2020届二轮复习电解质溶液作业（全国通用）(4)

2020届二轮复习电解质溶液作业（全国通用）(4)

电解质溶液 ‎1．苯甲酸钠(，缩写为 NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知‎25 ℃‎时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为‎25 ℃‎，不考虑饮料中其他成分)(　　)‎ A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变 C．当 pH为5.0时，饮料中＝0.16‎ D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H＋)＝‎2c(HCO)＋‎2c(CO)＋c(OH－)－c(HA)‎ 解析：A.由题中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－，充CO2的饮料中c(HA)增大，所以相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故A错误；B.提高CO2充气压力，溶液的酸性增强，抑制HA电离，所以溶液中 c(A－)减小，故B错误；C.当pH为5.0时，饮料中＝＝＝0.16，故C正确；D.碳酸饮料中碳酸电离的氢离子与水电离的氢离子之和等于溶液中氢离子与A－结合的氢离子之和，即溶液中存在质子守恒：c(H＋)＋c(HA)＝c(HCO)＋‎2c(CO)＋c(OH－)，则各种粒子的浓度关系为：c(H＋)＝c(HCO)＋‎2c(CO)＋c(OH－)－c(HA)，故D错误。‎ 答案：C ‎2．(2019·昆明联考)已知：pKa＝－lg Ka,‎25 ℃‎时，几种弱酸的pKa值如下表所示。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ 弱酸的化学式 CH3COOH HCOOH H2SO3‎ pKa ‎4.74‎ ‎3.74‎ pKa1＝1.90 ‎ pKa2＝7.20‎ A.向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2‎ B．‎25 ℃‎时，pH＝8的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)＝9.9×10－7mol/L C．‎25 ℃‎时，某乙酸溶液pH＝a，则等浓度的甲酸pH＝a－1‎ D．相同温度下，等浓度的 HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大 解析：因pKa＝－lgKa，pKa越大则Ka越小，则酸的酸性越弱，三种酸的酸性强弱顺序为H2SO3＞HCOOH＞CH3COOH＞NaHSO3。‎ A．由于酸性强弱顺序为H2SO3＞CH3COOH＞NaHSO3，所以Na2SO3和乙酸反应生成NaHSO3和CH3COONa，故A错误；B.甲酸钠溶液中，pH＝8即c(H＋)＝10－8 mol/L，c(OH－)＝＝ mol/L＝10－6mol/L，物料关系为c(Na＋)＝c(HCOO－)＋c( HCOOH)，电荷关系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，所以c(HCOOH)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－6mol/L－10－8 mol/L＝9.9×10－7 mol/L，故B正确；C.设两种酸的浓度为c，乙酸溶液c(H＋)2＝＝，甲酸溶液中c(H＋)1＝＝，则＝＝，所以pH(CH3COOH)－pH(HCOOH)＝[pKa(CH3COOH)－pKa(HCOOH)]＝0.5，即甲酸pH＝a－0.5，故C错误；D.弱酸根离子水解平衡常数Kh＝，甲酸根的水解常数＝＝10－10.26，亚硫酸根的水解常数＝＝10－6.80，相同温度等浓度的弱酸强碱盐：水解常数越大，则溶液的碱性越强，所以等浓度的 HCOONa溶液比Na2SO3溶液的碱性弱、pH小，故D错误。‎ 答案：B ‎3．常温下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA 20 mL，滴定过程中溶液的pH随滴定分数(滴定分数＝)的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)，下列说法不正确的是(　　)‎ A．HA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A－)的值减小 B．当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大 C．当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>‎ c(H＋)‎ D．当滴定分数为x时，HA的电离常数为KHA＝(10－7x)/(1－x)‎ 解析：在弱酸HA溶液中存在电离平衡：HA H＋＋A－，加水稀释，平衡正向移动，c(HA)减小的倍数大于c(A－)，稀释后，溶液中的值减小，A项正确；当滴定分数为1时，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为NaA，属于强碱弱酸盐，促进水的电离，故当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大，B项正确；当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系可能是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，也可能c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，C项错误；HA的电离常数K(HA)＝ ＝，D项正确。‎ 答案：C ‎4．极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc表示(pcB＝－lgcB)。如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×10－5 mol·L－1，则该溶液中溶质的pc＝5。下列说法正确的是(　　)‎ A．电解质溶液的pc(H＋)与pc (OH－)之和均为14‎ B．用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc(H＋)逐渐增大 C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc(Ba2＋)逐渐减小 D．某温度下Ksp(AgCl)＝1.0×10－10，则其饱和溶液中pc (Ag＋) ＋pc(Cl－)＝10‎ 解析：A.溶液中的c(H＋)和c(OH－)与水的电离程度有关，而水的电离程度随温度的升高而增大，如常温下Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，则pc(H＋)＋pc(OH－)＝14，而在‎100 ℃‎时Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－12，则pc(H＋)＋pc(OH－)＝12，所以A错误；B.用盐酸滴定某浓度的KOH溶液时，滴定过程中c(OH－)逐渐减小，则c(H＋)逐渐增大，所以pc (H＋)是逐渐减小的，故B错误；C.向BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中c(Ba2＋)逐渐减小，则pc( Ba2＋)逐渐增大，所以C错误；D.某温度下Ksp(AgCl)＝1.0×10－10，则饱和溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝1.0×10－5 mol/L，所以pc(Ag＋)＋ pc(Cl－ )＝10，故D正确。‎ 答案：D ‎5．(2019·常德模拟)已知：常温下，Ksp(CuS)＝1.0×10－36，K sp(HgS)＝1.6×10‎ ‎－52；pM＝－lgc(M2＋)。常温下，向10.0 mL 0.20 mol·L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加 ‎0.10 mol·L－1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．V0＝20.0 mL，m＝18‎ B．若c[Cu(NO3)2]＝0.01 mol·L－1，则反应终点可能为e点 C．a、b、d三点中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)的积最大的为b点 D．相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动 解析：A.b点溶液中滴加Na2S溶液恰好生成CuS沉淀，Na2S溶液的体积是20.0 mL即V0＝20.0 mL，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，‎ c(Cu2＋)＝＝ mol/L＝10－18 mol/L，pM＝18即m＝18，故A正确；B.若c[Cu(NO3)2]＝0.01 mol·L－1,10.0 mL 0.01 mol·L－1Cu(NO3)2溶液中n[Cu(NO3)2]＝10－4 mol，完全反应时消耗10－4 mol Na2S，即V(Na2S)＝＝10－‎3 L＝1 mL，所以滴定终点左移，可能为e点，故B正确；C.Cu2＋单独存在或S2－单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点时恰好形成CuS沉淀，此时水的电离程度是a，b，c三点中最小的，故C错误；D.相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则滴加Na2S溶液恰好生成HgS沉淀，消耗Na2S溶液体积是20.0 mL，HgS存在沉淀溶解平衡：HgS(s)Hg2＋(aq)＋S2－(aq)，此时c(Hg2＋)＝＝ mol/L＝×‎ ‎10－26 mol/L，pM＝－lg(×10－26)＝26－lg>25，即上移到c点，故D正确。‎ 答案：C ‎6．(2018·南阳测试)‎20 ℃‎时，将足量的BaSO4固体溶于50 mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，搅拌，溶液中随c(CO)增大时c(Ba2＋)变化曲线如图。则下列说法正确的是(　　)‎ A．‎20 ℃‎时Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)‎ B．加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成 C．BaCO3的Ksp＝2.5×10－10‎ D．曲线BC段内，c(CO)∶c(SO)＝25‎ 解析：A.当溶液中c (CO) ＝2.5×10－4 mol/L时，溶液中Ba2＋的浓度没有下降，则此时c(Ba2＋) ＝c(SO) ＝1.0×10－5 mol/L，故BaSO4的Ksp＝c (Ba2＋)·c(SO)＝1.0×10－5×1.0×10－5＝1.0×10－10，BaCO3的Ksp＝c(Ba2＋)·c(CO) ＝1.0×‎ ‎10－5×2.5×10－4＝2.5×10－9，所以‎20 ℃‎时，Ksp(BaSO4)

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