2017-2018学年辽宁省大连市普兰店区第二中学高二上学期竞赛（期中）考试化学试题

2017-2018学年辽宁省大连市普兰店区第二中学高二上学期竞赛（期中）考试化学试题

大连市普兰店区第二中学2017-2018学年上学期竞赛试卷 高二化学试卷 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 ‎ Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65‎ 一． 选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分 ‎1.下列物质属于强电解质且能导电的是（ ）‎ A.浓硫酸 B.铜 C.熔融氢氧化钠 D.氯化钠溶液 ‎2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　 　)‎ A．在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3‎ B．6.8 g KHSO4晶体中含有0.05NA 个阳离子 C．将100 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA ‎3．若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是(　 　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1 C．2.5ρ mol·L－1 D．1.25ρ mol·L－1‎ ‎4．NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中 ‎ ‎ 硫元素的质量分数为(　　)‎ A．4/7(1－a%) B．1－1.75% C．a% D．3/7(1－a%)‎ ‎5．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正 ‎ 确的是（ ）‎ 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A NH4+、Fe2+、SO42-‎ 少量Ba（OH）2溶液 ‎2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3•5H2O+BaSO4↓‎ B Mg2+、Cl-、HCO3-‎ 过量NaOH溶液 Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32-‎ C K+、CO32-、NH3•H2O 通入少量CO2‎ ‎2OH-+CO2=CO32-+H2O D Fe3+、NO3-、HCO3-‎ NaHSO4溶液 HCO3-+=CO2↑+H2O+‎ ‎6．下列说法正确的是（ ）‎ A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．酒精、碳酸钙和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质 C．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 ‎ ‎7．浓度均为0.2 mol/L的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ） A．Na2CO3 MgCl2 H2SO4 B． BaCl2 NaOH NaHCO3 C．AlCl3 NH3•H2O NaCl D． Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4‎ ‎8. 利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是（ ）‎ 选项 仪器 药品 实验目的 A 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 FeCl3 溶液、NaOH溶液 制Fe(OH)3 胶体 B 分液漏斗、烧杯 水和酒精混合溶液 分离水和酒精 C 蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、尾接管、锥形瓶 丁醇（沸点117.5℃）和乙醚（沸点34.6℃）的混合物 除去乙醚 D 酒精灯、玻璃棒、表面皿、三脚架 NaCl溶液 蒸发溶液得到晶体 ‎9.下列有关物质的性质与应用对应的是(　　)‎ A．二氧化硅用于制造太阳能电池，将太阳能转化为电能 B．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性 D．NaCl、MgCl2、AlCl3均为离子化合物，可通过分别电解它们的化合物制取金属单质 ‎10.下列有关化学用语的表示正确的是(　　)‎ A．硫离子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式：‎ C．质子数为17、中子数为20的氯原子： Cl ‎ D．CO2分子比例模型：‎ ‎11.下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．钠与水反应： Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑‎ B．氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3++ 3OH－ ＝ Al(OH)3‎ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉： 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑‎ ‎12．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（ ） ‎ A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物 B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气 C．NaHCO3晶体可以使新制氯水中c(HClO)增大；NaHSO3晶体也可以 D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物 ‎13．Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（ ） ‎ ‎ A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小 B．与水反应时，水都做氧化剂 ‎ C．与盐酸反应都只生成一种盐 D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红 ‎14.在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-。对该平衡，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A.加加水，平衡向逆反应方向移动 ‎ ‎ B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 ‎ C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少 ‎ D.加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动 ‎15.常温下，将pH=2的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于3时，强酸与强碱溶液的体积比是（ ）‎ A．11∶9    B．10∶1        C. 10∶9 D．9∶2‎ ‎16.将浓度为0.2mol/L的醋酸钠溶液加水稀释，下列结论错误的是（ ）‎ A.溶液中离子总数目增多。 B.水解平衡正移动。‎ C.各微粒浓度均减小（除水外） D.c(Na+):c(CH3COO-)的值增大 ‎17.下列有关实验的说法正确的是：（ ）‎ ‎ A．中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶 ‎ B．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小 ‎ ‎ C．PH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后,PH=4‎ ‎ D．在配制的氯化铁溶液时常将氯化铁溶解在稀盐酸中，再按需要进行稀释 ‎18. 对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是 ( 　)‎ A B C D 研究目的 压强对反应的影响(p2>p1)‎ 温度对反应的 影响 平衡体系增加N2的浓度对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 ‎19.已知CH4的燃烧热是akJ/mol，由CH4、H2按3︰1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并 ‎ ‎ 恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，则H2的燃烧热为（kJ/mol）为（ ）‎ ‎ A．2b-3a B．3a-2b C．（2b-3a） D．（a-2b）‎ ‎ 20.下列有关说法正确的（　 ）‎ ‎ A.反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0‎ ‎ B.所有的化学反应都需要一定的活化能来推动 ‎ C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值增大 ‎ D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小 ‎ 21．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡 ‎ ‎ 移动的是（　 ）‎ ‎ A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率 ‎ ‎ C．正、逆反应的速率 D． 反应体系的压强 ‎22．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）‎ ‎ A．向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深 ‎ ‎ B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 ‎ C．反应2SO2＋O22SO3　ΔH<0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率 ‎ D．合成氨反应：N2＋3H22NH3　ΔH<0，为使氨的产率提高，应采取低温高压的措施 ‎23．下列热化学方程式，正确的是( 　)‎ ‎ A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 ‎ CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生 ‎ 成NH3(g)， 放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)‎ ‎　 ΔH＝－ 38.6 kJ·mol－1‎ ‎ C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ‎ ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1‎ D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化 ‎ ‎ 学方程式 表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ ‎24．一定量的锌粉和6 mol·L－1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是 (　　)‎ ‎ ①石墨　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸 A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③⑤‎ ‎25.现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，有同学提出简便的 ‎ ‎ 鉴別方法，其中不合理的是 （ ）‎ ‎ ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3‎ ‎ ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3‎ ‎ ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3‎ ‎ ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3‎ ‎ ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3‎ ‎ ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3,‎ A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤.‎ ‎26．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：‎ ‎2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2+3H2O(g) ΔH＜0‎ 在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 ‎ B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 ‎ C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 ‎ D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 ‎27.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示:‎ t/℃‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ K ‎1.11‎ ‎1.00‎ ‎0.60‎ 下列有关叙述不正确的是（ ）‎ ‎ A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)‎ B.上述反应的正反应是放热反应 C.增大压强,CO体积分数增大 D.若平衡浓度符合关系式:=,则反应的温度是1000 ℃‎ ‎28.肼和氧气在相同催化剂和不同温度下生成的产物如图所示。已知在800 ℃下,容积固 ‎ ‎ 定 的密闭容器中发生反应①、②:‎ ‎ N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　①‎ ‎ N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)　②‎ ‎ 下列描述可说明两反应均达到平衡的是（ ） ‎ ‎ A.v(N2)=v(NO)‎ ‎ B.反应①的焓变ΔH保持恒定 ‎ C.体系的密度不再发生变化 ‎ D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 ‎29．已知将Fe3O4看作为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式 ‎ ‎ 为：3Fe2+ ＋2S2O32－ ＋O2 ＋4OH－ = Fe3O4 ＋S4O62－ ＋2H2O ‎ 下列说法正确的是（ ） ‎ ‎ A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+ 是还原剂 ‎ B．每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子 ‎ C．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 mol ‎ D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5‎ ‎30．将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝 ‎ 酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 ‎ ‎ mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 ‎ ‎ （ ）‎ ‎ A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2‎ ‎ B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1‎ ‎ C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%‎ ‎ D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL 二、非选择题(本题包括3小题,共40分)‎ ‎31．(12分)向一容积不变的密闭容器中充入一定量A(g)和B，发生反应：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示 ‎(1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)＝_______。‎ ‎(2)根据图示可确定x∶y＝________。‎ ‎(3)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。‎ ‎(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是__________________(填编号，下同)；‎ 第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。‎ ‎ ①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温 ⑤降温　⑥加催化剂 ‎(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ的平衡常数为K2，则K1________(填“＞”、“＝”或“＜”)K2。‎ ‎32.(12分)800 ℃时,向2 L密闭容器内加入一定量的CuO和CO,发生反应:2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)随时间的变化如下表所示:‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(CuO)/mol ‎0.080‎ ‎0.060‎ ‎0.040‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ ‎(1)已知平衡常数K(400 ℃)>K(350 ℃),则该反应是　　　　　　　　　 ‎ ‎(填“放热”或“吸热”)反应。 ‎ ‎(2)如图表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是　　　　 ‎ ‎(填“A”或“B”)。800 ℃时,0~3 s内该反应的v(CO2)=　　　　　　 。 ‎ ‎(3)800 ℃时,若CO的平衡转化率为60%,则最初通入容器中CO的体积为　　　　L(标准状况下)。 ‎ ‎33．(16分) 雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。‎ ‎（1）用SO2气体可以消除汽车尾气中NO2， 已知NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ‎ ‎ 一定条件下,将NO2与SO2以物质的量比1∶2置于体积为1L 密闭容器中发生上述反应, ‎ ‎ 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=　　　　。 ‎ ‎（2）目前降低尾气中的NO和CO可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO ‎ ‎ 在催化转换器中发生反应： ‎ ‎2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1‎ 在25℃和101kPa下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：‎ ‎ ①有害气体NO的转化率为 ‎ ‎ ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，‎ ‎ 则改变的条件可能是 （选填序号）。‎ ‎ a．缩小容器体积 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积 ‎（3）消除汽车尾气中NO2也可以用CO，已知2NO(g)＋O2(g)= 2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1； CO的燃烧热△H=－c kJ·mol-1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式 。‎ ‎（4）已知NH3·H2O的Kb=2.0 ×10-5‎ ‎ ①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)= mol/L ‎ ②若向其中加入固体NH4Cl，使c(NH4+)的浓度达到0.20 mol/L，‎ ‎ 则c(OH-)= mol/L 大连市普兰店区第二中学2017-2018学年上学期竞赛试卷 高二化学学科试卷答案 ‎ 总分 ：100 分 时间： 90分钟 命题人：夏妍 校对人：闫慧 ‎1-5CBCAB 6-10DACBC 11-15CDDBA 16-20CDCAA 21-25BCDBB 26-30CCDCA ‎31（12分） (1)0.02 mol·L－1·min－1 (2)1∶2 (3)变大 (4)④⑥ ④ (5)>（每空2分）‎ ‎32（12分）‎ ‎(1)吸热 (2)B 0.005 mol·L-1·s-1 (3)1.12(每空3分)‎ ‎33（16分）‎ ‎（1）2.67(8/3)（2分）‎ ‎（2）①40% (2分) ②c d (3分)。 ‎ ‎（3） 4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g) △H=－a+b-2c kJ·mol-1 （3分）‎ ‎ (4)1.4×10-3 （3分）‎ ‎ 1 ×10-5 （3分）‎ ‎ ‎