条件，故D错误；‎ 答案选BC。‎ ‎23.过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4，H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A. H2O2的结构式为H—O—O—H B. H2O2为含有极性键和非极件键的共价化合物 C. H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H++ SO42-‎ D. H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 由H2O2的分子结构图可知，H2O2的结构式为H—O—O—H，故A正确；‎ B. H2O2为共价化合物，含有H-O极性键和O-O非极件键，故B正确；‎ C. H2O2与SO2在水溶液中反应的化学方程式为H2O2+ SO2=H2SO4，H2SO4为强电解质，完全电离，反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H++ SO42-，故C正确；‎ D. H2O2与SO2反应的化学方程式为H2O2+ SO2=H2SO4，反应过程中有共价键断裂，同时有共价键形成，但没有离子键的形成，故D错误；‎ 答案选D。‎ ‎24.化学反应总伴随着能量的变化，下列叙述中正确的是 A. 图1表示25min内,Y的平均速率为0.016mol•L-1•min-1‎ B. 图2可表示碳与二氧化碳的反应能量变化 C. 图3表示在铁金属内部电子流向碳一侧 D. 图4表示反应2NO+2CO=N2+2CO2中NO和CO转化率为2:1时，反应达平衡状态 ‎【答案】BC ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 由于容器体积不知，故无法计算完的反应速率，A错误；‎ B. 由图知，生成物的总能量比反应物的总能量高，该反应为吸热反应，图2可表示碳与二氧化碳的反应能量变化，B正确；‎ C. 电化腐蚀时，铁为负极，碳为正极，电子从铁一侧流出流向碳一侧，C正确；‎ D. 对反应2NO+2CO=N2+2CO2，若起始加入量为1:2，任何时刻二者的转化率均为2:1，故NO和CO转化率为2:1时不一定平衡，D错误；‎ 答案选BC。‎ ‎【点睛】A容易错。求化学反应速率，通常会犯的错误就是不折算，一般考法是：已知A的物质的量浓度变化，要求另一个物质B的速率，或者已知物质A的物质的量及容器体积，求物质B的速率，同学往往一不留神就出错了，一定要注意按定义计算。‎ ‎25.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述正确的是 A. Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量 B. MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程 C. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2‎ D. 常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Mg(s)和X2(g)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量，A错误；‎ B. MgCl2的能量低于Mg(s)和Cl2(g)的总能量，故MgCl2电解制Mg(s)和Cl2(g)是吸热过程，B正确；‎ C. 能量越低越稳定，则热稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2，C错误；‎ D. 同主族卤素单质的非金属性从上到下，由强到弱，则常温下氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎26.元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。‎ ‎（1）如图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。‎ c与氯气反应生成的二元取代物有____种，d分子的结构简式____。‎ ‎（2）Na在F单质中燃烧产物的电子式为____。该燃烧产物中化学键的类型为：____。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____(写化学式)。‎ ‎（3）A与D组成的化合物中，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是：____‎ ‎（4）关于（1）中d分子有下列问题：‎ ‎①d分子中同一平面的原子最多有____个。‎ ‎②若用－C4H9取代d上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有____种。‎ ‎【答案】 (1). acd (2). 1 (3). (4). (5). 离子键和非极性共价键 (6). KOH (7). CH4 (8). 13 (9). 16‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A为H、D为C、F为O、G为Mg、Q为Al、M为S、R为Cl、N为K；‎ ‎(1)由A、D形成的是烃，据此选择；c 为甲烷，与氯气反应生成的二元取代物为二氯甲烷，按空间构型判断种类，d为甲苯，据此写分子的结构简式；‎ ‎(2)Na在F单质中燃烧产物为过氧化钠，据此写电子式并判断化学键的类型；上述元素中金属性最强的元素其最高价氧化物的水化物碱性最强；‎ ‎(3)A与D组成的化合物为烃，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是氢质量分数最大的那个；‎ ‎(4) d分子为甲苯，－C4H9有4种，据此回答；‎ ‎【详解】(1)由A、D形成的是烃，据此选择acd；‎ 答案为：acd；‎ c 为甲烷，与氯气反应生成的二元取代物为二氯甲烷，甲烷是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种；‎ 答案为：1；‎ d为甲苯，其结构简式为；‎ ‎(2)Na在F单质中燃烧产物为过氧化钠，其电子式为，所含化学键为离子键和非极性共价键；上述元素中金属性最强的元素为K，则最高价氧化物的水化物碱性最强的为KOH；‎ 答案为：；离子键和非极性共价键；KOH；‎ ‎(3)A与D组成的化合物为烃，等质量的甲烷、乙烯和甲苯中，氢质量分数最大的是甲烷，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是甲烷；‎ 答案为：甲烷；‎ ‎(4)①d分子为甲苯，甲苯分子中有一个甲基，甲基是四面体结构，最多13个原子共面；‎ 答案为：13；‎ ‎②甲苯苯环上一个H被－C4H9取代时，－C4H9和甲基可以处以邻位、间位和对位，－C4H9有4种，可得12种同分异构体，当甲苯的甲基上有一个H被－C4H9替代，又可得到可得4种同分异构体，故一共16种；‎ 答案为：16。‎ ‎27.在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。‎ ‎（1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物水化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：____；‎ ‎（2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为____；‎ ‎（3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。‎ ‎①合成氨的反应中的能量变化如图所示。由图可知，破坏2molN2和6molH2里共价键需要的能量比生成4molNH3形成共价键释放的能量：____（填“多”或“”少）‎ ‎②在一定条件下，将2.5molN2和7.5molH2的混合气体充入体积为‎2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：v(NH3)=____；氢气达到平衡时的转化率是________本小题均保留小数点后一位，转化率为转化的物质占原物质的比率）‎ ‎（4）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+ O2= 2H2O，b极上的电极反应式为：____，H+ 在固体酸电解质传递方向为：____（填“a→b”或“b→a”）‎ ‎（5）某汽车安全气囊中加入的物质为：叠氮化钠、氧化铁，请写出碰撞后发生的化学反应方程式：__________‎ ‎【答案】 (1). (2). (3). 少 (4). (5). 20.0% (6). (7). a→b； (8). 、‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)短周期中可以做半导体材料的元素为硅，则其最高价氧化物水化物为硅酸，据此写硅酸与烧碱溶液反应的离子方程式；‎ ‎(2)按要求写氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇的化学反应方程式；‎ ‎(3)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。‎ ‎①按信息和焓变与键能的关系判断；‎ ‎②应用三段式计算N2（g）+3H2(g)2NH3(g)相关的量，并计算v(NH3)和氢气达到平衡时的转化率；‎ ‎(4)结合图示信息判断正负极、书写b极上的电极反应式及H+ 在固体酸电解质传递方向；‎ ‎(5)从汽车安全气囊的作用出发，结合物质的性质，书写碰撞后发生的化学反应方程式；‎ ‎【详解】(1)硅酸与烧碱溶液反应的离子方程式为；‎ 答案为： ；‎ ‎(2)氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，则化学反应方程式为；‎ 答案为：；‎ ‎(3)①对于合成氨反应 ，又焓变等于2molN2和6molH2里共价键的总键能减去4molNH3里共价键的总键能，则破坏2molN2和6molH2里共价键需要的能量比生成4molNH3形成共价键释放的能量少；‎ 答案为：少；‎ ‎②，则x=0.5mol，则v(NH3)= ，氢气达到平衡时的转化率==20.0%；‎ 答案为：；20.0%；‎ ‎(4)结合图示信息，b极通入氧气为原电池正极，则b极上的电极反应式为；原电池中阳离子移向正极，则H+ 在固体酸电解质传递方向为a→b；‎ 答案为：；a→b；‎ ‎(5)当撞击时，汽车安全气囊里叠氮化钠会分解产生钠和氮气，反应为，而氧化铁与金属钠反应可以消除钠残留在气囊中的安全隐患，方程式为：；‎ 答案为：、。‎ ‎【点睛】如何判断电池的正负极？我们来看看判断负极的常见方法：①电子流出那一极是负极，②发生氧化反应的一极是负极，例如燃料电池，通入燃料作还原剂被氧化，③阴离子向负极移动，④负极有可能因参加反应溶解而变细，⑤当电池总反应为金属与氢离子产生氢气的反应，通常活泼金属做负极，⑥如果是二次电池，与电源负极相连的那一极，在放电时是负极 ‎28.乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合路线回答：‎ 已知：2CH3CHO+O2→2CH3COOH ‎（1）D是高分子，用来制造包装材料，则反应V类型是____。产物CH2=CHCOOH也能发生相同类型的化学反应，其化学方程式为：____‎ ‎（2）E有香味，实验室用A和C反应来制取E ‎①反应IV的化学方程式是____。‎ ‎②实验室制取E时在试管里加入试剂的顺序是____（填以下字母序号）。‎ a．先浓硫酸再A后C b．先浓硫酸再C后A c．先A再浓硫酸后C ‎③实验结束之后，振荡收集有E的试管，有无色气泡产生其主要原因是（用化学方程式表示）____‎ ‎（3）产物CH2=CH-COOH中官能团的名称为____‎ ‎（4）①A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：____、____。‎ ‎②为了研究乙醇的化学性质，利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(加热、固定和夹持装置已略去)‎ ‎（1）装置A圆底烧瓶内的固体物质是____，C装置的实验条件是____。‎ ‎（2）实验时D处装有铜粉，点燃D处的酒精灯后，D中发生的主要反应的化学方程式为____‎ ‎【答案】 (1). 加聚反应 (2). nCH2=CHCOOH→ (3). (4). C (5). (6). 碳碳双键、羧基 (7). CH3-O-CH3 (8). HCOOH (9). 二氧化锰或MnO2 (10). 热水浴 (11). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由流程知，A为乙醇、B为乙醛、C为乙酸、D为聚乙烯、E为乙酸乙酯，据此回答；‎ ‎【详解】(1)D是聚乙烯，是一种高分子化合物，则反应V类型是加聚反应，CH2=CHCOOH也能发生相同类型的化学反应，即因其含有碳碳双键而发生加聚反应，其化学方程式为：nCH2=CHCOOH→；‎ 答案为：加聚反应；nCH2=CHCOOH→；‎ ‎(2①反应IV为乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应，则化学方程式是；‎ 答案为：；‎ ‎②实验室制取乙酸乙酯时，试剂的添加顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，故选C；‎ 答案为：C；‎ ‎③实验结束之后，用饱和碳酸钠收集到的乙酸乙酯内混有乙酸、乙醇，振荡后，有无色气泡产生的主要原因是乙酸和碳酸钠反应产生了二氧化碳气体，化学方程式为：‎ ‎；‎ 答案为：；‎ ‎(3)产物CH2=CH-COOH中官能团的名称为碳碳双键、羧基；‎ 答案为：碳碳双键、羧基；‎ ‎(4)①A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是二甲醚、甲酸，则其结构简式为：CH3-O-CH3；HCOOH；‎ 答案为：CH3-O-CH3；HCOOH；‎ ‎②利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，则其中A装置用于产生氧气，从C装置的试管中盛有无水乙醇，在D装置中乙醇蒸汽和氧气的混合气在D中发生催化氧化反应；则 ‎ ‎（1）装置A圆底烧瓶内的固体物质是二氧化锰，C装置的实验条件是水浴加热，便于能控制温度便于乙醇持续地挥发；‎ 答案为：二氧化锰或MnO2；热水浴；‎ ‎（2）实验时D处装有铜粉，点燃D处的酒精灯后，D中发生的主要反应为乙醇的催化氧化，则化学方程式为：；‎ 答案为： 。‎ ‎29.I、为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作情况：‎ ‎（1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：‎ 前2s内的平均反应速率v(N2)=____，从表格看，达到化学平衡的时间段为：____‎ ‎（2）用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)：根据如图(纵坐标是脱硝效率、横坐标为氨氮物质的量之比)，判断提高脱硝效率的最佳条件是：____。‎ ‎（3）如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是____。‎ a．t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小 b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行 c．t2～t3，各物质浓度不再变化 d．t2～t3，各物质的浓度相等 e．0～t2，N2O4浓度增大 f．反应过程中气体的颜色不变 g.建立平衡过程中，混合气体平均相对分子质量增大 Ⅱ、甲醇是一种很好的燃料 ‎（1）在压强为0.1MPa条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（l）放热。为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了面的实验设计表中．‎ 表中剩余的实验数据：n=____，m=____．‎ ‎（2）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。下列说法不正确的是____(填序号)。‎ ‎①电池放电时通入空气的电极为负极 ‎②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱 ‎③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子 ‎④负极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O ‎（3）某反应‎2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如表所示。‎ ‎①在实验2中，A的初始浓度c2=____mol·L-1。‎ ‎②设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3____vl(填“>”、“="或“<”)。‎ ‎【答案】 (1). (2). 45s (3). ‎400℃‎、氨氮物质的量之比为1 (4). aceg (5). 180 (6). 2:3 (7). ① (8). 1.0 (9). ＞‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ Ⅰ(1)根据v=、结合化学反应速率之比等于化学计量数之比计算； (2)选择脱硝效率最好的条件；‎ ‎(3)某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，发生可逆反应 ，结合几种情况进行判断即可；‎ Ⅱ (1) 根据控制变量分析；‎ ‎(2)①电池放电时通入空气的电极为正极；‎ ‎②电池放电时，消耗KOH，且生产水；‎ ‎③电池放电时按消耗CH3OH与电子的物质的量之间关系进行判断；‎ ‎④负极反应物为CH3OH，按反应规律判断正误；‎ ‎(3)按表格数据和影响平衡的因素分析回答；‎ ‎【详解】Ⅰ、(1)有v(NO)=2v(N2)，则前2s内的平均反应速率v(N2)=v(NO)= ；从表格看，达到化学平衡的时间段为45S；‎ 故答案为：；45s；‎ ‎(2)①由图可知，‎400℃‎、氨氮物质的量之比为1时脱硝效率最高，此为最佳条件；‎ 故答案为：‎400℃‎、氨氮物质的量之比为1；‎ ‎(3) a. t1时，反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，则NO2浓度在减小，故a正确； b. t2时，正逆反应速率相等，所以反应达到平衡，反应仍然进行，为动态平衡状态，故b错误； c. t2～t3，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，所以各物质浓度不再变化，故c正确； d. t2～t3，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，所以各物质浓度不再变化，但各物质的浓度不相等，故d错误； e.0 ～t2时，反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，则N2O4浓度在增加，故e正确；‎ f. 反应过程中，红棕色气体NO2的浓度逐渐减小后来不再变化，故f错误；‎ g. 是气体分子总数减少的反应，从充入NO2到达到平衡的过程中，气体的物质的量在减小，由于气体总质量不变，则气体的平均摩尔质量在增大，故g正确； ‎ 故选aceg；‎ Ⅱ、(1)寻找合成甲醇的适宜温度和压强，故温度压强为变量，相同，m=2:3；①②中压强不同，则温度相同为‎180℃‎；‎ 故答案为：180；2:3；‎ ‎(2)①电池放电时通入空气的电极为正极，故①错误；‎ ‎②电池放电时，生成水，同时消耗KOH，电解质溶液的碱性逐渐减弱，故②正确；‎ ‎③电池放电时，负极反应为：，每消耗6.4 g CH3OH(0.2mol)转移1.2 mol电子，故③正确；‎ ‎④负极为甲醇，发生氧化反应，反应式为，故④正确；‎ 故答案为：①；‎ ‎(3) ①B、D起始浓度均为0，虽然实验2的反应速率快，但实验1、2的平衡浓度相同，则A的初始浓度为1.0mol/L； ‎ 故答案为：1.0； ‎ ‎②1、3比较，能影响平衡移动的因素是浓度，平衡浓度3大，可知3中初始浓度大，则3中反应速率大，即v3>v1；‎ 故答案为：>。‎