2017-2018学年湖北省湖北大学附属中学高二年级上学期期中考试化学试题

2017-2018学年湖北省湖北大学附属中学高二年级上学期期中考试化学试题

湖大附中2017-2018学年高二期中考试 化学试题 ‎1.本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，共100分。‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分） ‎ 本卷含16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。‎ 你可能用到的相对原子质量：N-14 H-1‎ ‎1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能热水器 燃气灶 ‎2．某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行。下列有关该反应的说法正确的是 A．ΔH>0，ΔS>0　　　　　 ‎ B．ΔH<0，ΔS<0‎ C．ΔH<0，ΔS>0 ‎ D．ΔH>0，ΔS<0‎ ‎3．下列关于燃烧热的说法正确的是 ‎ ‎ A.燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热 ‎ B.1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热 ‎ C.1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热 ‎ D.在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热 ‎4. 可逆反应 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 在体积不变密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ‎ ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ‎ ‎②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO ‎ ‎③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ‎ A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥‎ ‎5. 下列说法不正确的是 A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) == 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 ‎6．对于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol-1反应，达到平衡后，以下分析正确的是 A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 ‎ B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 ‎7．下列说法或表示方法正确的是 A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)△H＝－1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 C.氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：‎ ‎2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝+285.8 kJ/mol D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热,反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和 ‎8．可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下图．则下列叙述正确的是 ‎ A．a+b＜c+d；正反应吸热 B．a+b＞c+d；正反应放热 C．a+b＜c+d；正反应放热 D．a+b＞c+d；正反应吸热 ‎9．下列热化学方程式或叙述正确的是 ‎ A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：‎ ‎ N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1‎ B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：‎ ‎ 2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1‎ C.已知：H2(g)+O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，‎ ‎ 则：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1‎ D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量 ‎10. 在密闭容器中，反应2X（g）+ Y2（g） 2XY（g） △H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是 ‎ A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1 v(逆)‎ D.相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molCH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大于1/3‎ ‎14．一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L－1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L－1。则下列判断正确的是 ‎ A．化学计量数：m+n＞p B．平衡向正反应方向移动了 C．物质B的转化率增大了 D．物质C的质量分数增加了 ‎15. 已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1‎ ‎2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1‎ 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为 　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1 ‎ C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1‎ ‎16．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 ‎ A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 ‎ C．反应前H2S物质的量为7mol D．CO的平衡转化率为80%‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 错误!链接无效。‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 错误!链接无效。‎ 第Ⅱ卷　(非选择题 共52分)‎ ‎17．（8分）Ⅰ．(1)当1 g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7kJ的热量，写出其热化学方程式：__________ ____________________________________________________________________‎ 高二 班 姓名 考号 ‎ ‎(2)HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为___________________________________________________________________________‎ Ⅱ．已知下列反应，回答下列问题：‎ ‎2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566kJ/mol ① ‎ Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) △H=﹣266kJ/mol ②‎ ‎（1）CO的燃烧热为 ．‎ ‎（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为： 。‎ ‎（3）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：则a= kJ/mol 化学键 C=O（CO2）‎ C O（CO）‎ O=O E/（kJ.mol-1）‎ ‎803.5‎ ‎1076‎ a ‎18．（4分）已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝-92kJ/mol 请回答下列问题：‎ ‎（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量___________92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)；若升高温度，上述反应中ΔH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。‎ ‎（2）已知：分别破坏1molNH键、1mol HH键需要吸收的能量为：391 kJ、436 kJ，则破坏1mol NN键需要吸收的能量为___________。‎ ‎（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3(g) 并发生上述反应。半分钟后反应达到平衡，测得v(NH3)＝0.40mol/(L•min)，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 反应的平衡常数为___________。‎ ‎19. （18分） NO是一种性质活泼的大气污染物，它能与很多物质发生反应。‎ ‎（Ⅰ）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)(mol)‎ ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎（1）写出该反应的平衡常数表达式：‎ K= 。‎ 已知：＞，则该反应是 热反应。‎ ‎（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。‎ 用O2表示从0-2 s内该反应的平均速率 v = 。‎ ‎（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。‎ a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 ‎（Ⅱ ‎）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。‎ 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c(NO)(mol/L)‎ ‎1.00×10-3‎ ‎4.50×10-4‎ ‎2.50×10-4‎ ‎1.50×10-4‎ ‎1.00×10-4‎ ‎1.00×10-4‎ c(CO)(mol/L)‎ ‎3.60×10-3‎ ‎3.05×10-3‎ ‎2.85×10-3‎ ‎2.75×10-3‎ ‎2.70×10-3‎ ‎2.70×10-3‎ 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：‎ ‎（1）上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H 0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。‎ ‎（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。‎ A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积 ‎（3）某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中，分析表格我们可以看出该同学的实验目的主要是研究 和 对化学反应速率的影响。‎ 实验编号 T(℃)‎ NO初始浓(mol/L)‎ CO初始浓度(mol/L)‎ 催化剂的比表面积(m2/g)‎ Ⅰ ‎280‎ ‎1.20×10-3‎ ‎5.80×10-3‎ ‎82‎ Ⅱ ‎280‎ ‎1.20×10－3‎ ‎5.80×10－3‎ ‎124‎ Ⅲ ‎350‎ ‎1.20×10－3‎ ‎5.80×10－3‎ ‎124‎ ‎20．（16分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：‎ ‎（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为_________‎ ‎（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。‎ ‎①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是___________________________________‎ ‎______________________________________________________________________。‎ ‎②温度T时反应的平衡常数K2 =________。‎ ‎（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积压缩到原体积的一半，平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是____________________________________________‎ ‎______________________________________________________________________。‎ ‎21．（6分）二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：‎ I. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)‎ II. 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)‎ ‎（1）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为______反应（填”吸热”’或”放热”）。‎ ‎（2）在恒容密闭容器中发生反应I:‎ ‎①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是____（填“a”或“b”）。‎ ‎②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____（填标号）。‎ A.容器中气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)‎ ‎（3）500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，则：‎ ‎① 0～4min，反应I的v(H2)=______，反应I的平衡常数K=______。‎ ‎② 反应II中CH3OH的转化率α=_______。‎ 湖大附中2017-2018学年高二期中 化学试题参考答案 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ D B D A A B D A ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C D D C C A C C 二、填空题 ‎17. （8分，热化学方程式2分，其他1分）‎ Ⅰ．(1) 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)   ΔH＝+91.8kJ/mol ‎(2) H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol Ⅱ．（1）283kJ/mol； ‎ ‎（2）CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) △H=﹣549 kJ/mol；‎ ‎（3）496‎ ‎18. （4分，每空1分）‎ ‎（1）小于，不变；（2）946kJ；（3）100/3（或33.3或100/3mol-2.L2或33.3mol-2.L2）。‎ ‎19．（18分，每空2分）‎ ‎（Ⅰ）（1） K＝ ；放 ‎ （2）b 1.5×10－3mol·L-1·s-1 （3） c ‎（Ⅱ）（1）＜ （2）C、D； （3）温度； 催化剂比表面积 ‎20. （16分，每空2分）（1）大于 0.001 0.36 ‎ ‎（2）大于 c(N2O4)降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高 1.28 ‎ ‎（3）逆反应 增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即逆反应方向 ‎21. （6分，每空1分）‎ ‎ (1)放热 ‎(2) ①a ②AC ‎(3)①0.8 mol·L-1·min-1 1.25‎ ‎②80%‎