化学卷·2019届河南省滑县第二高级中学高二12月月考（2017

化学卷·2019届河南省滑县第二高级中学高二12月月考（2017

滑县二中高二12月月考化学试题 ‎ 相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S‎-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64‎ 一、 选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分）‎ ‎1.最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）‎ A. 辛烯和3甲基1丁烯 B. 苯和乙炔 C. 1氯丙烷和2氯丙烷 D. 甲基环己烷和己炔 ‎2.下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)‎ A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．三元轴烯()与苯互为同分异构体 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷 ‎3、只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是 （ ） ‎ A．FeCl3溶液 B．溴水 C．KMnO4溶液 D．金属钠 ‎4．下列说法正确的是 ( )‎ ‎ A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 ‎ B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 ‎ C．pH=6的某溶液一定呈酸性 ‎ D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连 ‎5．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )‎ ‎ A．热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液去油污效果好 ‎ ‎ B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 ‎ C．实验室制FeCl3溶液时，把FeCl3固体溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 ‎ D．草木灰与铵态氮肥不能混合使用 ‎6．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ( )‎ ‎ A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+‎ ‎ B. HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O S2﹣+H3O+‎ ‎ C． CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣‎ ‎ D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣═Al2(CO3)3↓‎ ‎7．下列叙述正确的是 ( )‎ ‎ A．‎950C纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 ‎ B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4‎ ‎ C．用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两种酸的体积大小关系是：V（盐酸）＞V（醋酸）‎ ‎ D．室温下pH=3的醋酸溶液与pH=11的醋酸钠溶液中水电离出的C（H+）相等 ‎8．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是 ( )‎ A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣‎ B．由水电离出的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣‎ C．c(OH－) /c(H＋)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣‎ D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、CO32﹣‎ ‎9．下列离子方程式书写正确的是 ( )‎ ‎ A．向Ba(OH)2溶液中加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42‾ ===BaSO4↓＋H2O B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－‎ C．向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：‎ ‎2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO D．足量CO2通入NaOH溶液：CO2＋2 OH－＝CO＋H2O ‎10．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O 2Zn(OH)。下列说法正确的是 ( )‎ A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气‎22.4L（标准状况）‎ C．充电时，阳极反应为：Zn(OH)+2e–=== Zn+4OH–‎ D．放电时，电解质溶液中K+向正极移动 ‎11．一定温度下，向容积为‎2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质(A、B、C、D)的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 ( )‎ A．M点表示v(A)＝v(B)‎ B．0～6 s内，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶1.5∶2‎ C．反应进行到6 s时，各物质的物质的量浓度相等 D．反应进行到6 s时，C的平均反应速率为 0.1 mol·L－1·s－1 ‎ ‎12．关于醋酸溶液下列叙述不正确的是 ( )‎ A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）‎ B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小 C． CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，电离平衡逆向移动 D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7‎ ‎13．以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是( ) ①粗铜与直流电源负极相连 ②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu ③电路中每通过‎3.0l×1023个电子，得到的精铜质量为‎16g ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” ‎ A．②③ B．②④ C．③④ D．①③‎ ‎14．下列说法正确的是 ( ) ‎ A．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，该反应为吸热反应 ‎ B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 ‎ C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H1，②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H2，则△H1＜△H2‎ ‎ D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol-1，‎ ‎ ②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) △H=－395.0 kJ·mol-1‎ ‎ 则C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H= ＋1.5 kJ·mol-1‎ ‎15．关于下列装置说法正确的是 ( )‎ A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红 C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜 D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀 ‎16． 在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t °C时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是 ( )‎ A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B．在t °C时，AgBr的Ksp为 4.9×10-13 ‎ C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 D．在t °C时，AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+C1- (aq)的平衡常数K≈816 ‎ ‎17．某温度下，在一个‎2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：‎3A(g)+2B(g)‎4C(s)+D(g)，2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是( )‎ A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)‎ B．B的平衡转化率是40％‎ C．增大该体系的压强，平衡不移动 D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 ‎18．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 ( )‎ A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 B．常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）‎ C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者 D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5 mol•L﹣1，则此溶液可能是醋酸 ‎19．下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )‎ A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．向0.1molCH3COONa溶液加入少量水，溶液中不变 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中减小 ‎20．在120 ℃时,两种气态烃的混合物2.0 L,完全燃烧生成4.0 L水蒸气和3.0 L CO2,下列对混合气体成分的判断正确的是 (　　)‎ A. 一定含有C2H4,可能含有C2H6 B. 一定含有C2H4,不一定含有CH4 ‎ C. 一定含有CH4,可能含有C2H4 D. 一定含有CH4和C3H4‎ ‎21．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是 ( )‎ ‎ A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 ‎ B．由图2可知，该反应m＋n﹤p ‎ C．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3‎ ‎ D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂 ‎22．下列说法中，正确的是 ( )‎ ‎ A．已知‎25℃‎时NH4CN水溶液显碱性，则‎25℃‎时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)‎ ‎ B．‎25℃‎时，Mg(OH)2固体在20 mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01‎ ‎ mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 ‎ C．pH试纸测得新制氯水的pH为4.5‎ ‎ D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3‎ ‎23．已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是 ( )‎ A．NaHX的电离方程式为NaHX=== Na+ + H+ + X2¯‎ B．HX¯的电离程度小于HX¯的水解程度 C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH¯) + c(HX¯) + c(X2¯)‎ D．加水稀释，促进HX¯水解，c(HX¯)增大 ‎24.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（ ）‎ A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子 C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3‎ ‎25．某种药物合成中间体的结构简式如图所示，有关该物质的说法不正确的是（ ）‎ A．属于芳香族化合物 B．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应 D．能发生消去反应和酯化反应 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共50分）‎ ‎21．（4分）（1）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3：‎ 则K1、K2、K3之间的关系是K3＝ ‎ ‎（2）‎25℃‎时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得溶液pH＝10，则强酸与强碱的体积比是（溶液混合时体积变化忽略不计） ‎ Zn Cu CuSO4溶液 ‎ B 氢气 入口 氧气 入口 ‎ KOH溶液 A b a A ‎22．（10分）有下图所示装置：‎ ‎（1）装置A中b的电极名称为 极，a电极反应式为 ；‎ ‎（2）B装置中Cu为 极，电极反应式为 ；‎ ‎（3）当铜片的质量变化为‎12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的 体积为 L。‎ ‎23．（8分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。‎ 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：‎ ‎①称量‎1.0g样品溶于水，配成250 mL溶液； ‎ ‎②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；‎ ‎③滴加几滴酚酞溶液；‎ ‎④用0.1000mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：‎ 滴定序号 待测液体积（mL）【来源：全,品…中&高*考+网】‎ 所消耗标准盐酸的体积（mL）‎ 滴定前 滴定后 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎0.50‎ ‎20.60‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎6.00‎ ‎26.00‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎1.10‎ ‎21.00‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）滴定终点时的现象是 。‎ ‎（2）所配制的250 mL样品液中NaOH的物质的量浓度是_________ mol·L－1；‎ 试样中NaOH的质量分数为__________________。‎ ‎（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。‎ a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 ‎ b．在摇动锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．滴定前有气泡，滴定后气泡消失 d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数 ‎ e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ‎24．（14分）常温下有浓度均为0.1 mol的四种溶液：‎ ‎①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O ‎ ‎ （1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是______ ___（用离子方程式解释）‎ ‎（2）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写） ‎ ‎（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时的值 （填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎（4）等体积混合③和④的溶液，此时溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]＝ mol·L－1（填数值）；此时溶液中离子浓度的大小顺序是： ；若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_________④的体积（填“大于”小于”或“等于”）‎ ‎（5）将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H＋)=___________ mol·L－1。‎ ‎25．（14分）对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。‎ ‎（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：‎ ‎ N2(g)+O2(g)＝2NO(g) H= +180 kJ·mol-1；‎ ‎ 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) H =－483 kJ·mol-1；‎ ‎ N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) H = －93 kJ·mol-1。‎ ‎ 则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 。‎ ‎（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0。‎ ‎ 一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为‎2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如右图所示。‎ ‎ ①NO的平衡转化率为 ，0~20min平均反应速率v(NO)为 mol/(Lmin)；该温度下的化学平衡常数数值是 。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，则化学平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”)。‎ ‎②下列可说明该反应已经达到平衡的是__________。‎ a． v生成（CO2）= v消耗（CO）          ‎ b．混合气体的密度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变   ‎ d．单位时间内消耗2n mol CO2的同时生成n mol N≡N e．NO、CO、N2、CO2的浓度相等 ‎③反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①〜⑧中正确的是 ‎ 高二化学月考试题答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B B B D B C C B C D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B B A D C C B C B C ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ C A B D B ‎21．（4分）（1）K1×K2‎ ‎（2）9:1‎ ‎22．（10分）（1）负；O2+2H2O+4e-=4OH-‎ ‎（2）阳；Cu-2 e-= Cu2+‎ ‎（3）2.24‎ ‎23．（8分）（1）浅红色变为无色，30S不变色 ‎（2）0.08；80%‎ ‎（3）c e ‎24．（14分）（1）CO32-+H2OHCO3-+OH-；‎ ‎（2）①②④③；‎ ‎（3）减小；‎ ‎（4）0.05；[Cl-]＞[NH4+] ＞[H+]＞[OH﹣]；小于 ‎（5）10-12‎ ‎25．（14分）（1）4 NH3(g) +5O2(g)＝4 NO(g) +6H2O(g) H= -903 kJ·mol-1‎ ‎（2）①25%；0.02；0.05；向左 ‎②cd ‎③①⑤⑦‎