2020版高考化学复习课时规范练 (1)

2020版高考化学复习课时规范练 (1)

课时规范练1　物质的组成、性质及分类 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1.下列食用品的有效成分正确的是(　　)‎ ‎2.(2019江西南昌重点中学联考)我国古代文化蕴藏了很多化学知识,下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 D.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是分解反应和化合反应 ‎3.(2019四川成都高三调研)下列有关物质分类或归类中,正确的是(　　)‎ ‎①混合物:盐酸、漂白粉、氯水、水银 ‎②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD ‎③电解质:明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银 ‎④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨 A.①③ B.②③ C.③④ D.④‎ ‎4.下列有关物质分类或归纳的说法中,正确的是(　　)‎ A.SO2、NO2和CO2都是污染性气体 B.熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物 C.煤的干馏、海水中提取碘的过程都包含化学变化 D.Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电,都属电解质 ‎5.学生甲已将四种物质按照一定分类标准分类归入椭圆形中,下列说法正确的是(　　)‎ A.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质 B.b可以代表含氧元素的离子化合物 C.SO2、Na2C2O4均可作还原剂使酸性KMnO4溶液褪色 D.CH3COOH与Na2S的反应称为酸碱中和反应 ‎6.下列有关说法正确的是(　　)‎ A.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B.活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物,非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物 C.H+、K+、S2-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存 D.AgI胶体在电场中定向运动,是因为胶体是带电的 ‎7.(2019重庆一中月考)下列关于胶体的叙述正确的是 (　　)‎ A.胶体粒子不能透过滤纸 B.胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应 C.胶体带电,故在电场作用下会产生电泳现象 D.用渗析的方法净化胶体时,使用半透膜只能让小分子和离子通过 ‎8.有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是 (　　)‎ A.向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热即制得Fe(OH)3胶体 B.向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸至过量,现象为先生成红褐色沉淀,之后沉淀溶解 C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D.将Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶相互混合,混合液变浑浊 ‎9.下列判断合理的是(　　)‎ ‎①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物;‎ ‎②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质;‎ ‎③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物;‎ ‎④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液;‎ ‎⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;‎ ‎⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应,因此它们都属于酸性氧化物 A.②④⑥ B.①②⑤ C.①③⑤ D.③④⑥‎ ‎10.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法,以下推理中正确的是 (　　)‎ A.单质都是由同种元素组成的,只含一种元素的物质一定是纯净物 B.金属铝排在金属活动性顺序中氢元素的前面,铝与酸反应一定放出氢气 C.中和反应都有盐和水生成,有盐和水生成的反应都属于中和反应 D.氧化物中都含有氧元素,含氧元素的化合物不一定是氧化物 二、非选择题(本题共4小题,共50分)‎ ‎11.(2019重庆七中月考)(12分)物质A~E均含同一种元素,都是中学化学中常见的物质,C为蓝色不溶于水的固体,它们可发生如下图所表示的反应(其他相关物质已略去):‎ ‎(1)写出相应物质的类别:‎ 物质 B C D 类别 ‎(2)在以上反应中(用序号填空):‎ 属于氧化还原反应的是　　　　;属于复分解反应的是　　　　　。 ‎ ‎(3)写出反应③和⑦的离子方程式:　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎12.(2019广东湛江高三检测)(14分)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等物质,请根据它们的组成及性质进行如下分类:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)淡黄色固体最终位于　　　组,它的电子式为　　　　　　。 ‎ ‎(2)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂,写出高温下用该气体还原Fe2O3的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为　　　　。 ‎ ‎(4)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应,若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移,则有　　　 g该物质参与反应。 ‎ ‎13.(10分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。‎ 甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;‎ 乙同学直接加热煮沸饱和FeCl3溶液;‎ 丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)其中操作正确的同学是　　　　;若丙同学实验中不停止加热,会看到　　　　　　　。 ‎ ‎(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验:‎ ‎①将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②向其中加入稀硫酸,产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎14.(14分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:‎ ‎(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 Na2CO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ CaO CO2‎ 第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO 第三组 NaOH CH3COOH CaF2‎ Al2O3‎ SO2‎ 每组分类均有错误,其错误的物质分别是　　　　　(填化学式,下同)、　　　　　、　　　　　。‎ ‎(2)胶体和溶液的本质区别是　　　　　　　　　　　　　　　　;鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察能否发生　　　　　效应。 ‎ ‎(3)依据下列3个反应,按要求填写相关量。‎ ‎①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反应中,每消耗1 mol Na2O2生成　　　　　　 g O2; ‎ ‎②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应中,每消耗168 g NaHCO3,标准状况下生成　　　　 L CO2; ‎ ‎③Cl2+H2OHCl+HClO反应中,标准状况下每消耗22.4 L Cl2,转移　　　　　 mol电子。 ‎ ‎(4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:‎ 物质 M N Q P 反应前质量/g ‎50‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎12‎ 反应后质量/g x ‎26‎ ‎3‎ ‎30‎ ② 该变化的基本反应类型是　　　　反应; ‎ ‎②物质Q在反应中起的作用可能是　　　　　　　　　　　。 ‎ 课时规范练1　物质的组成、性质及分类 ‎1.C　蔗糖的化学式为C12H22O11;小苏打的化学式为NaHCO3;明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O。‎ ‎2.A　青蒿素的提取所用的操作是低温萃取,属于物理变化,A项错误;气溶胶属于胶体,能产生丁达尔效应,B项正确;铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁的反应是置换反应,属于湿法炼铜,C项正确;将丹砂(即硫化汞)在空气中灼烧有汞生成,汞和硫在一起研磨又会生成硫化汞,描述的是分解反应和化合反应,D项正确。‎ ‎3.C　①中水银是纯净物;②中HD是由1个H和1个D构成的氢气分子,是单质;③和④正确,答案选C。‎ ‎4.C　CO2是空气的成分,不属于污染性气体,故A项错误;熟石灰是Ca(OH)2,属于纯净物,不是混合物,故B项错误;煤的干馏:将煤隔绝空气加强热,使其发生分解反应,属于化学变化,从海水中提取碘,海水中碘以化合态形式存在,提取的碘是游离态,因此属于化学变化,故C项正确;Cl2既不是电解质也不是非电解质,故D项错误。‎ ‎5.C　SO2溶于水后生成的H2SO3能电离出H+和HS,这是溶液能导电的原因,但导电的原因是H2SO3电离而不是SO2电离,故H2SO3是电解质而SO2是非电解质,A项错误;CH3COOH是共价化合物而不是离子化合物,既然CH3COOH和b填充在一起,故b不可能代表含氧元素的离子化合物,B项错误;SO2中的硫元素为+4价,具有比较强的还原性,Na2C2O4中的碳元素为+3价,也具有还原性,都能使酸性KMnO4溶液褪色,C项正确;Na2S是盐而不是碱,故CH3COOH与Na2S的反应不属于酸碱中和反应,D项错误。‎ ‎6.A　河水中含有胶体微粒,在入海口处遇到海水中的氯化钠等电解质发生胶体的聚沉形成三角洲,故A项正确;金属氧化物不一定是碱性氧化物,如过氧化钠不是碱性氧化物,非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO不是酸性氧化物,故B项错误;胶体遇电解质溶液发生聚沉,故H+、K+、S2-、Br-能使Fe(OH)3胶体聚沉,而不能大量共存,故C项错误;胶体不带电,胶粒可能带电,故一些胶体能在电场中发生电泳现象,D项错误。‎ ‎7.D　溶液、胶体粒子均能透过滤纸,故A错误;胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同,胶体的分散质微粒直径介于1~100 nm之间,而溶液的分散质微粒直径小于1 nm,故B错误;胶体是电中性的,不带电;在电场作用下产生电泳现象,只能证明胶体中的胶粒是带电的,故C错误;用渗析的方法可以净化胶体,溶液能通过半透膜,而胶体微粒不能透过半透膜,半透膜只能让小分子和离子通过,故D正确。‎ ‎8.C　向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,故A项正确;向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸时,先发生Fe(OH)3胶体的聚沉,H2SO4过量时Fe(OH)3溶解,故B项正确;溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质微粒的直径大小,只有胶体具有丁达尔效应,故C项错误;硅酸胶体微粒带负电荷,与Fe(OH)3胶体混合将发生聚沉,故D项正确。‎ ‎9.B　①依据概念分析,硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物,故①正确;②蔗糖不能电离属于非电解质,硫酸钡是盐属于强电解质,水是弱电解质,故②正确;③既能与酸反应,又能与碱反应,Al2O3属于两性氧化物,故③错误;④根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,故④错误;⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,故⑤正确;⑥二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,发生氧化还原反应不是酸性氧化物,故⑥错误。‎ ‎10‎ ‎.D　金刚石和石墨都是由碳元素组成,但不是同一种物质,红磷和白磷都是由磷元素组成,但不是同一种物质,A项错误;铝是活泼金属,跟稀硫酸、盐酸反应放出氢气,但遇到热的浓硫酸、热的浓硝酸、稀硝酸会反应放出二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮气体,遇到冷的浓硫酸、冷的浓硝酸会钝化,无气体放出,B项错误;中和反应是酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应,有盐和水生成的反应不一定属于中和反应,例如,NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O, NaHCO3是盐而不是碱,因此该反应不属于中和反应,C项错误;氧化物中都含有氧元素,含氧元素的化合物不一定是氧化物,例如硫酸不是氧化物,D项正确。‎ ‎11.答案 (1)盐　碱　碱性氧化物　(2)①②⑦　③④⑤‎ ‎(3)CuO+2H+Cu2++H2O　Fe+Cu2+Cu+Fe2+‎ 解析 C为蓝色不溶于水的固体,结合加碱生成C可知C为Cu(OH)2,Cu(OH)2受热分解生成CuO,则D为CuO;依据图中各物质间的转化关系进一步推知E为CuSO4,A为Cu,B为CuCl2。‎ ‎12.答案 (1)Ⅰ　Na+]2-Na+‎ ‎(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ ‎(3)2∶1　(4)168‎ 解析 结合相关信息可知分类如下:‎ ‎(1)淡黄色固体是Na2O2,其电子式为Na+]2-Na+。(2)CO为还原性气体,在高温下可还原Fe2O3,该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(3)3NO2+H2O2HNO3+NO,NO2发生了自身氧化还原反应,被氧化和被还原的元素质量比为2∶1。(4)铁在高温下能够与水蒸气发生反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,根据化学方程式可知,转移8 mol电子时有3 mol Fe参加反应,参加反应的Fe的质量为168 g。‎ ‎13.答案 (1)丙　红褐色沉淀 ‎(2)用激光笔照射,若看到一条光亮的通路,则有胶体生成 ‎(3)①Fe(OH)3胶粒带正电　②先生成红褐色的沉淀,后溶解为黄色溶液 解析 (1)甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液,会发生复分解反应生成红褐色沉淀;乙同学直接加热饱和FeCl3溶液,三价铁会水解生成红褐色沉淀;制备氢氧化铁胶体的正确方法:向25 mL沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热即可得到Fe(OH)3胶体。若丙同学实验中不停止加热,会看到生成红褐色沉淀。(2)丁达尔效应是胶体的特有性质,可用来鉴别胶体,当用激光笔照射胶体时,会有一条明亮的光路。(3)①通电时带正电荷的粒子向阴极移动,阴极附近的颜色逐渐变深,证明Fe(OH)3胶粒带正电。②向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量H2SO4溶液,H2SO4电离出的S使Fe(OH)3胶体发生聚沉,H+使Fe(OH)3沉淀溶解,因此会观察到先出现红褐色沉淀,后沉淀消失。‎ ‎14.答案 (1)Na2CO3　CO　Al2O3‎ ‎(2)胶粒直径在1~100 nm之间,而溶液中粒子直径小于1 nm　丁达尔效应 ‎(3)①16　②22.4　③1　(4)分解　催化剂 解析 (1)第一组中Na2CO3属于正盐,不是碱;第二组中CO不能与碱溶液反应,则CO不属于酸性氧化物;第三组中Al2O3与酸和强碱溶液都能反应,属于两性氧化物,不属于碱性氧化物。(2)根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系分为:溶液(小于1 nm)、胶体(1~100 nm)、浊液(大于100 nm),所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小;胶体具有丁达尔效应,而溶液不具有,据此可鉴别溶液和胶体。(3)①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反应中,每消耗1 mol Na2O2会生成0.5 mol氧气,生成氧气的质量为32 g·mol-1×0.5 mol=16 g。②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应中,168 g NaHCO3的物质的量为:=2 mol,根据反应可知,消耗2 mol碳酸氢钠会生成1 mol二氧化碳,标准状况下1 mol二氧化碳的体积为22.4 L·mol-1×1 mol=22.4 L。③Cl2+H2OHCl+HClO反应中,氯气既是氧化剂也是还原剂,标准状况下22.4 L Cl2的物质的量为=1 mol,消耗1 mol氯气转移1 mol电子。(4)根据表中数据可知,Q在反应前后的质量不变,则Q在反应中可能作催化剂。根据质量守恒可知:x+26+3+30=50+1+3+12,解得x=7。反应中M质量减小,N、P质量增加,则该反应为M分解生成N和P的反应,属于分解反应。‎