2019-2020学年四川省三台中学实验学校高一上学期期末适应性考试化学试卷

2019-2020学年四川省三台中学实验学校高一上学期期末适应性考试化学试卷

台中实验高2019级第一学期期末化学测试适应性试题 ‎ 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成。满分100分，考试时间100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64‎ 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列材料不属于合金的是 ( )‎ A.青铜 B. 硬铝 C. 生铁 D. 磁铁矿 ‎2.关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是( ) ‎ A．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外 ‎ B．明矾净水是利用胶体的丁达尔效应 C．微粒直径 1nm-100nm 的纳米材料不是胶体 D．将FeCl3饱和溶液滴入沸水，继续加热至溶液呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体 ‎3.下列说法正确的是( ) ‎ A．KClO3和NH3溶于水后能导电，故KClO3和NH3为电解质 B．25 ℃ 时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱 C．NaHSO3的电离方程式为 NaHSO3=Na+＋H+＋SO32-‎ D．BaSO4 的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 ‎4.下列叙述中正确的是( ) ‎ A.蒸馏时常用球形冷凝管，冷凝效果更好 B.向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I-‎ C. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 ‎ D.常用将CuSO4溶液蒸干的方法制取CuSO4・ 5H2O ‎ ‎5.下列化学反应属于阴影3区域的是( ) ‎ A .4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ‎ B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ‎ C. CH4+2O2CO2+2H2O D .2H2O22H2O+O2↑‎ ‎6.《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制监测指标，迄今为止，中国空气污染物监测指标应包括：①二氧化硫、②一氧化碳、③二氧化氮、④可吸入颗粒物（PM10）、⑤PM2.5。上述5种检测物中，能形成酸雨的是( ) ‎ A．①③  B．①②③   C．④⑤ D．①②④⑤‎ ‎7.下列物品主要含氧化铝的是( ) ‎ A. 砖瓦 B. 耐火坩埚 C. 玛瑙手镯 D. 水晶镜片 ‎8.下列关于实验室保存药品的方法不正确的是( ) ‎ A. 金属钠保存在石蜡油或煤油中   B. 氢氟酸保存在塑料瓶中 C.  氯水保存在棕色细口瓶中 D. NaOH溶液保存在磨口玻璃瓶中 ‎ ‎9.欲进行下列实验，其方案设计合理的是( ) ‎ A ‎ B C D 检验装置气密性 实验室制备Fe(OH)2‎ SO2的吸收 钠在空气中燃烧 ‎10.己知酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO32一＞I一>Fe2+ >Br一>C1一，下列反应不能发生的是( ) ‎ A .2Fe2++I2=2Fe3++2I一 B . 2Br2+SO32-＋H2O=SO42-+ 2Br一+2H+‎ C . 2Fe3++ SO32-＋H2O=2Fe2++ SO42-+2H+‎ D . I2+ SO32-＋H2O= SO42-+2I一+2H+‎ ‎11.下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A.FeSO4 溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++ H2O2 +2H+==2Fe3++2H2O B.氯化钡溶液中通入少量SO2：SO2＋Ba2＋＋H2O==BaSO3↓＋2H+ ‎ C.向NaAlO2 溶液中通入过量CO2：2A1O2-+CO2+ 3H2O==2A(OH)3↓+CO32- D.向KHCO3 溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液:‎ Ba2++2HCO3-+2OH-==2H2O+ BaCO3↓+CO32- ‎ ‎12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）‎ A．常温常压下，17g OH—所含电子数为9NA B．1mol纯H2SO4中离子数目为3NA C．28 gC2H4和CO 的混合气体中含有的分子数为 NA D．标准状况下,11.2 LO2与足量Na常温或加热反应，转移的电子数一定为2NA ‎13.下列叙述正确的是（ ）‎ A ．向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生白色沉定，且颜色逐渐变为红褐色，‎ 说明该溶液中只含有Fe2+‎ B．向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，立即有大量气泡产生 C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明该溶液中一定含有SO42-‎ D．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明该溶液中一定含有Fe2+‎ ‎14.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )‎ A．与Al反应能放出H2的溶液中：HCO、K+、NO、SO42-‎ B．能使石蕊试液变红的溶液中：Ba2＋、Cu2＋、NO、Cl－‎ C．含大量NaHSO4的溶液中：Na+、Ba2+、OH－、NO D．溶液呈强碱性的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO32－‎ ‎15.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：‎ ‎① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；‎ ‎② 向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；‎ ‎③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。‎ 下列关于白色粉末组成的判断正确的是（ ）‎ A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2‎ B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2‎ C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种 D．Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在 ‎16.利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和浓盐酸 B．装置C、D中分别盛有饱和食盐水和浓硫酸 C．装置D和装置E之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁 D．装置F的目的是吸收尾气 ‎17.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）‎ ‎①向石灰水中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 ‎ ‎③向Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸 ④向AlCl3溶液中加入足量金属钠 A. ①④ B. ①②③ C. ①②④ D.①③④‎ ‎18.下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ） ‎ A.SO2既能使氯水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 B.Cl2、SO2分别通入品红溶液中，品红均褪色 C.食盐水和氯水中滴加AgNO3溶液均产生沉淀 D.稀盐酸和氯水中加入小块CaCO3均产生气泡 ‎19.CO2气体中含有少量的SO2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是（ ）‎ A．先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶①，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶②‎ B．先让混合气体通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶①，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶②‎ C．先让混合气体通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶②，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶①‎ D．先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶②，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶①‎ ‎20.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是( )‎ A. 若A是氯气，则E可能为铁 B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3‎ D. 若A是AlCl3溶液，E可能是NaOH溶液 ‎21.在100mL1.0mol/L的AlCl3溶液中加入350mL 1.0mol/L的NaOH溶液充分反应后，得到沉淀的质量是（ ）‎ A. 3.9g B. 7.8g  C. 15.6g   D. 0g ‎22. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是（ ）‎ A．两种气体的氧原子数相等    B．NO2比N2O4的质量小 C．两种气体的分子数相等    D．两种气体的压强相等 ‎23.工业上可利用反应 Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取化工原料 Na2S2O3,下列说法正确的是( )‎ A．该反应中SO2还原性大于CO2 B．氧化产物与还原产物的质量比为 2:1‎ C．每生成1 mol CO2,转移2NA个电子 D．标准状况下,反应中每吸收4 mol SO2就会放出22.4 LCO2‎ ‎24.一只试管中NO、NO2、O2以不同的体积比混合，将试管倒立于一盛有足量水的水槽中，水能充满试管的是（ ）‎ A.1:1:2 B.9:6:1 C.8:4:7 D.4:2:3 ‎ ‎25.3.04 g某铁的氧化物Fe0.8O溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下足量的Cl2(还原产物为 Cl－ ),恰好将其中的 Fe2+完全氧化为Fe3+,参加反应的 Cl2的体积为（ ）‎ ‎ A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL ‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ 二、（本题包括5小题，共50分）‎ ‎26.（7分）若将SO2通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生,其化学反应方程式如下（未配平）：‎ ‎ SO2＋ Ba(NO3)2＋ H2O —— BaSO4↓＋ HNO3＋ NO↑‎ ‎（1）配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目。‎ ‎（2）该反应中， 发生氧化反应，氧化剂是 。‎ 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。‎ ‎（3）当反应消耗二氧化硫19.2 g时，反应中转移电子数目为 ，生成NO的体积为 （标准状况）。‎ ‎27.（5分）净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。‎ ‎（1） 明矾是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为 ；‎ ‎（2）碱式氯化铝(简称BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的过程如下:‎ ‎①盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为 、 ；②加适量铝粉的主要作用是 。‎ ‎③蒸发浓缩所需玻璃仪器为 。‎ ‎28.（8分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的一种工业流程如下：‎ 石英砂 粗硅 SiHCl3‎ ‎（粗）‎ HCl ‎300℃‎ 高纯硅 CO 焦炭 高温 ‎ 1080℃‎ SiHCl3 (纯)‎ 提纯 H2‎ HCl H2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎（1）制备粗硅（反应①）的化学反应方程式为 。‎ ‎（2）已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0 ℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6 ℃）和HCl（沸点-84.7 ℃），提纯SiHCl3采用的方法为 。‎ ‎（3）H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 ，反应③的化学方程式是 。‎ ‎（4）整个生产过程中，可以循环利用的气体是 ，‎ 高纯硅的一种用途是 。‎ ‎29.（9分）实验室需要480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，现按以下步骤进行配制：‎ ‎（1）配制主要步骤有：计算→称量→ →转移→ →定容→摇匀。‎ ‎（2）计算需要胆矾（CuSO4·5H2O）的质量为 g 。‎ ‎（3）在该实验中要用到玻璃仪器除玻璃棒外还有_________ ，使用容量瓶前首先要 。 ‎ ‎（4）以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是 。 ‎ ‎①砝码生锈 ‎ ‎②容量瓶使用前用蒸馏水洗净后未烘干 ‎③烧杯中的溶液转移到容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯 ‎ ‎④定容时俯视观察液面 ‎⑤定容时不小心加水超过刻度线，用滴管吸出多余溶液 （5） 所配溶液经测定密度为1.25g/mL,则该溶液中溶质的质量分数为______%‎ 30． ‎（13分）某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。‎ 已知：①沸点：SO2 −10 ℃，SO3 45 ℃；②SO3遇水反应，放出大量热，产生酸雾；③98.3% H2SO4可以吸收SO3和酸雾。提供的药品：Na2SO3固体、10 mol·L−1 H2SO4、催化剂(V2O5)、KMnO4溶液、蒸馏水、0.5 mol·L−1 BaCl2溶液、98.3% H2SO4、2.0 mol·L−1 NaOH溶液、品红溶液等。‎ ‎（1）该小组同学用Na2SO3固体与10 mol·L－1 H2SO4混合制取SO2。发生装置应该选用下图中________装置(填字母)。‎ ‎（2）该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置：‎ ‎①b中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎②c中盛放的试剂是 ，出现的现象是 ；‎ e中盛放的试剂是 ，其作用是 。‎ ‎③某同学提出用饱和的NaHSO3溶液代替98.3%的浓H2SO4，请你评价该方案是否可行。‎ 是否可行：_________（填“是”或者“否”），理由： 。‎ ‎（若可行不必说明理由；若不可行，简述其理由）。。‎ ‎（3）另一同学提出，其它装置盛装药品不变，只将装置e中盛装FeCl3和BaCl2的混合溶液，观察到白色沉淀现象，证明其中一种产物的存在，相关反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）f装置中收集到的气体为 。‎ ‎31．（8分）用NaOH与Na2CO3·nH2‎ O的混合物共28 g配制成100 mL溶液，测得该溶液中c(Na+)＝4 mol/L。另取相同质量的上述混合物，加入盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36 L，消耗盐酸200mL。试计算：‎ ‎（1）原混合物中NaOH的质量分数 ‎（2）Na2CO3·nH2O中的n值 ‎（3）盐酸的物质的量浓度 台中实验高2019级第一学期期末化学测试适应性试题答案 一、选择题（每小题2 分，共50 分。每小题只有一个合理答案） ‎ ‎1~5 DBBCC 6~10 ABDCA 11~15 ACDBC 16~20 CCBDA ‎21~25 AADCB ‎ 二、填空题（本题包括2个小题，共14分）‎ 失去 3×2e－‎ 得到 2×3e－‎ ‎26.（共7分）（1）3SO2＋3Ba(NO3)2＋2H2O===3BaSO4↓＋4HNO3＋2NO↑ （2分）‎ （2） SO2（1分） Ba(NO3)2（1分） 3∶2（1分）‎ ‎（3）0.6NA（1分） 4.48 L（1分）‎ 27. ‎（共5分）(1). KAl(SO4)2=K++A13++2SO42- （1分） ‎ ‎（2）.Al2O3+6H+=2A13++3H2O（1分） Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（1分） ‎ 除去浊液中的H+和Fe3+（1分） 酒精灯、玻璃棒（1分）‎ ‎28.（共8分）（1）SiO2＋2C Si＋2CO↑（1分）‎ ‎（2）隔绝空气蒸馏（或分馏） （只答“蒸馏”或“分馏”只给1分）（2分）‎ ‎（3）高温下，H2遇O2发生爆炸（1分） SiHCl3＋H2Si＋3HCl（1分）‎ ‎（4）H2和HCl（2分）电脑芯片或太阳能电池（其他合理答案均给分）（1分）‎ ‎29.（9分） （1）溶解（1分） 洗涤 （1分） ‎ ‎（2）12.5 （1分） ‎ ‎（3）500mL容量瓶， 胶头滴管，烧杯（1分） 检查是否漏水（1分） ‎ ‎（4）①④（2分） （5）1.28（2分）‎ ‎30.（共13分）‎ ‎（1）c（1分）‎ ‎（2）①2SO2＋O22SO3（2分）‎ ‎②0.5 mol·L−1 BaCl2溶液（1分）　 出现白色沉淀（1分） ‎ 品红溶液(或KMnO4溶液) （1分）　 检验SO2（1分）‎ ‎③否（1分） 虽然饱和NaHSO3溶液可除去SO3，但是SO3与NaHSO3‎ 反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验（2分）‎ ‎（3）Ba2++SO2+2Fe3++2H2O===BaSO4↓+4H++2Fe2+（2分）‎ ‎（4）O2（1分）‎ ‎31.（共8分）‎ ‎ 解：有关方程式：‎ NaOH+HCl = NaCl + H2O、Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O（1分）‎ ‎（1）根据碳原子守恒：‎ n(Na2CO3•nH2O) = n(Na2CO3) = n(CO2) = = 0.15mol（1分）‎ 根据Na+守恒： n(NaOH)=0.1L×4 mol•L−1－0.15mol×2 = 0.1mol（1分）‎ 所以ω(NaOH)% ═ × 100% = 14.3%（1分）‎ ‎（2）M(Na2CO3•nH2O) = = 160g/mol 所以：n= = 3 ……………………（2分）‎ ‎（3）n(HCl) = n(Na+) = 0.1L×4 mol•L−1 = 0.4mol 所以：C(HCl) = = 2 mol•L−1………………（2分）‎ 答：原混合物中NaOH 的质量分数为14.3%，Na2CO3·nH2O中n的值为3，盐酸的物质的量浓度为2 mol•L−1。‎