2019-2020学年高二化学人教版选修4练习：第3章 第1节　弱电解质的电离 Word版含解析

2019-2020学年高二化学人教版选修4练习：第3章 第1节　弱电解质的电离 Word版含解析

第一节　弱电解质的电离 课后篇巩固提升 基础巩固 ‎1.下列叙述正确的是(　　)‎ A.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质 B.硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质 D.石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质 解析 BaSO4溶于水的部分完全电离,BaSO4是强电解质,A项不正确;KNO3溶液为混合物,不属于电解质,B项不正确;CO2不是电解质,C项不正确;石墨为单质,既不是电解质,也不是非电解质,D项正确。‎ 答案 D ‎2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(　　)‎ A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H3PO4‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 C12H22O11(蔗糖)‎ BaSO4‎ C2H5OH(酒精)‎ H2O 解析 铁既不是电解质,也不是非电解质,A项错误。NH3是非电解质,B项错误。碳酸钙是盐,为强电解质;磷酸是中强酸,是弱电解质;酒精是非电解质,C项正确。H2O是弱电解质,D项错误。‎ 答案 C ‎3.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)‎ A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离 D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 解析 判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离,与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。共价化合物如HCl也是强电解质,A错误;强、弱电解质与溶解性无关,B错误;有些强电解质熔化时不能电离,如H2SO4等,C错误;电解质导电是有条件的,溶液的导电性与溶液中离子浓度和所带的电荷数有关,D正确。‎ 答案 D ‎4.下列电离方程式正确的是(　　)‎ A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++SO‎4‎‎2-‎ B.次氯酸电离:HClOClO-+H+‎ C.HF溶于水:HF+H2OH3O++F-‎ D.NH4Cl溶于水:NH‎4‎‎+‎+H2ONH3·H2O+H+‎ 解析 A项,NaHSO4是强电解质,电离方程式不应使用“”;B项,HClO是弱酸,电离方程式中应使用“”;D项不是电离方程式。‎ 答案 C ‎5.下列说法正确的是(　　)‎ A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B.根据溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C.当NH3·H2O达到电离平衡时,溶液中NH3·H2O、NH‎4‎‎+‎和OH-的浓度相等 D.H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱 解析 该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外,还存在电解质分子,能证明该电解质是弱电解质,但不能说明达到平衡状态,A错误;根据CH3COOHCH3COO-+H+知即使CH3COOH未达电离平衡状态,CH3COO-和H+的浓度也相等,B错误;NH3·H2O达到电离平衡时,溶液中各粒子的浓度不变,而不是相等,NH3·H2O的电离程度很小,绝大多数以NH3·H2O的形式存在,C错误;H2CO3是二元弱酸,分步电离且电离程度依次减小,D正确。‎ 答案 D ‎6.某温度下,等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　)‎ A.Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.取等体积的a点、b点对应的溶液,消耗的NaOH的量相同 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 解析 CH3COOH属于弱电解质,在稀释时会电离出H+,故稀释时c(H+)的变化要比盐酸中c(H+)的变化慢一些,即Ⅰ是盐酸的变化曲线,Ⅱ是醋酸的变化曲线,A项错误;溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关,离子浓度b>c,故导电能力也是b>c,B项正确;a点、b点表示溶液稀释相同倍数,溶质的量没有发生变化,都等于稀释前的物质的量,稀释前两溶液中c(H+)相同,但CH3COOH为弱酸,则 c(CH3COOH)>c(HCl),故稀释前n(CH3COOH)>n(HCl),即CH3COOH消耗NaOH多,C项错误;a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度,D项错误。‎ 答案 B ‎7.下列关于电离常数的说法正确的是(　　)‎ A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=‎c(CH‎3‎COOH)‎c(H‎+‎)·c(CH‎3‎COO‎-‎)‎ C.恒温下,在CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离常数减小 D.电离常数只受温度影响,与浓度无关 解析 电离常数只受温度影响,与弱电解质的浓度无关,故A项错误,D项正确;B项,CH3COOH的电离常数表达式为Ka=c(H‎+‎)·c(CH‎3‎COO‎-‎)‎c(CH‎3‎COOH)‎,故B项错误;C项,CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,温度不变,电离常数不变,故C项错误。‎ 答案 D ‎8.高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:‎ 酸 HClO4‎ H2SO4‎ HCl HNO3‎ Ka ‎1.6×10-5‎ ‎6.3×10-9‎ ‎1.6×10-9‎ ‎4.2×10-10‎ 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是(　　)‎ A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为:H2SO42H++SO‎4‎‎2-‎ D.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 解析 C项,由H2SO4的Ka可知,H2SO4在冰醋酸中不能完全电离,故错误。‎ 答案 C ‎9.醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(　　)‎ A.1 mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)=10-2 mol·L-1‎ B.醋酸以任意比与H2O互溶 C.10 mL 1 mol·L-1的醋酸恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应 D.醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 解析 A项中,若醋酸完全电离,则c(H+)=1 mol·L-1,而现在c(H+)=0.01 mol·L-1,故醋酸仅部分电离,为弱电解质。选项C是与强碱能进行到底的反应,不能说明其电离程度。电解质的强弱不是根据其导电性强弱区分的,强电解质的导电性不一定强,弱电解质的导电性不一定弱,所以D选项错误。‎ 答案 A 能力提升 ‎10.下列电离方程式错误的是(　　)‎ A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH‎4‎‎+‎+SO‎4‎‎2-‎ B.H2CO3溶于水:H2CO32H++CO‎3‎‎2-‎ C.HF溶于水:HFH++F-‎ D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++HCO‎3‎‎-‎、HCO‎3‎‎-‎H++CO‎3‎‎2-‎ 解析 H2CO3的电离应分步书写。‎ H2CO3H++HCO‎3‎‎-‎　HCO‎3‎‎-‎H++CO‎3‎‎2-‎ 答案 B ‎11.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是(　　)‎ A.与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓‎ B.加水稀释后,溶液中c(NH‎4‎‎+‎)·c(OH-)变大 C.与等体积0.10 mol·L-1 HNO3溶液恰好完全中和 D.溶液中存在电离平衡:NH3·H2ONH‎4‎‎+‎+OH-‎ 解析 离子方程式中弱电解质不能改写为离子,氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH‎4‎‎+‎,A项错。稀释氨水时,c(NH‎4‎‎+‎)、c(OH-)都减小,其乘积减小,B项错。据NH3·H2O+HNO3NH4NO3+H2O知C项正确。NH3·H2O为弱电解质,电离方程式应为NH3·H2ONH‎4‎‎+‎+OH-,D项错。‎ 答案 C ‎12.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示,请回答:‎ ‎(1)“O”点导电能力为0的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)A、B、C三点溶液c(H+)由大到小的顺序为　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大,溶液的c(H+)减小,可采取的措施有:‎ ‎①　 ; ‎ ‎②　 ; ‎ ‎③　 。 ‎ 解析 弱电解质在水分子作用下电离,冰醋酸中没有水,所以不能电离。加入醋酸钠,增大了CH3COO-浓度,使平衡向左移动,但是平衡移动不能抵消(只能减弱)增大的程度。‎ 答案 (1)在“O”点处醋酸未电离,无自由移动的离子 ‎(2)B>A>C ‎(3)加入少量氢氧化钠固体　加入少量碳酸氢钠固体　加入镁(加入少量醋酸钠粉末等)(合理即可)‎