2019届一轮复习苏教版电解原理及应用教案

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文档介绍

2019届一轮复习苏教版电解原理及应用教案

年 级 高三 学 科 化学 版 本 苏教版 内容标题 电解原理及应用 ‎【本讲教育信息】‎ 一. 教学内容:‎ 电解原理及应用 二. 教学目标 理解电解原理,掌握电极反应式的书写及电解原理的应用 三. 教学重点、难点 电解原理 ‎[教学过程]‎ 一、电解原理:‎ 电解是电流通过电解质溶液而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程;‎ 电解池是将电能转化为化学能的装置;构成条件为:必须连接有直流电源,要有电极(阴、阳极),以及电解质溶液或熔融电解质。‎ 在电解过程中与电源正极相连的极称为阳极,在阳极上发生氧化反应;与电源负极相连的极称为阴极,在阴极上发生还原反应;电解质溶液中的阴离子移向阳极,阳离子移向阴极。‎ 说明:‎ ‎1、电解质溶液的导电过程实质上就是其电解过程。在电解池中电子流向:电子由电源的负极→电解池的阴极,再由电解质溶液→电解池的阳极→电源正极。溶液中离子的移动方向:溶液中阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动。‎ ‎2、电解与电离的比较:‎ 电离 电解 条件 电解质溶于水或熔化状态下 电解质电离后, 再通直流电 过程 电解质离解成为自由移动的离子, 如CuCl2=Cu2++2Cl-‎ 阴、阳离子定向移动, 在两极上失、得电子成为原子或分子, 如 CuCl2=Cu(阴极)+Cl2(阳极)‎ 特点 只产生自由移动的离子 发生氧化还原反应, 生成新物质 联系 电解必须建立在电离的基础上 ‎3、电解池与原电池的判断:‎ 有外加电源的装置一定是电解池,无外加电源的装置一定是原电池, 多池组合时, 一般是含有活泼金属的池为原电池,其余都是在原电池带动下工作的电解池;若最活泼的电极相同时,则两极间活泼性差别较大的是原电池,其余为电解池。‎ ‎4、电解池的反应原理:‎ 放电:阳离子得到电子或阴离子失去电子。离子放电的顺序取决于离子的本性,也与离子浓度和电极材料有关。‎ ‎(1)阳极产物的判断 先看电极,若是活泼电极(金属活动顺序表Ag以前,包含Ag),电极放电,溶液中的阴离子不放电;若是惰性电极(如铂、石墨等),则看溶液中阴离子的失电子能力。‎ ‎ 在惰性电极上,阴离子放电顺序为:‎ ‎(2)阴极产物的判断:‎ 直接根据阳离子放电顺序进行判断,阳离子放电顺序为:‎ 注意:高价含氧酸根离子一般不放电 ‎ 5、分析电解问题的基本思路:‎ 通电前:电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离出的H+和OH-)。‎ 通电时:阴离子移向阳极,阳离子移向阴极,结合放电顺序分析谁优先放电。‎ 写电极反应式,并结合题目要求分析电解结果,如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH变化等。‎ ‎[分析讨论]按要求填写下表(用惰性电极电解下列物质的溶液)‎ 电解质(溶液)‎ 阳极反应 阴极反应 总反应方程式 溶液pH 变化 CuCl2‎ ‎2Cl――2e-=Cl2↑‎ Cu2++2e-=Cu CuCl2=Cu+Cl2↑‎ 稍变大 HCl ‎2Cl――2e-=Cl2↑‎ ‎2H++2e-=H2↑‎ ‎2HCl=H2↑+Cl2↑‎ 变大 Na2SO4‎ ‎4OH――4e-=2H2O+O2↑‎ ‎2H++2e-=H2↑‎ ‎2H2O=2H2↑+O2↑‎ 不变 H2SO4‎ ‎4OH――4e-=2H2O+O2↑‎ ‎2H++2e-=H2↑‎ ‎2H2O=2H2↑+O2↑‎ 减小 NaOH ‎4OH――4e-=2H2O+O2↑‎ ‎2H++2e-=H2↑‎ ‎2H2O=2H2↑+O2↑‎ 增大 NaCl ‎2Cl--2e-=Cl2↑‎ ‎2H++2e-=H2↑‎ ‎2NaCl +2H2O= 2NaOH + H2↑+ Cl2↑‎ 增大 CuSO4‎ ‎4OH――4e-=2H2O+O2↑‎ Cu2++2e-=Cu ‎2 CuSO4+2H2O=2 Cu+2H2SO4+O2↑‎ 减小 规律总结:用惰性电极电解不同的电解质溶液时:‎ 电解质的组成 无氧酸(除HF)、不活泼金属的无氧酸盐(F-除外)‎ 不活泼金属的含氧酸盐、活泼金属的无氧酸盐 含氧酸、可溶性碱、活泼金属的含氧酸盐 被电解的物质 电解质本身 电解质和水都发生变化 电解水 实例 CuCl2、HBr、HCl NaCl、CuSO4、AgNO3‎ H2SO4、NaOH、KNO3‎ 二、电解原理的应用:‎ ‎1、电解精炼铜原理:‎ ‎①粗铜的溶解与纯铜的生成:‎ 阳极(粗铜):Cu-2e-= Cu2+‎ 阴极(纯铜): Cu2++ 2e-=Cu ‎②比铜活泼的金属:Zn、Fe、Ni只溶解,不析出;‎ ‎③比铜不活泼的金属:Au、Pt不溶解,而以单质沉积形成阳极泥;‎ ‎④电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变;‎ ‎2、电镀:‎ 镀件作阴极,镀层金属作阳极,含镀层金属离子的电解质配成电镀液;‎ 电镀铜的原理:‎ 阳极(镀层金属):Cu-2e-= Cu2+‎ 阴极(镀件): Cu2++2e-=Cu 电镀液浓度不变;‎ ‎3、氯碱工业:电解饱和食盐水制氢氧化钠和氯气:‎ 电极反应及总反应:‎ 阳极反应:2Cl--2e- = Cl2↑(氧化反应)‎ 阴极反应:2H++2e-=H2↑(还原反应)‎ 总反应离子方程式:‎ ‎2Cl-+2H2O=2OH-+ H2↑+Cl2↑‎ 总反应:‎ 阴极区 阳极区 ‎4、电冶金:‎ 通过电解熔融的氯化钠制取金属钠,电解熔融的氧化铝冰晶石的混合物制取金属铝:‎ 制取金属钠:阳极反应:2Cl--2e- =Cl2↑ ‎ 阴极反应:2Na++2e-=2Na ‎ 制取金属铝:阳极反应:6-12e- =3O2↑ ‎ 阴极反应:4Al3++12e-=4Al ‎ 说明:‎ ‎1、原电池、电解池和电镀池的比较:‎ 原电池 电解池 电镀池 定义(装置特点)‎ 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的 装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一 层其他金属的装置 反应特征 自发反应 非自发反应 非自发反应 装置特征 无电源,两极不同 有电源, 两极可同可不 同 有电源 形成条件 ‎1. 活泼性不同的两极(连接)‎ ‎2.电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)‎ ‎3.形成闭合回路 ‎1. 两电极连接直流电源 ‎2. 两电极插入电解质溶 液 ‎3. 形成闭合回路 ‎1. 镀层金属接电源正极, 待镀金属接电 源负极 ‎2. 电镀液必须含有 镀层金属的离子 负极: 较活泼金属(电子流 名称同电解,‎ 电极名称(电极构成)‎ 出的极)‎ 正极: 较不活泼的金属 (或能导电的非金属)(电子 流入的极)‎ 阳极:与电源正极相连的极 阴极:与电源负极相连的 极 但有限 制条件 阳极:必须是镀层金 属;阴极: 镀件 电极反应 负极: 氧化反应, 一般是金 属失电子 正极: 还原反应,溶液中的阳离子得电子或者氧气得电子(吸氧腐蚀)‎ 阳极: 氧化反应, 溶液中的阴离子失电子, 或电极金属失电子 阴极: 还原反应, 溶液中的阳离子得电子 阳极: 金属电极失电子 阴极: 电镀液中阳离子得电子 电子流向 正极 阴极 同电解池 溶液中带电粒子移动 阳离子向正极移动 阴离子向负极移动 阳离子向阴极移动 阴离子向阳极移动 同电解池 联系 在两极上都发生氧化和还原反应 ‎2、氯碱工业:离子交换膜法制烧碱 ‎(1):阳离子交换膜的作用:将电解槽隔成阴极室和阳极室,它只允许阳离子(Na+)通过,而阻止阴离子(Cl-、OH-)和气体通过。可防止H2、Cl2混合爆炸,也可防止Cl2与NaOH反应。‎ ‎(2):食盐的精制:‎ ‎①粗盐的成份:泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质,会与碱性物质反应产生沉淀,损坏离子交换膜;‎ ‎②杂质的除去过程:‎ ‎ ‎ ‎(3)、在精制食盐时,所加除杂试剂均为过量,因此,所加试剂的顺序必须是碳酸钠在氯化钡后面加入,以除去过量的Ba2+。‎ ‎3、电冶金主要用于冶炼活泼性很强的金属。在电解熔融的氧化铝时,加入冰晶石的目的是为了降低氧化铝的熔点,使氧化铝能够在较低的温度下熔化,而不能用电解无水氯化铝的方法冶炼金属铝。因为氯化铝为共价化合物,熔融状态时不导电。‎ ‎【典型例题】‎ 例1. ‎1L0.1mol/LAgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极增重‎2.16g时。下列判断(设电解按理论进行,溶液不蒸发) 正确的是:‎ A. 溶液的浓度变为0.08mol/L B. 阳极上产生112mLO2(标准状况)‎ C. 转移的电子数是1.204×1022个 D. 反应中有0.01mol的Ag被氧化 解析:本题所给的信息是:Ag作阳极,AgNO3溶液作电解液符合电镀的条件,是一种电镀装置。则电极反应式为:‎ 阳极:Ag-e- =Ag+,阴极:Ag++e- =Ag,阳极减少的银的质量等于阴极析出的银的质量,电解质溶液的浓度保持不变。由于在阴极析出2.16gAg即为0.02mol ‎,则阳极减少0.02mol的Ag,转移的电子数为0.02NA,即为1.204×1022个。综上所述,本题的答案为C 答案:C 例2. 在500gCuSO4溶液中,一极为铁,一极为含杂质锌均匀的粗铜;通电一段时间后切断电源,取出电极,此时铁极析出‎7.04g铜,电解质溶液增重‎0.02g,求粗铜中含锌的质量分数。‎ 解析:电解精炼时电极反应为:‎ 阳极(粗铜):Cu-2e-= Cu2+,Zn-2e-= Zn2+‎ 阴极(铁) :Cu2++ 2e-=Cu ‎ Cu2+~Zn2+ △m ‎ 1mol 1mol ‎‎1g ‎ x x ‎0.02g ‎ ‎∴Zn溶解为0.02mol×‎65g·mol-1=‎‎1.3g 溶液中Cu2+析出0.02mol×‎64g·mol-1=‎‎1.28g 锌的质量分数为:‎ 答案:粗铜中锌的质量分数为18.4%‎ 例3. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.‎4 L气体(标准状况),下列说法正确的是(假设电解前后溶液的体积不变) ‎ A. 原混合溶液中 c (K+)为2 mol·L-1 ‎ B. 上述电解过程中共转移4 mol电子 C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol ‎ D. 电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1‎ 解析:本题的信息是用惰性电极电解KNO3和Cu(NO3)2混合溶液,电解后阴、阳两极分别产生‎22.4L气体,即1mol气体。‎ 溶液中的阳离子有:Cu2+、H+;阴离子有OH-、NO3-。根据阴、阳离子的放电顺 序可得:‎ 阳极:4OH――4e-=2H2O+O2↑;阴极:Cu2++ 2e-=Cu、2H++2e-=H2↑‎ ‎ 4mol 1mol 2mol 1mol 2mol 1mol 则原溶液中含有Cu2+1mol,转移的电子数为4mol,电解后溶液中增加的H+的物质的量为2mol,即c( H+)=2mol/‎0.5L=4mol/L。‎ 再根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,可得K+的物质的量为1mol,其浓度为2mol/L。‎ 综上所述,本题的答案为AB 答案:AB 例4. 以铁为阳极、铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀,此时消耗水的物质的量共为 ‎ A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 5mol 解析:本题的信息为:铁为阳极、铜为阴极,电解NaOH溶液,得到2molFe(OH)3。‎ 则根据信息,写出电极反应:‎ 阳极:Fe-2e-= Fe2+,阴极:2H++2e-=H2↑‎ 总的电极反应为:Fe+2H2O=Fe(OH)2↓+H2↑,而Fe(OH)2在空气中易被氧化,反应方程式为:4 Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,则根据相互之间量的关系可得,每生成2molFe(OH)3沉淀,所消耗水的物质的量为5mol。‎ 答案:D 例5. 某硝酸盐晶体的化学式是M(NO3)x·nH2O,相对分子质量为242,将‎1.21g该晶体溶于水配制成100mL溶液,用惰性电极进行电解,当有0.01mol电子转移时,溶液中金属离子全部析出,此时阴极增重‎0.32g。求:‎ ‎(1)金属M的相对原子质量及x、n的值。‎ ‎(2)电解后溶液的pH(假设电解前后溶液的体积不变)。‎ 解析:本题的信息为:用惰性电极电解‎1.21gM(NO3)x·nH2O的溶液,当有0.01mol电子转移时,溶液中金属离子全部析出,此时阴极增重‎0.32g。‎ 则电极反应式为:阳极:4OH――4e-=2H2O+O2↑;阴极:MX++xe-=M ‎ 4 4 x 1‎ ‎0.01mol 0.01mol 0.01mol 1.21/242=0.32/M 解得x=2,M=‎64g/mol,溶液中c( H+)=0.01mol/‎0.1L=0.1mol/L,pH=1‎ 再根据相对分子质量之间的关系可得:n=3‎ 答案:M的相对原子质量及x、n的值分别为:64、2、3,电解后溶液的 PH为1‎ 例6. 工业上用MnO2为原料制取KMnO4,主要生产过程分为两步进行:第一步将MnO2和KOH粉碎,混匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌,制取K2MnO4;第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解,在阳极上得到KMnO4,在阴极上得到KOH。‎ ‎(1)制取K2MnO4的反应方程式是 ,连续搅拌的目的是_______________________。‎ ‎(2)电解K2MnO4的浓溶液时,两极发生的电极反应式:阴极是__________________,‎ 阳极是__________________ ;电解的总反应方程式是 。‎ 解析:本题的信息为:工业上以MnO2为原料制取KMnO4。‎ MnO2和KOH粉碎,混匀,在空气中加热至熔化,制取K2MnO4,说明是与空气中的氧气发生氧化还原反应,其中O原子得到电子,而MnO2转变为K2MnO4,‎ 反应方程式为:2MnO2+4KOH+O2=2 K2MnO4+2H2O;而连续搅拌的目的则是为了让反应物充分接触,使反应顺利进行。‎ 用惰性电极电解K2MnO4的浓溶液,在阳极上得到KMnO4,说明阳极是MnO42―放电发生氧化反应;阴极是H+放电,产生H2,从而使溶液的pH升高,生成KOH。‎ 具体的电极反应式为:阴极:2H++2e-=H2↑;阳极:MnO42――e-=MnO4-‎ 总反应式:2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑ ‎ 答案:(1)2MnO2+4KOH+O2=2 K2MnO4+2H2O;让反应物充分接触,使反应顺利进行 ‎(2)阴极:2H++2e-=H2↑;阳极:MnO42――e-=MnO4-‎ 总反应式:2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑ ‎
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