2017-2018学年四川省乐山沫若中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年四川省乐山沫若中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

‎2017-2018学年四川省乐山沫若中学高二下学期期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 Na—23 O-- 16‎ 第Ⅰ卷 选择题（48分）‎ 一、选择题(本题每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　)‎ A．c(NH)/c(NH3·H2O)比值减小 B．OH－个数将减少 C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值减小 D．NH浓度将减小 ‎2．下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液 B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 C．滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯 D．若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L－1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等 ‎3．下列叙述正确的是(　　)‎ A．‎95℃‎纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4‎ C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1‎ D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7‎ ‎4．下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)‎ A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡 B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快 ‎5．近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在‎200 ℃‎左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为：‎ C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是(　　)‎ A．C2H5OH在电池的负极上参加反应 B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子 C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O ‎6．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e-===6OH―＋3H2↑‎ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e-===Fe2＋‎ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e-===H2↑ ‎ ‎7．用食用白醋(醋酸浓度约1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(　　)‎ A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2～3‎ ‎8．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是(　　)‎ A．该电池中Zn为负极，MnO2为正极 B．该电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－‎ C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片 ‎9．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)‎ B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7‎ ‎10．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．电子通过外电路从b极流向a极 B.b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C．每转移0.1 mol电子，便消耗‎1.12 L的H2 D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 ‎11．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)‎ ‎①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水 ④适量的NaOH　　　　　　　　　　　‎ A．①② B．③ C．③④ D．④‎ ‎12．草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是(　　)‎ ‎①c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋c(C2O) ②c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol/L ‎③c(C2O)>c(H‎2C2O4) ④c(K＋)＝c(H‎2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)‎ A．①② B．①④ C．③④ D．②③‎ ‎13．下列关于电解质溶液的判断正确的是 ‎ A‎.60℃‎时，NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性 B.将pH=4的 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 C.常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的减性溶液中 D.相同温度下，1 mol/L氨水与0.5 mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1‎ ‎14．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝‎2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)‎ B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：‎ c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：‎ c(Na＋)＝c(CH3COO－)‎ D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存 ‎15．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(　　)‎ A．1∶9 B．1∶‎1 C．1∶2 D．1∶4‎ ‎16．电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是(　　)‎ A．某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1＝1.0×10－8.60‎ B．Ka(HCN)c(A－)，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：‎ ‎(1)混合溶液中c(HA)________c(A－)；‎ ‎(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)_______ _0.1 mol·L－1；‎ ‎(3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)______0.2 mol·L－‎1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)；‎ ‎(4)‎25℃‎时，如果取0.2 mol·L－‎1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。‎ ‎18．(10分) LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)电池的负极材料为_________，发生的电极反应为____________________；‎ ‎(2)电池正极发生的电极反应为____________________________________；‎ ‎(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_________________________，‎ 反应的化学方程式为_____________________________________________；‎ ‎(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_________________。‎ ‎19．(8分)比较下列溶液的pH大小(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎(1)0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液 ____ 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液；‎ ‎(2)0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液 ______ 0.01 mol·L－1 NaHCO3溶液；‎ ‎(3)‎25℃‎时 1 mol·L－1 FeCl3溶液 ______ ‎80℃‎时 1 mol·L－1 FeCl3溶液；‎ ‎(4)0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液 ______ 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液。‎ ‎20．(10分)硫化物通常有“废物”之称。硫化物按其溶解性可以分三类：①易溶于水的只有K2S、Na2S、(NH4)2S；②易溶于无氧化性强酸，不溶于水的仅有FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于无氧化性强酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S。其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水(硝酸与盐酸的混合液)。‎ 氢硫酸溶液中存在下列平衡：H2S H＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－‎ ‎(1).推测硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是_____________________；‎ ‎(2).在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中c(OH－)、c(S2－)都增大的是(　　)‎ A．加入少量的漂白粉 B．通入氨气 C．加入少量过氧化钠粉末 D．加入少量硝酸银溶液 ‎(3).难溶电解质在水溶液里存在着溶解平衡，已知在常温下，FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在如下关系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22(mol·L－1)3‎ ‎。在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c (Fe2＋)达到1 mol·L－1，应调节溶液的c(H＋)为________。‎ ‎(4).已知Fe(OH)3的Ksp = 1x10－38，一般认为，溶液中某离子的浓度 ≤ 1 x 10—5 mol/ L时，不再含有该离子。現有0.01 mol / L的FeCl3溶液，欲使Fe3+ 开始沉淀时应调节溶液的PH = ，Fe3+ 沉淀恰好完全时的PH = 。‎ ‎21.(16分)某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：‎ A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液 B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂 C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1‎ E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2‎ 回答下列各问题：‎ ‎（1）正确操作步骤的顺序是______→______→______→D→______(均用字母填写)。‎ ‎(2)滴定管的读数应注意___________________________________________________。‎ ‎(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是____________________________________。‎ ‎(4)D步骤中液面应调节到_______________，尖嘴部分应_____________________。‎ ‎(5)滴定终点时锥形瓶内溶液颜色的变化是_______________ 。‎ ‎(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。‎ ‎(7)该烧碱样品纯度的计算式为___________________________________________。‎ 答 案 一、选择题(本题每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1--5 DACCB 6--10 BDCBD 11-15 BCCCD ‎‎16 C 二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)‎ ‎17 (1) < （2）= （3） > （4）>‎ ‎18 （1）锂；Li-e-=Li+； （2）2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2； （3）生成气体具有刺激性并形成酸雾．SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑， 故答案为：出现白雾，有刺激性气体生成；SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑； （4）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应，SOCl2也可与水反应．‎ ‎19 （1）< （2） > （3）> （4）< ‎ ‎20 (1)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，因为稀硫酸不能溶解硫化铜，所以硫化铜和稀硫酸能共存 ‎　(2)B   ‎ ‎ (3)4×10－3 mol·L－1‎ ‎（4） 2 3‎ ‎ 21 （1）C A B E (2) 眼睛的视线与凹液面最低点水平相切。‎ (3) 增加对比度，便于观察溶液颜色变化，以判定滴定终点。‎ (4) 偏高 ‎0.4C（V2-V1）/W %‎