2018-2019学年吉林省汪清县第六中学高一上学期期末考试化学试题

2018-2019学年吉林省汪清县第六中学高一上学期期末考试化学试题

‎2018-2019学年吉林省汪清县第六中学高一上学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H :1 O: 16 S :32 C :12‎ 一、单项选择题（每小题2分，共50分）‎ ‎1．下列反应属于氧化还原反应的是 A.CaCO3 CaO + CO2↑ B.Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O C.2Cu + O2 2CuO D.Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O ‎2．下列叙述正确的是 ‎ A．铜能导电，所以铜是电解质 ‎ B．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质 C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质 ‎ D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质 ‎3． 关于SO2的叙述中，正确的是 ‎ A．SO2的摩尔质量是64 g ‎ B．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023个 ‎ C．1 mol SO2的质量是64 g / mol ‎ D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L ‎4．四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎5. 能使干燥的有色布条褪色的是 ‎ ‎ A. 氯气 B. 液氯 C. 氯水 D. 盐酸 ‎6.区别溶液和胶体最简单的方法 A．看外观 B．加热 C．分析粒子直径大于10-7cm D．发生丁达尔现象 ‎7．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时反应，产物一样 ‎8．反应的离子方程式中，正确的是 ‎ A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑‎ B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑‎ C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH-==H2O D．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓‎ ‎9． 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是 A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外 C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面 ‎10．下列物质中，不与SiO2反应的是 A．氢氟酸 B．烧碱 C．硝酸 D．生石灰 ‎11．在无色溶液中大量共存的一组离子是 ‎ A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+‎ C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—‎ ‎12．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 ‎ A、HCl→H2 B、HCl→FeCl2 C、H2SO4 →SO2 D、Fe →Fe2O3‎ ‎13．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取的试剂是 A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液 ‎14. 下列反应没有氢气生成的是 A. 单质钠投入水中 B. 铝投入到氢氧化钠溶液中 C. 氧化钠投入水中 D. 往铁粉中通入水蒸气，并高温加热 ‎15. 下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A.150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B.75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl C.150 mL 3 mol·L－1 的KCl D.75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2‎ ‎16. 下列物质中，不含硅酸盐的是 A．黏土 B．水玻璃 C．硅芯片 D．普通水泥 ‎17.下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．CaCl2 D．ZnCl2‎ ‎18 .下列离子方程式错误的是(　　)‎ A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－‎ D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ‎19.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A．金属铁 B．金属铜 C．金属钠 D． 金属铝 ‎20．下列叙述中，正确的是 A．自然界中存在大量的单质硅 ‎ B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅 C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应 D．自然界中硅元素都存在于石英中 ‎21．下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是 A． 氧化铝与水混合加热 B． 金属铝与水反应 C． 过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中 D． 过量的氨气通入到氯化铝溶液中 ‎22．下列试剂的保存方法正确的是 A．氢氟酸存放在玻璃瓶中 B．NaOH溶液存在带橡皮塞的玻璃瓶中 C．水玻璃存放在滴瓶中 D．金属钠保存在冷水中 ‎23.多数合金与组成成分相比较，合金的 A． 性能差 B． 密度大 C． 熔点高，硬度小 D． 熔点低，硬度大 ‎24. 除去氧化铁中的二氧化硅，可采用的试剂是 A． 盐酸 B． 硝酸 C． 蒸馏水 D． 烧碱溶液 ‎25.“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是 A． 硝酸 B． 过氧化氢 C． 氯酸钾 D． 过氧化钠 二、填空题（共50分）‎ ‎1．（10分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。‎ ‎(1)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________ ________________________，工艺师常用________(填物质名称或化学式)来雕刻玻璃。‎ ‎(2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可作________的原料。‎ ‎(3)工业上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是________(填化学式，下同)，氧化剂是________。‎ ‎2．（16分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：‎ ‎(1)仪器A的名称是____________，烧瓶中反应的化学方程式是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)装置B中盛放液体是________________，气体通过装置B的目的是 ‎________________________________________________________________________。‎ 装置C中盛放的液体是____________，气体通过装置C的目的是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)D中反应的化学方程式是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)烧杯E中盛放的液体是________，反应的化学方程式是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎3.（12分）有A、B、C、D四种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B为红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。‎ 根据以上信息回答下列问题：‎ ‎(1)写出对应化学式：A______，B______，C______，D______。‎ ‎(2)A在室温下与氧气反应时生成__________（写化学式，下同），D在空气中锈蚀生成__________。‎ ‎(3)写出下列化学方程式：‎ ‎①A在空气中燃烧______________________；‎ ‎②B与氧气在加热条件下反应______________________；‎ ‎③C在氧气中燃烧________________________。‎ ‎4．（12分）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。‎ 方案：向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：‎ ‎(1)你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作________________________(若填“合理”，则此空可不答)。‎ ‎(2)现向一只装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________，‎ 有关的化学方程式为______________________________________________，‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)____ ____________________________________________________。‎ 答案：一、1—5CBBCC 6—10DABBC 11-15DDDCC 16—20CDCDB 21--25DBDDD 二、答案：(1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O　氢氟酸 ‎(2)防火剂　(3)C　SiO2[ ‎ ‎2.答案：(1)分液漏斗　 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎(2)饱和NaCl溶液　吸收氯气中混有的杂质HCl　浓硫酸　吸收水蒸气，干燥氯气 ‎(3)2Fe＋3Cl22FeCl3 ‎ ‎(4)NaOH溶液　2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O ‎(5)干燥 解析：(1)由图可知，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O; B瓶中的试剂是饱和食盐水，作用是吸收氯气中混有的杂质HCl；装置C中盛放的液体是浓硫酸；该试剂的作用是吸收水蒸气，干燥氯气。(3)D中反应的化学方程式是2Fe＋3Cl22FeCl3。(4)烧杯E中盛放的液体是NaOH溶液；氯气与NaOH溶液反应的离子方程式是2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。(5)资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加一个干燥装置。‎ ‎3.【答案】(1)Na　Cu　Al　Fe　(2)Na2O　Fe2O3　(3)①2Na＋O2Na2O2　②2Cu＋O22CuO　③4Al＋3O22Al2O3‎ ‎【解析】根据已知信息，可推断出A为钠，B为铜，C为铝，D为铁。‎ ‎4.解析：本题主要考查Fe3＋与Fe2＋的相互转化及检验。‎ ‎(1)若先向溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明通入Cl2的溶液中含Fe3＋，不能证明原未知液是FeCl2，若为FeCl3或FeCl2与FeCl3混合溶液，现象与上述实验完全相同，故应先加KSCN溶液。‎ ‎(2)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，会反应生成白色Fe(OH)2沉淀，因Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，故生成物颜色会迅速加深，变为灰绿色，最终变为红褐色Fe(OH)3。‎ 答案：(1)不合理　先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则原溶液含有Fe2＋‎ ‎(2)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl ‎4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe (OH)3‎ ‎(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋‎