- 2021-07-02 发布 |
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文档介绍
2019届一轮复习人教版元素周期表元素周期律学案
第20讲 元素周期表 元素周期律 一、元素周期表的结构及其应用 1.原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数。 2.元素周期表的编排原则 3.元素周期表的结构 (1)周期(7个横行,7个周期) (2)族 ①18个纵行:七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族、一个0族。 ②纵行对应的族。 1~2纵行→第ⅠA~ⅡA族;3~7纵行→第ⅢB~ⅦB族; 8~10纵行→第Ⅷ族;11~12纵行→第ⅠB、第ⅡB族; 13~17纵行→第ⅢA~ⅦA族;第18纵行为0族。 4.元素周期表中元素的分区 5.元素周期表的应用 二、元素周期律及其应用 1.元素周期律 2.主族元素的周期性变化规律 3.同主族元素性质的递变规律 (1)碱金属元素(Li、Na、K、Rb、Cs)。 ①熔点由高到低的顺序为Li>Na>K>Rb>Cs。 ②最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的顺序为LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH。 ③与酸或水反应的剧烈程度为Lir(Cl-)>r(Al3+)>r(Mg2+)>r(Na+)。( )
(7)第ⅤA族元素的最高正价与族序数相同。( )
答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
(7)√
2.教材改编题
(据人教必修二P19 T3)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中正确的是( )
A.镁的失电子能力比钠强
B.HBr比HCl稳定
C.H2SO4比HClO4酸性强
D.Ca(OH)2比Mg(OH)2碱性强
答案 D
考点1 元素周期表及应用
典例1 下列有关元素周期表结构的说法中正确的是( )
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA 族
B.在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料
C.某元素原子核外的电子数为83,则它是第六周期第ⅤA 元素
D.除短周期外,其他周期均为18种元素,副族元素没有非金属元素
解析 A项,也可能为He(0族);B项,分界线附近可以寻找半导体材料;D项,六、七周期为32种元素。
答案 C
名师精讲
1.周期表中原子序数之间的关系
(1)同主族、邻周期元素的原子序数差
①元素周期表中左侧元素(第ⅠA、第ⅡA族):
同主族相邻两元素中,Z(下)=Z(上)+上一周期元素所在周期的元素种类数目;
②元素周期表中右侧元素(第ⅢA~ⅦA族):
同主族相邻两元素中,Z(下)=Z(上)+下一周期元素所在周期的元素种类数目。
(2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差
2.根据稀有气体元素的原子序数来确定元素在周期表中位置的方法
原子序数-最邻近的稀有气体元素的原子序数=ΔZ。
若ΔZ<0,则与稀有气体元素同周期,主族序数为8-|ΔZ|;
若ΔZ>0,则在稀有气体元素下一周期,主族序数为ΔΖ。
例如①35号元素(最邻近的是36Kr),则35-36=-1,故周期数为4,族序数为8-|-1|=7,即第四周期第ⅦA族,为溴元素。
②87号元素(相邻近的是86Rn),则87-86=1,故周期数为7,族序数为1,即第七周期第ⅠA族,为钫元素。
3.元素周期表中的3个关系
(1)两个等量关系(主族元素)
周期序数=原子核外电子层数
最外层电子数=主族序数=价电子数=8-|最低负价|(H除外)。
(2)元素周期表特殊性
在元素周期表中含元素种类最多的族是第ⅢB族;形成化合物种类最多的族是第ⅣA族。
(3)原子序数的奇偶关系
①原子序数是奇数的主族元素,其所在主族序数必为奇数。
②原子序数是偶数的主族元素,其所在主族序数必为偶数。
1.国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是( )
A.两种元素位于同一周期
B.116号元素位于第ⅥA族
C.两种元素都是活泼的非金属元素
D.114号元素的原子半径比116号元素的大
答案 C
解析 第114号元素和第116号元素分别处于第七周期第ⅣA族和第ⅥA族,均为金属元素,A、B正确,C错误;依据同周期原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的大,D正确。
2.下列叙述正确的是( )
A.除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.副族元素没有非金属元素
C.碱金属元素是指第ⅠA族的所有的元素
D.周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素
答案 B
解析 A项,O、F元素无正价;C项,H元素不属于碱金属元素;D项,第ⅡA族不含非金属元素,第ⅦA族不含金属元素。
考点2 元素周期律及其应用
典例2 (2015·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W
解析 由题意推断,X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。最外层电子数:F>O>Si>Al,A正确;原子半径:Al>Si>O>F,B错误;非金属性:O>Si>Al,C错误;简单气态氢化物的稳定性:HF>H2O>SiH4,D错误。
答案 A
名师精讲
1.元素金属性和非金属性的强弱比较
(1)通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易程度判断元素非金属性或金属性的强弱,而不是根据得、失电子数的多少。
(2)通常根据最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱,而不是根据氧化物对应的水化物的酸性或碱性的强弱来判断。
2.微粒半径大小比较
3.“序、层”“序、价”规律
(1)“序、层”规律
若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同,则“阴前阳后”,即阴离子在前一周期,阳离子在后一周期,阳离子的原子序数大。
(2)“序、价”规律
在短周期元素中,元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致,“价奇序奇,价偶序偶”。
3.下列各组微粒半径大小顺序正确的是( )
A.r(O)>r(Cl)>r(S)>r(P)
B.r(Al3+)>r(Mg2+)>r(Ca2+)>r(Ba2+)
C.r(H+)>r(Al3+)>r(Mg2+)>r(K+)
D.r(Cs)>r(K)>r(Na)>r(Li)
答案 D
解析 比较微粒半径大小有以下原则:①同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,所以A项中r(P)>r(S)>r(Cl),错误;②核外电子排布相同,核电荷数越大,元素离子半径越小,r(Mg2+)>r(Al3+),B、
C项错误;③同主族元素原子半径从上到下逐渐增大,D项正确。
4.下表是元素周期表主族元素的一部分。短周期元素Y的最外层电子数是最内层电子数的2倍,Z单质可在空气中燃烧。下列叙述错误的是( )
X
Y
Z
W
A.Z的最高价氧化物对应水化物是强酸
B.Y的最高价氧化物能溶于烧碱溶液
C.X与W形成的化合物中含有离子键
D.Z、W分别形成的简单离子中,前者的半径较大
答案 C
解析 短周期元素Y的最外层电子数是最内层电子数的2倍,可知Y最外层电子数为4,依据表格,Y只能为硅,则X为碳,Z为硫,W为氯。硫酸为强酸,A正确;二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,B正确;碳与氯形成四氯化碳,为共价化合物,没有离子键,C错误;硫、氯形成的简单离子核外电子层结构相同,氯的核电荷数大,所以氯离子半径小,D正确。
(建议用时:40分钟)
一、选择题(每题6分,共72分)
1.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示,设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是( )
A.Y与Z的原子序数之和可能为2a
B.Y的原子序数可能为a-17
C.Z的原子序数可能为a+31
D.X、Y、Z一定为短周期元素
答案 D
解析 由于X、Y、Z均为主族元素,结合其位置关系和元素周期表的结构,故Y元素一定不在第一周期,即X、Y、Z不可能都在短周期,D错误;若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右侧,则Y、Z的原子序数之和为2a,A正确;若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期(或分别位于第四、五、六周期)的右侧,则Y的原子序数为(a-17),B正确;若Y、X、Z分别位于四、五、六周期的右侧,则Z的原子序数为(a+31),C正确。
2.根据中学化学教材中所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )
A.两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差1
B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.某元素原子的核电荷数为53,则该元素位于第五周期第ⅦA族
D.主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
答案 D
解析 A项,在短周期里,除第1周期含两种元素外,其余两个周期所含元素都是8种。若两元素原子序数相差8,则不可能在同一周期也不可能相差两个周期,正确;B项,L层电子数为奇数,则L层一定是最外层,其所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等,正确;C项,稀有气体元素Xe是54号元素,故核电荷数为53的元素位于第五周期第ⅦA族,正确;D项,氧、氟没有最高正价,错误。
3.若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素,原子序数分别为m和n,则下列关于m和n的关系不正确的是( )
A.n=m+1 B.n=m+18
C.n=m+25 D.n=m+11
答案 B
解析 对于第一、二、三周期,同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数只相差1;对于第四、五周期来说,由于存在过渡元素,同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数则相差11;对于第六、七周期来说,由于存在镧系和锕系元素,同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数则相差25。
4.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )
A.W的气态氢化物与其含氧酸反应可生成离子化合物
B.X元素氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点
C.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
答案 A
解析 由题给元素周期表可知W、X、Y、Z分别为氮、氧、硫、氯。氨气与硝酸反应生成离子化合物硝酸铵,A项正确;水的沸点高于硫化氢的沸点,B项错误;次氯酸酸性弱于硫酸,C项错误;在Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O反应中,Cl2既表现氧化性又表现还原性,D项错误。
5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列说法不正确的是( )
A.由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键
B.X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可两两反应
C.Y-半径比Q2-半径大
D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性弱
答案 A
解析 根据提供信息,可以推断X为Na,Y为Cl,Z为Al,M为Mg,R为N,Q为O。A项,Na和O形成的Na2O2中含有共价键,错误;B项,Na、Al、N的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HNO3,两两之间可发生反应,正确;C项,离子半径:Cl->O2-,正确;D项,金属性:Na>Mg(同周期),则Mg(OH)2的碱性比NaOH的碱性弱,正确。
6.下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是( )
A.金属元素原子最外层电子数越少,该金属失电子能力越强
B.若存在简单阴离子R2-,则R一定位于第ⅥA族
C.aA2+、bB+、cC3-三种离子具有相同的电子层结构,则原子序数c>a>b
D.铅位于周期表中金属和非金属的交界处,可作半导体材料
答案 B
解析 A项由Na与Ca的活泼性强弱可知错误;C项原子序数a>b>c,错误;D项,铅是金属,属于导体,错误。
7.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>W
B.气态氢化物的稳定性:R