化学卷·2019届陕西省西安市第一中学高二上学期第一次月考(2017

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化学卷·2019届陕西省西安市第一中学高二上学期第一次月考(2017

西安市第一中学 ‎2017-2018学年度第一学期高二年级第一次月考 化学试题 可能用到的原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Fe:56 Zn:65‎ 第I部分 选择题(共52分)‎ 一 、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共 52分)‎ ‎1.下列变化属于吸热反应的是 ‎ ‎ ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合 ‎ A.①④⑤ B.①②④ C.②③ D.②④⑥‎ ‎2.下列各组物质的燃烧热相等的是 ‎ A.C2H4和C3H6 B.1mol碳和3mol碳 C.白磷和红磷 D.淀粉和纤维素 ‎3.下列反应在任意温度下一定能自发进行的是(  )‎ A.X2Y2(g)=X2(g)+Y2(g) ΔH<0‎ B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)  ΔH<0‎ C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0‎ D.2NaCl+2H2O =2NaOH+Cl2↑+H2↑‎ ‎4.根据以下3个热化学方程式:‎ ‎2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H=―Q1 kJ/mol ‎2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H=―Q2 kJ/mol ‎2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H=―Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A. Q3>Q2>Q1 B. Q1>Q3>Q2 C.Q1>Q2>Q3 D. Q2>Q1>Q3‎ ‎5.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热也是△H=-57.3kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g) △H=+566kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.氧化钙溶于水 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.碳酸钙受热分解 ‎7.已知25℃、101kPa条件下:‎ ‎① 4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s);△H=-2834.9kJ•mol-1 ‎ ‎② 4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s);△H=-3119.1kJ•mol-1 由此得出的正确结论是 A.O3比O2稳定,由O2变O3为放热反应 B.由反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ C.等质量的O2比O3能量低,O2变O3为吸热反应 ‎ D.由反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol-1 ‎ ‎8. 甲烷是一种高效清洁的新能源,4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 ‎ A.1/2CH4(g) + O2(g) == 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH= +445 kJ·mol-1‎ B.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1‎ C.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= -890 kJ·mol-1‎ D.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= -1780 kJ·mol-1‎ ‎9.由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是436.0kJ/mol,则N-H键的键能是 A.391.6 kJ/mol B.541.4kJ/mol C.700.2kJ/mol D.1174.7kJ/mol ‎ ‎10.完全燃烧一定量的无水C2H5OH,放出的热量为Q,用6mol/L的NaOH溶液吸收燃烧放出的CO2,消耗50mL时,生成等物质的量的Na2CO3和NaHCO3。则燃烧1mol无水C2H5OH时放出的热量为 ‎ A.10Q B. 5Q C.0.1Q D. 0.2Q ‎11.Zn与SiCl4的反应如下:‎ SiCl4(g)+2Zn(l)⇌Si(s)+2ZnCl2(g)△H1‎ SiCl4(g)+2Zn(g)⇌Si(s)+2ZnCl2(g)△H2‎ 下列说法正确的是(  )‎ A.Zn(l)=Zn(g)△H=(△H1-△H2)‎ B.用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能 C.增加 Zn(g)的量,△H2变大 D.上述反应的△H2一定小于△H1‎ ‎12.下列说法不正确的是 ‎ A.增大压强,单位体积内气体的活化分子数增多,有效碰撞次数增多 ‎ B.增大反应物浓度,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多 ‎ C.升高温度,活化分子百分数增加,分子运动速度加快,有效碰撞次数增多 D.催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子百分数,有效碰撞次数增多 ‎13.在298 K时,实验测得溶液中的反应:H2O2+2HI===2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表,由此可推知当c(HI)=0.500 mol·L-1,c(H2O2)=0.200 mol·L-1时的反应速率为 实验编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c(HI)/mol·L-1‎ ‎0.100‎ ‎0.200‎ ‎0.300‎ ‎0.100‎ ‎0.100‎ c(H2O2)/mol·L-1‎ ‎0.100‎ ‎0.100‎ ‎0.100‎ ‎0.200‎ ‎0.300‎ v/mol·L-1·s-1‎ ‎0.007 60‎ ‎0.0152‎ ‎0.0228 ‎ ‎0.0152‎ ‎0.0228‎ A.0.152 mol·L-1·s-1 B.0.608 mol·L-1·s-1   ‎ C. 0.0760 mol·L-1·s-1 D.0.038 0 mol·L-1·s-1    ‎ ‎14.在一定条件下,将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D,并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断错误的是 A.x=1 B.B的转化率为50% ‎ C. 2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1‎ D.若混合气体的平均相对分子质量不变,则表明该反应达到平衡状态 ‎15.对于反应N2O4(g)  2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2‎ 的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点),下列说法正确的是(  )‎ A.A、C两点的正反应速率的关系为v(A)<v(C)‎ B.A、B、C、D、E各状态中,v(正)<v(逆)的是状态E C.维持p1不变,E→A所需时间为x;维持p2不变,D→C所需时间为y,则x<y D.使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线到达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是从p1突然加压至p2,再由p2无限缓慢降压至p1‎ ‎16.某温度下,在恒容密闭容器中充入NO2,发生反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH <0,达到平衡后,下列说法不正确的是 A.再充入少量NO2,达平衡后NO2的转化率升高 B.再充入少量NO2,达平衡后NO2的体积分数增大 C.再充入少量N2O4,达平衡后NO2的体积分数减小 D.升高温度,体系的颜色加深 ‎17.在固定的密闭容器内,一定温度下,可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是 A.容器内每减少1mol A2,同时生成2mol AB3‎ B.容器内每减少1mol A2,同时生成1mol B2‎ C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2‎ D.容器内总压强保持不变 ‎18.某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 ‎ t4‎ t5‎ t3‎ t2‎ t1‎ t0‎ v v(逆)‎ v(正)‎ v(逆)‎ v(正)‎ t v(逆)‎ v(正)‎ t6‎ A.t2时加入了催化剂 B.t3时降低了温度 ‎ C.t5时增大了压强 D.t4~t5时间内转化率一定最低 ‎19.某密闭容器中进行如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等。若最初时只加入X、Y两种物质,则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足 A. B. C. D.‎ ‎20.已知某可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g).反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图.下列叙述正确的(  )‎ A.正反应为吸热反应 B.降低温度,正反应速率增大 C.a+b<c+d D.增大压强,B转化率增大 ‎21.对于反应A(s)+2B(g)3C(g) ΔH>0,C%跟外界条件X、Y的关系如图所示,下列结论正确的是 A.Y表示温度,X表示压强,且Y3>Y2>Y1‎ B.Y表示压强,X表示温度,且Y3>Y2>Y1‎ C.X表示压强,Y表示温度,且Y1>Y2>Y3‎ D.X表示温度,Y表示压强,且Y1>Y2>Y3‎ ‎22.在一定条件下,将1molN2和3molH2混合,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的5倍,则N2的转化率为 A.10% B.30% C.50% D.60%‎ ‎23.容积完全相同的两个容器甲和乙,已知甲中装有SO2、O2各1mol,乙中装有SO2、O2各2mol,在同一温度下反应,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡时,下列比较不正确的是(  )‎ A.反应速率:甲<乙 B.O2浓度:甲<乙 C.O2的转化率:甲<乙 D.SO2的百分含量:甲<乙 ‎24.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g),若反应开始时充入2mol A和2mol B,达平衡后A的体积分数为a%.其它条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数小于a%的是(  )‎ A.2mol C B.2mol A、1mol B和1mol He(不参加反应)‎ C.1mol B和1mol C D.2mol A、2mol B和3mol C ‎25.在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变,按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量,达到平衡后,C的体积分数仍为m%。则x的值可能为 A.1 或2 B.2 或3 C.3 或4 D.无法确定 ‎ ‎26.在某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应:aA(g)+B(g)⇌C(g)+D(g),5分钟后达到平衡,各物质的平衡浓度关系为:[c(A)]a•c(B)=c(C)•c(D).若在此温度下,将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不变,则此时B的转化率为(  )‎ A.4% B.24% C.40% D.60% ‎ ‎ ‎ 第Ⅱ部分 非选择题 (共48分)‎ 二、简答题:(3小题,共48分)‎ ‎27.(15分)(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:‎ ‎ Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ/mol ‎ 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:__________。 ‎ ‎(2)红磷(P)和白磷(P4)为磷的同素异形体。已知:‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 写出白磷转化为红磷的热化学方程式______________________。由此可知,红磷比白磷_____________。(填“稳定”或“不稳定”)‎ ‎(3)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。‎ 请回答下列问题:‎ 该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点 (填“升高”还是“降低”),△H (填“变大”、“变小”或“不变”)。‎ ‎28.(15分)为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题。‎ 编号 操作 实验现象 ‎①‎ 分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。‎ 试管A中不再产生气泡;‎ 试管B中产生的气泡量增大。‎ ‎②‎ 另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液 试管A、B中均未明显见到有气泡产生。‎ ‎(1)过氧化氢分解的化学方程式为_____________________________________。‎ ‎(2)实验①的目的是_________________________________________________。‎ 实验中滴加FeCl3溶液的目的是_______________________________________。‎ ‎(3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是__________________ _____(用实验中所提供的几种试剂)。‎ ‎(4)某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶 液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的 体积(标准状况下)与反应时间的关系如 下图所示,则A、B、C三点所表示的瞬时 反应速率最慢的是___ ___。‎ ‎29.(18分)已知可逆反应CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g),在830K温度下达到平衡。‎ ‎(1)其化学平衡常数K的表达式为K= __________ 。‎ ‎(2)830K时,若起始时:c (CO) = 2 mol/L,c (H2O) = 3 mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为______________;K值为______________。‎ ‎(3)830K,若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L,则水蒸气的转化率为____________。‎ ‎(4)若830K时起始浓度c (CO)=a mol/L,c (H2O)=b mol/L,H2的平衡浓度c (H2)=c mol/L,①a、b、c之间的关系式是____________________________________;‎ ‎②当a = b时,a= ________c。‎ 西安市第一中学 ‎2017-2018学年度第一学期高二年级第一次月考 化学答案 一、选择题(每题2分,每题只有一个选项,共52分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ D B A C B D C C A A D B C ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ B D B D A D D A B D C B C 二、填空题(共48分)‎ ‎27、(15分)(1)CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + C02(g) △H=-218.00 kJ/mol ‎(2)P4(s)=4P(S) △H=-29.2kJ/mol;稳定 ‎(3) 降低; 不变 ‎28、(15分)(1)2H2O22H2O+O2↑‎ ‎(2)研究温度对H2O2分解速率的影响; 加快H2O2分解速率,使实验现象易于观察 ‎(3)将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中,或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液,观察产生气泡的速率 ‎(4)C点 ‎29、(18分)(1)K= (2)α(H2O) =40%    K=1 (3)α(H2O) =25%  (4)① ,②a = b,则a = 2c
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