2018-2019学年江苏省扬州中学高二上学期期中考试 化学（必修）（Word版）

2018-2019学年江苏省扬州中学高二上学期期中考试 化学（必修）（Word版）

江苏省扬州中学 2018-2019 学年第一学期期中考试 ‎ 高二化学（必修）试卷 2018.11 ‎ 注 意 事 项 ‎ 考生在答题前请认真阅读本注意事项及个体答题要求 ‎ ‎1． 本试卷包含选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共3题31分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间75分钟。考试结束后，请将答题卡放在桌面，等待监考员收回。 ‎ ‎2． 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。 ‎ ‎3． 请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。 ‎ ‎4． 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。 ‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Cu:64 一、单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的（本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分）。 ‎ ‎1．2017 年 12 月，全球首条光伏高速公路亮相济南。光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是 ‎ A．二氧化硅 B．硅 C．水泥 D．铁 ‎ ‎2．下列有关化学用语表示正确的是 ‎ A．中子数为10的氧原子：10 8O B．Na2S的电子式： Na····S····Na ‎ C．Mg2+的结构示意图： ‎+‎ ‎12‎ ‎2‎ ‎ ‎ ‎8‎ ‎ ‎ D．Ca(OH)2 的电离方程式：Ca(OH)2＝Ca2+＋(OH)22－ ‎ ‎3．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 ‎ ‎ A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰 ‎ ‎4．下列过程放热的是 ‎ A．水的分解 B．氨气液化 C．干冰升华 D．液氮汽化 5．煤炭燃烧排出的尾气中，能形成酸雨的是 ‎ A.N2 B.CO2 C.SO2 D.H2O ‎ ‎6．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 ‎ A．明矾易溶于水，可用作净水剂 B．HClO 显酸性，可用于杀菌消毒 ‎ C．SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 ‎ ‎7．下列物质的化学式与俗称不相符的是 ‎ ‎ A．Na2CO3——苏打 B．BaCO3——重晶石 ‎ ‎ C．NH4NO3——硝铵 D．NaOH——火碱 ‎ ‎8．“电视之星 18”是第 21 届俄罗斯足球世界杯的比赛用球。它首次由从甘蔗中提取的橡胶制成，节约了资源。下列不属于橡胶性质的是 ‎ A.高弹性 B.耐磨损 C.绝缘性好 D.易溶于水 ‎ ‎9．2018 年 2 月 1 日起扬州市主城区内严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的是 ‎ ‎ ‎ ‎10．下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是 ‎ ‎ A．互为同分异构体 B．都能氧化为乙醛 ‎ ‎ C．水溶液均显酸性 D．可用石蕊溶液加入鉴别 ‎ ‎11．用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ ‎ A．2.4g 镁原子变成离子时，失去的电子数为 0.3NA ‎ ‎ B．常温常压下，28g 氮气所含的原子数为 2NA ‎ ‎ C．18gH182 O 中含有的原子总数为 3NA ‎ ‎ D．32g 氧气和 4g 氦气所含原子数目相等，均为NA ‎ ‎12．下列气体不能用排空气法收集的是 ‎ A．NH3 B．SO2 C．NO D．H2 ‎ ‎13．某无色透明溶液中存在大量的 H＋、Cl－、NO3－，该溶液中还可能大量存在的离子是 ‎ ‎ A．HCO3－ B．Cu2＋ C．NH4＋ D．Ag＋ ‎ ‎14．下列离子方程式书写正确的是 ‎ ‎ A．铁溶于盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ‎ ‎ B．碳酸钠与硫酸溶液反应：CO23－＋H＋===CO2↑＋H2O C．二氧化硫被烧碱溶液吸收：SO2＋2OH－===SO23－＋H2O ‎ ‎ D．铜与稀硝酸反应：Cu＋8H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎ ‎15．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是 ‎ 浓H2SO4‎ A．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O ‎ Δ B．2CH3CH2OH＋O2 ————催化剂→ 2CH3CHO＋2H2O ‎ Δ C．CH4＋Cl2——光照→CH3Cl＋HCl ‎ ‎ D．＋Br2—→ Br ＋HBr ‎ ‎16．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 + 2KNO3===K2O + 5Na2O + 16N2↑ 则下列说法正确的是 ‎ ‎ A．NaN3 被还原 B． KNO3 被氧化 ‎ C．N2 既是氧化产物又是还原产物 D．该反应不是氧化还原反应 ‎ ‎17．下列关于化肥或农药的说法不正确的是 ‎ A.施用农药时要注意安全，以防中毒 ‎ B.化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用 ‎ C.复合肥料能同时供给作物几种养分，肥效高 ‎ D.长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结 ‎ ‎18．关于反应 CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，下列说法错误的是 ‎ ‎ A．使用催化剂可以加快反应速率 ‎ ‎ B．升高温度可以加快反应速率 ‎ ‎ C．使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯 ‎ ‎ D．该反应属于取代反应 ‎ ‎19．下列食品添加剂与类别对应错误的是 ‎ A．调味剂——亚硝酸钠 B．防腐剂——苯甲酸钠 ‎ C．疏松剂——碳酸氢钠 D．着色剂——叶绿素 ‎ ‎20．下列关于药物的使用说法正确的是 ‎ A．因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒 ‎ B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验 ‎ C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用 ‎ D．能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱 ‎ ‎21．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味的物质，该物质是 ‎ A．甲烷 B．甲醛 ‎ C．氨气 D．二氧化硫 ‎ ‎22．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎23．向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4 的混合物中加入 150mL4 mol·L-1 的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出 2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红 色出现。若用足量的 H2 在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 ‎ A．0.21mol B．0.25mol C．0 .3mol D．0.35mol ‎ ‎ ‎ 非选择题（本部分 3 题，共 31 分） ‎ ‎24.（15 分） ‎ ‎(1)合理膳食，保持营养均衡，合理使用药物是青少年学生健康成长的重要保证。 ‎ ‎①维生素 C 能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育。在氯化铁溶液中加入 维生素 C 溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素 C 具有________性。 ‎ ‎②下列物质中具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等的是________(填字母)。 ‎ a．麻黄碱 b．阿司匹林 c．抗酸药 d．青霉素 ‎ ‎③人们每天摄取的热能中大约有 75%来自糖类，淀粉是一种重要的多糖，它在人体内水解的最终产物是____________(填分子式)。碘元素是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称，目前，我国通过在食盐中加入____________(填化学式)从而达到补碘的效果。生物制药中往往涉及到活性蛋白质的提纯，可以采用的一种方法是____________(填 ‎“过滤”“高温蒸馏”或“盐析”)。淀粉、纤维素、油脂、蛋白质中不属于天然高分子的是 ‎____________。 ‎ ‎ (2)生产玻璃所用的工业设备是__________，发生的主要反应是______________(写出其中之一化学方程式)。石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是 ‎______；有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实际上不是硅酸盐材料，而是一种________(填 ‎“橡胶”“纤维”或“塑料”)，有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过 ‎______________反应合成的有机高分子材料。 ‎ ‎ (3)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。 ‎ ‎ ①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是 (填字母)。 ‎ ‎ a．二氧化碳的浓度 b．二氧化硫的浓度 c．可吸入颗粒物的浓度 ‎ ‎ ②下列做法中不利于改善环境质量的是 (填字母)。 ‎ a．将废旧电池进行深埋处理 b．充分利用风能等新能源 ‎ ‎ c．给汽车加装尾气催化净化装置 ‎ ‎ ③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是 (填字母)。 ‎ ‎ a．氧化还原法 b．中和法 c．沉淀法 ‎ ‎25．（10 分）[1]实验室要配制 100 mL 2 mol/L NaCl 溶液，请回答下列问题： ‎ ‎⑴配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ‎___________。 ‎ ‎⑵用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。 ‎ ‎⑶下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。 ‎ ‎①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ‎ ‎②加水至液面离容量瓶颈刻度线下 1~2 厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ‎ ‎③将溶液转移到容量瓶中； ‎ ‎④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ‎ ‎⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次，洗涤液转移到容量瓶中。 ‎ ‎⑷如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。 ‎ ‎[2]实验室可用如图装置制备少量蒸馏水： ‎ ‎①温度计水银球处于 处，全程严格控制好温度 ‎ ‎②液体量不超过烧瓶体积的 1/3，投放少量碎瓷片，防止_________。 ‎ ‎③先通冷凝水，再加热；冷凝管中的水流方向应为 ； ④刚开始收集到的馏分应弃去；结束时先 ，再 。 ‎ ‎ ‎ ‎26．（6 分）由硫铁矿烧渣（主要含 Fe2O3 和 SiO2）制备绿矾（FeSO4·7H2O），再通过绿矾制备铁矾[FeO(OH)]的流程如下：（已知 FeS2 和铁矾均难溶于水）酸 FeS2‎ 酸溶 还原 操作 X 绿矾 过滤 氨水/空气 ‎ 烧渣FeO(OH) ‎ 滤渣 （1） ‎“酸溶”步骤中，最好采用 （填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解烧渣。 ‎ （2） 写出“还原”步骤发生反应的离子方程式： 。 ‎ （3） 对“还原”后的溶液进行“操作 X”，可得到绿矾。“操作 X”是指蒸发浓缩， ，过滤，洗涤，干燥。 ‎ （4） 在绿矾溶液中加入等物质的量的（NH4）2SO4 晶体可以得到硫酸亚铁铵 ‎ ‎[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），莫尔盐较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制 Fe2+的标准溶液，用此 Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取 8.64 克 Cu2S 和 CuS 的混合物用 200mL2mol/L 稀硝酸溶液处理，发生反应如下： ‎ ‎ 10NO3-+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O ‎ ‎ 8NO3-+3CuS+8H+=3Cu2++3 SO42-+8NO↑+4H2O ‎ 剩余的稀硝酸恰好与 48mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液完全反应． ‎ ‎ 已知：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O ‎ 试计算混合物中 CuS 的质量分数．(写出计算过程) ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 江苏省扬州中学 2018-2019 学年第一学期期中考试 ‎ ‎ 高二化学（必修）试卷 参考答案 ‎ ‎1B 2C 3B 4 B5C 6D 7B 8D 9B 10 D11B 12C 13C 14C 15B 16C 17 B18C 19A 20A 21B 22C 23B ‎ ‎24．（15 分）(1)①还原 ②a ③C6H12O6 KIO3 盐析 油脂 (2)玻璃窑(玻璃熔炉) ‎ ‎ Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑ ‎ ‎ SiO2 塑料 加聚(或聚合) ‎ ‎ (3) ①a ② a ③ b （除方程式 2 分，其他 1 分） ‎ ‎25. （10 分，每空 1 分） ‎ ‎（1）100 mL 容量瓶 （2）11.7 （3）①③⑤②④ （4）偏低 偏高 ‎ ‎（2）支管口 暴沸 下进上出 停止加热 关闭冷凝水 ‎ ‎26.（6 分）（1）硫酸(1 分) ‎ ‎（2）14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SO24－＋16H＋（1 分） （3）降温结晶（1 分） ‎ ‎（4）与 48mL（NH4） 2Fe（SO4） 2 溶液完全反应需要硝酸的物质的量为： ‎ ‎ NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O ‎ ‎ 3mol 4 ‎ ‎ 0.048L×2mol/L n 解得：n=0.128mol，故与固体混合物反应的硝酸的物质的量为： ‎ ‎0.4mol-0.128mol=0.272mol，（1 分） ‎ 设 Cu2S 的物质的量 xmol，CuS 的物质的量为 ymol，160x+96y=8.64g①． ‎ ‎10NO3-+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O ‎ ‎ 3 16 x 16x/3 ‎ ‎8NO3-+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O， ‎ ‎ 3 8 y 8y/3 ‎ ‎16x/3+8y/3=0.272② ‎ 由①②解得：x=0.036 y=0.03 （1 分），混合物中 CuS 的质量分数 ‎ ‎96g/mol×0.03mol ‎ ‎≈0.33（1 分）， ‎ ‎ 8.64g ‎ ‎ ‎