河南省淅川县第一高级中学2019-2020学年高二12月月考化学试卷

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河南省淅川县第一高级中学2019-2020学年高二12月月考化学试卷

化学试卷 ‎ 可能用到的相对原子质量:H: 1 C: 12 N:14 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Pb:207‎ 一、 选择题(每小题3分,共48分。每小题只有1个正确答案)‎ ‎1.化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是(  )‎ 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3‎ C 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl混合,生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜 实验编号 起始浓度/(mol·L-1)‎ 反应后溶液的pH c(HA)‎ c(KOH)‎ ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎9‎ ‎②‎ x ‎0.2‎ ‎7‎ ‎2.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:下列判断正确的是(  )‎ A.实验①反应后的溶液中:c(A﹣)>c(K+)>c(OH﹣)>c(H+)‎ B.实验①反应后的溶液中:c(OH﹣)=c(K+)﹣c(A﹣)= mol/L C.实验②反应后的溶液中:c(A﹣)+c(HA)<0.1 mol/L D.实验②反应后的溶液中:c(K+)+c(OH﹣)=c(H+)+c(A﹣)‎ 3. ‎25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1 ‎ HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示.下列说法不正确的是(  )‎ A.HCl溶液滴加一半时,溶液pH>7‎ B.当溶液的pH=8时,溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1‎ C.0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+) =‎ c(OH﹣)+2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)‎ D. 在M点:c(Na+)>c(CO32﹣)=c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)‎ ‎4.已知:pOH=﹣lgc(OH﹣),298K时,向20.00 mL 0.10 mol•L﹣1氨水中滴入0.10 mol•L﹣1的盐酸,溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示.下列说法正确的是(  )‎ A.曲线PJN表示溶液中pH的变化 ‎ B.M点水的电离程度比J点大 C.M、P两点的数值之和a+b=14‎ D.pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL ‎5.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )         ‎ A.pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液:‎ c(NH4+)大小顺序为①>②>③ ‎ B.0.l mol·  L-1 CuSO4· (NH4)2SO4· 6H2O溶液:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+) > c(OH-) >c(H+) ‎ C.0.1 mol·  L-1Na2CO3溶液:C(Na+)+c(H+) = c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)  ‎ D.等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液: ‎ c(CH3COO-) + 2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)‎ ‎6. H2C2O4为二元弱酸。20℃时,配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )‎ A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+ c(C2O42-)> ‎ c(HC2O4-)‎ B.c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+ c(C2O42-)‎ C.c(HC2O4-)= c(C2O42-)的溶液中:‎ c(Na+)>0.100 mol·L-1 + c(HC2O4-)‎ D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)=2 c(C2O42-)‎ ‎7.常温下,将CO2通入2L pH=12的KOH溶液中。溶液中水电离出的OH-的浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是(  )‎ A.a点溶液中,水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1‎ B.b点溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1‎ C.c点溶液中:c(K+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]‎ D.d点溶液中:c(K+)=2c(CO)+c(HCO)‎ ‎8. 20mL 0.1mol/L溶液中含有Fe2+,向其中滴加NaOH溶液至pH=4,溶液中有沉淀生成,过滤,得沉淀和滤液.已知:Ksp=[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38,Ksp=[Fe(OH)2]=8.0×10﹣16.下列叙述不正确的是(  )‎ A.沉淀中只有Fe(OH)3 B .滤液c(Fe3+)=4.0×10﹣8mol/L ‎ C.沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2 D.向滤液中滴加FeCl2溶液,无沉淀产生 ‎9.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数。下列说法中错误的是(  )‎ A.在该温度下,Zn(OH)2的溶度积(Ksp)为1×10-17‎ B.往1.0 L 1.0 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,没有Zn(OH)2沉淀生成 C.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn2++4OH-===[Zn(OH)4]2-‎ D.某废液中含Zn2+,为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围为8.0~12.0‎ ‎10.甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点,目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型,下列有关说法正确的是(  )‎ A.Y极为电池的负极 B.X极的电极反应式:‎ CH3OH+H2O-6e-===CO2+6H+‎ C.若常温下用该电池电解100 mL KCl溶液至pH=12时,电池质子交换膜迁移的A为0.01 mol D.空气以20%为氧气计算,X极每消耗1 mol甲醇,Y极必消耗168 L空气中的氧气 ‎11.以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如下图。下列说法正确的是(  )‎ A.以此电池为电源电解精炼铜,当有0.1 mol e-转移时,有3.2 g铜溶解 B.若以甲烷为燃料气时负极反应式:CH4+5O2--8e-===CO+2H2O C.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3‎ D.空气极发生的电极反应式为O2+4e-+2CO2===2CO ‎12.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是(  )‎ 已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ‎②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)‎ A.碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-===O2↑+2H2O B.电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变 ‎13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(  ) ‎ A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 D.图d中,钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度 ‎14. X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(  )‎ A.XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ3‎ ‎15.某元素原子外围电子构型为3d54s2,其应在(  )‎ A.第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族 C.第四周期ⅦA族 D.第四周期ⅦB族 ‎16.下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是(  )‎ A. C.ls22s22p3 ‎ 二 非选择题(共4小题,共52分)‎ ‎17.(14分)Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:‎ ‎(1)相同条件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH)。‎ ‎(2)如图1是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。‎ ‎①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2‎ 的pH随温度变化的曲线是________(填字母)。‎ ‎②室温时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=________mol·L-1(填数值表达式)。‎ ‎(3)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。‎ 试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是____________;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。‎ Ⅱ.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值,类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡:CO2+H2OH2CO3、H2CO3H++HCO、HCOH++CO 图3为H2CO3、HCO、CO在加入强酸或强碱溶液后,达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题:‎ ‎(1)在pH=9时,H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为______。‎ ‎(2)pH<4时,溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是____________________。‎ ‎18.(12分)第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态。‎ ‎(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应,生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_______________________________________________________________。‎ ‎(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式为H2+2NiOOH 2Ni(OH)2‎ ‎。根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”),该电极的电极反应式为___________________________________。‎ ‎(3)Cu2O是一种半导体材料,可通过如图所示的电解装置制取,电解总反应式为2Cu+H2OCu2O+H2↑,阴极的电极反应式是_________________________‎ ‎______________________________________。‎ 用镍氢电池作为电源进行电解,当电池中有1 mol H2被消耗时,Cu2O的理论产量为________g。‎ ‎(4)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀。为防止这种腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。‎ ‎19.(12分)食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)查阅资料知:虽然亚铁氰化钾自身毒性很低,但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体;亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断,烹饪食品时应注意的问题为______________________________________________________。‎ ‎(2)在25 ℃时,将a mol·L-1的KCN溶液与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应达到平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a________0.01 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=______________________________________。‎ ‎(3)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可实现2SO2+O2+2H2O===2H2SO4的转化。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液中时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2‎ O,则另一个反应的离子方程式为_____________________________________________。‎ 上述转化的重要意义在于________________________________________________。‎ ‎(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为3时,通过计算说明Fe3+是否沉淀完全________ _______________________________________________________________。‎ ‎(提示:当某离子浓度小于10-5 mol·L-1时可以认为该离子沉淀完全)‎ ‎20.(14分)二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物,回答下列相关问题。‎ Ⅰ 某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应:‎ i. 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)  △H1 < 0       其平衡常数为K1   ‎ ii. 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) △H2 <0  其平衡常数为K2   ‎ ‎(1)现有反应4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g), 则此反应的平衡常数K3= (用K1、K2表示),反应热△H3= (用△H1、△H2表示)。‎ ‎(2)为研究不同条件对反应ii的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO2和足够的NaCl(s),10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率α1(NO2) =50%,则:10min内υ(ClNO) = ,平衡常数K2= ;‎ II.除氮氧化物外,SO2也是重要的大气污染物,需要对其进行吸收处理。‎ ‎(3)若用一定量的NaOH溶液吸收SO2气体后所得吸收液恰好呈中性,下列有关吸收液中粒子关系正确的是 。‎ A.c(Na+) = c(HSO)+ 2c(SO) ‎ B.c(Na+) > c(HSO) =c(SO) > c(H+) = c(OH—) ‎ C.2c(Na+) =2c(H2SO3)+2c(HSO)+2c(SO) ‎ D.c(Na+) > c(HSO3—) + c(SO32—) +c(H2SO3)‎ ‎(4)工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2,并用电 ‎ 解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用,装置如图所示,则 ‎①工作一段时间后,阴极区溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”);‎ ‎②写出阳极的电极反应式 。‎ 化学试卷答案 一、 选择题:(16X3分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C D B C D B B C B B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D B B A D C 二、 非选择题(52分)‎ ‎17.(14分)(每空2分)‎ Ⅰ.(1)小于 (2)①A ②10-3-10-11‎ ‎(3)a  c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)‎ Ⅱ.(1)HCO ‎(2)c(H+)增大后,H2CO3H++HCO平衡向左移动,放出CO2,碳酸浓度保持不变 ‎18.(12分)(每空2分)‎ ‎(1)C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5 121.9 kJ·mol-1‎ ‎(2)增大 NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-‎ ‎(3)2H++2e-===H2↑ 144 (4) 负 ‎19.(12分)(每空2分)‎ ‎(1)避免与醋等酸性物质一起烹饪;控制烹饪温度不要太高 ‎(2)> (0.5a-0.005)×10-7/0.005 mol·L-1‎ ‎(3)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+ 变废为宝,消除污染 ‎(4)c(Fe3+)==1.1×10-3 mol·L-1>1×10-5 mol·L-1,故Fe3+没有沉淀完全 ‎20.(14分)(每空2分)‎ ‎(1)K22/K1 ; 2∆H2-∆H1 或-(∆H1-2∆H2);‎ ‎(2)2.5×10-3mol·L-1·min-1; 10 L/mol;‎ ‎(3)AD;‎ ‎(4)①增大;②HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+;‎
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