2018届高考化学复习备考建议课件（43张）

2018届高考化学复习备考建议课件（43张）

2018 年高考复习备考建议 近年高考特点 注重双基 更注重能力 不考知识储备 考认知能力的发展水平 选拔学习水平高的人 高考主要考察学生的学习能力：一方面是学生已经具备的学习能力，另一方面是学生可能具有的潜在的学习能力。 学生的学习能力主要通过对主干知识的运用来进行考查。运用体现在在现有知识背景下面对新情境、新问题进行归纳、演绎、分析、综合等方面。 学习能力也可以通过考查考生在应试时获取新知识、并解决问题的速度和准确性得到确认。 学生的所有能力最后得通过书面表达呈现！ 学生的学习现状 一听就懂 一做就错 一考就砸 第一轮复习 （ 2017 年 9 月 —2018 年 2 月） 一、研究近五年全国高考卷试题 二 、回归课本 2013.7 生物柴油（ 选修五 77 页资料卡片 ） 2013.8 苯的硝化反应（ 必修二 70 页 ） 乙烯和 Br 2 的 CCl 4 溶液反应（ 必修二 68 页 ） 2013.10 氢氧化镁转化为氢氧化铁（ 选修四 64 页 ） 2014.7 纯碱去油污（ 选修四 57 页 ） 2014.10 乙酸乙酯的制备装置（ 必修二 75 页 ） 2015.7 硅胶可用作食品干燥剂（ 必修一 76 页 ） 2015.12 海水开发利用（ 必修二 91 页资料卡片， 93 页习题 4 ） 2015.38 3- 羟基丙醛（ 选修五 102 页 6- 羟基己酸 ） 2016.7 次氯酸盐作漂白剂（ 必修一 85 页 ） 氢氟酸雕刻玻璃（ 必修一 76 页 ） 2017.7 绿色化学（ 必修二 101 页 ） 2017.8 植物油的氢化（ 选修五 77 页 ） 三、做好“回头看”和“周周清” 第二轮复习（ 2018 年 3 月 —2018 年 4 月） 进行专题复习，突出主干知识 一、专题综合复习 化学实验 ( 定性、定量 ) 化学计量 （化学计算、物质分类） 化学反应与能量 （包括电能、热能、氧化还原反应） 四大平衡 （化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡） 电解质溶液 （离子反应、溶液的酸碱性、溶液中离子的关系） 元素化合物 （常见的金属元素、非金属元素、 工业流程） 物质结构 （元素周期律和元素周期表、 物质结构和性质） 有机化学 有机化学式的确定、分类和命名 有机物的结构和同分异构体 烃及其衍生物的性质和应用 有机反应类型 有机物的转化、推断和合成 有机化学中的实验 有机化学复习核心体系 ◆ ◆ ◆ ◆ ◆ ◆ ◆ 二、难点突破 针对化学实验 （ 2013.26 2014.10 、 28 2015.12 、 13 、 28 2016.9 、 26 2017.9 、 26 ） 1 、重视对教材中典型实验的理解和掌握 2 、习题讲评中，重点从以下方面引导学生分析： (1) 这个实验反应原理？ ( 用化学方程式或离子方程式表示 ) (2) 实验目的是什么？ (3) 实验分为几个步骤，每个步骤做什么？ (4) 整个实验由哪几个部分组成，每个部分需要哪些仪器、药品？实验仪器和药品是否可以使用替代品？ (5) 实验装置如何连接？ (6) 实验操作中应该注意哪些问题？ (7) 实验过程中能观察到哪些现象？ (8) 实验中有没有副反应？ (9) 实验过程中记录什么数据，如何处理实验数据？从中得出什么结论？ 针对化学计算 强调基本的思维方法，不必过分强调解题的特殊技巧 基本方法：关系式法、守恒法、三段式法、利用盖斯定律计算反应热。 （ 2013.26 2014.10 、 28 2015.12 、 13 、 28 2016.9 、 26 2017.9 、 26 ） 针对氧化还原型离子方程式的书写 （ 1 ）写出参与氧化还原反应的部分（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物），根据电子得失守恒确定它们的计量数。 （ 2 ）用 H + 或 OH - 调节电荷守恒 （ 3 ）用 H 2 O 调节质量守恒 例： 2013.27 MnO 4 - + Fe 2+ = Fe(OH) 3 +MnO 2 3 3 +5H + +7H 2 O 2ClO 2 + 10I - + 8H + = 5I 2 + 4H 2 O +2Cl - 2As 2 S 3 + 5O 2 + 6H 2 O = 4H 3 AsO 4 + 6S 6NaClO 2 + NCl 3 + 3H 2 O = 6ClO 2 + NH 3 3NaOH + 3NaCl 2015.28. （ 3 ） 2016.27. （ 2 ） 4NO+3ClO 2 - + 4OH - = 4 NO 3 - +2H 2 O+3Cl - 2015.28. （ 2 ） 2017.28. （ 2 ） 20 针对原电池原理：建立模型 1 、简单型原电池 特点：两个电极，至少有一个电极与溶液能直接反应，总反应与直接反应写法相同 解题方法：先写总反应再写电极反应 特殊：镁、铝、烧碱溶液 铜、铁、浓硝酸 21 2 、吸氧腐蚀型 特点：两个电极均不能与电解质溶液反应，电解质溶液与空气接触 如：钢铁的吸氧腐蚀（铁石墨食盐水）、 铝、空气（石墨）、海水电池 正极反应： 2H 2 O + O 2 + 4e - = 4OH - 解题方法：先写电极反应，后写总反应。 22 3 、燃料电池型 特点 ： 两 电极均为惰性电极（石墨 或铂）， 两极上所通入的物 质能 直接反应而燃烧 解 题方法：先写总反应，再 写电 极反 应 燃料电池电极反应式的书写 ⑴书写燃料与氧气反应的化学方程式（考虑产物与电解质溶液的反应） 例：甲烷燃料电池（ NaOH 作电解质） ⑵正极反应物： O 2 ，负极反应物：燃料。 CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O CH 4 + 2O 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + 3H 2 O ⑶正极反应 酸性溶液中： O 2 + 4H + + 4e - = 2H 2 O 碱性溶液中： O 2 + 2H 2 O + 4e - = 4OH - 固体电解质 ( 高温下能传导 O 2- ) ： O 2 + 4e - = 2O 2- 熔融碳酸盐电解质： O 2 + 2 CO 2 + 4e - = 2 CO 3 2- (4) 负极反应式书写 ①写出在负极发生氧化反应的物质，标明失电子情况，写出氧化产物； ②用 H + 或 OH - 调节电荷守恒； ③用 H 2 O 调节质量守恒。 26 4 、新型实用装置 解题方法：根据题目提供信息，利用基本原理进行判断 例： 2013.11 （钠离子导体） 负极： 2Na - 2e - = 2Na + 正极： NiCl 2 + 2e - = Ni+2Cl - 2016.11 锌 - 空气电池， KOH 作电解质 2Zn+O 2 + 4OH - + 2H 2 O = 2Zn(OH) 4 2- 2017.11 全固态锂硫电池（充电） 可充电电池的反应规律 1 、放电时是原电池反应，充电时是电解池反应，两者不属于可逆反应。 2 、放电时的负极反应与充电时阴极反应互逆，放电时的正极反应与充电时的阳极反应互逆。 3 、充电时，负极与外接电源负极相连，正极与外接电源正极相连。 针对化工生产流程 （ 2013.27 2016.28 2017.27 ） 1 、试题形式： 以工业上制备某物质为目的，把实际生产（或设计）中的过程以简图的形式表现出来。 2 、命题思想： （ 1 ）元素守恒 （ 2 ）物料转化 （ 3 ）教材联系生产 （ 4 ）绿色环保 3 、考查内容： （ 1 ）在元素化合物转化过程中考查元素化合物性质。 主要考点：氧化还原型、复分解型反应的化学方程式（离子方程式）的书写；沉淀溶解平衡的应用；弱电解质的电离及盐类水解原理的应用。 （ 2 ）实验 反应条件的控制、物质的提纯、物质检验等。 （ 3 ）产率及纯度的计算， K SP 的计算及转化率的分析 4 、解题步骤： （ 1 ）抓主线 分析含核心元素的物质在工艺流程中经过哪些反应，最终转化为目标产物。 （ 2 ）抓转化 抓住每步加入的试剂与“主线”上的物质发生的反应，并分析反应条件对反应的影响及反应条件的控制方法。 ① 温度： 控制温度的目的一方面是控制反应速率，另一方面是防止副反应发生。 ②用量： 强调某种反应物过量，可能是为了提高另一反应物的转化率，也有可能是利用混合物中各组分性质差异达到分离提纯的目的。 ③PH ： 控制 PH 可以控制反应的发生及反应产物的种类，如通过生成氢氧化物沉淀分离金属离子时，一般采用控制溶液 PH 的方法。 ④洗涤 “水洗”和“乙醇洗”。 ⑤氧化： 为避免引入新的杂质，常用的氧化剂有氧气或双氧水 （ 3 ）抓操作 如从浊液中分离出沉淀并称量其质量时的操作步骤为：过滤、洗涤、干燥、称量 萃取分液时的操作步骤为：振荡、静置、分层、分液。 从溶液中获得晶体时的操作步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 针对同分异构体 1 、同分异构体的种类 （ 1 ）碳链异构 （ 2 ）位置异构 例： 2017.36. （ 5 ）苯环上接三个不同侧链时共有 10 种同分异构体 2013.38 （ 3 ）官能团异构 C n H 2n ：烯烃 、 环烷烃； C n H 2n － 2 ：二烯烃 、 炔烃 、环烯烃 ； C n H 2n ＋ 2 O ：饱和一元醇 、 饱和一元醚； C n H 2n O ：饱和一元醛、饱和一元酮 、 烯醇 、 环醇、 烯 醚、 环 醚 ； C n H 2n O 2 ：饱和一元酸、酯 、羟基醛、羟基酮 ； 酚、芳香醇 、 芳香醚 ； 氨基酸、硝基化合物 ； C 8 H 8 ：苯乙烯 、 立方烷； C 6 H 12 O 6 ：葡萄糖 、 果糖； C 12 H 22 O 11 ：蔗糖 、 麦芽糖； 尿素 CO(NH 2 ) 2 和氰酸铵 NH 4 CNO 2 、同分异构体数目的判断 （ 1 ）烃的一元取代物：等效氢法 同一 碳 原子上的氢原子等效 同一 碳 原子所连甲基上的氢原子等效 处于镜面对称位置上的氢原子等效 例 2014.8 四联苯的一氯代物 （ 2 ）烃的二元取代物：定一移一 （ 3 ）依据烃基判断 烃基的种类： -CH 3 (1 种 ) 、 -C 2 H 5 (1 种 ) 、 -C 3 H 7 (2 种 ) 、 -C 4 H 9 (4 种 ) 、 -C 5 H 11 (8 种 ) C 5 H 12 O C 5 H 10 O 2 请快速判断分子式为 C 5 H 12 O 、 C 5 H 10 O 、 C 5 H 10 O 2 分别属于醇、醛、羧酸的同分异构体各有多少种？ C 5 H 10 O C 5 H 11 OH C 4 H 9 COOH C 4 H 9 CHO 4 种 8 种 4 种 （ 4 ）换元法 一种烃如果有 m 个氢原子可被取代，那么它的 n 元取代物与 ( m-n ) 元取代物种数相等。 例 2014.38 （ 6 ）六硝基立方烷，其可能的结构有 3 种。 （ 5 ）酯的同分异构体的判断 若已知 酸有 m 种 异构体， 醇有 n 种 异构体，则该 酯 的同分异构体 有 m × n 种 。 三、强化训练 1 、培养学生自我反思的能力 2 、培养学生认真审题，规范答题，减少非智力因素失分。 第三轮复习（ 2018 年 5 月） 一 、 课堂上进行套卷训练，课后及时批改并反馈给学生，下次课评讲。 二 、 心态调整 。