2019-2020学年吉林省实验中学高一上学期期中考试化学试题

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吉林省实验中学2019-2020学年度上学期高一年级 期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 ‎ Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137‎ 第I卷 选择题（共54分）‎ 一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒 B．“血液透析”利用了胶体的性质 C．BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”‎ D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质 ‎2．下列分类或归类正确的是 ‎①盐酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ‎③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④二氧化硫、氨气、乙醇都是非电解质 ‎⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤‎ ‎3．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是 ‎ ‎①不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 ‎②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ‎③不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 ‎④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 ‎⑤不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭 ‎⑥实验室用剩的白磷直接倒入垃圾箱 ‎⑦浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液 A．①②③⑦　　　 B．②③④⑥ C．①④⑤⑥ D．全部 ‎4．下列说法正确的是 A．“冰水混合物”是一种分散系 B．水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸 C．盐中一定含有金属元素 D．在氧化还原反应中，金属单质作为反应物只能做还原剂 ‎5．下列分类标准不正确的是 A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)‎ B．分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)‎ C．纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)‎ D．化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)‎ ‎6．从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是 ‎7．下列有关氧化还原反应的叙述错误的是 A．复分解反应一定不是氧化还原反应 B．氧化还原反应一定有元素化合价的升降 C．氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质 D．氧化剂失电子，被还原 ‎8．如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是 A．方案2中加入HCl溶液可以分离出BaSO4和Fe2O3混合物中的BaSO4‎ B．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 C．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发 D．可以选用方案1分离碳酸钠中含有的氢氧化钠 ‎9．某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol•L﹣1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是 A．该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O B．若取50mL溶液，其中的 c(Cl﹣)＝ 1.0mol•L﹣1‎ C．取该溶液5.0 mL 恰好与0.1 mol•L﹣1 AgNO3100 mL溶液完全反应 D．该溶液与100mL 1.0 mol•L﹣1 NaCl溶液中的c(Cl﹣)相等 ‎10．下列叙述中正确的是 ‎ ‎①标准状况下，‎1 L HCl和‎1 L H2O的物质的量相同 ‎②标准状况下，‎11.2 L H2和‎14 g N2所含原子数相同 ‎③‎28 g CO的体积约为‎22.4 L ‎④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同 ‎⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ‎⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ‎⑦标准状况下，1 mol H2O的质量为‎18g A．仅⑤⑥⑦ 　　　B．仅②⑤⑥⑦ C．仅②③⑤⑥ D．仅①②④⑤⑥‎ ‎11．某无色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、HCO、OH－、NO中的三种离子，若向其中加入石蕊试剂，溶液显蓝色，则原溶液中能大量存在的离子组是 A．Ba2＋、OH－、NO B．Ag＋、HCO、NO C．Mg2＋、Ag＋、SO D．Cu2＋、SO、OH－‎ ‎12．下列离子方程式书写不正确的是 A．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O B．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑‎ C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑‎ D．醋酸与氢氧化钠溶液混合： H+ + OH－＝ H2O ‎13．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是 A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质 B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化 C．闭合开关K，向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数几乎不变 D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流表的示数相同 ‎14．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液 B．CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液 C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液 D．H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 ‎15．二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：‎ ‎2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．NaClO3被还原，发生还原反应 C．反应中Na2SO3作氧化剂 D．生成‎6.75 g ClO2时，转移0.2 mol电子 ‎16．用98%的浓硫酸(密度为‎1.84 g/cm3)配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是 A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥‎ ‎17．已知某饱和溶液中①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是 A． ④⑤⑥ B． ①②③④ C． ①②④⑥ D． ②③④‎ ‎18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，‎22.4L CCl4含有NA个CCl4分子 B．1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA C．0.2 NA个硫酸分子与‎19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数 D．‎5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA 二、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分，每题只有一个正确选项）‎ ‎19．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是 A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液 B．如果四支中都没有明显现象时，后加的是NH4NO3溶液 C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液 D．若只有两只试管出现沉淀而无其它现象时，则最后加入的是BaCl2溶液 ‎20．由四种金属Zn、Fe、Mg、Al中几种组成的混合物‎10g，与足量的盐酸反应产生的H2，在标准状况下的体积为‎11.2L，则混和物中一定存在的金属是 A．Zn B．Fe C．Mg D． Al ‎21．把 NaHCO3 和 Na2CO3·10H2O 混和物 ‎6.56g 溶于水制成 100mL 溶液，其中 c(Na+)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量约为 A．‎2.93 g B．5.‎ 85 g C．‎6.56g D．无法确定 ‎22．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A． 反应物微粒是S、SO、OH－ B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 ‎ C．该反应可能在酸性条件下进行 D．2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA ‎23．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)

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