2017-2018学年湖北省长阳一中高二下学期期末考试化学试题（Word版）

2017-2018学年湖北省长阳一中高二下学期期末考试化学试题（Word版）

‎ 长阳一中2017-2018学年度第二学期期末考试 ‎ 高二化学试卷 考试时间：90分钟 试卷总分：100分 命题人：胡凤银 审题人：杜德叁 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16， S－32，N－14, Cu-64‎ 第Ⅰ卷 （选择题，共48分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。本题共15小题，每小题3分）‎ ‎1、下列有关化学用语表示正确的是 （ ）‎ A．次氯酸的电子式： B．质子数为16、中子数为17的硫原子：‎ C．Al3+的结构示意图： D．乙烯的结构简式：CH2CH2‎ ‎2、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是（ ）‎ A．明宋应星《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaO B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是Na2CO3‎ C．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐 D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油 ‎3、下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。其中正确的是（ ）‎ A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化 B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶 D．人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出 ‎4、下列叙述中错误的是（ ）‎ A．将等物质的量的甲烷与氯气充分反应生成物中物质的量最大的是CH3Cl B．苯乙烯生成乙基环己烷不属于取代反应 C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．煤的干馏、石油裂化和乙烯聚合均属于化学变化 ‎5、下列有关实验的叙述正确的是 （ ）‎ A．可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液 B．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶 C．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 D．配制500mL 0.4mol•L﹣1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示 ‎6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子 B．1L 0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA C．标准状况下，2.24L三氯甲烷分子中含有共价键总数为0.4NA D．17g —OH与17g OH－所含电子数均为10NA ‎7、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（ ）‎ A．一定属于吸热反应 ‎ B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应 ‎ D．一定属于分解反应 ‎8、我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟 甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）‎ ‎ A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4‎ ‎ B．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应 ‎ C．不能发生取代反应 ‎ D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H2‎ ‎9、分子式为C9H12的芳香烃共有（不含立体异构）（ ）种。‎ A．6种 B．8种 C．10种 D．9种 ‎10、下列实验操作与实验目的或结论一致的是（ ）‎ 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用pH计测得次氯酸钠溶液的pH＞7‎ HClO是弱酸 B 向10mL0.1 mol/L NaOH溶液中1mL 0.1mol/L MgCl2溶液，然后再向混合溶液中滴加CuCl2溶液，产生蓝色沉淀 溶度积：Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]‎ C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，滴入几滴碘水，溶液变为蓝色 淀粉没有水解 ‎ D 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，‎ 加稀硝酸，沉淀不溶解 该未知溶液中存在SO42－或 SO32－‎ ‎11、已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有 ‎ 关该电池的说法中，正确的是（ ）‎ A．外电路电子从B极移向A极 B．溶液中H+由B极区移向A极区 C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小 D．A极电极反应式为：CH3COOH -8e－+2H2O=2CO2↑+ 8H+‎ ‎12、有四种短周期元素（除稀有气体之外）X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是 （ ）[][]‎ ‎ A．X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同 ‎ B．N与M形成的化合物的水溶液显酸性 C．简单离子半径：N>X，Y>M D．气态氢化物的稳定性：Y>M ‎13、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A. 物质的量浓度相同的 ①NH4F ② NH4Cl ③ NH4Al(SO4)2三种溶液中，NH4+的物质的量 浓度：③ >②>① ‎ B.pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中氢离子的浓度变小 C．pH <7的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有c(OH-)+‎2 c(A2-)== c(H+)+c(H‎2A)‎ D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va ﹤ 10Vb ‎14、一定温度下，在密闭恒容容器中，能表示反应3X(s)Y(g)+ 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是：‎ ‎①X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2；②Y、Z的浓度不再发生变化；③容器中的压强不再发生变化；④容器内气体密度不再变化；⑤容器内Y的体积分数保持不变；⑥2ν（正）(Y)=ν（逆）(Z)；⑦单位时间内生成nmolY，同时生成2nmolZ ‎ A．①②⑤⑥ B．②③④⑥ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥‎ ‎15、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是（ ） ‎ A．反应①和②互为可逆反应 ‎ B．X元素可能为Si C．X元素可能为Al ‎ D．反应①和②一定为氧化还原反应 ‎ 第Ⅱ卷 二、非选择题(55分)‎ ‎16．（11分）某条件下，在‎2 ‎L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)‎ 在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在‎800℃‎，实验Ⅲ在‎850℃‎，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol·L－1）随时间（min）的变化如图所示。请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是 。‎ ‎（2）实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为 。‎ ‎（3）‎800℃‎时，该反应的平衡常数K= ，该反应是 （填“吸” 或“ 放”）热反应。‎ ‎（4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体（保持温度不变），此时平衡将向 移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”），你判断的依据是 。‎ 一定条件 ‎（5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH3+6NO2 7N2+12H2O。若将此反应设计成原电池，熔融K2CO3为电解质，并在某极补充CO2，则正极反应方程式为： 。‎ ‎17、（8分）氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：‎ 已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是 ， ‎ 冷凝管中冷水应从 （填“a”或“b”）处通入。‎ ‎（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。‎ ‎①对C加热的方法是 （填序号）。‎ a．酒精灯加热 b．酒精喷灯加热 c．水浴加热 ‎ ‎②D出口的气体成分有苯蒸气、 和 。‎ ‎（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式： ； （两个即可）。‎ ‎（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是 。‎ ‎18、（11分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。‎ ‎（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH3)2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式 。‎ ‎(2)已知反应CO（g）+2H2(g）CH3OH(g)∆H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下：‎ x= ‎ ‎。‎ ‎（3）25℃时，在1L的密闭容器中充入一定量的 NO2发生如下反应：2NO2（g）⇌ N2O4（g）‎ ‎△H=-57kJ•mol-1（N2O4在25℃时为无色气体）．回答下列问题。‎ ‎①该反应的△S______0（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是 。‎ a．A、C两点的反应速率：A＞C ‎ ‎ b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C ‎ c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 ‎ d．由状态B到状态A，可以用加热的方法 ‎③25℃时，实验测得该反应的活化能Ea=92.4kJ•mol-1。下列能量关系图合理的是_ _____。‎ ‎④如把该密闭容器放入80℃的热水中，则气体的颜色______（填“不变”、“加深”或“变浅”），NO2的转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）．‎ ‎19、（15分）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：‎ ‎2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O ‎（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式： 。与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 （填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 。‎ ‎（2）PO43－的空间构型是 。‎ ‎（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 (各举一例)。‎ ‎（4）氨基乙酸铜的分子结构如下图，碳原子的杂化方式为 。‎ ‎（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，‎ 则1 mol CN－中含有的π键的数目为 。‎ ‎（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为 。 ‎ ‎（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，‎ 列式计算晶体铜的密度 。‎ ‎（只写计算式）‎ ‎20、（10分）右图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：‎ ⅥA a b e d c h f g ‎ ‎ ‎（1）请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。‎ ‎（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出NaH的电子式 ‎ ‎（3）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐溶于水时 （“抑制”、“促进” 或“不影响”）水电离，反应的离子方程式为 ；土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带 （“正”或“负”）电荷。‎ ‎（4）下列叙述正确的是 。‎ A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性 C．c的氢化物的水溶液是强酸 ‎ D．原子半径：h＞e＞a E．相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g ‎（5）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2:1，反应的离子方程式为 ‎ 。‎ 长阳一中2017-2018学年度第二学期高二期末考试化学试卷 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C B[来源:学*科*网]‎ C A B A A B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 B A D B A B D ‎16、（11分）‎ ‎（1）使用了催化剂（1分） （2）0.0125mol·L－1·min－1 （2分）　 ‎ ‎（3）0.25（2分） ；吸（1分） ‎ ‎（4）向正反应方向（1分） Qc=0.75×0.52/12 ＜0.25＝K（2分）‎ ‎（5）2NO2+4CO2+8e－ =N2+4CO32－（2分）‎ ‎17、(共8分，每空1分) ‎ ‎（1）平衡气压； a （2）① c ② Cl2 HCl ‎ ‎（3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+ H2O （任写两个）（4）五氧化二磷（或其他合理答案）‎ ‎18、（11分）‎ ‎（1）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)＝2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2550 kJ·mol－1 （2分）‎ ‎（2）1076 （2分）‎ ‎（3）①＜（1分） ②d （2分） ③B（2分） ④加深（1分） 减小（1分）‎ ‎19、( 共15分)（1）[Ar]3d9（1分）； K  Cr（2分）　； O＜N（1分）‎ ‎（2）正四面体（1分） （3）PH3或AsH3 （1分）， H3O＋或CH3－ （1分）。 ‎ ‎（4）sp3   sp2 （2分）　 （5）2NA （2分）　  ‎ ‎（6）CuH （2分）　  ‎ ‎（7）（2分）　‎ ‎20、(10分)‎ ‎（1）（1分）‎ ‎（2）Na+[:H] -（1分）‎ ‎（3）促进（1分） NH4++H2ONH3•H2O+ H+ （2分）　 负（1分）‎ ‎（4）A、D、E （2分）　‎ ‎（5）3Na2O2+2Fe2++4H2O=2Fe(OH)3+O2↑+6Na++2OH-（2分）　‎