2020届高考化学一轮复习物质的量 气体摩尔体积作业

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2020届高考化学一轮复习物质的量 气体摩尔体积作业

考点集训(一) 物质的量 气体摩尔体积 ‎(建议用时:40分钟)‎ ‎(对应考点集训第185页)‎ ‎[A级 基础达标]‎ ‎1.下列几种说法中正确的是(  )‎ A.摩尔是化学上常用的一个物理量 B.某物质含有6.02×1023个微粒,含有这个数目微粒的物质一定是1 mol C.1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2‎ D.硫酸的摩尔质量为98 g C [A项,摩尔是物质的量的单位;B项,微粒指代不明;D项,摩尔质量的单位为g/mol。]‎ ‎2.下列说法正确的是(  )‎ ‎①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ‎②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ‎③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L ‎④标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ‎⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1‎ ‎⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤  B.④⑥  C.②④⑥  D.①④⑥‎ B [①未指明气体;②未指明标准状况;③标准状况下H2O为液体;⑤未指明标准状况。]‎ ‎3.双酚基丙烷(BPA,分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是(  )‎ A.BPA的摩尔质量是228 g·mol-1‎ B.1 mol BPA中约含有6.02×1023个分子 C.BPA属于有机化合物 D.1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L D [BPA在标准状况下为非气体。]‎ ‎4.有以下四种气体:①3.01×1023个HCl ②13.6 g H2S ③2 g D2 ④0.2 mol NH3。下列关系正确的是(  )‎ A.质量:②>①>④>③‎ B.分子个数:①>③>②>④‎ C.分子物质的量:③>①>②>④‎ D.氢原子数:③>②>④>①‎ D [四种气体的物质的量分别为HCl 0.5 mol、H2S 0.4 mol、D2 0.5 mol、NH3 0.2 mol,所以根据各量关系,质量大小顺序关系为①>②>④>③;分子个数和物质的量的关系为①=③>②>④;氢原子数的关系为③>②>④>①,答案为D。]‎ ‎5.雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(  )‎ A.臭氧的摩尔质量是48 g B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3‎ C.16 g臭氧中含有6.02×1023个原子 D.1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023‎ C [A项,摩尔质量的单位不对;B项,V(O2)∶V(O3)=3∶2;D项,电子总数应为 ‎24×6.02×1023。]‎ ‎6.(2019·太原模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(  )‎ A.常温常压下,4 g D2O中含有的电子数为2NA B.42 g C2H4和C4H8的混合气体中含有氢原子数为6NA C.25 ℃时,pH=1的H3PO4溶液中含有H+数为0.1NA D.H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重b g时,反应中转移的电子数为bNA/2‎ C [D2O中含有的电子数为10,4 g D2O的物质的量为0.2 mol,其中含有的电子数为10×0.2NA=2NA,A项正确;C2H4和C4H8的最简式均为CH2,42 g C2H4和C4H8的混合物中含3 mol CH2,其中所含氢原子数为6NA,B项正确;没有给出H3PO4溶液的体积,无法计算H+数目,C项错误;根据2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑知,Na2O2增重4 g时生成1 mol O2,转移2 mol电子,则反应后固体质量增加b g时,转移电子数为bNA/2,D项正确。]‎ ‎7.(2019·兰州诊断)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是(  )‎ A.由H2O2分解制得标准状况下2.24 L O2,转移电子数为0.2NA B.氢气与氯气反应生成36.5 g氯化氢气体,断裂的共价键总数为NA C.44 g丙烷中含有的极性键为8NA D.1 L 0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中HSO和SO之和为0.1NA D [根据2H2O2===2H2O+O2↑、生成标准状况下2.24 L(0.1 mol)O2,可知反应转移0.2 mol电子,A项正确;1 mol H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时断裂2 mol共价键,则生成36.5 g(1 mol)HCl时断裂1 mol共价键,B项正确;每个丙烷分子中含8个C—H键,44 g丙烷为1 mol,1 mol丙烷中含8 mol极性键,C项正确;1 L 0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含HSO、H2SO3、SO的物质的量之和为0.1 mol,D项错误。]‎ ‎8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(  )‎ A.2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均 为NA B.78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na+数一定为2NA C.标准状况下,5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA D.500 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液中含C的总数一定为NA ‎ C [1个D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为10,2 g D2O的物质的量为=0.1 mol,则所含质子数、中子数、电子数均为NA,A项正确;设Na2O2的质量为x g,则Na+的数目为×2×NA=2NA,B项正确;2Na+O2Na2O2中转移2e-,标准状况下,5.6 L O2参与反应转移电子数为×2×NA·mol-1=0.5NA,C项错误,根据物料守恒式:c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)]知,该溶液中含C的总数等于溶液中Na+总数的一半,即×NA·mol-1=NA,D项正确。]‎ ‎9.(2019·湖北四校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(  )‎ A.标准状况下,2.24 L H2O2含有的共价键数为0.3NA B.1 mol NH所含质子数为11NA C.2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3数目为2NA D.NO2与足量H2O反应产生1.12 L NO,反应中转移电子数为0.1NA B [选项A中H2O2为液体,A项错误。选项C中涉及的反应为可逆反应,生成的SO3‎ 数目应小于2NA,C项错误。选项D中1.12 L NO未指明是在标准状况下,D项错误。]‎ ‎10.下列指定微粒的数目相等的是(  )‎ A.等物质的量的水与重水含有的中子数 B.等物质的量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数 D.等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 D [A项,H2O与D2O中的中子数不同;B项,乙烯与丙烯分子中共用电子对(共价键)数目不同;C项,CO与NO中的质子数不同。]‎ ‎11.(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为______,分子数之比为________;同温同压下的密度之比为________,含氧原子数之比为________,体积之比为________。‎ ‎(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72 L,质量为10.8 g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是______,混合气体的平均摩尔质量是______,对氢气的相对密度是________。‎ ‎(3)气体化合物A的化学式可表示为OxFy,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2,则A的化学式为________,推断的依据是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)在标准状况下,15.6 g Na2O2投入足量水中,可产生O2的体积为________。‎ ‎[解析] (1)可根据阿伏加德罗定律及推论确定。‎ ‎(2) 故n(CO)=0.15 mol n(CO2)=0.15 mol N(CO)∶N(CO2)=1∶1‎ M==36,D==18。‎ ‎(3)根据阿伏加德罗定律可知 ‎10OxFy===15O2+10F2‎ 根据质量守恒知故x=3,y=2。‎ ‎(4)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑‎ n(O2)=n(Na2O2)=× mol=0.1 mol V(O2)=2.24 L。‎ ‎[答案] (1)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3‎ ‎(2)1∶1 36 g·mol-1 18‎ ‎(3)O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律 ‎(4)2.24 L ‎[B级 能力提升]‎ ‎12.设NA为阿伏加德罗常数的值,如果a g某双原子分子气体的分子数为p,则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(  )‎ A.    B. C.    D. D [根据题给条件,a g该双原子分子气体的分子数为p,则该气体的摩尔质量为 g·mol-1,然后可得b g该气体的物质的量为 mol,则b g该气体在标准状况下的体积为 L。]‎ ‎13.合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。‎ ‎(1)某FeO、Fe2O3混合物中,铁、氧的物质的量之比为4∶5,其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为________。‎ ‎(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时,其催化剂活性最高,此时混合物中铁的质量分数为________(百分号前保留2位小数)。‎ ‎(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)为制得这种活性最高的催化剂,理论上应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为________________________________________________________________________,‎ 生成实验条件下CO2的体积为________(假设此实验条件下,气体摩尔体积为24 L·mol-1)。‎ ‎[解析] (1)设FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol,根据铁、氧物质的量之比得:(x+2y)∶(x+3y)=4∶5,x∶y=2∶1,Fe2+与Fe3+物质的量之比:x∶2y=1∶1。(2)根据催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2,可推知,FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1,混合物中铁的质量分数为≈72.41%。(3)由题给信息知,C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO,同时C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时,其催化剂活性最高,此时反应后的混合物中,FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1,原料480 g Fe2O3为3 mol,Fe2O3~2FeO,原料中必须有的Fe2O3参加反应,即1 mol Fe2O3参加反应,理论上要有0.5 mol C反应,即6 g C。生成CO2为0.5 mol,在该条件下体积为12 L。‎ ‎[答案] (1)1∶1 (2)72.41%‎ ‎(3)2Fe2O3+C4FeO+CO2↑ (4)6 g 12 L ‎14.乙烯和乙烷的混合气体共a mol,与b mol O2共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O,试求:‎ ‎(1)当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)=________。‎ ‎(2)当a=1,且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时,b=________,得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)=________。‎ ‎[解析] (1)设原混合气体中C2H4、C2H6的物质的量分别为x、y,则 解得x=y=0.5 mol,所以n(C2H4)∶n(C2H6)=1∶1。‎ ‎(2)根据碳元素守恒,n(CO)+n(CO2)=2[n(C2H4)+n(C2H6)]=2a mol,因为a=1,且n(CO)+n(CO2)=mol,所以2=,b=3,设反应后混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x、y,则:‎ 解得x=0.5 mol,y=1.5 mol,‎ 所以n(CO)∶n(CO2)=1∶3。‎ ‎[答案] (1)1∶1 (2)3 1∶3‎
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