2019届二轮复习化学平衡的相关计算作业（全国通用）

2019届二轮复习化学平衡的相关计算作业（全国通用）

化学平衡的相关计算 一、选择题 ‎1、在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,不能表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是 ( )‎ A. B的物质的量浓度 B. 混合气体的密度 ‎ C. 混合气体的平均相对分子质量 D. 混合气体的压强 答案：D ‎ 解析：A项,反应达平衡时,各物质的浓度不变;B项,只要反应未达平衡状态,混合气体的总质量在不断变化中,定容容器,混合气体的密度也在变化;C项,混合气体的平均摩尔质量(其值等于平均相对分子质量)等于总质量除以总物质的量,总物质的量不变,只要反应未达平衡状态,气体的总质量总在不断变化中,则平均相对分子质量改变;D项,反应前后气体体积不变,混合气体的压强始终不变。‎ ‎2、下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应:‎ X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),正反应为放热反应。若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是( )‎ A.增大压强 B.增大X的浓度 C.升高温度 D.加入W 答案：A 解析：A、增大压强,反应速率加快,该反应前后气体的物质的量不变,平衡不移动,X的转化率不变,故A正确;B、增大X的浓度,反应速率加快,平衡时X的转化率降低,故B错误;C、升高温度,反应速率加快,该反应正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应移动,X的转化率降低,故C错误;D、W是固体,加入W,平衡不移动,不能加快反应速率,故D错误;故选A。‎ ‎3、相同温度,体积均为0.25 L的两个恒容容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1,实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示。‎ 容器 编号 起始时各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 X2‎ Y2‎ XY3‎ ‎①‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ 放热46.3 kJ ‎②‎ ‎0.8‎ ‎2.4‎ ‎0.4‎ Q(Q>0)‎ 答案：C ‎ 解析：由化学方程式判断容器①、②中两个反应属于等效平衡,即达到平衡时各物质的量相同,浓度也相同,因此A项、B项正确;当容器体积减小时,平衡向气体物质的量减小的方向即正向移动,因此会继续放出热量,则D项正确;由于此反应为可逆反应,所以反应物不能完全转化为生成物,C项错误 ‎4、已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下,在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:‎ 物质 CH3OH CH3OCH3‎ H2O 浓度/(mol·L-1)‎ ‎0.44‎ ‎0.6‎ ‎0.6‎ 下列说法正确的是( )‎ A.加入CH3OH的物质的量a=1.64‎ B.此时刻正反应速率大于逆反应速率 C.若起始时加入2a mol CH3OH,则达到平衡时CH3OH的转化率减小 D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化,则说明反应已达到平衡状态 答案：A 解析：对比甲容器，乙容器中增大碘的浓度，平衡正向移动，碘化氢的浓度增大，丙容器中氢气的浓度增大，平衡正向移动，碘化氢的浓度增大，且两者转化率相同，故HI的平衡浓度：a＝b>0.004，A正确；恒温恒容，丁与甲相比，各物质浓度增大一倍，为等效平衡，转化率相同，B错误；甲容器中氢气的转化率为×100%＝20%，乙中增大碘的浓度，氢气的转化率增大，大于20%，C错误；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故可以根据甲容器计算丙中条件下的平衡常数，K＝＝0.25，D错误。‎ ‎5、某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2(g)＋I2(g)‎ ‎2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。‎ 容器 起始浓度 平衡浓度 c(H2)/(mol·L－1)‎ c(I2)/(mol·L－1)‎ c(HI)/(mol·L－1)‎ 甲 ‎0.01‎ ‎0.01‎ ‎0.004‎ 乙 ‎0.01‎ ‎0.02‎ a 丙 ‎0.02‎ ‎0.01‎ b 丁 ‎0.02‎ ‎0.02‎ ‎—‎ 下列判断正确的是( )‎ A．HI的平衡浓度：a＝b>0.004‎ B．平衡时，H2的转化率：丁>甲 C．平衡时，乙中H2的转化率等于20%‎ D．丙中条件下，该反应的平衡常数K＝4‎ 答案：C 解析：三者的转化浓度分别为:0.05、0.15、0.1,所以三者的系数比为1:3:2,反应可表示为: ,由平衡常数;增大压强使平衡向气体系数减小的方向移动,即正向移动, 值增大;平衡常数只与温度有关。‎ ‎6、某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右下图所示。下列说法正确的是 ( )‎ A. 将1 mol氮气、3 mol氢气置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJ B. 平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)”、“=”或“<”) ‎ ‎②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。‎ 容器 甲 乙 反应物 投入量 ‎1 mol CO2、‎ ‎3 mol H2‎ a mol CO2、b mol H2、‎ c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)‎ 若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为 。 ‎ ‎③一定温度下,此反应在恒容密闭容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母)。 ‎ a. 容器中压强不变 ‎ b. H2的体积分数不变 ‎ c. c(H2)=3c(CH3OH) ‎ d. 容器中密度不变 ‎ e. 2个CO键断裂的同时有3个C—H键形成 答案： (1) Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ‎ ΔH=-28.5 kJ· mol-1‎ ‎(2) CO+4OH-― 2e-C+2H2O ‎(3) ①< > ②0.4KⅡ。‎ ‎②三段式计算:‎ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)‎ 起始量/mol: 1 3 0 　0 ‎ 转化量/mol: x 3x x x 平衡量/mol: 1-x 3-3x x 　x ‎1-x+3-3x+x+x=4×0.8,则x ‎=0.4,即甲容器中平衡后,甲醇的物质的量为0.4 mol,要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,起始时维持化学反应向逆反应方向进行,所以c的最大值是1、最小值是0.4,则c的取值范围为0.4

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