【化学】云南省通海县三中2019-2020学年高一上学期期中考试试题

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【化学】云南省通海县三中2019-2020学年高一上学期期中考试试题

云南省通海县三中2019-2020学年高一上学期期中考试试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。‎ 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) ‎ ‎1.现有25 mL 2 mol·L-1Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L-1的稀盐酸:①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中,在标准状况下产生气体的体积情况是(  )‎ A. 均为0.84 L B. 均为0.56 L C. ①>② D. ②>①‎ ‎2.由一种元素组成的物质(  )‎ A. 一定是一种单质 B. 一定是纯净物 C. 一定是化合物 D. 可能是纯净物也可能是混合物 ‎3.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)=1∶1时。下列说法正确的是(  )‎ A. 1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移 B. 参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5‎ C. 反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂 D. 产物n[Cu(NO3)2] ∶n[CuSO4]=1∶1‎ ‎4.下列括号中的分离方法运用得当的是(  )‎ A. 植物油和自来水(蒸馏)‎ B. 水溶液中的食盐和碘(分液)‎ C. 碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)‎ D. 自来水中的杂质(萃取)‎ ‎5.下列物质在一定条件下能够导电,但不是电解质的是(  )‎ A. 铝 B. 氢氧化钠 C. 硫酸 D. 蔗糖 ‎6.下列说法正确的是(  )‎ A. 蔗糖溶液不能导电,蔗糖溶液是非电解质 B. 盐酸能导电的原因是溶液在通电作用下产生了自由移动的离子 C. 酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电,酒精是非电解质 D. 氯化钠和硫酸都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电 ‎7.有A、B、C、D四种物质,已知它们能发生下列变化:‎ ‎①A2++B===B2++A ②A2++C===C2++A ‎③B2++C===C2++B ④C2++D===D2++C 由此可推知,各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(  )‎ ‎①氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+ ②氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+‎ ‎③还原性:A>B>C>D ④还原性:D>C>B>A A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④‎ ‎8.进行焰色反应检验钾离子时有以下步骤,其中正确的操作顺序是(  )‎ ‎①蘸取待测液 ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝 A. ④②①②③ B. ①②③④ C. ④①②③ D. ②①③④‎ ‎9.下列说法正确的是(  )‎ A. 氧化铝不能与水反应,它不是氢氧化铝对应的氧化物 B. 因为氧化铝是金属氧化物,所以它是碱性氧化物 C. 氧化铝能跟所有的酸碱溶液反应 D. 氧化铝能跟强的酸碱溶液反应 ‎10.不另用任何试剂就能将下列五种溶液:①氯化铜、②硫酸钠、③氯化钾、④碳酸钾、⑤氯化钡鉴别出来,其正确的鉴别顺序是(  )‎ A. ①②④③⑤ B. ④⑤③②①‎ C. ①④⑤②③ D. ①②④⑤③‎ ‎11.对1 mol·L-1的硫酸钠溶液,下列叙述正确的是(  )‎ A. 溶液中含有1 mol 硫酸钠 ‎ B. 1 L溶液中含有142 g 硫酸钠 C. 1 mol 硫酸钠溶于1 L水 D. 从1 L溶液中取出500 mL,剩余溶液的浓度为0.5 mol·L-1‎ ‎12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是(  )‎ A. Ca2+ Na+ Cl﹣ B. Na+  K+  H+‎ C. Ba2+Cu2+OH﹣ D. Cu2+K+Cl﹣‎ ‎13.有两份质量相同的碳酸氢钠固体,向第一份中加入盐酸使其充分反应;将第二份加热使其完分解,冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸,充分反应,则它们所耗用的盐酸的体积比为(  )‎ A. 2∶1 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 4∶1‎ ‎14.粘土胶体溶液中,粘土粒子带负电,为了使粘土粒子凝聚,下列物质中用量最少但最有效的电解质是(  )‎ A. 磷酸钠 B. 硫酸铝 C. 氯化钡 D. 硫酸钾 ‎15.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是(  )‎ A. H2SO4、NaOH——腐蚀品 B. CH4、C2H4——易燃液体 C. CaC2、Na——遇湿易燃物品 D. KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂 ‎16.一定条件下,钠与氢气化合生成氢化钠(NaH),该化合物能与水反应生成氢氧化钠和氢气。下列关于氢化钠与水反应的说法不正确的是(  )‎ A. 氢化钠是还原剂,水是氧化剂 B. 氢气既是氧化产物又是还原产物 C. 2 mol氢化钠反应时可生成1 mol氢气 D. 反应中1 mol水可得到1 mol电子 ‎17.小明在实验室中配制稀NaOH溶液,将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时,发现溶液变浑浊,由此推测自来水中可能含有的离子是(  )‎ A. Na+ B. Ba2+ C. Mg2+ D. Cl-‎ ‎18.将下列各组物质,按酸、碱、盐顺序排列正确的是(  )‎ A. 硫酸、纯碱、食盐 B. 氢硫酸、烧碱、硫酸铜 C. 碳酸、氧化铜、碳酸钠 D. 醋酸、熟石灰、苛性钠 ‎19.下列有关容量瓶的四种说法,正确的一组是(  )‎ ‎①标有使用温度、容积和一条刻度线;‎ ‎②不宜贮存溶液;‎ ‎③不能用来加热,不能作反应器;‎ ‎④使用之前要检查是否漏水;‎ ‎⑤容量瓶用蒸馏水洗净后,应干燥后再配制溶液。‎ A. 仅①②③④ B. 仅②③ C. 仅①②④⑤ D. 仅②③④‎ ‎20.下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜,从而能保护内层金属的是(  )‎ A. Cu B. Al C. Fe D. Na ‎21.经分析,某物质只含有一种元素,则该物质(  )‎ A. 一定是纯净物 B. 可能是化合物 C. 一定是混合物 D. 可能是纯净物,也可能是混合物 ‎22.已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。‎ 下列说法正确的是(  )‎ A. 铝在反应中失去电子被氧化 B. 水和氢氧化钠中的氢元素得到电子被还原 C. 由水还原生成的氢气与氢氧化钠还原生成的氢气质量比为2∶1‎ D. 此反应说明铝具有两性,铝的活泼性比只具有金属性的金属弱 ‎23.以NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )‎ A. 常温常压32 g O2含2NA个原子 B. 标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NA C. 1 mol的Cl﹣含有NA个电子 D. 0.5 mol·L-1的NaCl 溶液中Cl﹣的个数为0.5NA ‎24.下列叙述正确的是(  )‎ A. 铜丝能导电,所以铜是电解质 B. 固体氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质 C. SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质 D. 氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 ‎25.下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是(  )‎ A. 1 mol H+含有的电子数 B. 标准状况下,22.4 L酒精所含的分子数 C. 1.6 g CH4含有的质子数 D. 1 L 1 mol·L-1的硫酸钠溶液所含的Na+数 二、非选择题(共6小题,共50分) ‎ ‎26.实验室欲配制480 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液。‎ ‎(1)通过计算可知,应用托盘天平称量  克NaOH固体。‎ ‎(2)本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有  。‎ ‎(3)从下面选出所需的操作并写出正确的顺序  (填字母)。‎ A.洗涤 B.干燥 C.量取 D.称量 E.定容 F.转移溶液 G.稀释 H.溶解 ‎(4)在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。‎ ‎①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度  ;‎ ‎②容量瓶不干燥,有一定的水分  ;‎ ‎③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线  。‎ ‎( 5)该NaOH溶液与2.24 L氯气(STP)下恰好完全反应,需氢氧化钠溶液  mL。‎ ‎(6)用18 mol·L-1的硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸,实验时应选用的仪器是  (填编号)。‎ A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶 ‎27.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为 MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O ‎(1)用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目:___________。‎ ‎(2)在该反应中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物质的量是___________,转移电子的数目是_____________。‎ ‎(3)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含有ClO-与物质的量之比为 ‎1∶1的混合液,反应的化学方程式是 __________________________________________。‎ ‎(4)报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示)__________________________________________________。‎ ‎28.向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如图所示,试回答:‎ ‎(1)a点之前的反应的离子方程式为  。‎ ‎(2)a点到b点之间的反应的离子方程式是  、  。‎ ‎(3)c点二氧化碳体积是  L。‎ ‎(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为  。‎ ‎29.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图:‎ 注:Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物,且开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃‎ ‎(1)写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式:  。‎ ‎(2)固体混合物A的组成为  、  。‎ ‎(3)操作A的名称为  。‎ ‎(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为  mol CuAlO2,至少需要1.0 mol•L﹣1的Al2(SO4)3溶液  L。‎ ‎(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体,其基本操作是  、  、过滤、干燥。‎ ‎30.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。‎ ‎(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入  溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。‎ ‎(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取ag样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。‎ ‎①A中发生反应离子方程式为  。‎ ‎②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是  。‎ ‎③B装置出来的气体是否需要干燥  (填“是”或“否”)。‎ ‎④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式  ,  。‎ ‎⑤D中NaOH溶液的作用  。‎ ‎⑥实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是  。‎ a.直接读取气体体积,不需冷却到室温 b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同 c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积 ‎⑦读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为  。‎ ‎⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果  (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。‎ ‎31.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:‎ ‎(1)①装置A中发生反应的离子方程式是___________________________________。‎ ‎②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出_______________________。‎ ‎(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:‎ ‎(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。D装置中:红色慢慢褪去。E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。‎ 为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:‎ i.是一个可逆反应。‎ ii.性质与卤素单质类似、氧化性:。‎ iii.,BrCl呈红色(略带黄色),沸点约5,它与水能发生水解反应,且该反应为非氧化还原反应。‎ iv.。‎ ‎①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2‎ 过量时D中溶液红色褪去的原因_________________________________________________________________,现设计简单实验证明上述解释:取少量褪色后的溶液,滴加______________溶液,若溶液颜色________,则上述解释是合理的。‎ ‎②探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:‎ 用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因:_________________________________________________________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.C 2.D 3D 4.C 5.A 6.C 7.D 8.A 9.D 10.C 11.B 12.A 13.B 14.B 15.B 16.C 17.C 18.B 19.A 20.B 21.D 22.A 23.A 24.D 25.C ‎26.(1)4.0‎ ‎(2)500 mL 容量瓶 ‎(3)DHBFAECG ‎(4)①偏低 ②无影响 ③偏低 ‎(5)1 000‎ ‎(6)CEFGH ‎27.(1)‎ ‎(2)2 mol 2NA或1.204×1024‎ ‎(3)4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O ‎(4)Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O ‎28.(1)Ba2++CO2+2OH﹣===BaCO3↓+H2O ‎(2)2OH﹣+CO2===+H2O+H2O+CO2===‎ ‎(3)15‎ ‎(4)1∶1‎ ‎29.(1)CuO+H2SO4===CuSO4+H2O ‎(2)Al(OH)3CuO ‎(3)过滤 ‎(4)50 25‎ ‎(5)蒸发浓缩、冷却结晶 ‎30.(1)CaCl2或BaCl2溶液 ‎(2)①CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ ②检查装置的气密性 ‎③否 ④2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑‎ ‎⑤吸收未反应的CO2⑥a ⑦% ⑧偏小 ‎31.(1)①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②缺少尾气处理装置 ‎(2)Cl2> Br2> Fe3+‎ ‎(3)①过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2===2Cl-+(SCN)2,使SCN-浓度减小,则Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色 KSCN 变红色  (或 FeCl3溶液,不变红)‎ ‎②BrCl+H2O===HBrO+HCl、Ag++Cl-===AgCl↓‎
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