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文档介绍
2018-2019学年江西省赣州市南康区、于都县两地联考高二下学期第三次月考化学试题 Word版
2018-2019学年江西省赣州市南康区、于都县两地联考高二下学期第三次月考化学试题 命题:南康区、于都县联考 审题: 2019. 05 参考相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Ag:108 一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个正确选项,) 1.《齐民要术》中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。其经历的三个主要发酵过程为:糖化→酒化→醋化。下列说法不正确的是( ) A.糖化过程是淀粉在微生物作用下水解成葡萄糖 B.传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程 C.酒化和醋化都要在有氧环境中进行 D.发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性 2.下列有关化学用语表示正确的是( ) A.中子数为10的氧原子: B.羟基的电子式: C.乙醇的分子式:C2H5OH D.氯离子的结构示意图: 3. 某科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系,显著提高了在温和条件下N2与H2合成NH3的效率,原理示意图如下,下列分析不合理的是( ) A.“TM-LiH”能降低合成氨反应的△H B.合成NH3总反应的原子利用率是100% C.状态I,吸收能量并有N≡N键发生断裂 D.生成NH3:2LiNH+3H2=2LiH+2NH 4.设NA代表阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数。下列叙述正确的是( ) A.2.24L CH4中含有的C—H键数为0.4NA B.将1mol Cl2通入水中,则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA C.将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时,反应转移的电子数为a NA/44 D.3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA 5.下列装置(必要的夹持装置及石棉网已省略)或操作能达到实验目的的是( ) A.①是实验室制乙烯 B.②是实验室制乙炔并验证乙炔具有还原性 C.③是实验室中分馏石油 D.④中若A为稀硫酸,B为碳酸钠,C为苯酚钠溶液,验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱 6.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ) 选项 目的 分离方法 原理 A 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液 过滤 胶体粒子不能通过滤纸 B 用乙醇提取碘水中的碘 萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 C 用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体 蒸发 MgCl2受热不分解 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示, 下列叙述不正确的是( ) A.X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料 B.Z的非金属性小于W C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.W的简单氢化物沸点比同主族元素的简单氢化物高 8. 有一种新型的锂电池,其制作是利用了金属锂和石墨作电极,其电解质溶液是四氯合铝酸锂(LiAlCl4)溶解在二氯亚硫酰(其化学式是SOCl2)中形成的,原电池的电极总反应式是:8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S,下列关于这种新型电池的说法中错误的是( ) A.电池工作过程中,SOCl2被还原为Li2SO3 B.锂作为电池的负极,石墨作电池的正极 C.该电池内环境应该是无水环境,否则影响电池的寿命 D.电池工作时,锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4∶1 9.下列图示与对应的叙述不相符的是 ( ) A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C.图3表示0.1000mol•L—1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L—1醋酸溶液的滴定曲线 D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化 10.将1mol M(g)和2mol N(g)置于2L的密闭容器中,发生反应:M(g)+2 N(g)P(g)+Q(g) △H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A.在温度t1下,反应从开始到恰好平衡: v(Q)=0.05 mol·L-1·min-1 B.在温度t1下,平衡时N的转化率为50% C.该反应的△H<0 D.X、Y两点的逆反应速率v(X)>v(Y) 11.两个碳环共用两个相邻碳原子的脂环烃称为稠环烃,二环[4.4.0]癸烷()是其中的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是( ) A.分子式为C10H18 B.与环癸烯互为同分异构体 C.一氯代物有3种 D.所有碳原子均处于同一平面 12. 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体,可通过下列路线制得: 下列说法正确的是( ) A.X可以与Na2CO3溶液反应生成气体 B.Y能发生氧化、消去、加成、取代反应 C.可用FeCl3溶液鉴别Y和Z D.1mol Z最多能与2mol NaOH反应 13. 某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示),M的碳链结构无支链,分子式为C4H6O5;1.34gM与足量的碳酸氢钠溶液反应,生成标准状况下的气体0.448 L。M在一定条件下可发生如下转化:MABC(M、A分子中碳原子数目相同)。下列说法中不正确的是( ) A.M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH B.B的分子式为C4H4O4Br2 C.与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有1种 D.C物质不可能溶于水 14.下列说法中不正确的是 ( ) A.酸与醇反应一定能生成酯,且酯化反应是可逆反应 B.CO2通入饱和苯酚钠溶液,用分液法可以得到苯酚 C.有机物的2溴代物的同分异构体的数目与4溴代物的同分异构体的数目相等 D.等物质的量的烃或烃的含氧衍生物A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等。则A和B的分子量相差可能为18n或44n(n为正整数) 15. 溶液中有浓度均为0.01mol•L﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+离子,已知:Ksp[Fe(OH)3]= 2.6×10—39;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10—31;Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10—17;Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10—11;当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小( ) A.Fe3+ B.Zn2+ C.Cr3+ D.Mg2+ 16. 常温下,向20 mL0.010 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的NaOH溶液,溶液中c(OH-)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A.常温下,Ka(HA)≈1.0×10-6 B.N点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) C.P点后的溶液中均存在: c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.水的电离程度:M<N<P 二、填空题(5大题,共52分) 17.(10分)氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理,以减轻环境污染。工业制备过硫酸钠的反应原理如下: 某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠,并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。 【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。 (1)图中仪器E的名称为____________,欲控制通入O2的通入速率,采取的有效措施为____________________(答一条) (2)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。 (3)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_______(填字母)。 A.温度计 B.洗气瓶 C.水浴装置 D.酒精灯 【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。 已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg·L-1。 ②Ag++2CN-[Ag(CN)2]-,Ag++I-AgI,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。实验如下:取100.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10-4 mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。 (4)滴定终点的现象是________________________________________。 (5)处理后的废水中氰化钠的浓度________(填“符合”“不符合”)排放标准。 18.(12分)氨是重要的基础化工原料,可以制备亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多种含氮的化工产品。 (1)已知: ①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.2k/mol ②2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol 则合成氨反应的热化学反应方程式为 , (2)已知:25℃时,亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示: 化学式 HNO2 H2N2O2 电离常数 Ka=5.1×10−4 Ka1=6.0×10−8 、Ka2=2.9×10−12 ①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaNO2)_________pH(NaHN2O2)(填“>”“<”或“=”)。 ②25℃时,NaHN2O2溶液中存在水解平衡,其水解常数Kh=__ __。 ③0.1mol/L Na2N2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________ (3)400℃时在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭 容器中,以不同的投料比投入N2、H2共4mol, 测得N2的体积分数如图一所示。 ①乙容器中N2、H2的投料比为___________。 ②反应达到平衡后,测得乙容器中H2的体积分数 为25%,则400℃时,合成氨反应的平衡常数 为___________L2/mol2 (4)在M、N两个相同的容器中分别充入相同投料比的N2、H2,进行合成氨反应,各反应1小时,测定不同温度下N2的转化率如图二所示。 ①N2、H2在M、N两容器中反应时,不同的反应条件可能是______________________。 ②在300℃时,a、b两点转化率不同的原因是______________________。 19.(9分)炼锌厂产生的工业废渣——锌渣(除了含Zn外,还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质),利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试,其流程如下: 已知:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为: 3.2,4.7,6.5,9.4,9.7; 锌的金属活动性比镉强。试回答下列问题: (1)“浸出”时用到的“试剂X”为 (填名称)。 (2)写出“氧化”过程的离子方程式 。 (3)“调pH”过程可以选用 (填序号)。 A.H2SO4 B.ZnO C.NaOH “滤渣2”的主要成分是 (填化学式,下同)。 (4)“试剂Y”是 。 (5)“操作1”的方法是 ;在“操作1”时,必须采取的实验措施是 。 20.(8分)(1)互为同分异构体的四种有机物A、B、C、D,相对分子质量为74,完全燃烧只生成CO2和H2O,经分析其含氧元素的质量分数为43.3%,则这些有机物的分子式为__ ____, (2)已知A、B、C、D分子结构中均含甲基,把它们分别进行下列实验以鉴别之,其实验记录如下: NaOH溶液 银氨溶液 新制Cu(OH)2 金属钠 A 中和反应 —— 溶解 产生氢气 B —— 有银镜 加热后有红色沉淀 产生氢气 C 水解反应 有银镜 加热后有红色沉淀 —— D 水解反应 —— —— —— ①写出由稀氨水和硝酸银稀溶液制备银氨溶液的化学方程式 ②写出B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 ③B在浓硫酸存在的条件下能反应生成E,写出以E作原料在一定条件下制备高分子化合物的化学方程式 21.(13分)苯是重要的化工原料,可用于制备一种无毒的蚊子幼虫杀虫剂和高分子材料N,其制备路线如图所示: 已知:① (X代表卤素原子,R为烃基); ② (1)A的结构简式为 。 (2)由苯合成杀虫剂的路线中,与D反应时生成杀虫剂和水。D的系统命名为 。 (3)阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。 (4)合成路线→X→中,X的结构简式是 ,选择该方案的原因是 。 (5)反应C→N的化学方程式为 。 (6)满足下列条件的阿司匹林的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环 ②既能发生水解反应,也能发生银镜反应 ③1mol该有机物能与1molNaHCO3完全反应 (7) 参照上述合成路线,结合所学知识,补充完整以苯为原料(常见的有机溶剂、无机试剂任选) 制备 的合成路线: → 。 于都中学 2018~2019学年度下学期高二联考 化学参考答案 一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个正确选项,) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D A D D D C A C D D B C A A C 二、填空题(5大题,共52分) 17.(除标注外其余每空2分,共10分) (1)分液漏斗(1分) 控制调节双氧水的滴加速度(或调节双氧水的浓度、控制开关K2的大小等合理答案都给分)(1分) (2)将反应产生的NH3及时排出,避免副反应的发生 (3)ACD(漏选给1分, 错选不给分) (4)滴入最后一滴硝酸银溶液,出现淡黄色沉淀,半分钟内沉淀不消失 (5)符合 18. (除标注外其余每空2分,共12分) (1) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.3kJ/mol 2分 (2)①< 1分 ②1.7×10—7 1分 ③c(Na+)>c(N2O22—)>c(OH—)>c(HN2O2—)>c(H+) 2分 (3)① 1:1 1分 ② 3.125 2分 (4) ①M容器中使用了催化剂 1分 ②M容器中使用了催化剂,a点速率快,达到了平衡,b点速率慢,没达到平衡 2分 19.(除标注外其余每空2分,共9分) (1)稀硫酸(或 硫酸溶液) (1分) (2)2H++H2O2+2Fe2+ =2Fe3++2H2O (2分) (3)B(1分);Fe(OH)3 ,Al(OH)3(1分,漏答不给分) (4)Zn (1分) (5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(2分); 保持溶液一定的酸度(1分) 20. (每空2分,共8分) (1)C3H6O2 (2)①AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O ②CH3CH(OH)CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH(OH)COONa+Cu2O↓+3H2O 21.(除标注外其余每空2分,共13分) (1) (1分) (2) 2-甲基-2-丙醇 (1分) (3) +3NaOH→+ CH3COONa+2H2O (2分) (4) (1分) 防止氧化甲基时将酚羟基也氧化(或保护酚羟基)( 1分) (5)n+n+(n-1)H2O (2分) (6)17 (2分) (7) (3分)查看更多