福建莆田第二十四中学2019-2020学年高一下学期期末考试模拟检测化学试题（十）

福建莆田第二十四中学2019-2020学年高一下学期期末考试模拟检测化学试题（十）

‎2019-2020学年第二学期高一化学人教版期末复习检测（十）‎ ‎1.《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )‎ A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 ‎2.标准状况 下VL氨气溶解在1 L水中.所得溶液的密度为pg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为 cmol/L，则下列关系中正确的是( )‎ A.c=Vp/17V+22400‎ B.w=17c/100P C.w=17V/17V+22100‎ D.p=17V+22400/22.4+22.4V ‎3.下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(   ) ‎ A.加热时,①中上部汇集了固体 B.加热时,②中溶液变红,冷却后又都变为无色 C.加热时,③中溶液红色褪去,冷却后溶液变红,体现SO2的漂白性 D.三个"封管实验"中所发生的化学反应都是可逆反应 ‎4.下列实验中，所选装置不合理的是（ ）‎ A.用溶液吸收，选⑤ B.用提取碘水中的碘，选③‎ C.分离溶液和苯，选④ D.粗盐提纯，选①和②‎ ‎5.下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）‎ A.正极和负极必须是两种不同的金属 B.原电池是把化学能转化成电能的装置 C.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6g锌溶解，正极就有1g氢气生成 ‎6.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经2min后测得D的浓度为0.5mol/L:c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L-1·min-1,下列说法正确的是(   )‎ A.反应速率v(B)=0.25mol·L-1·min-1 B.该反应方程式中,x=1 C.2min时,A的物质的量为1.5mol D.2min时,A的转化率为60%‎ ‎7.下列关于甲烷的叙述中不正确的是(   ) A.甲烷是一种无色、难溶于水的气体 B.将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色 C.甲烷只有1种二氯代物,证明它是正四面体结构 D.CH4和Cl2在光照条件下能发生反应,得到多种产物 ‎8.聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。下列说法正确的是(　　)‎ A. 聚氯乙烯的单体是 B. 聚氯乙烯是高分子化合物 C. 聚氯乙烯能够使溴的四氯化碳溶液退色 D. 聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食 ‎9.乙酸分子的结构式为,下列反应及断键部位正确的是(   )‎ ‎(1)乙酸的电离,是①键断裂;‎ ‎(2)乙酸与乙醇发生酯化反应,是②键断裂;‎ ‎(3)在红磷存在时,Br2与CH3COOH的反应:CH3COOH+Br2CH2Br-COOH+HBr,是③键断裂;‎ ‎(4)乙酸变成乙酸酐的反应:,是①②键断裂。‎ A.(1)(2)(3) B.(1)(2)(3)(4) C.(2)(3)(4) D.(1)(3)(4) ‎ ‎10.下列关于有机物的说法中不正确的是(　　)‎ A. 甲烷、苯、乙醇在一定条件下都能发生取代反应 B. 烷烃和糖类分子中都存在碳碳单键 C. 聚乙烯、纤维素、蛋白质都是高分子化合物 D. 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液 ‎11.生物质能是绿色植物通过叶绿素将太阳能固化为化学能而贮存在生物质内部的能量，一直是人类赖以生存的重要能源。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.农村通过杂草和动物的粪便发酵制沼气，沼气的主要成分是甲烷 B.推广使用乙醇汽油，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生 C.开发生物质能有利于环境保护和经济可持续发展 D.氢能可以通过电解海水获得，可大量推广使用 ‎12.下列说法错误的是（ ）‎ A.蔗糖可作调味剂 B.细铁粉可作食品抗氧剂 C.双氧水可作消毒剂                  D.熟石灰可作食品干燥剂 ‎13.十九大报告中指出：“建设美丽中国，为人民创适良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献”。下列行为一般不会引起环境污染的是（ ）‎ A.冬季燃煤供暖 B.废电池深埋降解 C.利用风能、太阳能发电 D.节日燃放烟花爆竹 ‎14.研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。 ‎ ‎（1）NOX能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:__________。 （2）在含Cu+离子的酶的活化中,亚硝酸根(NO2-)离子可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式__________。‎ ‎（3）将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,请回答:  ‎ ‎①NO2的体积为__________L。  ‎ ‎②若铜与硝酸刚好反应完全,则原硝酸溶液的浓度约为__________mol•L-1。‎ ‎15.某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况（已知A、B、C均为气体）． （1）该反应的化学方程式为______． （2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为______．‎ ‎（3）由图求得平衡时A的转化率为______．‎ ‎（4）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．‎ 实验混合溶液 A B C D E F ‎4mol/L H2SO4（mL）‎ ‎30‎ V1‎ V2‎ V3‎ V4‎ V5‎ 饱和CuSO4溶液（mL）‎ ‎0‎ ‎0.5‎ ‎2.5‎ ‎5‎ V6‎ ‎20‎ H2O（mL）‎ V7‎ V8‎ V9‎ V10‎ ‎10‎ ‎0‎ ‎①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=______． ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因______．‎ 答案以及解析 ‎1.答案：D 解析： A. 新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故A错误；‎ B. 电能不是一次能源，属于二次能源，故B错误；‎ C. 光缆的主要成分是二氧化硅，故C错误；‎ D. 金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎2.答案：C 解析：由c=1000pw/M可知，该溶液氨气质量分数为w=17c/1000p,故B错误；氨气的物质的量为VL/22.4L•mol-1=V/22.4mol，故氨气的质量为V/22.4mol=17V/22.4g，1L水的质量为1000g,故该溶液的质量分数为w=17V/22.4g×100%=17V/17V+22100。故C正确;由C可知质量分数为w=17V/17V+22400.故c=1000pw/M=1000P(17v/17v+22400)=1000Vp/17V+22400,所以p=(17V+22400)c/1000V,故A、D错误.‎ ‎3.答案：A 解析：A. 加热时,①上部汇集了固体，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，故A正确；‎ B. 加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，故B错误；‎ C. 二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故C错误；‎ D. 可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，故D错误。‎ 故选A.‎ ‎4.答案：C 解析：本题考查化学实验方案的评价。A项，用溶液吸收，可选洗气瓶，导管长进短出，选⑤装置，所选装置合理；B项，用提取碘水中的碘，可选分液漏斗萃取，则选③装置，所选装置合理；C项，溶液和苯分层，可选分液漏斗分液，应选③装置，所选装置不合理；D项，粗盐提纯，需要过滤、蒸发操作，则选①和②装置，所选装置合理。‎ ‎5.答案：B 解析：A、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是金属和导电的非金属，故A错误； B、原电池是把化学能转化成电能的装置，故B正确； C、原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故C错误； D、锌、铜和盐酸构成的原电池中发生的电池反应式为：， 设锌片上有6.5 g锌溶解，正极上得到的氢气为x．， 65g 2g 6.5g x x=0.2g 当锌片上有6.5 g锌溶解，正极上得到的氢气为0.2 g，故D错误． ‎ 故选：B．‎ ‎6.答案：C 解析：‎ ‎7.答案：B 解析：‎ ‎8.答案：B 解析：聚氯乙烯的结构简式为。聚氯乙烯的单体是，A错；B对；聚氯乙烯只有单键，所以不能使溴的四氯化碳溶液退色，C错；聚氯乙烯中含有有毒的氯元素，所以不能用来包装蔬菜、水果及熟食，D错 ‎9.答案：B 解析：(1)乙酸属于一元弱酸,其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+,即①键断裂;(2)酯化反应遵循规律“酸脱羟基醇脱氢”,故乙酸与乙醇发生酯化反应时②键断裂;(3)由题给方程式可知溴原子取代了甲基上的H原子,③键断裂;(4)生成乙酸酐同时生成H2O,必为一个分子脱去H原子,另一分子脱去-OH,故①、②键同时断裂。综上所述,B项正确。‎ ‎10.答案：B 解析：甲烷在光照下易发生取代反应，苯在催化剂作用下易发生取代反应，乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应；甲烷分子中不存在碳碳单键；聚乙烯、纤维素、蛋白质都是高分子化合物；乙酸分子中含有羧基，能溶解氢氧化铜，葡萄糖能和新制氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀，淀粉与氢氧化铜不反应，因此可以鉴别。‎ ‎11.答案：D 解析：电解海水可制得H2，但成本高，不能大量推广。‎ ‎12.答案：D 解析：A. 蔗糖具有甜味,可以做调味剂,故A正确;B. 铁粉具有强的还原性,所以细铁粉可作食品抗氧剂,故B正确;C. 过氧化氢具有强的氧化性,能够使蛋白质变性,具有杀菌消毒作用,可以用于消毒剂,故C正确;D. 熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性,不能用于食品干燥剂,故D错误;‎ ‎13.答案：C 解析：‎ ‎14.答案：（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2）Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O （3）3.36; 11.3‎ 解析：（1）和水反应转化为的化学方程式为。‎ ‎（2）和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应，亚硝酸根离子可转化为NO，被氧化为，离子方程式为。‎ ‎（3）①设NO的物质的量是x mol、的物质的量是y mol，根据原子守恒:,根据电子守恒，解得x＝0.35、y＝0.15，的体积为3.36L。②表现酸性的硝酸为，表现氧化性的硝酸为，原硝酸溶液的浓度为。‎ ‎15.答案：（1）2A+B 2C；‎ ‎（2）0.1mol/（L•min）；‎ ‎（3） 40%；‎ ‎（4）① 30； 10；‎ ‎② 当加入一定量CuSO4后，生成的单质Cu沉积在Zn表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积 解析：‎