2017-2018学年安徽省蚌埠市第二中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年安徽省蚌埠市第二中学高二上学期期中考试化学试题

‎2017-2018学年安徽省蚌埠市第二中学高二上学期期中考试 化学试题 考试时间：90分钟 试卷分值：100分 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。‎ 相对原子量：H-1 Li-7 O-16 Na-23 Cu-64 Fe-56 Ag-108 C-12 Cl-35.5 S-32 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共54分）‎ 一、选择题（每小题3分且只有一个选项符合题意)‎ ‎1．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述中正确的是(　　)‎ A．它位于周期表中第3周期第IVA族 B．它的原子核外有三种形状不同的电子云 C．它的原子核外电子共有16种不同的运动状态 D．核外电子排布图为 ‎2．下列各组原子中，化学性质一定相似的是（）‎ A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 ‎3．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，下列对PH3和NH3的有关叙述错误的是(　　)‎ A．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低 B．PH3分子是极性分子 C．PH3分子呈三角锥形 D．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3•H2O分子，则NH3•H2O的结构式为 ‎4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ ‎①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3   ③1s22s22p3　 ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是(　　)‎ A． 电负性：④>③>②>①       B．第一电离能：④>③>②>①‎ C．原子半径：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①‎ ‎5．已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol -1 .根据表中数据判断下列说法中错误的是(　　)‎ A．元素X的常见化合价为+1价 ‎ B．元素Y是ⅢA族的元素 ‎ C．若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应 D．元素X与氯形成化合物时,化学式可能为XCl ‎6．下列化合物中，共价键的类型和分子的极性（极性或非极性）完全相同的是（　　） A．HCl和H2OB．CH4和C2H2C．BF3和NH3D．CO2和SO2‎ ‎7．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)‎ A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 ‎8．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是(　　)‎ A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 ‎9.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：‎ ‎①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；‎ ‎②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；‎ ‎③Z＋2H2O(冷水)===Z(OH)2＋H2↑；‎ ‎④水溶液中，X＋Y2＋===X2＋＋Y。‎ 则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　)‎ A．Z>X>Y>M>N B．Z>Y>X>M>NC．Z>X>Y>N>M D．X>Y>M>N>Z ‎10．如下图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1‎ ‎11．已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其它相关数据如下表：‎ O—O(g)‎ H—H(g)‎ H—O(g)‎ ‎1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ ‎496‎ X ‎463‎ 则表中X为(　　)‎ A．436 kJ B．557 kJC．920 kJ D．188 kJ ‎12．金属有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋0)‎ ‎②2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)‎ 若在标准状况下用2.24 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为__________mol，放出的热量为__________kJ(用含有a和b的代数式表示)。‎ ‎21．（8分）某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)此原电池的负极是石墨__________(填“a”或“b”)，发生__________反应。‎ ‎(2)请写出甲两烧杯中的电极反应式___________________________________________。(3)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.6 mol·L－1，则反应中转移的电子为__________mol。‎ ‎22.（12分）（1）某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的　　　　　　腐蚀。‎ ‎②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为　　　　　　。‎ ‎（2）芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。‎ ‎①该电解槽的阳极的电极反应式为　　　　　。‎ ‎②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）　　　　　　导出。‎ ‎③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为　　　　　　。已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则该燃料电池工作产生27g H2O（l）时，理论上有　　　　　　 kJ的能量转化为电能。‎ 三、计算题（6分）‎ ‎23. 如下图所示，甲烧杯中盛有100mL0.50mol•L-1AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL0.25mol•L-1CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重3.8g，求此时甲、乙装置中共产生多少升气体？（标准状况下）‎ 蚌埠二中2017-2018学年第一学期期中考试 高二化学参考答案及评分标准 一、选择题(每小题3分，共54分)‎ ‎1.C　 2.C 　3.A 　4.B　 5.C　 6.A 　7.D 　8.D　 9.A 10.D ‎11.A 12.C 13.B 14.C 15.C 16.D 17.B 18. D 二、填空题(每空2分，共40分)‎ ‎19.(14分)——程红梅、高涛 ‎（1）3d64s2； （2）NA ‎ （3） Mg＞Al＞Na （4） 非极性；‎ （5） ‎①④； ‎ （6） ‎[Co（NH3）5SO4]Br．‎ ‎20.（6分）——司步磊 ‎(1)2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH1＝－270 kJ·mol－1‎ ‎(2)0.2　 (2a+b)/40‎ ‎21.（8分）——高建伟 ‎(1) b　 氧化　‎ ‎(2)MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O ‎(3) 0.6‎ ‎22.（12分）——李君、贾若冰 ‎（1）①吸氧 ②2Cl﹣+ 2H2O 2OH﹣+ H2↑ + Cl2↑；‎ ‎（2）①4OH﹣- 4e﹣ = O2 + 2H2O ； ②D ‎ ‎ ③O2 + 4e﹣+ 2H2O = 4OH﹣ ； 428.7‎ 三、计算题（6分）——高翔 ‎23. 0.84L 解析：电解池中，发现A极比C极重3.8g，则A极是阴极，电极反应式为：Ag++e-=Ag，C是阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，析出金属铜，A极比C极重3.8g，设电路转移电子是x，则108x-32x=3.8，所以x=0.05mol B是阳极，电极反应为：4OH--4e-═H2O+O2↑，电子转移0.05mol，生成氧气0.0125mol，即体积是0.28L D是阳极，电极反应是：2Cl--2e-=Cl2↑，电子转移0.05mol，生成氯气0.025mol，即体积是0.56L，故共产生气体0.28L+0.56L=0.84L