2019-2020学年宁夏青铜峡市高级中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2019-2020学年宁夏青铜峡市高级中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

宁夏青铜峡市高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷 ‎(常用相对原子质量H:1 O:16 Na:23 Cu:64 Cl:35.5)‎ 一、选择题（每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列变化中属于吸热反应的是( )‎ ‎①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①④　 B．②③ C．②④ D．①④⑤ ‎ ‎2.已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）　　△H1＝－110.5kJ/mol ‎②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)　　△H2＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是（ ）‎ A．①是碳的燃烧热的热化学方程式 ‎ ‎ B．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 ‎3.已知下列热化学方程式：‎ Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ/mol Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ/mol 由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是(　　)‎ A．－441.8 kJ/mol　　　　　　 B．－254.6 kJ/mol C．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ/mol ‎4.已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量．‎ ‎4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1‎ ‎4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2‎ 则ΔH1与ΔH2的关系正确的是(　　)‎ A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2‎ C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定 ‎5.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）‎ A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1‎ B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1‎ C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1‎ D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1‎ ‎6.对于在一密闭容器中进行的下列反应C(s)＋O2(g)CO2(g)下列说法中错误的是 ( )‎ A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B.升高温度可以加快化学反应速率 C.增加压强可以加快化学反应速率 D.增加木炭的量可以加快化学反应速率 ‎7.100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( )‎ A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 ‎8.在‎1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：‎3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是 ( ) ‎ A.x的值为2 B.B的平衡浓度为0.8 mol/L ‎ ‎ C.A的转化率为40% D.D的体积分数为20%‎ ‎9.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H <0，m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( ) ‎ A.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 B.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 ‎ C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 ‎ D.增加X的物质的量，Y的转化率降低 ‎10.25℃‎和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是( ) ‎ A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应 ‎11.可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) ‎ ‎①单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO2 ‎ ‎②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO ‎ ‎③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ‎ ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎ ‎⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎ ‎ ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.②③④ B.①③⑤ C.①④⑥ D.②⑥ ‎ ‎12.如图所示，可以表示为可逆反应：‎2A(g)+B(g)2C(g)（ΔH<0）的正确图象为（ ）‎ ‎13.有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是(　　)‎ A．正反应吸热：m＋np＋q C．正反应放热：m＋n>p＋q D．正反应放热：m＋n c(H+)= c(OH－)‎ D. pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H‎2A)＞c(A2－)‎ ‎23.pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） ‎ ‎ A．M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，M溶液的碱性比N溶液强 ‎ C．若10c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ D．c点NaOH溶液的体积小于10 mL 二、非选择题（共52分）‎ ‎25（共9分）‎ ‎（1）在化学反应中使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，观察下图，然后回答问题。‎ ‎ ①图中反应是 （填“吸热”或“放热”） ‎ 该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）。‎ ‎②已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) ‎ ‎△H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，‎ 则其逆反应的活化能为 。‎ ‎（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0KJ的热量。‎ ‎①反应的热化学方程式为 。‎ ‎②又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则‎16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是 KJ。‎ ‎③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。‎ ‎26（共5分）‎ 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H<0。‎ 已知‎1100℃‎时K=0.263。‎ ‎（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 ‎ （增大、减小或不变）‎ ‎（2）‎1100℃‎时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____ (“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ正___υ逆（大于、小于或等于），其原因是 。 ‎ ‎27（共8分）‎ 在‎80℃‎时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入‎2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：‎ 时间（s）‎ C（mol/L）‎ ‎　‎ ‎0‎ ‎　‎ ‎20‎ ‎　‎ ‎40‎ ‎　‎ ‎60‎ ‎　‎ ‎80‎ ‎　‎ ‎100‎ C（N2O4）‎ ‎0．20‎ a ‎0．10‎ c d e C（NO2）‎ ‎0．00‎ ‎0．12‎ b ‎0．22‎ ‎0．22‎ ‎0．22‎ 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。‎ ‎（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c (>或<或=)。‎ ‎（2）20s时,N2O4的的浓度为 mol/L， 0-20s内N2O4的平均反应速率为 。‎ ‎（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在‎80℃‎时该反应的平衡常数K值为 （保留小数点后两位） ‎ ‎（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。‎ A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大 ‎ C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大 ‎28（共9分）‎ 常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：‎ ‎（1）混合溶液pH=8的原因是______________ （用离子方程式表示）‎ ‎（2）混合溶液中由水电离出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)‎ ‎（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：‎ c(Na+)- c(A-)=____________mol/L c(OH-)- c(HA)=____________mol/L ‎（4）常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH_________7 (填“大于”、“等于”或“小于”)‎ ‎（5）已知NH‎4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。‎ ‎29（共12分）‎ 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答： ⑴将准确称取的‎4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 。 ⑵取10.00mL待测液，用 滴定管量取。 ⑶用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定到终点。 ⑷根据下列数据，c(NaOH)= ，烧碱的纯度为 。‎ 滴定次数 待测液体积 （mL）‎ 标准盐酸的体积（mL）‎ 滴定前读数（mL）‎ 滴定后读数（mL）‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.50‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.00‎ ‎24.10‎ ‎ ‎ ‎⑸以标准盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差（填偏大、偏小、无影响） ①读数：滴定前平视，滴定后俯视 ‎ ‎②未用标准液润洗滴定管 。 ③用待测液润洗锥形瓶 ‎ ‎ ④不小心将标准液滴在锥形瓶外面 。 ⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 。‎ ‎30（共9分）‎ A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。‎ 阳离子 Na＋、Ba2＋、NH 阴离子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO 已知：① A、C溶液的pH均大于7，相同浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；② C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。‎ ‎(1)A是 ，B是 。‎ ‎(2)写出C与D反应的离子方程式 。‎ ‎(3)‎25℃‎时，0.1 mol·L－1B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝ (用含有a的关系式表示)。‎ ‎(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。‎ ‎(5)在一定体积的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 。‎ 高级中学2019—2020年（一）期中考试高二年级化学测试卷答案 一、 选择题（每小题2分，共48分）‎ ‎1—5 CBDBC 6—10 DBCAD 11-15 CABCB 16-20 BDBCA 21-24DDCC 二、非选择题（共52分）‎ ‎25.（9分）‎ ‎⑴ ①放热（1分） E2-E1（1分） ②409.0 kJ/mol（2分）‎ ‎⑵ ①N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-640KJ/mol（2分） ②408 KJ（2分）‎ ‎③ 产物为氮气和水，清洁无污染（1分）‎ ‎26.（5分）‎ ‎⑴ 减小（1分） 减小（1分）‎ ‎⑵ 否（1分） 大于（1分） Qc=0.25<0.263 平衡正移 V正＞V逆（1分）‎ ‎27. （8分）‎ ‎⑴ N2O4 2NO2（2分） ＞（1分） ‎ ‎（2）0.14（1分） 0.003 mol/（L·s）（1分） ‎ ‎（3）(1分） 0.54(1分） ⑷ ABD（1分）‎ ‎28.(9分) ‎ ‎⑴ A－＋H2OHA＋OH－（2分） ⑵ 大于（1分）‎ ‎⑶ 9.9×10－7 （2分） 1×10－8（2分） ⑷ 小于（1分）‎ ‎⑸ 大于（1分） ‎ ‎29.(12分)‎ ‎⑴ 250mL容量瓶、胶头滴管（各1分） ⑵ 碱式（1分）‎ ‎⑶ 锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）‎ ‎⑷ 0.4020mol/L（1分） 93.5%（2分）‎ ‎⑸ 偏小 偏大 偏大 偏大 无影响（各1分） 30.(9分) (1) CH3COONa（1分） NH4Cl（1分） ⑵ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓（1分）‎ ‎⑶ ‎10a-14（2分）‎ ‎⑷ c(OH－)> c(Ba2+)= c(Cl－)> c(NH4+)> c(H+)（2分）‎ ‎⑸ 1:4（2分）‎ ‎ ‎ ‎ ‎