化学卷·2019届陕西省西安一中高二上学期第二次月考（12月）（2017

化学卷·2019届陕西省西安一中高二上学期第二次月考（12月）（2017

西安市第一中学 ‎2017～2018学年度第一学期第二次月考 高二化学试题 第I卷 选择题（共52分）‎ 一、选择题（本题26小题，共52分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 (　　)‎ A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3‎ ‎ D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL ‎2、25 ℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是 A.该溶液的pH可能是5 B.此溶液不存在 C.该溶液的pH一定是9 D.该溶液可能pH＝7‎ ‎3下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)‎ A.pH＝1的溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、SO B.含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO C.中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO D.Na2S溶液中：SO、K＋、Cu2＋、Cl－‎ ‎4、氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(　　)‎ A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B. HCN易溶于水 C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D. HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 ‎5、相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　　)‎ A.NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH B.(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH C.(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa NaHCO3‎ D.CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH ‎6、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO ‎ 某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列对该溶液的叙述中,不正确的是 ‎ A.该温度高于25℃ ‎ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1‎ C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 ‎7、实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(　　)‎ ‎①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液 ‎④Na2CO3溶液　⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水 ‎⑦浓HNO3　⑧浓H2SO4‎ A．①⑥　　　　　　　　B．①②③④⑥‎ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧‎ ‎8. 将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)‎ A.c(H＋) B.Ka(HF) C. D. ‎9、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ‎ ‎ A．醋酸与锌反应放出氢气多 ‎ B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 ‎ C．盐酸与锌反应速率大 ‎ D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 ‎10、H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是(　　)‎ A.该滴定可用甲基橙作指示剂 B.Na2S2O3是该反应的还原剂 C.该滴定可选用如图所示装置 D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol ‎11、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎11‎ ‎11‎ ‎3‎ ‎3‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)‎ C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③‎ D.V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜ V2‎ ‎12、对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和N-的物质的量浓度之间类似c(H+ )·c(OH- )= KW ,存在等式c(M+ )·c(X- )= KSP.现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 （ ）‎ ‎①20ml0.01mol·L-1 KCl溶液 ②30ml0.02mol·L-1 CaCl2 溶液 ‎③40ml0.03mol·L-1 HCl溶液 ④10ml蒸馏水 ‎⑤50ml0.05mol·L-1 AgNO3溶液 ‎ A.①＞②＞③＞④＞⑤ B.④＞①＞③＞②＞⑤‎ ‎ C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D.④＞③＞⑤＞②＞①‎ ‎13运用电离常数判断可以发生的反应是(　　)‎ 酸 电离常数(25 ℃)‎ 碳酸 Ki1＝4.3×10－7‎ Ki2＝5.6×10－11‎ 次溴酸 Ki＝2.4×10－9‎ ‎①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3‎ ‎②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑‎ ‎③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑‎ ‎④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO A.①③ B.②④ C.①④ D.②③‎ ‎14、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)‎ 加入物质 结论 A ‎50 mL 1 mol·L－1H2SO4‎ 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)‎ B ‎0.05 mol CaO 溶液中增大 C ‎50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变 D ‎0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 ‎15、下列反应离子方程式书写正确的是 ‎ ‎ A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 OH-+CO2=HCO3-‎ ‎ B．用氨水吸收少量SO2 2OH-+SO2=SO32-+H2O ‎ C．硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O ‎ D．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+‎ ‎16、25 ℃时，0.1 mol·L－1下列溶液的pH如下表，下列说法错误的(　　)‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 溶液 NaCl CH3COONH4‎ NaF NaHCO3‎ pH ‎7.0‎ ‎7.0‎ ‎8.1‎ ‎8.4‎ A.酸的强度：HF>H2CO3‎ B.由水电离产生的c(H＋)：①＝②‎ C.溶液中离子的总浓度：①>③‎ D.④溶液中：c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1‎ ‎17、常温下，一些金属离子(用Mn＋表示)形成M(OH)n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图。‎ 已知：c(Mn＋)≤1×10－5 mol·L－1时可认为金属离子沉淀完全；pM＝－lgc(Mn＋)，pKsp＝－1g Ksp。下列叙述正确的是(　　)‎ A．Mn＋开始沉淀的pH与起始浓度c(Mn＋)无关 B．不同的金属沉淀完全时的pH相同 C．图中Y点与X点pKsp不相同 D．Y点：pM＝pKsp＋npH－14n ‎18、25 ℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的(　　)‎ A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ B.曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时，c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)‎ C.曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)‎ D.曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH ‎19、使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是(　　)‎ ‎①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸　②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线　③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴　④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下 A．①③ B．②④ C．②③④ D．①②③④‎ ‎20.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是 ‎ ‎ A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)‎ ‎ B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)‎ ‎ C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)‎ ‎ D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等 ‎21、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按[CO32－]由小到大的排列顺序是 (　　)‎ ‎ A. ⑤④③②① B. ③⑤②④① ‎ ‎ C. ③②⑤④① D. ③⑤④②①‎ ‎22、某温度下水的Kw＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是(　　)‎ A.若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶1‎ B.若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1‎ C.若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶9‎ D.若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝101∶99‎ ‎23、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应 C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 ‎24、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是 A． B． C． D．‎ ‎25、．在T ℃时，Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：‎ 序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ‎①‎ ‎22.00‎ ‎0.00‎ ‎8‎ ‎②‎ ‎22.00‎ ‎18.00‎ c ‎③‎ ‎22.00‎ ‎22.00‎ d 假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的(　　)‎ A．a＝8 B．b＝4 C．c＝9 D．d＝6‎ ‎26、如图所示，有T1、T2不同温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是(　　)‎ A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点 B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a,b之间的某一点(不含a，b)‎ D．升温可使溶液由b点变为d点 第Ⅱ部分 非选择题 （共48分）‎ 二、填空题：（共32分）‎ ‎27．Ⅰ.现有常温下的六份溶液：‎ ‎①0.01 mol· L－1 CH3COOH溶液；‎ ‎②0.01 mol· L－1 HCl溶液；‎ ‎③pH＝12的氨水；‎ ‎④pH＝12的NaOH溶液；‎ ‎⑤0.01 mol· L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；‎ ‎⑥0.01 mol· L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。‎ ‎(1)其中水的电离程度相同的是____________(填序号，下同)‎ ‎(2)若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②__________③(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：③____________④‎ ‎(4)将①④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合溶液可能呈____________(填字母)。‎ A.酸性　　B.碱性　　C.中性 Ⅱ.下表中是不同温度下水的离子积的数据：‎ 温度/℃‎ ‎25‎ t1‎ t2‎ 水的离子积 ‎1×10－14‎ a ‎1×10－12‎ 试回答以下问题：‎ ‎(1)若25”、“<”或“＝”)1×10－14‎ ‎(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。‎ ‎(3)在t2温度下将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合。 ‎ ‎①若所得混合液呈中性，则a∶b＝________。‎ ‎②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。‎ ‎28．Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：‎ ‎(1)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。‎ ‎(2)如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。‎ ‎①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填字母)。‎ ‎②室温时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填数值)。‎ ‎(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。‎ 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。‎ Ⅱ.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3、H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO 图3为H2CO3、HCO、CO在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题：‎ ‎(1)在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为______。‎ ‎(2)pH<4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是____________________。‎ ‎(3)常温下，将a mol·L－1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b mol·L－1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka＝________。‎ 三、 实验题：（共16分）‎ ‎29．。向含有AgI的饱和溶液中：‎ ‎(1)加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。‎ ‎(2)若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将________。‎ ‎(3)若改加AgBr固体，则c(I－)________，而c(Ag＋)将________。‎ ‎30.草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：‎ 实验Ⅰ.草酸根含量的测定 称取0.982 0 g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343～358 K，用0.200 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO2‎ 逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2＋。达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12.00 mL。‎ 实验Ⅱ.铁含量的测定 可能用到的相对原子质量：S:64 0:16 H:1 C:12 K:39 Fe:56‎ 将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500 ‎ mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液8.00 mL。(已知：实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为I2＋2S2O===2I－＋S4O)‎ 请根据上述实验回答下列问题 ‎(1)实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为________________‎ ‎(2)MnO在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进行充分加热，则测定的Fe3＋的含量将会 ________(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。‎ ‎(3)实验Ⅱ用淀粉溶液作指示剂，则滴定终点观察到的现象为____________________。‎ ‎(4)通过计算确定样品晶体的组成____________________。‎ 答案 一、选择题（每小题2分，共52分。）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ D A A A B D B D B B D B C ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ B D B D B A C B C B D C D 第Ⅱ部分 非选择题 （共48分）‎ 二、填空题：（共32分）‎ ‎27．答案　Ⅰ.(1)　②③④ ‎ ‎(2)＞　 (3)＞　(4)ABC Ⅱ.(1)>　(2)1 000∶1　(3)①1∶1　②9∶11‎ ‎28．答案　Ⅰ.(1)小于 ‎(2)①A　②10－3(或10－3－10－11)‎ ‎(3)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)‎ Ⅱ.(1)HCO c(H＋)增大后，H2CO3H＋＋HCO平衡向左移动，放出CO2，碳酸浓度保持不变 ‎　 三、 实验题：（共16分）‎ 答案】　(1)变小　(2)不变　(3)变小　变大 ‎ 答案　(1)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑ ‎ ‎(2)偏高 ‎(3)滴下最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色 ‎(4)‎ n(K＋)∶n(Fe3＋)∶n(C2O)∶n(H2O)＝3∶1∶3∶3，化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。‎