2017-2018学年江苏省南京市金陵中学高二下学期期末考试化学（选修）试题（Word版）

2017-2018学年江苏省南京市金陵中学高二下学期期末考试化学（选修）试题（Word版）

金陵中学2017-2018学年度第二学期期末考试 高二化学（选修）试卷 选择题(共40分)‎ 单项选择题(本题包括10题，每小题2分。共20分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.下列元靠第一电离能最大的是 A.B   B.C  C.N   D.O ‎2.在分子中，羰基(-CO-)碳原子与甲基(-CH3)碳原于成键时所采取的杂化方式分别为 A.sp2杂化；sp3杂化   B.sp3杂化；sp3杂化 C.sp3杂化: sp2杂化   D.sp2杂化；sp2杂化 ‎3.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A.NH3、HD、C10H8   B.PCl3，CO2、H2SO4‎ C.SO2、SiO2、P2O5   D.CCl4、Na2S、H2O2‎ ‎4.下列说法正确的是 A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C.常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的∆H>0‎ D.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的∆H>0‎ ‎5.加热蒸干下列溶液，之后再进一步灼烧，最終所得固体的成分和原溶液中溶质相同的是 A. FeCl3溶液   B.Na2CO3溶液   C.NaHCO3溶液   D.KMnO4溶液 ‎6.与盐类水解无关的化学应用是 A.明矾用于净水   B.草木灰不能与铵态氮肥混合使用 C.氧化铁溶液腐蚀铜板 D.用硫酸铝和碳酸氢钠溶液作为泡辣灭火器的反应物 ‎7.研究人员最近发现了一种“水”电池。这种电池在海水中的总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列有关“水”电池放电时的说法正确的是 A.负极反应式:Ag+Cl-e-=AgC1   B.AgCl是还原产物 C.Na+不断向“水”电池的负极移动   D.每生成1mol Na2Mn5O10转移1mol电子 ‎8.结合右图判断，下列叙述正确的是 A.I和II中Fe电极均被保护 B.I和II中的负极反应均为Fe-2e-=Fe2+‎ C.I和II中的正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-‎ D.I和II中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，装置II中可见明显的蓝色沉淀 ‎9.常温下，下列离子浓度关系正确的是 A. Na2S溶液中，c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+ 2c(S2-)‎ B.将浓度均为0.1mol/L的KOH溶液和KHSO3溶液等体积混合，所得溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2(H2SO3)‎ C.0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaClO混合溶液中:c(Na+)=c(C10-)+c(CH3C0O-)‎ D.常温下，加水稀释Na2CO3溶液， m(H+)增大，n(OH-)减小 ‎10.已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol/L；MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3mol/L。若在5mL浓度均为0.01mol/L CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012mol/L的Na2CO3溶液，充分反应后过滤得到滤液M和沉绽N(假定加入Na2CO3溶液后，混合溶液的体积为10mL)。下列说法不正确的是 A..25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9‎ B.加入Na2CO3溶液后，只生成CaCO3沉淀 C.滤液M中c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO32-)‎ D. 滤液M中 不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分。共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项。多选时，该小题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个，且正确的得2分。选两个且都正确的得满分，但只要选错一个。该小题就得0分。)‎ ‎11.根据右图，下列判断中正确的是 A.烧杯a中的溶液pH开高 B.烧杯b中发生氧化反应 C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2↑ D.盐桥中的阴离子主要向烧杯a移动 ‎①图中X、Y分别是_____(填化学式)；图示中氢氧化钠质量分数：a%______ b% (填“>”“<”或“=”)。‎ ‎②写出燃料电池B中负极上电极反应式:___________。‎ ‎18. (14分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。‎ ‎(1) 将CO2与焦炭作用生成CO, CO可用于炼铁等。‎ 已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+ 3CO(g) △H1=+489.0kJ/mol ‎②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_____________。‎ ‎(2) 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:‎ CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H ‎①该反应的平衡常数表达式为K=_____。‎ ‎②取五等份一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1:3)，分别加入温度不同，容积相同的恒容密团容器中。发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)，并作出其随反应温度(T)变化的关系如图1所示。则该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎③在两种温度条件下发生反应。测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为K1______ K2(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎(3)以CO2为原料还可以合成多种物质。‎ ‎①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为_______。当起始氨碳比=3,达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为_______。‎ ‎②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2 在电极上可转化为甲烷，该电极反应式为_______。‎ ‎19. (10分)在常温下。有下列五种溶液，00.1mol/L CH3COOH溶液②0.1mol/L Na2CO3溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L NH3·H2O溶液⑤0.1mol/L稀盐酸。‎ 请根据要求填写下列空白:‎ ‎(1)溶液①呈_____  性(填“酸”、““碱”或“中”)。其原因是_____  (用电离方程式表示)。‎ ‎(2)ry ②在生活中常用于清洗油污。加热可以增强其去污能力。其原因是________  (写出离子方程式并给予解释)。‎ ‎(3)在上述五种溶液中，pH最小的是____  (在①~⑤的序号中选填)，该溶液中由水电离出的氢离子的浓度是______  (在以下的选项中选填)。‎ ‎ a.1×10-13mol/L   b. 1×10-12mol/L  c. 1×10-7mol/L   d. 0.1mol/L ‎20. (16 分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡均属化学平衡。‎ I.已知H2A在水中存在以下平衡。H2AH++HA-， HA-H++A2-‎ ‎( 1)NaHA溶被的酸碱性特征是____  (选填“显酸性”。“ 显碱性”、“显中性”  或“无法确定”)。‎ ‎(2)某温度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列关系中一定正确的是_____(填写序号)。‎ A. c(H+)·c(OH-)=1×10-14    B. c(Na+) + c(H+)=c(HA-)+ 2c(A2-)‎ C. c(Na+)>c(HA-)>c(A2- )>c(H2A)   D.  c(Na+)=c(HA- )+c(A2- ) + c(H2A)‎ ‎(3)已知常温下，H2A的钙盐(CaA)他和溶液中存在以下平衡： CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)  ∆H>0。‎ ‎①降低温度时。Ksp__(填 “增大”。“减小”或“不变”)。‎ ‎②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)  _____(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11。常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅并后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2+) =0.1mol/L，则溶液中c(A2-)=_____ mol/L。‎ II.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： ‎ 其中第①步存在平衡：2CrO42- (黄色)+ 2H+→Cr2O72-(橙色)+ H2O ‎(1)若平衡体系的pH=2。则溶液显____色。‎ ‎(2)第②步中，还原lmol Cr2O72-离子，需要___ mol的FeSO4·7H2O。‎ ‎(3) 第③步生成的Cr2O72-在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：‎ ‎  Cr(OH)3(s)Cr3+(q)+ 3OH-(aq)‎ ‎  常温下，Cr(OH) 3的溶度积Ksp=10-32。要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至____  (填数值)。‎ ‎21. (14分)元素X位于第四周期。其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。‎ ‎(1) Y与Z可形成多种化合物。‎ ‎①元素Y与Z中电负性较大的是______  (用元素符号描述)。‎ ‎②离子ZY32-的空间构型为_____  (用文字描述)。‎ ‎③写出一种与ZY2互为等电子体的阴离子的化学式_______。‎ ‎(2) 氢化物在乙醇中的溶解度，HY>HZ，其原因是_______。‎ ‎(3)含X2+的解被与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。‎ ‎①基态X2+的电子排布式是______。‎ ‎②1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含δ键的物质的量为______ 。‎ ‎(4) 右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元。推测该化合物的化学式：_____。‎ ‎ ‎ ‎1C  2A  3B  4C 5B  6C 7A 8D  9B  10D 11AB  12C  13CD 14 B  15 CD ‎16. (16分) (1)阳极(1分)  (2) c (1分)  Cu2++2e-=Cu； Au、Ag、Fe2+‎ ‎  (3)①B  ②2Cl-- 2e- =Cl2， CO(NH2)2+ 3Cl2+ H2O= N2+ CO2 + 6HCl ‎  ③不变；7.2‎ ‎17. (10分) (1) 2Cl- + 2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑  (2) ③①④②‎ ‎  (3)①Cl2 (1分)  H2(1分)  <   ②H2-2e-+2OH-= 2H2O ‎18. (14分) (1) Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO(g) ∆H= - 28.5 kJ/mol。‎ ‎  (2)① ②<；>‎ ‎(3)①2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O  40%  ②CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O ‎19. (10分) (1)酸CH3COOHCH3COO -+H+‎ ‎(2) CO32-+H2OHCO3-+ OH-，升温可以促进碳酸纳的水解，使济液中c(OH-)增大 ‎(3) ⑤；a  ‎ ‎20.(16分) I (1) 无法确定  (2)D  (3)①减小  ②增大  ③2×10-10‎ ‎  II.(1)橙  (2)6  (3) 5‎ ‎21. (14分) (1)①O   ②三角锥形 ③NO2-‎ ‎(2) H2O分子与乙醇分子间可形成氢键。而H2S不能 ‎(3) ①[Ar]3d6或1s2s2p63s23p63d6  ②14 mol ‎(4) Fe3S8‎