湖南省长沙县六中2018-2019学年高二上学期第一次阶段性考试化学试卷 Word版缺答案

湖南省长沙县六中2018-2019学年高二上学期第一次阶段性考试化学试卷 Word版缺答案

长沙县六中2018年下期高二理科第一次月考 化学试题卷 命题人：刘 剑 时量：90分钟 满分：100分 一、 选择题（16╳3==48分）‎ ‎1、固体碘在受热时发生升华现象，有关叙述正确的是(　　)‎ A．碘受热升华，破坏的是分子间作用力，未破坏I—I共价键，因此未发生吸热反应 B．碘受热升华，吸收热量，发生了吸热反应 C．碘升华，未破坏共价键，不供应热量也能发生 D．碘升华过程中，热能转变为化学能 ‎2、为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是(　　)‎ A．甲醇　　　　　　　　　　 B．汽油 C．柴油 D．重油 ‎3、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)‎ A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 ‎4、参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大 D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关 ‎5、当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是(　　)‎ ‎①N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol ‎②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol ‎③NH3(g) N2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol ‎④2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol A．①②　　　　　　　　　 B．①③‎ C．①②③ D．全部 ‎6、已知H2O(g)H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1‎ C2H5OH(g) C2H5OH(l) ΔH=Q2 kJ·mol-1‎ C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=Q3 kJ·mol-1‎ 若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为__________kJ（ ）‎ A.Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3)‎ C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3‎ ‎7、已知1 mol白磷（s）转化成1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：‎ ‎4P（白，s）+5O2（g）====2P2O5(s) ΔH1‎ ‎4P(红，s)+5O2（g）====2P2O5(s) ΔH2‎ 则ΔH1和ΔH2的关系正确的是（ ）‎ A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1＞ΔH2‎ C.ΔH1＜ΔH2 D.无法确定 ‎8、升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于(　　)‎ A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 C．该化学反应的过程是吸热的 D．该化学反应的过程是放热的 ‎9、如图中的曲线表示在一定条件下，2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标出a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是(　　)‎ A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 ‎10、已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)‎ A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ‎11、将4mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质A表示的反应速率为0.3mol·L－1·s－1‎ ‎②用物质B表示的反应速率为0.6mol ·L－1·s－1‎ ‎③2s时物质A的转化率为70%‎ ‎④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1‎ 其中正确的是(　　)‎ A．①③ B．①④‎ C．②③ D．③④‎ ‎12、在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO＋H2OCO2＋H2，达平衡时测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新平衡后，CO2的物质的量为(　　)‎ A．0.6mol B．1mol C．大于0.6mol，小于1mol D．大于1mol ‎13、反应2A(g) 2B(g)＋E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是(　　)‎ A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温 ‎14、在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是（　　）‎ Ａ，Ａ(g)＋Ｂ(g) Ｃ(g) Ｂ，Ａ(g)＋２Ｂ(g) ３Ｃ(g)‎ Ｃ，Ａ(g)＋Ｂ(g) Ｃ(g)＋Ｄ(g) Ｄ，Ａ(S)＋２Ｂ(g) ２Ｃ(g)‎ ‎15、在一定条件下，可逆反应２ＡＢ＋３Ｃ在下列４种状态中，处于平衡状态的是（　　）‎ Ａ，正反应速率VA=2mol/(L.min)，逆反应速率VB=2mol/(L.min)‎ Ｂ，正反应速率VA=1mol/(L.min)，逆反应速率VC=1.5mol/(L.min)‎ Ｃ，正反应速率VA=1mol/(L.min)，逆反应速率VB=1.5mol/(L.min)‎ Ｄ，正反应速率VA=2mol/(L.min)，逆反应速率VC=2mol/(L.min)‎ ‎16、反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．A、C两点的反应速率：A>C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C 二、解答题（26╳2==52分）‎ ‎17、50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：‎ ‎(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________________________。‎ ‎(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。‎ ‎(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”)，‎ ‎(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。‎ ‎18、已知:H2(g)+O2(g)====H2O(g)，反应过程中能量变化如右图，问：‎ ‎(1)a、b 、c分别代表什么意义？‎ a.__________;b. __________;c. __________。‎ ‎(2)该反应是__________（填放热或吸热），ΔH是__________（填>0或<0）‎ ‎19、同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。 ‎ ‎ 已知： P4（固体.白磷）+5O2（气体）＝ P4O10(固体)；△H＝－2983.2kJ·mol－1①‎ P（固体.红磷）+O2（气体）＝P4O10(固体)；△H＝－738.5kJ·mol－1 ②‎ 由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是      。‎ 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。‎ ‎20、在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：‎ ‎(1)x值等于__________。‎ ‎(2)A的转化率为__________。‎ ‎(3)生成D的反应速率为__________。‎ ‎(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数__________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎21、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0‎ ‎(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝________________________________。‎ ‎(2)降低温度，该反应K值_ _，二氧化硫转化率____ ___，化学反应速率__________(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，反应处于平衡状态的时间是________。‎ ‎(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________(用文字表达)，10min～15min的曲线变化的原因可能是______________(填写编号)。‎ a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量 ‎22、现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：‎ ‎(1)该反应的逆反应为_____________热反应，且m＋n______p(填“>”“＝”“<”)。‎ ‎(2) 若加入B(体积不变)，则A的转化率____________，。(填“增大”“减小”或“不变)‎