2017届二轮复习化学与技术专题练习课件（共43张）（全国通用）

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2017 届高考化学二轮总复习 化学与技术 专题练习 A 1. 与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是 ( 　　 ) A ．原料利用率高　　　　 B ．设备少 C ．循环利用的物质多 D ．原料易得 【 解析 】 本题考查了两种制碱法的区别与联系。侯氏制碱法最大的优点是食盐的利用率高，应用同量的食盐比索尔维制碱法获得的纯碱多。 【 答案 】A 2. 自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是 ( ) A ．加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法 B ．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性 C ．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法 D ．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化 D 【 解析 】 A 、活性炭的吸附作用属于物理方法，故 A 正确； B 、利用物质的氧化性可以杀菌消毒，故 B 正确； C 、细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮属于生物技术，故 C 正确； D 、任何化学变化的同时都伴随着物理变化，故 D 错误。 故答案选 D 【 思路点拨 】 本题考查了化学与生活、化学与技术，注意阅读和积累即可解答。 【 答案 】D 3. “纳米材料”是指颗粒的三维线度中的任一维都在 1~100 nm 范围内的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响 , 远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是 ( ) 。 A. 将“纳米材料”分散到液体分散剂中可制得液溶胶 B. 用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率 , 提高反应物的平衡转化率 C. 用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料将有更大推动力 D. 银器能抑菌 . 杀菌，纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌 . 杀菌效果 B 【 解析 】 根据“纳米材料”的颗粒直径可以确定 , 把纳米粒子分散到分散剂中可形成胶体 ,A 说法正确 ; 纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率 , 但不会影响化学平衡 , 因此反应物的平衡转化率不变 ,B 说法错误 ; 用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料 , 反应更快 , 燃烧更充分 , 因此会产生更大的推动力 ,C 说法正确 ; 银能抑菌 . 杀菌 , 则纳米银粒子植入内衣织物中 , 肯定会具有抑茵 . 杀茵效果 ,D 说法正确。 【 答案 】B 4. 工业生产中要考虑化学反应速率 , 下列有关说法正确的是 ( ) A. 在生产中化学反应速率越快越好 B. 在生产中 , 增加一种反应物的量一定可以达到加快反应速率的目的 C. 催化剂的用量多少与化学反应速率无关 D. 工业生产中采用适当的条件获取适宜的化学反应速率 4. 【 解析 】 本题考查化学反应速率的概念及应用 , 意在考查考生 对化学反应速率概念的理解能力。 A 项 , 在工业生产中并非反应速率越快越好 , 而是用适当的反应条件获取适宜的反应速率 ;B 项 , 如果一种反应物是固体或纯液体 , 增加它的量并不能加快反应速率 ;C 项 , 催化剂多一些 , 与反应物的接触面积大一些 , 则反应速率就快一些。 【 答案 】D D 5. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重 , 下列有关工业生产的叙述中正确的是 ( ) A. 硫酸生产中常采用高压条件的方法提高 SO 2 的转化率 B. 合成氨中采用及时分离氨气的方法提高反应速率 C. 电解精炼铜时 , 溶液中 c(Cu 2+ ) 基本保持不变 D. 氯碱工业电解饱和食盐水时 , 阳极得到氢氧化钠和氧气 C 6. 海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行： ①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降 . 过滤 . 洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶 . 过滤 . 干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解 关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是 ( ) A. 此法的优点之一是原料来源丰富 B. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁 C. 第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属 D. 以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应 . 化合反应和置换反应 D 7. 化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是 ( 　　 ) A ．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B ．钢铁厂用热还原法冶炼铁 C ．硫酸厂用接触法生产硫酸 D ．炼油厂用分馏法生产汽油 D 8. 污水经过一级、二级处理后，还含有少量 Cu 2 ＋ 、 Hg 2 ＋ 、 Pb 2 ＋ 等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是 ( 　　 ) A ．氨水　　　　　　　　 B ．硫化氢气体 C ．硫酸钠溶液 D ．纯碱溶液 【 解析 】 氨水、 Na 2 SO 4 溶液均不能使 Cu 2 ＋ 转化为沉淀，其中氨水与 Cu 2 ＋ 形成配离子。 【 答案 】AC AC 9. 为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣 ( 铁主要以 Fe 2 O 3 存在 ) 转变成重要的化工原料 FeSO 4 ( 反应条件略 ) 。 活化硫铁矿还原 Fe 3 ＋ 的主要反应为： FeS 2 ＋ 7Fe 2 (SO 4 ) 3 ＋ 8H 2 O===15FeSO 4 ＋ 8H 2 SO 4 ，不考虑其它反应。请回答下列问题： (1) 第 Ⅰ 步 H 2 SO 4 与 Fe 2 O 3 反应的离子方程式是 ___________ ___________________ ； (2) 检验第 Ⅱ 步中 Fe 3 ＋ 是否完全还原，应选择 ________( 填字母编号 ) ； A ． KMnO 4 溶液　 B ． K 3 [Fe(CN) 6 ] 溶液　 C ． KSCN 溶液 (3) 第 Ⅲ 步加 FeCO 3 调溶液 pH 到 5.8 左右，然后在第 Ⅳ 步通入空气使溶液 pH 降到 5.2 ，此时 Fe 2 ＋ 不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液 pH 降低的原因是 ________ ； (4)FeSO 4 可转化为 FeCO 3 ， FeCO 3 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材；。 已知 25 ℃， 101 kPa 时： 4Fe(s) ＋ 3O 2 (g)===2Fe 2 O 3 (s) 　 Δ H ＝－ 1 648 kJ/ mol C(s) ＋ O 2 (g)===CO 2 (g) 　 Δ H ＝－ 393 kJ/ mol 2Fe(s) ＋ 2C(s) ＋ 3O 2 (g)===2FeCO 3 (s) 　 Δ H ＝－ 1 480 kJ/ mol FeCO 3 在空气中加热反应生成 Fe 2 O 3 的热化学方程式是 ________________________ ； (5)FeSO 4 在一定条件下可制得 FeS 2 ( 二硫化亚铁 ) 纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为 4Li ＋ FeS 2 ===Fe ＋ 2Li 2 S 。正极反应式是 ________ ； (6) 假如烧渣中的铁全部视为 Fe 2 O 3 ，其含量为 50% 。将 a kg 质量分数为 b% 的硫酸加入到 c kg 烧渣中浸取，铁的浸取率为 96% ，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调 pH 后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第 Ⅲ 步应加入 FeCO 3 ________kg 。 10. 磷矿石主要以磷酸钙 〔Ca 3 (PO 4 ) 2 ·H 2 O〕 和磷灰石 [Ca 5 F(PO 4 ) 3 、 Ca 5 (OH)(PO 4 ) 3 ] 等形式存在。图 (a) 为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图 (b) 是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。 (3) 如图 (b) 所示，热法磷酸生产过程的第一步是将 SiO 2 、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是： ______________________( 填化学式 ) ，冷凝塔 1 的主要沉积物是 ________ ，冷凝塔 2 的主要沉积物是 ________ ； (4) 尾气中主要含有 ________ ，还含有少量 PH 3 、 H 2 S 和 HF 等。将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ______________________ ；再通入次氯酸钠溶液，可除去 ________( 均填化学式 ) ； (5) 相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是： ______________________________ 。 【 解析 】 (1) 反应生产磷肥占磷矿石使用量的百分比是： 96%×85%×80% ＋ 4% ＝ 69% 。 (2)Ca 5 F(PO 4 ) 3 可以拆分为 CaF 2 和 Ca 3 (PO 4 ) 2 ，故与硫酸反应可以得到磷酸、氢氟酸和硫酸钙，化学方程式为 Ca 5 F(PO 4 ) 3 ＋ 5H 2 SO 4 ===5CaSO 4 ＋ 3H 3 PO 4 ＋ HF ↑；利用反应 P 2 O 5 ＋ 3H 2 O===2H 3 PO 4 可计算制得的商品磷酸的质量为 1×30%×(2×98/142)÷85% ＝ 0.49(t) 。 (3) 根据工艺流程，炉渣是 CaSiO 3 ，由白磷熔沸点可知冷却塔 1(70 ℃ ) 中主要物质是液态白磷；冷却塔 2(18 ℃ ) 中主要物质是固态白磷。 (4) 由焦炭过量和硅的亲氟性可知尾气主要含有的杂质是 CO 和 SiF 4 ；通过纯碱时酸性 H 2 S 、 HF 及 SiF 4 被吸收，通过次氯酸钠时还原性 PH 3 被吸收。 (5) 由流程图可知，热法磷酸工艺，具有产品纯度高的优点。 【 答案 】 (1)69 　 (2)Ca 5 F(PO 4 ) 3 ＋ 5H 2 SO 4 ===3H 3 PO 4 ＋ 5CaSO 4 ＋ HF ↑　 0.49 (3)CaSiO 3 　液态白磷　 固态白磷 (4)SiF 4 、 CO 　 SiF 4 、 HF 、 H 2 S 　 PH 3 (5) 产品纯度高 ( 浓度大 ) 11. 锌锰电池 ( 俗称干电池 ) 在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图 (a) 所示。 图 (a) 两种干电池的构造示意图 回答下列问题： (1) 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为： Zn ＋ 2NH 4 Cl ＋ 2MnO 2 ===Zn(NH 3 ) 2 Cl 2 ＋ 2MnOOH ①该电池中，负极材料主要是 ________________________ ，电解质的主要成分是 ________________________ ，正极发生的主要反应是 ________________________ ； ②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 _______________________________ ； (2) 图 (b) 表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺 ( 不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属 ) 。 ①图 (b) 中产物的化学式分别为 A________ ， B________ ； ②操作 a 中得到熔块的主要成分是 K 2 MnO 4 。操作 b 中，绿色的 K 2 MnO 4 溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 ； ③采用惰性电极电解 K 2 MnO 4 溶液也能得到化合物 D ，则阴极处得到的主要物质是 ________( 填化学式 ) 。 【 解析 】 (1) ①失电子者为负极，负极材料为 Zn ，电解质为 NH 4 Cl ，正极发生的反应为： MnO 2 ＋ NH ＋ e － ===MnOOH ＋ NH 3 ↑。 (2) ①由普通锌锰电池反应产物和电池构造可知废旧电池经机械分离后得到的黑色固体混合物为 ZnCl 2 、 NH 4 Cl 以及 MnOOH 等，该混合物经水浸后 ZnCl 2 、 NH 4 Cl 进入溶液，利用 NH 4 Cl 受热易分解为 NH 3 和 HCl ， NH 3 与 HCl 气体相遇又可化合生成 NH 4 Cl ，参照流程可推知 A 为 ZnCl 2 、 B 为 NH 4 Cl 。② K 2 MnO 4 中 Mn 为＋ 6 价，在酸性条件下发生歧化反应生成 KMnO 4 和 MnO 2 ，反应的离子方程式为： 3MnO ＋ 2CO 2 ===2MnO ＋ MnO 2 ↓＋ 2CO 。③电解 K 2 MnO 4 溶液阳极得到 KMnO 4 ，阴极电极反应式： 2H ＋ ＋ 2e － ===H 2 ↑。 12. 石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。 (1) 石油分馏时，在不断向 ________( 填工业设备名称 ) 内投放原料的同时获得产品，该过程为 ________ 操作过程； (2) 石油裂化分为热裂化、 ________ 和加氢裂化，裂化的目的是提高 ________ 的产量； (3) 煤的洗选是为了降低原煤中灰分和 ________ 的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒 ________ 进行燃烧的过程； (4) 煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和 ________ 存在下与 ________ 作用生成液体燃料的过程。 【 解析 】 (1) 石油分馏时，向分馏塔中不断加入原料的同时就可在分馏塔上下两部分得到产品，因而石油的分馏是一个连续操作过程。 (2) 为了提高原油炼制过程中轻质燃油特别是汽油的产量，通常采用裂化的方法进行深加工，石油的裂化分为热裂化、催化裂化和加氢裂化。 (3) 煤的洗选技术是通过物理方法和表面化学方法将原煤中的可燃物和非可燃物进行分离，使灰分和硫的含量显著降低，从而减少燃烧中烟尘、二氧化硫等污染物的排放。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒浮动进行燃烧的过程。 (4) 煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下与氢气作用生成液体燃料的过程。 【 答案 】 (1) 分馏塔　 连续　 (2) 催化裂化　 轻质燃料油 ( 或汽油 ) (3) 硫 (S) 　浮动 　 (4) 催化剂 　氢气 (H 2 ) 13. 化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作。 (1) 以硫铁矿为原料生产硫酸需经过 ________ 、 ________ 和 ________ 三个主要生产阶段。 (2) 侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具体工艺流程图如下： ①索尔维制碱法的原理是 ________________________ ( 用化学方程式表示 ) ； ②侯氏制碱法可以循环使用的物质有 ________ ； (3) 食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备 NaOH 、 H 2 和 Cl 2 。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 ___________________________________________ ，电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 _______________________________________ 。 14. 海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。 (1) 海水中盐的开发利用。 ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和 ________ 池； ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用 ________________ _______________________________________________________ ； ( 写一点即可 ) (2) 电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。请回答后面的问题： ①海水不能直接通入到该装置中，理由是 ____________________ ___________________________________________________ ； ② B 口排出的是 ________( 填“淡水”或“浓水” ) ； (3) 用苦卤 ( 含 Na ＋ 、 K ＋ 、 Mg 2 ＋ 、 Cl － 、 Br － 等离子 ) 可提取溴，其生产流程如下： ①若吸收塔中的溶液含 BrO ，则吸收塔中反应的离子方程式为 ________ ； ②通过①氯化已获得含 Br 2 的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含 Br 2 的溶液？ ______________________ __________________________________________________ ； ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在 90 ℃左右进行蒸馏的原因是 _____________________________________________ 。 14 ． 【 解析 】 (1) ①根据粗盐提纯实验，过滤后需蒸发水分、结晶析出，缺少结晶池；②氯碱生产中阳离子交换膜的作用：防止 H 2 与 Cl 2 发生反应甚至发生爆炸或阻止 Cl 2 与生成的 NaOH 溶液反应而使烧碱产品不纯等。 (2) ①海水中含大量的氯化镁和氯化钙，电解时会产生 Mg(OH) 2 、 Ca(OH) 2 等沉淀从而堵塞阳离子交换膜，故不能将海水直接通入到电渗析装置中；②从流程图可知，阴、阳离子在两极分别析出，故 B 口排出的是淡水。 (3) ①吸收塔中溴被碳酸钠吸收，发生歧化反应；②开始置换出来的溴浓度低，经过吹出、吸收、酸化来重新获得含 Br 2 的溶液的目的是富集溴，提高 Br 2 的浓度；③溴溶于水，温度过低难以将 Br 2 蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．故选择温度在 90 ℃左右进行蒸馏。