高中化学 3_4_1 离子晶体、晶格能课时作业 新人教版选修3

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第四节　离子晶体 第1课时　离子晶体、晶格能 ‎[目标要求]　1.掌握离子键、离子晶体的概念；知道离子晶体类型与性质的关系。2.掌握晶格能的概念和意义；知道晶格能的大小与晶体性质的关系。‎ 一、离子晶体 ‎1．概念 由________和________通过________结合而成的晶体。‎ ‎2．决定晶体结构的因素 离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的____________________。决定离子晶体中离子配位数的因素有________因素、________因素、________因素。‎ ‎(1)几何因素是指______________________________。它是决定离子晶体结构的重要因素。‎ ‎(2)电荷因素是指____________________。如在NaCl晶体中每个Na＋周围有____个Cl－，每个Cl－周围有____个Na＋。NaCl只是氯化钠晶体的__________，在晶体中不存在单个氯化钠分子，只有Na＋和Cl－。在CsCl晶体中每个Cs＋周围有______个Cl－，每个Cl－周围有______个Cs＋。如果正、负离子的__________不同，正、负离子的________必定不相同，正、负离子的__________就不会相同。如，在CaF2晶体中，Ca2＋和F－的电荷比是________，个数比是________，Ca2＋的配位数为________，F－的配位数为________。‎ ‎(3)键性因素是指____________________。‎ ‎3．性质 ‎(1)________较大，难于压缩；‎ ‎(2)熔、沸点________，难挥发；‎ ‎(3)不导电，但是在________或________中可导电。‎ 二、晶格能 ‎1．概念 离子晶体的晶格能是指________________________________________，能量取________。离子晶体的晶格能是最能反映________________的数据。‎ ‎2．影响因素 离子带电荷越多，晶格能越________，离子半径越大，晶格能越________。‎ ‎3．晶格能对离子晶体性质的影响 晶格能越大，形成的离子晶体越________，而且熔点越____，硬度越____。‎ ‎1．下列说法中一定正确的是(　　)‎ A．固态时能导电的物质一定是金属晶体 B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体 C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 D．固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体 ‎2．萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是(　　)‎ A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 ‎3．下列7种物质：①白磷(P4)；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨。固态时都为晶体，回答下列问题(填写序号)：‎ ‎(1)不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是________，既有离子 键又有非极性键的离子晶体是________，既有离子键又有极性键的离子晶体是________。‎ ‎(2)既含范德华力，又有非极性键的晶体是________，熔化时既要克服范德华力，又要破 坏化学键的是________，熔化时只破坏共价键的是________。‎ 练基础落实 知识点1　化学键与离子键 ‎1．现有如下各种说法：‎ ‎①在水中H、O原子间均以化学键相结合。‎ ‎②金属和非金属化合形成离子键。‎ ‎③离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引。‎ ‎④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。‎ ‎⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。‎ 其中正确的是(　　)‎ A．①②⑤正确 B．都不正确 C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确 ‎2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)‎ A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 知识点2　离子晶体与离子键 ‎3．下列说法正确的是(　　)‎ A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物 B．离子键只存在于离子化合物中 C．共价键只存在于共价化合物中 D．离子化合物中必定含有金属元素 ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ A．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素 B．分子晶体中一定含有共价键 C．离子晶体中一定不存在非极性键 D．含有离子键的晶体一定是离子晶体 知识点3　离子晶体的结构 ‎5．萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2＋被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离的Ca2＋数目为(　　)‎ A．2 B．‎4 C．6 D．8‎ ‎6．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是(　　)‎ A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋‎ C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个 D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为1∶1‎ 知识点4　离子晶体的性质特点 ‎7．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是(　　)‎ A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物 B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为‎73.5 ℃‎、‎2.8 ℃‎、－‎33 ℃‎。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物 C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 知识点5　晶格能及其对离子晶体性质的影响 ‎8．下列关于晶格能的说法中正确的是(　　)‎ A．晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量 B．晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量 C．晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量 D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关 ‎9．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间的核间距离和晶格能的大小，根据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(　　)‎ A．KCl>NaCl>BaO>CaO B．NaCl>KCl>CaO>BaO C．CaO>BaO>KCl>NaCl D．CaO>BaO>NaCl>KCl 练方法技巧 判断离子晶体晶格能的大小、熔点高低、硬度大小的方法 ‎10．下列大小关系正确的是(　　)‎ A．晶格能：NaClCaO C．熔点：NaI>NaBr D．熔、沸点：CO2>NaCl ‎11．氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是(　　)‎ A．氧化钙晶体比氯化钠晶体中阴、阳离子所带的电荷数多 B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大 C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同 D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定 练综合拓展 ‎12．同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：‎ 物质 A NaCl KCl CsCl 熔点/K ‎1 074‎ ‎1 049‎ ‎918‎ 物质 B Na Mg Al 熔点/K ‎317‎ ‎923‎ ‎933‎ 晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是______晶体，晶 体微粒之间通过________相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是________。B组晶体属于____________晶体，价电子数由少到多的顺序是__________，离子半径由大到小的顺 序是__________。金属键强度由小到大的顺序为______________。‎ 第四节　离子晶体 第1课时　离子晶体、晶格能 基础落实 一、‎ ‎1．阳离子　阴离子　离子键 ‎2．异电性离子的数目　几何　电荷　键性　(1)晶体中正、负离子的半径比　(2)正、负离子的电荷比　6　6　化学式　8　8　电荷　个数　配位数　2∶1　1∶2　8　4　(3)离子键的纯粹程度 ‎3．(1)硬度　(2)较高　(3)熔融态　水溶液 二、‎ ‎1．气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量　正值　离子晶体稳定性 ‎2．大　小 ‎3．稳定　高　大 课堂练习 ‎1．D ‎2．C　[化合物中存在离子键则必为离子晶体，而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是固体不导电，熔融状态下能导电，故选C。]‎ ‎3．(1)③　⑤　⑥　③和④　(2)①　⑦　②‎ 课时作业 ‎1．B　2.D ‎3．B　[AlCl3是共价化合物，A错；凡含有离子键的化合物就是离子化合物，B正确；共价键除存在于共价化合物中，非金属单质及离子化合物中也可含有共价键，C错；铵盐属于离子化合物，但其中没有金属元素，D错。]‎ ‎4．D　[根据离子晶体的概念可知，只要含有离子键，形成的晶体就是离子晶体，但离子晶体中不一定只含有离子键，如Na2O2中除离子键外，还含有非极性共价键，故C错，D正确。铵盐形成的晶体也是离子晶体，其中不含金属元素，如NH4Cl，故A错。由稀有气体形成的分子晶体中含范德华力而无共价键，故B错。]‎ ‎5．B ‎6．A　[由题中的晶胞结构图可知：有8个K＋位于顶点，6个K＋位于面心，则晶胞中含有的K＋数为8×＋6×＝4个；有12个O位于棱心，1个处于体心，则晶胞中含有的O数为12×＋1＝4个，所以超氧化钾的化学式为KO2。设晶体中0价氧原子和－2价氧原子数分别为x、y，则有＝－，即x∶y＝3∶1。]‎ ‎7．B　[离子化合物一般熔、沸点较高，熔融态可导电；分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电，如HCl等；HCl溶于水电离产生Cl－，也能与HNO3酸化的AgNO3溶液反应，产生白色沉淀，故A、C、D都不可靠。]‎ ‎8．C ‎9．D　[对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高，阳离子半径大小顺序为：Ba2＋>K＋>Ca2＋>Na＋；阴离子半径：Cl－>O2－，比较可得只有D项是正确的。]‎ ‎10．B　[对于电荷相同的离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度越高，熔、沸点越高。半径：Cl－KCl>CsCl　金属　NaMg2＋>Al3＋　Na

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