2020学年高一化学上学期第一次月考试题(新版)新人教版

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2020学年高一化学上学期第一次月考试题(新版)新人教版

‎2019学年高一第一次月考化学试题 时间:90分钟 总分:100分 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 ‎ 第Ⅰ卷(选择题 共60分)‎ 一、选择题:毎小题只有一个正确选项,每小题3分,共60分。‎ ‎1、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是 ( )‎ A.烧碱——1 B.甲烷——2 C.酒精——3 D.白磷——4‎ ‎2、1mol H2O中含有的H2O分子数约为( )‎ A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、3 D、1‎ ‎3、 相同质量的①NH3 、②O2 、③H2、④CH4气体中,标准状况下体积由小到大的顺序正确的是( ) A、①②③④ B、③①②④ C、 ③④①② D、②④①③ ‎ ‎4、下列说法正确的是 ( ) A、 在标准状况下,1mol水和1molH2的体积都约是22.4L B、 气体摩尔体积均是22.4L/mol C、 1mol CO2气体的体积为22.4L D、 在标准状况下,2g H2和32g O2所占的体积相等 ‎5、下列溶液中的氯离子浓度最大的是 ( )‎ A、1mol/L NaCl溶液 B、2mol/L CaCl2溶液 C、3mol/L KCl溶液 D、1mol/L FeCl3溶液 ‎6、下列关于1mol·L-1的Na2SO4溶液说法正确的是( )‎ A、 溶液中含有1molNa2SO4 B、 1mol Na2SO4溶于1L水中制得 C、 1L溶液中含有1 mol Na2SO4 D、 Na+的浓度是1mol·L-1 ‎ ‎7、现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液,小丽认为可选用下列四种试剂中的一种试剂进行一次性鉴别,你觉得不可行的是( )‎ A、无色酚酞溶液 B、pH试纸 C、Na2CO3溶液 D、紫色石蕊溶液 ‎8、下列化学实验基本操作错误的是( )‎ ‎ ‎ - 8 -‎ A、点燃酒精灯 B、检查气密性 C、闻气体气味 D、过滤粗盐水 ‎9、由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同,则下列关系正确的是 ( ) A. 混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14:15‎ B. 混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1:1‎ C. 混合气体中C16O与C18O的质量之比为15:14‎ D. 混合气体中C16O与C18O的密度之比为1:1‎ ‎10、下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是( )‎ ‎ ①分液漏斗 ②容量瓶 ③长颈漏斗 ④普通漏斗 A、①② B、①②③ C、②③④ D、①②③④‎ ‎11、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(  )‎ A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C. 常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D. 常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,生成1molMgCl2‎ ‎12、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是 ( ) ‎ A.烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸 B、温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处,不能插入液面 C、冷凝水应该是下进上出,与蒸汽的流向相反 D、开始蒸馏时,应该先加热,再通冷凝水;蒸馏完毕,应先停止通冷凝水再撤酒精灯 ‎13、现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是 ( ) A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎14、 NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是( ) ‎ A、18g水所含电子数为NA B、14 g CO和N2的混合气体所含分子数为NA C、16 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA D、58.5 g NaCl所含的离子数为NA ‎15、在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是( )‎ A、用容量瓶前必须对其进行干燥 B、用浓硫酸试样配制稀硫酸时,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到刻度线 C - 8 -‎ ‎、配制溶液时,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处 D、定容后,盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次 ‎16、下列离子方程式书写正确的是(  )‎ A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板:Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+‎ B.醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O C.在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O D.在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O ‎17、某溶液中所含离子的浓度如下表,则Mn+及c值可能分别为(  )‎ 离子 NO SO H+‎ Al3+‎ Mn+‎ 浓度(mol·L-1)‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎2‎ c A. Ag+、1.5 B.Mg2+、1.5 C.Ba2+、1.5 D.Fe3+、0.5‎ ‎18、下列除杂方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A KNO3溶液 KOH 加入适量FeCl3溶液,过滤 B H2‎ CO2‎ 先后通过盛NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶 C NaNO3‎ CaCO3‎ 溶解、过滤、蒸发 D FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量铁粉,过滤 ‎19、为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中顺序正确的是①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤ 加过量BaCl2溶液------------------------ ( )‎ A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、②④①③⑤‎ ‎20、在碱性溶液中,能大量共存的离子组是(  )‎ A.K+、HCO、Na+、SO B.Na+、Cu2+、SO、Cl-‎ C.Ba2+、NO、Cl-、K+ D.Ca2+、K+、CO、NO 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ 二、填空题(共40分)‎ ‎21、(7分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:‎ - 8 -‎ ‎(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置_____________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置___________。‎ ‎(2)从碘水中分离出I2,选择装置__________,该分离方法的名称为__________。‎ ‎(3)装置A中①的名称是____________________,进水的方向是从_________口进水(填“上”,“下”)。装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外,还应进行的具体操作___________________。‎ ‎22.(7分)有关物质的量的计算是中学化学的重要内容,完成以下填空:‎ ‎(1)0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物质的量为_________,Cl−的物质的量浓度为________。‎ ‎(2)8 g NaOH溶于_________g水中,才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。‎ ‎(3)49 g H2SO4中含__________mol原子,含__________个质子。‎ ‎(4)标准状况下,2. 4 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为_________。‎ ‎(5)在同温、同压下,实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14. 5倍,若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1,则混合气体中氧元素的质量分数为____ _ ‎ ‎23、(6分)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药,如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药,如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 ‎ ‎(1)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式: ______________________________。‎ ‎(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为__________________________。‎ ‎(3)_是否能服用BaCO3来治疗胃酸过多,(填“可以”或“不可以”)并说明理由______________。‎ ‎24、(2分)某化学兴趣小组制取氯酸钾。制取实验结束后,取出生成了氯酸钾的试管冷却结晶、过滤、洗涤。请简述洗涤氯酸钾晶体的操作__________________________________。‎ ‎25、(6分)用9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题:‎ - 8 -‎ ‎(1)需要量取浓硫酸 ______________ mL(2)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是____________________________ A、 向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水 B、 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次。C、 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的100mL容量瓶中 D、 根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸 E、 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌 F、 盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀 G、 用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切 H、 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线1-2 cm处 ‎(3)、由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是________________(填写序号)。‎ A、 使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度 B、 没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入容量瓶中 C、 容量瓶用蒸馏水洗净,没有烘干 D、 定容时,加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 E、 把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干燥的试剂瓶中备用 ‎26、(4分)(1)写出溶液中硫酸氢钠的电离方程式 ‎ ‎(2)硫酸钡的电离方程式 ‎ ‎(3)硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式 ‎ ‎(4)把Cl2 +H2O ===HCl + HClO改写成离子方程式 ‎ ‎27.(8分)由几种离子化合物组成的混合物中含有以下离子中的若干种:K+、Cl-、NH、Mg2+、Ba2+、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验。‎ 实验序号 实验内容 实验结果 ‎1‎ 加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 ‎2‎ 加入足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12 L(标准状况下)‎ ‎3‎ 加入足量BaCl2溶液,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加入足量稀盐酸,然后过滤、洗涤、干燥、称量 第一次称量读数为6.27 g,第二次称量读数为2.33 g 请回答下列问题:‎ ‎(1)根据实验1对Cl-是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”);根据实验1~3判断原混合物中一定不存在的离子是________。‎ ‎(2)试确定100 mL溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。‎ 阴离子符号 物质的量浓度(mol·L-1)‎ - 8 -‎ ‎(3)K+是否存在?________(填“存在”或“不存在”),判断的理由是____________________。‎ - 8 -‎ 高一第一次月考化学答案 一、选择题:毎小题只有一个正确选项,每小题3分,共60分。‎ 题 次 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答 案 A B C D B C A A B A 题 次 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答 案 D D C C D C B A C C ‎9、答案:D 解析:空气中含有化合物CO2,A项错误;胶粒是聚合物,1 L 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液完全转化可制得的Fe(OH)3胶粒小于0.5NA,B项错误;C项,未指明N2、H2所处的温度和压强,错误。‎ ‎16、答案:C 解析:A项,不符合电荷守恒,错误;B项,醋酸是弱酸,不能拆分,错误;D项,正确的离子方程式是2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O+CO,错误。‎ ‎17、答案:B 解析:Ag+与SO不能大量共存,A项错误;Ba2+和SO不能大量共存,C项错误;由电荷守恒可得:c(NO)+2c(SO)=c(H+)+3c(Al3+)+n·c(Mn+),当n=2时,a=1.5;当n=3时,a=1,B项符合题意。‎ 答案:C 解析:碱性条件下HCO不能大量存在,A项错误;Cu2+、OH-反应生成沉淀,不能大量共存,B项错误;Ca2+、CO反应生成沉淀,不能大量共存,D项错误。‎ 二、填空题(共40分)‎ ‎21、(7分)⑴D A ⑵B 萃取 ⑶直形冷凝管 下 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔 ‎ ‎22、(7分)⑴ 0.5mol 2mol/l ; (2) 36g (3) 3.5mol 25NA ‎ ‎ (4)80g/mol (5) 73.7%‎ ‎23、(6分)答案: ‎ ‎(1) NaHCO3===Na++HCO ‎(2) CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎(3) 不可以 Ba2+是重金属离子,对人体有害 ‎24‎ - 8 -‎ ‎、(2分)沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水,刚好浸没沉淀,待水自然流出后,重复此操作2~3次。‎ ‎25、(6分)⑴10.0或10.00 ⑵A D E C B H G F (3)、A ‎ ‎26、(4分) (1) NaHSO4===Na++ H+ +SO42- ‎ ‎(2) BaSO4 ==== Ba2+ + SO42-‎ ‎(3) 2 H+ +SO42-+Ba2+ +2OH- === BaSO4 +2H2O ‎(4) Cl2 + H2O ====== H+ + Cl- + HClO ‎27、 (8分) (1)不能确定 Ba2+、Mg2+‎ ‎(2)‎ 阴离子符号 物质的量浓度(mol·L-1)‎ SO ‎0.1‎ CO ‎0.2‎ ‎(3)存在 溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO。经计算,100 mL溶液中NH的物质的量为0.05 mol,CO、SO的物质的量分别为0.02 mol、0.01 mol,根据电荷守恒可判断K+一定存在 - 8 -‎
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