2017-2018学年福建省厦门外国语学校高二6月月考化学试题（Word版）
绝密★启用前 试卷类型：A
2017-2018学年福建省厦门外国语学校高二6月月考化学试题
1. 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷满分为100分，考试时间90分钟。
2. 请将答案填写到答题卡上。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
第I卷 （共45分）
一．选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1.《天工开物》膏液篇，关于提取油脂有如下的叙述，“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”。此文中涉及到的下列操作是
A.分液 B.蒸发 C.升华 D.蒸馏
2. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
B. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，当SO42- 完全沉淀时： H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
D. 己知电离平衡常数： H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
3. 常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH，其滴定曲线如图所示。，下列分析不正确的是
A. ROH为弱碱
B. 若a=8，从A到B的过程中，水的电离程度逐渐减小
C. A点溶液c ( Cl-）=c (R+)
D. 若b=15，溶液中存在c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)
4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：
A. 用图(a)所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢
B. 用图(d)所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层
C. 用图(c)所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体
D. 用图(b)所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体
5. 已知苯乙烯(b)、立方烷(d)、环辛四烯(p)的分子式均为C8H8。下列说法正确的是
A.b、d的二氯代物均只有三种 B. b、p均能与酸性高锰酸钾溶液反应
C.d是烷烃，只能取代，不能加成 D. b和苯乙炔一样，所有原子一定处于同一平面
6．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1．85，pKa2=7．19．用0．1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0．1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)．下列说法不正确的是
A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 mol•L-1
B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+ c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C．c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3− )
D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)
7．在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO）制备乙二酸（H00C-COOH）。其制备反应为：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是
A．每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体（标准状况）
B. Pt1的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用如盐酸和乙二醛
D．每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室
8.室温时，下列各溶液的叙述中正确的是
A. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀
少于AgBr沉淀
B. 已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)]
＜[c(K+)－c(CH3COO－) ]
C. 0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞b
D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
9．常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A. 用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3
B. F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C. G点对应的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大
10．某无色溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、MnO4﹣、NO3﹣ B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣
C．Na+、K+、HS﹣、NO3﹣ D．Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
11．三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为，且x+y+z=1.充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6
，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是
A. 允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜
B. 充电时，A 为阴极，Li+被氧化
C. 可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂
D. 放电时，正极反应式为 Li1-aNixCoyMnzO2+aLi ++ae-= LiNixCoyMnzO2
12．在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的
A. 混合气体密度：ρ(x)>ρ(w)
B.正反应速率：υ正(y)= υ正(w)
C. 反应温度：T1>T2
D. 混合气体平均摩尔质量：M(y)
KspCu(OH)2]
C
向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中
产生白色浑浊
酸性：盐酸>碳酸>硅酸
D
向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡
A. A B. B C. C D. D
14. 向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕黄色．再向反应后的混合物中不断通入SO2 气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（ ）
A．滴加KI 溶液时，转移1mol e﹣ 时生成1 mol 白色沉淀
B．滴加KI 溶液时，反应的离子方程式：Cu2++3I﹣═CuI↓+I2
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2 的漂白性
D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu2+＞I2＞SO2
15．为测定某草酸晶体（H2C2O4•2H2O）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程，当称取的样品的质量为某数值时，滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。则应称取样品的质量为
A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
二．非选择题（本大题共4小题，共55分）
16. 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下。
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（l）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要__________________。
（2）酸浸时，为了提高浸取率除了增大酸的浓度外还可采取的措施有______（答出一点即可）。
（3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式______。
（4）常温下，部分阳离子以氮氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：
阳离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
开始沉淀时的pH
2.7
—
—
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
8
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由_______。...
（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MnR+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________。
（6）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_______，在实验室进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可以采取的措施为_________（写一种方法即可）.
17. C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
（1）目前工业上有一种方法是用CO，和H2在230℃，催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。
图一表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80％时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式_____________。
（2） “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入（NH4)2SO4溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图二所示。
请写出a点时n(HSO3-)：n(H2SO3)=______，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)：n(HSO3-)=___。
（3）催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4：l、3：l、1：3时，得到NO脱除率曲线如图三所示：
① 请写出N2的电子式________。
② 曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是______。
③ 曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg/m3
，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____mg/(m3·s)。
（4）间接电化学法可除NO。其原理如图四所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）:_________________。
18．(15 分)氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应、产生白雾和带有制激性气味的气体。实验室合成SOCl2的原理为：
SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2，部分装置如图所示。
回答下列问题:
(1)仪器a 的名称是_______，装置b 的作用是__________。
(2)实验室制取SOCl2 时，所选仪器的连接顺序是⑥→______→①②←_____(某此仪器可以多次使用)。
(3)冷凝管口③是_____(填“进水”或“出水”)口，本实验中制备氯气的离子方程式为___________。
(4 将SOCl2 与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因________。
(5)已知SCl2 的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是___。若反应中消耗标准状况下的Cl2的体积为1120 mL，最后得到纯净的SOCl26.76 g,则SOCl2 的产率为________(保留三位有效数字)。
(6) 已知:SOCl2 +4NaOH= Na2SO3+2NaCl +2H2O。请设计简单的实验( 可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液) 来验证氯化亚砜与NaOH 溶液反应后的溶液中存在Cl-__________________。
19
．氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，其开发利用是科学家们研究的重要课题。试回答下列问题：
(1)与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。
(2)与氢气直接燃烧相比较，设计成镍氢电池可以大大提高能量的转换率，在镍氢电池充电过程中储氢合金（M）吸氢转化为MH2，总反应为：xNi(OH)2+MxNiOOH+MHx，试写出放电过程中负极反应式____________。
(3)施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4- +2H2O=BO2- +4H2↑，已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小关系为__________，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因_______________。
(4)在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中，分别放入ag的储氢合金（M）和bmol氢气发生如下反应：2M(s)+xH2(g)2MHx(s) ΔH<0，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到1min时M的质量如图1所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是___________，当三个容器反应都达到化学平衡时，H2转化率最大的反应温度是______。
(5)储氢还可以借助有机物，如利用乙苯与苯乙烯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢；
①在恒容密闭容器中，控制不同温度进行乙苯的脱氢实验。以乙苯起始浓度均为c mol/L测定乙苯的转化率，结果如图2所示。图中A为乙苯的平衡转化率与温度关系曲线，B曲线表示不同温度下反应经过相同时间且为达到化学平衡时乙苯的转化率。试说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因__________。
②维持体系总压恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢。已知乙苯的平衡转换率为a，则在该温度下反应的平衡常数K=__________（用a等符号表示）。
参考答案：
1A, 2C, 3B, 4D, 5B, 6C, 7C, 8D, 9C, 10 B,11D, 12A, 13C, 14A, 15D
16． （10分）(1). 250mL容量瓶、胶头滴管 (1分) (2). 升高反应温度、加快搅拌速度（答一点，答案合理均可）（1分） (3). 2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+ （2分） (4). pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最终影响Cr(III)的回收与再利用 （2分） (5). Ca2+、Mg2+ （1分） (6). 3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+NaSO4+8NaOH （2分） (7). 静置，现倾倒掉上层清液，把剩余的悬浊液倒入过滤器中过滤即可(或者抽滤)（答案合理均可）（1分）
17（15分）(1). CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ/mol （3分） (2). 1:1 （2分）
(3). 3:1 （2分） (4). （2分） (5). 1：3 （2分） (6). 1.5×10-4 （2分）
(7). 2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O（2分）
18. (15 分)
(1) 球形冷凝管(或冷凝管) (1分)；吸收Cl2、SO2 (防止污染空气)，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解。(2分)
(2) (1分) (1分);
(3)进水(1 分) ；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2 分)
(4)SOCl2与水反应生成SO2和HCl 等酸性物质，抑制AlCl3水解。(2分)
(5)过滤、蒸馏(1分) ；56.8% (2 分)
(6)取待测液于洁净试管中，加稀硝酸酸化，再加入过量硝酸钡溶液，静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中存在Cl-(2 分) []
19. （15分）原料来源广；燃烧热值高；污染小；可再生等（或其他合理答案给分）（2分）
MHx ＋xOH-－xe-＝ M＋xH2O（2分） c(Na+) > c(BO2-) > c( OH-) > c( H+ ) （2分）
BO2-+2H2 OH3BO3+OH- （2分）Ⅲ （1分） T1 （2分） 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案给分)（2分） （2分）
