2019届高考化学二轮复习专题八元素及其化合物课件（141张）

2019届高考化学二轮复习专题八元素及其化合物课件（141张）

专题 八 　 元素及其化合物 [ 考纲要求 ] 　 1. 常见金属元素 ( 如 Na 、 Mg 、 Al 、 Fe 、 Cu 等 ) ： (1) 了解常见金属的活动顺序； (2) 了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用； (3) 了解合金的概念及其重要应用。 2. 常见非金属元素 ( 如 H 、 C 、 N 、 O 、 Si 、 S 、 Cl 等 ) ： (1) 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用； (2) 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3. 以上各部分知识的综合应用。 内容索引 考点一　 元素化合物基础知识及简单应用 考点二　 元素化合物的综合应用 ( 一 )—— 以 　　　　 “ 气体流程 ” 为载体的定性考查 元素化合物基础知识及简单应用 考点一 ( 一 ) 钠及其化合物 钠是 “ 极其活泼 ” 金属的代表，学习钠的性质可类比知道第 Ⅰ A 族、第 Ⅱ A 族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握： 1. 树立物质转化思想 (1) 理清知识主线 Na → Na 2 O → Na 2 O 2 → NaOH → Na 2 CO 3 → NaHCO 3 核心知识透析 (2) 形成网络构建 2. 重要反应规范书写 用方程式回答下列问题 (1) 实验室怎样处理钠屑？ 。 (2) 写出 Na 与 CuSO 4 溶液反应的离子方程式。 。 (3) 怎样将 Na 2 CO 3 溶液转化为 NaOH 溶液 ( 用化学方程式表示 ) 。 。 2CH 3 CH 2 OH ＋ 2Na ― → 2CH 3 CH 2 ONa ＋ H 2 ↑ 2Na ＋ 2H 2 O ＋ Cu 2 ＋ == =Cu(OH) 2 ↓ ＋ H 2 ↑ ＋ 2Na ＋ Na 2 CO 3 ＋ Ca(OH) 2 == =CaCO 3 ↓ ＋ 2NaOH (4) 向 NaOH 、 Na 2 CO 3 、 NaHCO 3 溶液中逐滴加入盐酸，发生反应的离子方程式。 ； ； 。 (5) 怎样除去 CO 2 中的 SO 2 气体 ( 用离子方程式表示 ) 。 。 (6) 怎样除去 Na 2 CO 3 溶液中的 NaHCO 3 ( 用离子方程式表示 ) 。 。 (7) 怎样除去 NaHCO 3 溶液中的 Na 2 CO 3 ( 用离子方程式表示 ) 。 。 (8) 用化学方程式表示呼吸面具中产生 O 2 的原理。 ； 。 2Na 2 O 2 ＋ 2H 2 O == =4NaOH ＋ O 2 ↑ 2Na 2 O 2 ＋ 2CO 2 == =2Na 2 CO 3 ＋ O 2 ( 二 ) 铝及其化合物 铝是 “ 氢前 ” 且氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握： 1. 树立物质转化思想 (1) 理清知识主线 (2) 形成网络构建 2. 重要反应规范书写 用方程式回答下列问题 (1) 用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。 。 (2) 用离子方程式表示除去 Fe 2 O 3 中的 Al 2 O 3 。 。 (3) 用离子方程式表示除去 Mg(OH) 2 中的 Al(OH) 3 。 。 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H 2 O == =2NaAlO 2 ＋ 3H 2 ↑ (4) 现有 AlCl 3 溶液、氨水、 NaOH 溶液，制备 Al(OH) 3 的最佳方案是 ( 用化学方程式表示 ) ： 。 (5) 现有 NaAlO 2 溶液、 CO 2 、盐酸，制备 Al(OH) 3 的最佳方案是 ( 用离子方程式表示 ) ： ______________________________________ 。 (6) 用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。 。 AlCl 3 ＋ 3NH 3 ·H 2 O == =Al(OH) 3 ↓ ＋ 3NH 4 Cl (7) 用离子方程式分别表示 ① Al 3 ＋ 、 AlO ； ② AlO 、 HCO 不能 大量共存的原理。 ① ； ② 。 (8) 用离子方程式表示 KAl(SO 4 ) 2 和 Ba(OH) 2 的反应。 ① 沉淀的物质的量最大； ② 沉淀的质量最大。 ① ； ② 。 (9) 铵明矾 [NH 4 Al(SO 4 ) 2 ·12H 2 O] 是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液，试写出反应的离子方程式。 ； ； 。 Al 3 ＋ ＋ 3OH － == =Al(OH) 3 ↓ ( 三 ) 铁及其重要化合物 铁是 “ 氢前 ” 且是 “ 变价 ” 金属的代表，它是典型的黑色金属，也是工农业生产中用途最广的金属。复习时应从以下几个方面掌握： 1. 树立物质转化思想 (1) 理清知识主线 (2) 形成网络构建 2. 重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1) 高温下铁和 H 2 O(g) 的反应。 。 (2) 用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀 HNO 3 中的反应过程。 ； 。 2Fe 3 ＋ ＋ Fe == =3Fe 2 ＋ (3) 用离子方程式表示 FeO 、 Fe 3 O 4 与稀 HNO 3 的反应。 ； 。 (4) 用离子方程式表示 ① Fe(OH) 2 与稀 HNO 3 反应； ； ② Fe(OH) 3 与氢碘酸反应。 。 2Fe(OH) 3 ＋ 6H ＋ ＋ 2I － == =2Fe 2 ＋ ＋ I 2 ＋ 6H 2 O (5) 用化学方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。 负极： ， 正极： ， ， ， Fe(OH) 3 脱去一部分水生成 Fe 2 O 3 · x H 2 O 。 2Fe － 4e － == =2Fe 2 ＋ O 2 ＋ 4e － ＋ 2H 2 O == =4OH － Fe 2 ＋ ＋ 2OH － == =Fe(OH) 2 ↓ 4Fe(OH) 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2 O == =4Fe(OH) 3 (6) 怎样除去 Fe 2 (SO 4 ) 3 中的 FeSO 4 ( 用适当的文字和离子方程式说明 ) 。 答案　 加入 H 2 SO 4 酸化的 H 2 O 2 ，2H ＋ ＋ 2Fe 2 ＋ ＋ H 2 O 2 == =2Fe 3 ＋ ＋ 2H 2 O 。 (7) 怎样检验 Fe 2 O 3 中的 FeO( 用适当的文字和离子方程式说明 ) 。 答案　 ① 取少量样品于试管中，加稀 H 2 SO 4 使其溶解，离子方程式为 Fe 2 O 3 ＋ 6H ＋ == =2Fe 3 ＋ ＋ 3H 2 O ， FeO ＋ 2H ＋ == =Fe 2 ＋ ＋ H 2 O 。 ② 再加入少量酸性 KMnO 4 溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有 Fe 2 ＋ ，原样品中含有 FeO ，离子方程式为 ( 四 ) 铜及其重要化合物 铜是 “ 氢后 ” 且是 “ 变价 ” 金属的代表，它是典型的有色金属，也是典型的重金属。复习时应从以下几个方面掌握： 1. 树立物质转化思想 (1) 理清知识主线 (2) 形成网络构建 2. 重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1) 用两组方程式表示 Cl 2 的氧化性大于 S 。 ① 。 ② 。 (2) 铜在潮湿的空气中生锈。 。 2Cu ＋ O 2 ＋ H 2 O ＋ CO 2 == =Cu 2 (OH) 2 CO 3 (3) 将 Cu 和浓 H 2 SO 4 混合加热。 。 (4)Cu 和稀 HNO 3 反应的离子方程式。 。 (5) 常用 FeCl 3 溶液腐蚀铜板 ( 用离子方程式表示 ) 。 。 Cu ＋ 2Fe 3 ＋ == =Cu 2 ＋ ＋ 2Fe 2 ＋ (6) 用离子方程式表示将氨水逐滴滴入到 CuSO 4 溶液的反应过程。 ； 。 (7) 用惰性电极电解 CuSO 4 溶液 ( 用化学方程式表示 ) 。 。 (8) 用 Cu 作电极电解 H 2 SO 4 溶液 ( 用离子方程式表示 ) 。 。 Cu(OH) 2 ＋ 4NH 3 ·H 2 O == = [Cu(NH 3 ) 4 ] 2 ＋ ＋ 2OH － ＋ 4H 2 O ( 五 ) 碳、硅及其重要化合物 硅元素的非金属性不强，但其具有 “ 亲氧 ” 特性，使硅元素在自然界中没有游离态，只有化合态，其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方面掌握： 1. 树立物质转化思想 (1) 理清知识主线 (2) 形成网络构建 2. 重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)Mg 在 CO 2 中燃烧。 。 (2) “ 水滴石穿 ” 的反应原理 ( 用离子方程式表示 ) 。 。 (3) “ 钟乳石 ” 的形成过程 ( 用化学方程式表示 ) 。 ， 。 CaCO 3 ＋ CO 2 ＋ H 2 O == =Ca(HCO 3 ) 2 (4) 向饱和 Na 2 CO 3 溶液中通入过量 CO 2 的离子方程式。 。 (5) 氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是 ( 用化学方程式表示 ) 。 。 (6) 盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是 ( 用离子方程式表示 ) 。 。 (7) 侯氏制碱法的原理 ( 用化学方程式表示 ) 。 。 SiO 2 ＋ 4HF == =SiF 4 ↑ ＋ 2H 2 O CO 2 ＋ NH 3 ＋ NaCl ＋ H 2 O == =NaHCO 3 ↓ ＋ NH 4 Cl ( 六 ) 卤素及其重要化合物 “ 氯 ” 是典型的活泼非金属元素，在自然界中以化合态形式存在，复习时应从以下几个方面掌握： 1. 树立物质转化思想 (1) 理清知识主线 (2) 形成网络构建 2. 重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1) 实验室用 MnO 2 和浓盐酸反应制取 Cl 2 的化学方程式。 。 (2) 将浓盐酸滴到 KMnO 4 固体上 ( 用离子方程式表示 ) 。 。 (3) 将 Cl 2 通入石灰乳中 ( 用化学方程式表示 ) 。 。 2Cl 2 ＋ 2Ca(OH) 2 == =CaCl 2 ＋ Ca(ClO) 2 ＋ 2H 2 O (4) 在空气中漂白粉漂白的原理 ( 用离子方程式表示 ) 。 。 (5) 向 FeBr 2 溶液中通入少量 Cl 2 的离子方程式。 。 (6) 向 FeBr 2 溶液中通入等物质的量 Cl 2 的离子方程式。 。 (7) 向 FeBr 2 溶液中通入过量 Cl 2 的离子方程式。 。 (8) 将 SO 2 和 Cl 2 混合，漂白性减弱的原因 ( 用离子方程式表示 ) 。 。 Ca 2 ＋ ＋ 2ClO － ＋ CO 2 ＋ H 2 O == =CaCO 3 ↓ ＋ 2HClO 2Fe 2 ＋ ＋ Cl 2 == =2Fe 3 ＋ ＋ 2Cl － 2Fe 2 ＋ ＋ 2Br － ＋ 2Cl 2 == =2Fe 3 ＋ ＋ Br 2 ＋ 4Cl － 2Fe 2 ＋ ＋ 4Br － ＋ 3Cl 2 == =2Fe 3 ＋ ＋ 2Br 2 ＋ 6Cl － ( 七 ) 硫及其重要化合物 硫是与化工生产、生活和生态环境密切相关的元素，在自然界中既可以以化合态存在，又可以以游离态存在。复习时应从以下几个方面掌握： 1. 树立物质转化思想 (1) 理清知识 主线 (2) 形成网络构建 2. 重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1) 热的烧碱溶液可以除硫，其原因是 ( 用离子方程式表示 ) 。 。 (2) 将 SO 2 气体通入到 FeCl 3 溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是 ( 用离子方程式表示 ) 。 。 (3)S 2 － 和 可以 大量共存，但加入 H 2 SO 4 后，则不能大量共存，其原因是 ( 用离子方程式表示 ) 。 。 (4) 将 SO 2 通入到 BaCl 2 溶液中无明显现象，若加入 KNO 3 则有白色沉淀生成，其原因是 ( 用离子方程式表示 ) 。 。 (5) 书写下列反应的化学方程式。 ① 将 H 2 S 气体通入到 CuSO 4 溶液中。 。 ② 将 SO 2 通入 H 2 S 溶液中。 。 H 2 S ＋ CuSO 4 == =CuS ↓ ＋ H 2 SO 4 2H 2 S ＋ SO 2 == =3S ↓ ＋ 2H 2 O ③ Cu 和浓 H 2 SO 4 混合加热。 。 ④ C 和浓 H 2 SO 4 混合加热。 。 ⑤ 实验室利用 Na 2 SO 3 和浓 H 2 SO 4 制 SO 2 。 。 Na 2 SO 3 ＋ H 2 SO 4 ( 浓 ) == =Na 2 SO 4 ＋ H 2 O ＋ SO 2 ↑ ( 八 ) 氮及其重要化合物 “ 氮 ” 是与化工生产、生活和生态环境密切相关的另一重要元素，在自然界中既可以以游离态存在，又可以以化合态存在。复习时应从以下几个方面掌握： 1. 树立物质转化思想 (1) 理清知识主线 (2) 形成网络构建 2. 重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1) 书写离子方程式。 ① 将 NH 3 通入到 AlCl 3 溶液中。 。 ② 将 NO 2 通入到 NaOH 溶液中。 。 ③ 将炽热的炭放入浓 HNO 3 中。 。 (2) 书写化学方程式。 ① 实验室用 Ca(OH) 2 和 NH 4 Cl 制氨气。 。 ② 将 NH 3 通到灼热的 CuO 中，固体由黑色变红色。 。 ③ 用 NH 3 可以检验 Cl 2 管道是否漏气，若漏气则有白烟生成。 。 ④ 制硝基苯。 。 8NH 3 ＋ 3Cl 2 == =N 2 ＋ 6NH 4 Cl ＋ H 2 O ( 九 ) 化学与社会和谐发展 1. 高考有关 “ 化学与社会和谐发展 ” 试题的选材热点总结 (1) 安全与健康 —— 人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。 (2) 环境保护新进展 —— “ 雾霾 ” 的产生、危害和治理；工业 “ 三废 ” 和生活垃圾的处理；废电池对饮用水和土壤的污染；绿色化学在工农业生产中的导向作用等 。 (3) 新能源的使用 —— 新型的燃料电池、高能绿色电池；新能源开发利用的新进展。 (4) 新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会、生活中的应用等 。 2. 绿色化学的特点 研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。它包括： (1) 开发绿色反应，将原子利用率提高到 100% ； (2) 使用无毒无害的原料； (3) 选用无毒无害的催化剂； (4) 使用无毒无害的溶剂； (5) 发展 “ 绿色工艺 ” ； (6) 开发和生产绿色产品 。 ( 十 ) 物质的特殊转化关系 1. 直线型转化 (1)X 为 O 2 Na ― → Na 2 O ― → Na 2 O 2 N 2 ― → NO ― → NO 2 或 NH 3 ― → NO ― → NO 2 S ― → SO 2 ― → SO 3 或 H 2 S ― → SO 2 ― → SO 3 C ― → CO ― → CO 2 或 CH 4 ― → CO ― → CO 2 醇 ― → 醛 ― → 羧酸 (2)X 为 CO 2 2. 交叉型转化 3. 三角型转化 4. 注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 (1) 金属 ― → 金属：金属＋盐 ― → 盐＋金属，铝热反应。 (4) 非金属 ― → 金属，用 H 2 、 C 冶炼金属。 ( 十一 ) 物质推断中的 “ 三大 ” 特征 1. 化学反应与反应条件 多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。 (1) “ 催化剂 ” ：无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据 “ 催化剂 ” 这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、 SO 2 催化氧化、氨催化氧化联系起来，形成知识链。 (2) “ 通电 ” 或 “ 电解 ” ：可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。 (3) “ 高温 ” ：常见的有碳酸钙分解、 SiO 2 和 C 的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。 2. 物质特征颜色和特殊状态 (1)( 淡 ) 黄 ( 棕 ) 色固体： Na 2 O 2 、 S 、 FeCl 3 ；黑色固体： MnO 2 、 C 、 CuO 、 FeO 、 Fe 3 O 4 ；紫 ( 黑 ) 色固体： KMnO 4 、 I 2 ；红色固体： Cu ；绿色固体： Cu 2 (OH) 2 CO 3 。 (2) 有色气体： NO 2 ( 红棕色 ) 、 F 2 ( 浅黄绿色 ) 、 Cl 2 ( 黄绿色 ) ；无色刺激性气味气体： SO 2 、 NH 3 、 HX(X 为 F 、 Cl 、 Br 、 I) ；无色无味气体： H 2 、 N 2 、 O 2 、 CO 2 、 CO 、 CH 4 、 NO 。 (3) 常温下呈液态的特殊物质： Br 2 ( 非金属单质 ) 、 Hg( 金属单质 ) 、 H 2 O 、 H 2 O 2 等。 (4) 易升华的物质： I 2 。 (5) 溶液中的有色离子： Cu 2 ＋ ( 蓝色 ) 、 Fe 2 ＋ ( 浅绿色 ) 、 Fe 3 ＋ ( 黄色 ) 、 [ 紫 ( 红 ) 色 ] 。 (6)Br 2 在水中显黄 ( 橙 ) 色，在有机溶剂中显橙 ( 红 ) 色； I 2 在水中显黄 ( 褐 ) 色，在有机溶剂中显紫 ( 红 ) 色。 (7) 有色沉淀： ① 白色沉淀： H 2 SiO 3 、 AgCl 、 BaSO 4 、 BaSO 3 、 Mg(OH) 2 、 Fe(OH) 2 、 Al(OH) 3 、 BaCO 3 、 CaCO 3 、 CaSO 3 、 MgCO 3 等； ② ( 淡 ) 黄色沉淀： AgBr 、 AgI 、 S ； ③ 红褐色沉淀： Fe(OH) 3 ； ④ 蓝色沉淀： Cu(OH) 2 ； ⑤ 红色沉淀： Cu 2 O 。 3. 特征反应现象 (1) 燃烧： H 2 ＋ Cl 2 ( 苍白色火焰 ) ， C 2 H 2 (C 6 H 6 ) ＋ O 2 ( 明亮火焰，大量黑烟 ) ， Al ＋ O 2 ， Mg ＋ O 2 ( 耀眼白光，有白色固体生成 ) ，金属焰色反应。 (2) 淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。 (3) 使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是 NH 3 ，使品红溶液褪色的气体是 Cl 2 、 SO 2 等。 (4) 在空气中由无色变为红棕色气体的是 NO 。 (5)Fe 3 ＋ 遇 OH － 生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇 SCN － 显红色。 (6)Fe 2 ＋ 遇 OH － 生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； Fe 2 ＋ 遇 SCN － 无明显现象，在通入 Cl 2 后溶液显红色。 (7) 与碱反应加热产生气体的溶液中一般 含 。 (8) 既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质： Al 、弱酸的铵盐 ( 碳酸铵、硫化铵等 ) 、弱酸的酸式铵盐 ( 碳酸氢铵、硫氢化铵等 ) 。 (9) 燃烧能生成烟： Na 在氯气中燃烧生成白烟， Fe 在氯气中燃烧生成红棕色烟， Cu 在氯气中燃烧生成棕黄色烟。 角度一　化学与 STSE 1.(2018· 全国卷 Ⅲ ， 7) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 高考真题研究 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 13 7 10 14 解析　 泡沫灭火器喷出的液体能导电，不适用于电器起火， A 项错误； 疫苗是生物制品，温度过高，会导致蛋白质变性，使疫苗效果降低或失去作用， B 项正确； 水性漆与传统的油性漆相比，水性漆具有低甲醛和低芳香类化合物等优点，属于环保产品， C 项正确； 装有镁棒的电热水器，是一个以镁棒为负极、内胆为正极的原电池， D 项正确。 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 13 7 10 14 2.(2018· 全国卷 Ⅱ ， 7) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 13 7 10 14 解析　 碳酸钡能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能用于胃肠 X 射线造影检查， D 项错误； 碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污， A 项正确； 漂白粉的有效成分是 Ca(ClO) 2 ，能杀灭生活用水中的细菌， B 项正确； 氢氧化铝是弱碱，可用于中和过多胃酸， C 项正确。 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 13 7 10 14 3.(2017· 全国卷 Ⅲ ， 7) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.PM2.5 是指粒径不大于 2.5 μm 的可吸入悬浮颗粒物 B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C. 燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 13 7 10 14 解析　 A 项， PM2.5 是指粒径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，正确； B 项，绿色化学就是要从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，正确； C 项，煤燃烧可生成二氧化硫和二氧化碳等产物，加入的 CaO 可与 SO 2 反应生成 CaSO 3 ，进一步被氧气氧化为 CaSO 4 ，从而减少 SO 2 的排放量，减少酸雨的形成，但 CaO 与 CO 2 反应生成的 CaCO 3 在高温下又会分解为 CaO ，故不能吸收 CO 2 ，不能减少温室气体的排放量，错误； D 项，天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃烧产物为 CO 2 和 H 2 O ，对环境无污染，所以这两类燃料均是清洁燃料，正确 。 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 13 7 10 14 角度二　传统文化与物质性质 4.(2015· 全国卷 Ⅰ ， 7) 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中 “ 强水 ” 条目下写道： “ 性最烈，能蚀五金 …… 其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。 ” 这里的 “ 强水 ” 是指 A. 氨水 B . 硝酸 C . 醋 D . 卤水 答案 解析 √ 解析　 根据题意， “ 强水 ” 能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 13 7 10 14 角度三　物质性质及应用 5.(2018· 北京， 9) 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 答案 解析   A B C D 实验 NaOH 溶液滴入 FeSO 4 溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na 2 S 溶液滴入 AgCl 浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 √ 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 13 7 10 14 解析　 C 项，向 AgCl 浊液中滴加 Na 2 S 溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为 2AgCl ＋ S 2 － == =Ag 2 S ＋ 2Cl － ，与氧化还原反应无关； A 项， NaOH 溶液滴入 FeSO 4 溶液中，会生成 Fe(OH) 2 白色沉淀， Fe(OH) 2 被氧化为 Fe(OH) 3 ，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色，与氧化还原反应有关； B 项，由于氯水显酸性，先使紫色石蕊溶液变红，后由于 HClO 具有氧化性， 使红色溶液迅速褪色，与氧化还原反应有关； D 项，热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为 3Cu ＋ 8HNO 3 ( 稀 ) == =3Cu(NO 3 ) 2 ＋ 2NO ↑ ＋ 4H 2 O ， NO 被氧气氧化生成红棕色的 NO 2 ，与氧化还原反应有关 。 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 13 7 10 14 6.(2017· 北京， 10) 根据 SO 2 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 答案 解析   溶液 现象 结论 A 含 HCl 、 BaCl 2 的 FeCl 3 溶液 产生白色沉淀 SO 2 有还原性 B H 2 S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2 有氧化性 C 酸性 KMnO 4 溶液 紫色溶液褪色 SO 2 有漂白性 D Na 2 SiO 3 溶液 产生胶状沉淀 酸性： H 2 SO 3 >H 2 SiO 3 √ 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 13 7 10 14 解析　 A 项，混合溶液中 SO 2 被 FeCl 3 氧化生 成 ， 再与 BaCl 2 反应产生白色沉淀，体现了 SO 2 的还原性； B 项， SO 2 与 H 2 S 溶液发生反应 SO 2 ＋ 2H 2 S == =3S ↓ ＋ 2H 2 O ，体现了 SO 2 的氧化性； C 项， SO 2 使酸性 KMnO 4 溶液褪色，这是 SO 2 在酸性溶液中还原 KMnO 4 生成 Mn 2 ＋ ，体现了 SO 2 的还原性； D 项， SO 2 与 Na 2 SiO 3 溶液反应产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性： H 2 SO 3 ＞ H 2 SiO 3 。 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 13 7 10 14 7.(2017· 北京， 12) 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 ① ② ③ A. 由 ① 中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B. 红棕色气体不能表明 ② 中木炭与浓硝酸发生了反应 C. 由 ③ 说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D. ③ 的气体产物中检测出 CO 2 ，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 13 7 10 14 解析　 ① 中浓 HNO 3 受热分解，发生反应 4HNO 3 ( 浓 ) 4NO 2 ↑ ＋ O 2 ↑ ＋ 2H 2 O ，产生的气体为混合气体，故选项 A 正确； 由 ① 可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体 NO 2 ，所以 “ 产生红棕色气体 ” 不能说明 ② 中木炭能与浓硝酸发生反应，故选项 B 正确； 根据 ① 和 ② ，浓硝酸分解产生红棕色 NO 2 时需要加热，所以浓硝酸具有挥发性才可与上方红热木炭接触，同时， N 元素化合价降低，所以生成的 NO 2 为还原产物，故选项 C 正确； 红热的木炭可与空气中的 O 2 反应生成 CO 2 ，故选项 D 错误。 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 13 7 10 14 8.(2017· 全国卷 Ⅱ ， 13) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是   实验 现象 结论 A 向 2 mL 0.1 mol·L － 1 的 FeCl 3 溶液中加足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变 还原性： Fe>Fe 2 ＋ B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO 2 的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO 2 具有氧化性 C 加热盛有少量 NH 4 HCO 3 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH 4 HCO 3 显碱性 D 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 K sp (AgI)< K sp (AgCl) 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 13 7 10 14 解析　 A 选项：发生的反应为 2FeCl 3 ＋ Fe===3FeCl 2 ， Fe 将 Fe 3 ＋ 还原为 Fe 2 ＋ ，所以还原性： Fe>Fe 2 ＋ ， A 选项能推出相应结论； D 选项：生成了 AgI 沉淀，没有生成 AgCl 沉淀，所以 K sp (AgI)< K sp (AgCl) ， D 选项能推出相应结论。 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 13 7 10 14 9.(2016· 全国卷 Ⅱ ， 12) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ① 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ② 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO 3 、 Al(OH) 3 B.AgCl 、 NaHCO 3 C.Na 2 SO 3 、 BaCO 3 D.Na 2 CO 3 、 CuSO 4 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 13 7 10 14 解析　 A 项， NaHCO 3 、 Al(OH) 3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误； B 项， AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，错误； C 项， Na 2 SO 3 、 BaCO 3 中加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确； D 项， Na 2 CO 3 、 CuSO 4 中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 13 7 10 14 10.(2016· 全国卷 Ⅱ ， 13) 下列实验操作能达到实验目的的是 答案 解析   实验目的 实验操作 A 制备 Fe(OH) 3 胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl 3 溶液中 B 由 MgCl 2 溶液制备无水 MgCl 2 将 MgCl 2 溶液加热蒸干 C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 √ 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 13 7 10 14 解析　 A 项， NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl 3 溶液中生成 Fe(OH) 3 沉淀，而 Fe(OH) 3 胶体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，加热至溶液出现红褐色，错误； B 项，氯化镁是强酸弱碱盐， MgCl 2 水解产生的 HCl 易挥发，将 MgCl 2 溶液加热蒸干生成 Mg(OH) 2 ，故由 MgCl 2 溶液制备无水 MgCl 2 要在 HCl 气流中加热蒸干，错误； C 项，铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸或稀硫酸除去 Cu 粉中混有的 CuO ，错误； D 项，分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，利用反应的现象：反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，可比较水和乙醇中氢的活泼性，正确。 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 13 7 10 14 11.(2016· 全国卷 Ⅲ ， 7) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 答案 解析   化学性质 实际应用 A Al 2 (SO 4 ) 3 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl 3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D HF 与 SiO 2 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 √ 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 13 7 10 14 解析　 A 项， Al 2 (SO 4 ) 3 和小苏打发生相互促进的水解反应，生成 Al(OH) 3 、 Na 2 SO 4 和 CO 2 ，可以用于泡沫灭火器灭火，正确； B 项， FeCl 3 和 Cu 反应生成 FeCl 2 和 CuCl 2 只能说明 Cu 的还原性比 Fe 2 ＋ 强，并不能说明铁比铜金属性强，错误； C 项，次氯酸盐可以转化为氧化性更强且具有漂白性的 HClO ，故漂白粉可以漂白织物，正确； D 项，氢氟酸中的 HF 可与玻璃中的 SiO 2 反应生成 SiF 4 气体，所以可用于在玻璃器皿上刻蚀标记，正确。 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 13 7 10 14 角度四　物质的转化关系及应用 12.(2018· 全国卷 Ⅰ ， 7) 磷酸亚铁锂 (LiFePO 4 ) 电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 答案 解析 下列叙述错误的是 A. 合理处理废旧电池 有利于 　 保护 环境和资源再利用 B. 从 “ 正极片 ” 中可回收的金属元素有 Al 、 Fe 、 Li C. “ 沉淀 ” 反应的金属离子为 Fe 3 ＋ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 √ 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 13 7 10 14 解析　 Li 2 SO 4 易溶于水，用硫酸钠代替碳酸钠，不能形成含 Li 沉淀， D 项错误； 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用， A 项正确； LiFePO 4 中含有 Li 和 Fe 元素，正极片碱溶所得滤液中含有 Al 元素， B 项正确； Fe 2 ＋ 能被 HNO 3 氧化为 Fe 3 ＋ ， Fe 3 ＋ 遇到碱液后沉淀，而另一种金属离子 —— 锂离子遇到碳酸钠后沉淀， C 项正确。 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 13 7 10 14 13.(2018· 全国卷 Ⅱ ， 8) 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关 ( 如下图所示 ) 。下列叙述错误的 是 A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和 硫酸铵 C.NH 3 是形成无机颗粒物的 催 　 化 剂 D. 雾霾的形成与过度施用 氮肥 　 有关 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 13 7 10 14 解析　 NH 3 参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂， C 项错误； 雾和霾的分散剂都是空气， A 项正确； 雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵， B 项正确； 过度施用氮肥会增加大气中氨的含量， D 项正确。 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 13 7 10 14 14.(2015· 全国卷 Ⅱ ， 12) 海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的 是 A. 向苦卤中通入 Cl 2 是为了提取溴 B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C. 工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO 2 将其还原 吸收 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 13 7 10 14 解析　 A 项，向苦卤中通入 Cl 2 时发生反应 Cl 2 ＋ 2Br － == =2Cl － ＋ Br 2 ，故其目的是为了提取溴，正确； B 项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液 pH 以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确； C 项，工业生产常选用廉价的 Ca(OH) 2 作为沉淀剂，错误； D 项，由于通入 Cl 2 后所得溶液中 Br 2 的浓度很小，因此利用 Br 2 的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出 Br 2 ，再用 SO 2 将其还原为 HBr 进行富集，正确 。 1 2 3 4 5 6 8 9 11 12 13 7 10 14 1.(2018· 湖北省沙市中学高三高考冲刺考试 ) 化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料 B. 可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂 C.SO 2 和 NO 2 都能形成酸雨而破坏环境 D.CO 2 和 CH 4 都是引起温室效应的气体 考向题组集训 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 8 9 7 解析　 A 项，水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，错误； B 项，铝离子和铁离子能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，正确； C 项，酸雨与二氧化硫、氮的氧化物排放有关，正确； D 项， CO 2 、 CH 4 都是引起温室效应的气体，正确 。 1 2 3 4 5 6 8 9 7 2.(2016· 全国卷 Ⅱ ， 7) 下列关于燃料的说法错误的是 A. 燃料燃烧产物 CO 2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 8 9 7 解析　 A 项，温室气体包括 CO 2 、 CH 4 等气体，正确； B 项，二氧化硫主要来源于煤、石油等化石燃料的燃烧排放的废气，会造成大气污染，错误； C 项，用液化石油气减少燃油中硫等杂质燃烧产生的空气污染物，正确； D 项，燃料不完全燃烧会产生 CO ， CO 易与血红蛋白结合，是大气污染物之一，正确。 1 2 3 4 5 6 8 9 7 3.(2018· 南阳市第一中学高三第十次考试 ) 孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金 ( 主要成分为 SnS 2 ) 的过程有如下叙述： “ 雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔 …… 入坩埚中，火之 …… 以盖合之。密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金 ” 。其中雄黄的主要成分为 As 4 S 4 ，下列说法不正确的是 A.SnS 2 可溶于硝酸 B. 该过程也可以在空气中进行 C. 制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应 D. 可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 8 9 7 解析　 A 项， SnS 2 中 Sn 显＋ 4 价， S 显－ 2 价，－ 2 价 S 具有还原性，硝酸具有强氧化性， SnS 2 与硝酸发生氧化还原反应，因此 SnS 2 可溶于硝酸，正确； B 项， SnS 2 中 Sn 显＋ 4 价， S 显－ 2 价，－ 2 价 S 具有还原性，该过程如果在空气中进行， SnS 2 容易被 O 2 氧化，因此该过程不可以在空气中进行，错误； C 项，根据题中信息，加锡三两，锡为单质，产物为 SnS 2 ， Sn 的化合价由 0 价 → ＋ 4 价，化合价升高，即过程中存在氧化还原反应，正确； D 项， SnS 2 容易受热分解，颜色发生变化，真金受热不易分解，颜色不变化，正确。 1 2 3 4 5 6 8 9 7 4.(2018· 潍坊市高三二模 ) 明代《造强水法》记载 “ 绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。 ”“ 硝 ” 即硝酸钾。下列说法错误的是 A. “ 绿矾 ” 的成分为 FeSO 4 ·7H 2 O B. “ 研细 ” 可在蒸发皿中进行 C. “ 开坛则药化为水 ” ， “ 水 ” 的主要成分是硝酸 D. “ 五金皆成水 ” ，发生氧化还原反应 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 8 9 7 解析 　 “ 绿矾 ” 为硫酸亚铁的晶体，成分为 FeSO 4 ·7H 2 O ， A 正确； “ 研细 ” 固体在研钵中进行，蒸发皿是用来蒸发液体的， B 错误； 根据 “ 开坛则药化为水，用水入五金皆成水，惟黄金不化水中 ” ，说明该 “ 水 ” 的主要成分是硝酸，因为硝酸能够与绝大多数金属反应，金、铂除外， C 正确； 金属和硝酸反应生成盐和含氮元素的物质，发生的是氧化还原反应， D 正确。 1 2 3 4 5 6 8 9 7 5.(2018· 天水市第一中学高三二模 ) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1 mol·L － 1 NaClO 溶液和 0.1 mol·L － 1 CH 3 COONa 溶液的 pH 比较 HClO 和 CH 3 COOH 的酸性强弱 B 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 溶液中含有 Fe 2 ＋ ，不含 Fe 3 ＋ C 取久置的 Na 2 O 2 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊 Na 2 O 2 已经变质 D 向浓度均为 0.1 mol·L － 1 NaCl 和 Na 2 CrO 4 混合溶液中滴加 0.1 mol·L － 1 AgNO 3 溶液 ， 先生成白色的 AgCl 沉淀 K sp (AgCl)< K sp (Ag 2 CrO 4 ) 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 8 9 7 解析 　 A 项，次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用 pH 试纸测 pH ，错误； B 项，向某溶液中滴加 KSCN 溶液，无明显现象，溶液中不含 Fe 3 ＋ ，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明溶液中含有 I － 等还原性离子，错误； C 项，取久置的 Na 2 O 2 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，说明放出二氧化碳气体，过氧化钠已变质为碳酸钠，正确； D 项， AgCl 与 Ag 2 CrO 4 的结构不同，不能直接根据沉淀的先后顺序判断溶度积常数的大小，错误。 1 2 3 4 5 6 8 9 7 6.(2018· 衡水中学高三第十五次模拟 ) 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向浓度均为 0.1 mol·L － 1 的 MgCl 2 、 CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀 K sp [Mg(OH) 2 ]> K sp [Cu(OH) 2 ] B 向溶有 SO 2 的 BaCl 2 溶液中通入气体 X ，出现白色沉淀 X 不一定具有氧化性 C 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 不能说明该溶液中一定 含有 D 加热盛有 (NH 4 ) 2 CO 3 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 (NH 4 ) 2 CO 3 显碱性 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 8 9 7 解析　 B 项，能够使溶有 SO 2 的 BaCl 2 溶液产生白色沉淀的物质可能具有氧化性，如 Cl 2 或 NO 2 等，也可能具有碱性，如 NH 3 ，正确； C 项，该溶液中可能含有 Ag ＋ ，正确； D 项，加热使 (NH 4 ) 2 CO 3 固体分解产生的 NH 3 ，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明 NH 3 与水反应生成的 NH 3 ·H 2 O 具有碱性，错误。 1 2 3 4 5 6 8 9 7 7.(2018· 保定市高三一模 ) 科学假说是科学发展的一种重要形式。有科学家提出：利用空气中的二氧化碳与氢气反应后，使之变为可再生的燃料甲醇的设想。其设想的生产流程如图。下列说法正确的 是 A . 上述流程中饱和碳酸钾溶液所起的作用是降低空气中的 CO 2 的溶解度 B. 上述流程中能体现 “ 循环利用 ” 的物质有碳酸氢钾溶液和高温水蒸气 C. 从合成塔中分离出甲醇的实验操作方法是分液 D. 通入高温水蒸气的作用是：加快 CO 2 的生成和逸出，以便及时提供给 合 　 成塔 √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 8 9 7 解析　 A 项，碳酸钾溶液能够吸收二氧化碳生成碳酸氢钾，其作用是富集空气中的二氧化碳气体，错误； B 项，吸收池内生成碳酸氢钾，分解池内碳酸氢钾分解为碳酸钾，所以 “ 循环利用 ” 的物质有碳酸钾溶液和高温水蒸气，错误； C 项，在合成塔内，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，甲醇与水互溶，因此采用蒸馏的方法进行分离，错误； D 项，碳酸氢钾在高温水蒸气的作用下，分解产生二氧化碳，所以通入高温水蒸气的作用是：加快 CO 2 的生成和逸出，以便及时提供给合成塔，正确。 1 2 3 4 5 6 8 9 7 8.(2018· 武汉市高中毕业生四月调研 ) 碳循环 ( 如下图 ) 对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是 答案 解析 A. 碳是构成有机物的主要元素 B. 光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C. 化石燃料的大量燃烧是产生温室效应 的 　 原因之 一 D. 石油的年产量是一个国家石油化工 发展 　 水平 的标志 √ 1 2 3 4 5 6 8 9 7 解析　 A 项，有机物一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素，正确； B 项，绿色植物将二氧化碳和水合成有机物和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程，正确； C 项，化石燃料中含碳元素，化石燃料的大量燃烧产生二氧化碳气体是产生温室效应的原因之一，正确； D 项，乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志，错误。 1 2 3 4 5 6 8 9 7 9.ClO 2 和 NaClO 2 均具有漂白性，工业上用 ClO 2 气体制 NaClO 2 的工艺流程如图所示。 答案 解析 下列说法不正确的是 A. 步骤 a 的操作包括过滤、洗涤和干燥 B. 吸收器中生成 NaClO 2 的离子方程式： 　 2ClO 2 ＋ H 2 O 2 == =　　 ＋ O 2 ↑ ＋ 2H ＋ C. 工业上可将 ClO 2 制成 NaClO 2 固体，便于贮存和运输 D. 通入空气的目的是驱赶出 ClO 2 ，使其被吸收器充分吸收 √ 1 2 3 4 5 6 8 9 7 解析　 A 项，步骤 a 中，由溶液得到 NaClO 2 固体，进行的操作为：过滤、洗涤和干燥，正确； B 项，吸收器中发生反应： 2ClO 2 ＋ 2NaOH ＋ H 2 O 2 == =2NaClO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2 O ，离子方程式为： 2ClO 2 ＋ 2OH － ＋ H 2 O 2 == =　　 ＋ O 2 ＋ 2H 2 O ，错误； C 项，固体比气体便于贮存和运输，工业上可将 ClO 2 制成 NaClO 2 固体，正确； D 项 ，反应 结束后，发生器中仍有少量 ClO 2 ，用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收，正确。 1 2 3 4 5 6 8 9 7 元素化合物的综合应用 ( 一 ) —— 以 “ 气体流程 ” 为载体的定性考查 考点二 1. 装置的连接 (1) 装置顺序：制气装置 → 净化装置 → 干燥装置 → 反应或收集装置 → 尾气处理装置。 (2) 组装顺序：由下向上，由左及右，先塞后定。 (3) 操作顺序：装配仪器 → 检查气密性 → 加入药品 。 核心知识透析 2. 气体的净化 (1) 判断气体中杂质的方法 ① 看反应介质。若反应在溶液中进行，则制取的气体中一定含有水蒸气；若反应物中有气体反应物，由于气体不能充分反应，则制取的气体中一定含有原来的气体，如用 CO 2 与 Na 2 O 2 反应制取的 O 2 中一定含有 CO 2 杂质。 ② 看反应物的性质。如用浓盐酸制取的气体中含有 HCl 气体。 ③ 看生成物的成分。如用氯化铵和消石灰反应制取的氨气中含有水蒸气。 (2) 气体干燥剂的选择   酸性 碱性 中性 干燥剂 浓硫酸、 P 2 O 5 碱石灰、 CaO CaCl 2 气体 CO 2 、 SO 2 、 Cl 2 、 NO 2 NH 3 H 2 、 CO 、 N 2 、 NO 、 CH 4 注意：选取干燥剂时，除了常规的从酸碱性角度考虑外，还要考虑特殊反应，如浓硫酸不能干燥还原性气体 (H 2 S 、 HI 等 ) ，可用 P 2 O 5 干燥；中性干燥剂 CaCl 2 不能干燥 NH 3 ，因为二者会发生络合反应 ( 这些知识可能将会成为高考的设题点 ) 。 3. 气体的收集 (1) 密度比空气大且不与空气中的成分反应的气体可用向上排空气法收集，导气管应 “ 长进短出 ” ；密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体则用向下排空气法收集，导气管应 “ 短进长出 ” 。 (2) 易溶于水或能与水反应的气体，如 NH 3 、 HCl 、 NO 2 等，需用排空气法或排其他溶剂法收集。 (3) 常温下能与空气中的成分反应的气体 ( 如 NO) ，密度与空气接近的气体 ( 如 N 2 、 CO 、 C 2 H 4 等 ) ，都不能用排空气法收集 。 (4) 能溶于水但溶解度不大的气体，可以用排饱和溶液的方法收集，如 CO 2 —— 排饱和 NaHCO 3 溶液； SO 2 —— 排饱和 NaHSO 3 溶液； H 2 S—— 排饱和 NaHS 溶液； Cl 2 —— 排饱和 NaCl 溶液 。 4. 尾气的处理 尾气处理装置： (1) 装置甲适用于溶解度较小的有毒气体，如 Cl 2 、 NO 2 、 H 2 S 等。 (2) 装置乙适用于溶解度较大的气体，如 HCl 、 NH 3 等。 (3) 装置丙适用于某些可燃性气体，如 CO 、 H 2 等 。 (4) 装置丁采用收集法处理尾气，适用于 NO 、 CO 等 。 1.(2017· 全国卷 Ⅰ ， 10) 实验室用 H 2 还原 WO 3 制备金属 W 的装置如图所示 (Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气 ) 。下列说法正确的是 高考真题研究 A. ①②③ 中依次盛装 KMnO 4 溶液 、 　 浓 H 2 SO 4 、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在 ④ 处收 　 集 气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时，先关闭活塞 K ，再停止加热 D. 装置 Q( 启普发生器 ) 也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 √ 答案 解析 解析　 A 项，气体从溶液中逸出易带出水蒸气，所以浓硫酸应放在 ③ 中，错误； B 项，先通 H 2 以排除空气，加热前应先检验 H 2 的纯度，正确； C 项，若先停止通 H 2 ，空气有可能重新将 W 氧化，应先停止加热，再关闭活塞 K ，错误； D 项， MnO 2 和浓盐酸反应制氯气需要加热，不能用启普发生器制备，错误。 2.[2018· 全国卷 Ⅱ ， 28(1)(2)]K 3 [Fe(C 2 O 4 ) 3 ]·3H 2 O( 三草酸合铁酸钾 ) 为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题： (1) 晒制蓝图时，用 K 3 [Fe(C 2 O 4 ) 3 ]·3H 2 O 作感光剂，以 K 3 [Fe(CN) 6 ] 溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为 2K 3 [Fe(C 2 O 4 ) 3 ] 2FeC 2 O 4 ＋ 3K 2 C 2 O 4 ＋ 2CO 2 ↑ ；显色反应的化学方程式为 ________________________________ _________ 。 答案 解析 3FeC 2 O 4 ＋ 2K 3 [Fe(CN) 6 ]=== Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 ＋ 3K 2 C 2 O 4 解析　 Fe 2 ＋ 的检验方法是加入 K 3 [Fe(CN) 6 ] 溶液生成蓝色的 Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 沉淀。 (2) 某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。 答案 解析 ① 通入氮气的目的是 ___________________________________________ 。 隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续 装置 解析　 空气中含有 O 2 ，为防止 Fe 2 ＋ 被 O 2 氧化，应先通入 N 2 ，隔绝空气，且使反应产生的气体全部进入后续装置。 ② 实验中观察到装置 B 、 F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 _____ 、 ____ 。 答案 解析 解析　 B 中澄清石灰水变浑浊，证明分解过程中产生 CO 2 ； F 中澄清石灰水变浑浊， E 中固体变为红色，说明 E 中发生反应： CuO ＋ CO Cu ＋ CO 2 ，所以分解产物中一定含有 CO 。 CO 2 CO ③ 为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 _________________________ ___________________ 。 答案 解析 解析　 实验结束时，为了防止倒吸，应先熄灭装置 A 、 E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气。 先熄灭装置 A 、 E 的酒精灯 ， 冷却后停止通入氮气 ④ 样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe 2 O 3 ，检验 Fe 2 O 3 存在的方法是 _______________________________________________________ ____________________________ _ _ 。 答案 解析 解析　 检验 Fe 2 O 3 的方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 1 ～ 2 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有 Fe 2 O 3 。 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 1 ～ 2 滴 KSCN 溶 液，溶液变红色，证明含有 Fe 2 O 3 3.(2016· 全国卷 Ⅰ ， 26) 氮的氧化物 (NO x ) 是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH 3 将 NO x 还原生成 N 2 。某同学在实验室中对 NH 3 与 NO 2 反应进行了探究。回答下列问题： (1) 氨气的 制备 ① 氨气的发生装置可以选择上图中的 ___ ， 反应的化学方程式为 ________ _____________________________________________________________ 。 A 2NH 4 Cl ＋ 答案 解析 ② 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 → _____________( 按气流方向，用小写字母表示 ) 。 d → c → f → e → i 答案 解析 解析　 氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小于空气，应采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理时应防止倒吸，则要收集一瓶干燥的氨气，仪器的连接顺序：发生装置 → d → c → f → e → i 。 (2) 氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的 NH 3 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO 2 ( 两端用夹子 K 1 、 K 2 夹好 ) 。在一定温度下按图示装置进行实验。 答案 操作步骤 实验现象 解释原因 打开 K 1 ，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢通入 Y 管中 ① Y 管中 _____________ __ _______ _ ② 反应的化学方程式 ________________________ ______ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 红棕色气体颜 色慢慢变浅 ＋ 12H 2 O 答案 解析 打开 K 2 ③ __________________________ ④ ____________________ _____________________________ Z 中 NaOH 溶液发生倒吸现象 反应 后气体分子数减少， Y 管中压强小于外界压强 1.(2018· 日照市高三 4 月校际联合期中考试 ) 四氯化锡 (SnCl 4 ) 用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图 ( 部分夹持装置已略去 ) ，已知： ① 金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡； ② 无水四氯化锡熔点－ 33 ℃ ，沸点 114.1 ℃ ； ③ 无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是 考向题组集训 A. 实验时滴加浓盐酸反应一段时间， 然后 再 　 点燃 ④ 处的酒精灯 B. ①②⑥⑦ 的试管中依次盛装 MnO 2 、 饱和 　 食盐水 、浓 H 2 SO 4 、 NaOH 溶液 C. ⑤ 装置用于收集 SnCl 4 ，浸泡在冷水浴中效果更好 D. ⑥ 、 ⑦ 两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 解析　 A 项，实验时滴加浓盐酸反应一段时间使装置 ④ 充满氯气，然后再点燃 ④ 处的酒精灯，正确； B 项， ①②⑥⑦ 的试管中依次盛装 KMnO 4 、饱和食盐水、浓 H 2 SO 4 、 NaOH 溶液，错误； C 项， ⑤ 装置用于收集 SnCl 4 ，浸泡在冷水浴中使其液化，效果更好，正确； D 项， ⑥⑦ 两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替，起到干燥和除去多余氯气的作用，正确 。 1 2 3 4 5 6 7 8 2.(2018· 山东省天成高三大联考 ) 由 SO 2 和 O 2 制备 SO 3 ( 熔点 16.8 ℃ ，沸点 44.8 ℃ ) 的模拟装置如下图所示 ( 加热和夹持装置省略 ) ： 下列 说法正确的是 A. 装置 ① 中的试剂为饱和 NaHSO 3 溶液 B. 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取 SO 2 C. 装置 ③ 反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D. 从装置 ⑤ 逸出的气体有过量的 SO 2 和 O 2 √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 解析　 A 项，进入高温反应管的气体必须干燥， ① 应是浓硫酸，错误； B 项，铜与稀硫酸不反应，错误； C 项，通常情况下， SO 2 和 O 2 反应很慢，需用催化剂催化，正确； D 项，该反应是可逆反应， ④ 中逸出的气体主要是 SO 2 和 O 2 及少量的 SO 3 气体，则 ⑤ 中应盛放碱石灰，可除去 SO 2 、 SO 3 ，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 3. 过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置 ( 部分固定装置略 ) 制备过氧化钙。 1 2 3 4 5 6 7 8 (1) 请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 ______________( 填仪器接口的字母编号，装置可重复使用 ) 。 答案 dfebcf( 或 dfecbf) 1 2 3 4 5 6 7 8 (2) 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下： ① 检验装置的气密性后，装入药品； ② 打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品； ③ 反应结束后， _________________________________________________ ___________________( 填操作 ) ； ④ 拆除装置，取出产物。 答案 熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温 ， 停止通入氧气 ， 并 关闭分液漏斗的活塞 1 2 3 4 5 6 7 8 4.NO 能被灼热的铁粉还原为 N 2 ，同时生成 FeO ，利用下列装置模拟该反应。 已知： ① 浓硝酸可氧化 NO ； ② NaOH 溶液能与 NO 2 反应，不与 NO 反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 (1) 上述装置接口的连接顺序为 a → ________________________________ ( 按 气流方向，用小写字母表示 ) 。 答案 f → e → j → i → h → g( 或 g → h) → b → c → d 1 2 3 4 5 6 7 8 (2) 装置 D 的作用是 ____________________________ 。 答案 除去挥发出的 HNO 3 等酸性气体 1 2 3 4 5 6 7 8 (3) 打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有 _________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________ 。 答案 反应开始时，铜 片 表面 出现 无色气泡，铜片逐渐变小；烧瓶 上 部空间由无色 逐渐 变为浅 红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色 1 2 3 4 5 6 7 8 5. 利用下面装置设计实验，制备 SO 2 并进行探究。 1 2 3 4 5 6 7 8 (1) 选用 A ～ F 中的装置验证 H 2 SO 3 的酸性强于 H 2 CO 3 ，能作为依据的实验现象是 _____________________________________________________ 。 答案 C 中品红溶液 ( 或 D 中 KMnO 4 溶液 ) 不褪色、 E 中石灰水变 浑浊 1 2 3 4 5 6 7 8 (2) 要证明 H 2 SO 3 的酸性强于 HClO ，所选装置 (A ～ F 中 ) 的连接顺序为 A → ___________________________________________ _ __( 填字母 ) 。 答案 B → D → F( 或 B → C → F 或 B → D → C → F 或 B → C → D → F) 1 2 3 4 5 6 7 8 6. 三氯化硼 (BCl 3 ) 是一种重要的化工原料。某兴趣小组拟选用下列装置 ( 装置可重复使用 ) ，用氯气和硼制备 BCl 3 ( 已知 BCl 3 的沸点为 12.5 ℃ ，熔点为－ 107.3 ℃ ；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸 ) 。 答案 (1) 上述装置连接顺序为 A( 　　 )( 　　 )( 　　 )( 　　 )E 。 (2) 装置 A 中 a 管的作用是 ____ 。 装置 C 中饱和食盐水的作用是 _______________ 。 C 　 F 　 B 　 D 导气 除去 Cl 2 中的 HCl 1 2 3 4 5 6 7 8 7. 甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品 ( 混有 CuO 粉末 ) 中金属铜的含量。 (1) 甲小组利用下图装置 ( 可以重复选用 ) ，通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。 答案 ① 按气流方向连接各仪器接口，顺序为 _____________ _ _( 填小写字母序号 ) 。 cgfde( 或 ed)gfba 1 2 3 4 5 6 7 8 ② 下列两步操作应该先进行的是 ___( 填序号 ) ： i. 加热反应管　 ii. 向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因是 _______________________________________ _________________ 。 答案 ii 若先加热反应管，铜粉会被空气中的氧气 氧 化，造成测定误差 1 2 3 4 5 6 7 8 (2) 乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置 C 中固体的质量变化来达到实验目的。按气流方向连接各装置，顺序为 _______( 填大写字母 ) 。 答案 BDCA 1 2 3 4 5 6 7 8 8. 下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置 ( 加热设备及夹持固定装置均略去 ) ，请根据要求完成下列各题 ( 仪器装置可任意选用，必要时可重复选择， a 、 b 为活塞 ) 。 1 2 3 4 5 6 7 8 若气体入口通入 CO 和 CO 2 的混合气体， E 内放置 CuO ，选择装置获得纯净干燥的 CO ，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 A → ___ → ___ → E → ___ → ___( 填字母 ) 。能验证 CO 氧化产物的现象是 _____ ____________________________________________________ __ __ 。 答案 C B C F A 、 B 之间的 C 装置中溶液保持澄清， E 、 F 之间的 C 装置中溶液变 浑浊 1 2 3 4 5 6 7 8